2017-2018届湖南省湘中名校高三11月联考化学试题及答案

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湖南省十三校联考2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖南省十三校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c （HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是，实验过程中．装置C中发生的现象是，整套装置验证了二氧化硫的化学性有a．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式（5）过程Ⅲ实验目的是Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的转化率，又能提高反应速率的是（填字母）A．增大压强B．上高温度C．加催化剂D．降低温度（2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=，CO平衡转化率为（3）该反应的平衡常数K为（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是5根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A．HCO3﹣、HSO3﹣B．HCO3﹣、SO32﹣C HCO3﹣、H2SO3D．HSO3﹣、CO32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a．NH4Clb．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH4Al（SO4）2e．CH3COONH4．c（NH4+）由大到小的顺序是（填字母）（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．①铂丝电极为（填“正极”或“负极”）②负极反应式为．10．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为矿渣的主要成分是（3）请配平下列除铁的化学方程式Fe2（SO4）3+ H2O+ Na2CO3Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+ Na2SO4+ CO2↑（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=（已知K sp（CaF2）=1.0×10﹣10，K sp（MgF2）=7.4×10﹣11）（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为．（6）10t水钴矿最多可获得tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些（可多选）A．过磷酸钙的制备B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是（4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计）【化学-选择3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：（1）基态氧原子核外电子排布式（2）元素N、S、P的第一电力能（I1）由大到小的顺序为（3）HN3属于晶体．NH的电子式为其中心原子的杂化类型是（4）CuCl中的键型为，超导氧化物A的化学式为（5）致癌药物B的结构简式为．【化学-选择5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32②RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）请回答下列问题：（1）A的分子式是（2）B中的官能团名称是（3）A→D的反应类型是（4）①乙酸→B的化学方程式是②G→聚酯纤维的化学方程式是（5）E的化学名称是（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种②能发生银镜反应③与NaHCO3溶液反应可放出CO2④与FeCl3溶液发生显色反应（7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）．2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．海水制取氯化钠没有新物质生成；B．纤维素不能在人体内水解；C．铜离子有毒；D．以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等．【解答】解：A．海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故A错误；B．人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；C．铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故C错误；D．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应．【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，且苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳单键，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，而pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，而水电离出的氢氧根的物质的量和氢离子的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量也为10﹣13mol，个数为10﹣13N A个，故C错误；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应，反应转移5mol电子即5N A个，故D错误．故选B．3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；根据丁基同分异构体判断该物质苯环上含有一个取代基的同分异构体个数；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上；C．甲酸甲酯含有同分异构体，甲烷和甲醛没有同分异构体；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键．【解答】解：A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，所以符合条件的有4种，故A正确；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上，所以其名称是2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故B正确；C．甲酸甲酯含有同分异构体，如乙酸等，甲烷和甲醛没有同分异构体，故C错误；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键，所以具有醇和肽的性质，能发生取代反应，故D正确；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，据此进行解答．【解答】解：六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y 为S、X为O、Z为Se元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞X＞Q，故A错误；B．Y为S、Z为Se元素，二者的氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则对应气态氢化物的沸点越高，则最简单气态氧化物的沸点高低：Y＜Z，故B错误；C．Q为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，X为O，其氢氧化物为水，氧化铝与水不发生反应，故C错误；D．X为O、Y为S，二者可以形成共价化合物硫化氢，还可以形成硫氢根离子，故D正确；故选D．6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解；A．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO4﹣+16H++10e﹣=2Mn2++8H2O，反应消耗H+，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H+）逐渐增大，故A错误；B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；C．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，则当电路中有1.204×1021个电子转移时，即0.002mol电子转移时，乙中生成0.003molH+，c（H+）==0.01mol/L，则pH=2，故C正确；D．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣，故D正确．故选A．7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c （HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）【考点】离子积常数；水的电离．【分析】由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．【解答】解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH ﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；C．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=3的硫酸中c（H+）=0.001mol/L，与pH=9的KOH溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；D．D点溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HB﹣的水解程度大于电离程度，所以c（B2﹣）＜c（H2B），故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acda．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式4+（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒分析判断；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱；【解答】解：Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，装置C中发生的现象是生成淡黄色沉淀，实验分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性，装置B证明二氧化硫的还原性，装置C证明二氧化硫的氧化性，装置D证明二氧化硫的漂白性，选择acd，故答案为：分液漏斗；试管中出现淡黄色沉淀；acd；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣），当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（5）过程Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱，具体步骤为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+，故答案为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN 溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+；9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI 指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO （g ）△H ＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO的转化率，又能提高反应速率的是 A （填字母） A ．增大压强 B ．上高温度C ．加催化剂 D ．降低温度（2）前2 s 内的平均反应速率v （CO 2）= 3.75×10﹣4mol/（L •s ），CO 平衡转化率为 25% （3）该反应的平衡常数K 为 5000（4）在恒温密闭容器中充入CO 、NO 气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是 BD5①根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是 CDA ．HCO 3﹣、HSO 3﹣B ．HCO 3﹣、SO 32﹣C HCO 3﹣、H 2SO 3D ．HSO 3﹣、CO 32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a ．NH 4Clb ．（NH 4）2SO 4c ．（NH 4）2CO 3d ．NH 4Al （SO 4）2e ．CH 3COONH 4．。

湖南省普通高中2017_2018学年高二化学下学期学业水平考试试题(含解析)

湖南省普通高中2017-2018学年高二化学下学期学业水平考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。

2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。

【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。

4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

【精品】湖南省近两年（2017,2018）高考化学试卷以及答案（pdf解..

湖南省2017年高考化学试卷1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期7．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

湖南省2018届高三普通高中学业水平考试仿真试卷专家版一化学试题含答案精品

本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。

可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。

2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(有答案)

78 34 2017～2018学年高二第一学期期末考试【文科化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列说法中，正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（）A 、1molO 2含有氧原子数为NAB 、Fe 的摩尔质量是56g/molC 、常温常压下，1molN 2体积为22.4LD 、1mol/L MgCl 2溶液中Cl —的浓度为 1mol/L.2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（）遇湿易燃物品氧化剂剧毒品易燃液体A 、B 、C D3、配制250mL 0.1mol/L NaCl 溶液，必须用到下列哪种仪器（）A 、B 、C 、D 、4、为检验某溶液中是否含有Fe 3+，可以选择的试剂是（）A 、KSCN 溶液B 、AgNO 3溶液C 、酸性KMnO 4溶液D 、BaCl 2溶液5、下列分散系中，分散质粒子大小在1~ 100nm 之间的是（）A 、泥水B 、油水C 、Fe(OH)3胶体D 、CuSO 4溶液6、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

工业冶炼铝常采用（）A 、热分解法B 、电解法C 、热还原法D 、萃取法7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 、MgOB 、Al(OH)3C 、NH 4ClD 、FeCl 38、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A 、Na 2SO 4B 、NaClC 、CaCl 2D 、Na 2CO 39、下列有关SO 2性质的说法中，错误的是（）A 、无色、有毒的气体B 、易溶于水C 、一定条件下，能被O 2氧化成SO 3D 、不能使品红溶液褪色10、Se 是人体必需的微量元素， Se 核素中“78”是指（） A 、质子数 B 、电子数 C 、中子数 D 、质量数11、下列物质中，含有离子键的是（）A 、Cl 2 B 、KCl C 、HCl D 、HClO（）A 、H 2 B 、NH 3 C 、O 2 D 、CO 213、下列装置能构成原电池的是（）14、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A 、O 2和O 3B 、CH 3CH 3和CH 2=CH 2C 、和D 、CH 3CH 2CH 2CH 2 CH 3和（CH 3）2CH CH 2CH 315、下列属于取代反应的是（）A 、CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OB 、CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClC 、CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHD 、 16、下列物质中，不属于大气污染物的是（）A 、N 2B 、NO 2C 、SO 2D 、CO17、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（）、A 、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；B 、淀粉遇碘变蓝；C 、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D 、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。

2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(K12教育文档)

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2018年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题（80分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分,共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1．天然气是目前推广使用的清洁燃料,它的主要成分是：A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH2．下列气体中,对人体无毒害作用的是： A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯 B．汽油C．浓硫酸 D．四氯化碳4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于: A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。

现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜：药品柜A B C D药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液6.下列各组微粒,互称为同位素的是：A.错误!Li和错误!Li B。

错误!C和错误!N C．O2和O3 D．H2O和H2O27.下列有机物中，不属于烃类的是：A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH8。

湖南省六校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖南省六校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．分析数据可知：大气固氮反应属于（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：．（2）过滤2后还需进行的两步操作是、．（3）加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【化学选修2：化学与技术】11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：三种元素中原子半径最小的是（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：．（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．②W分子的VSEPR模型的空间构型为．③写出AB﹣离子的电子式：．（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．①E、F、G三元素的元素符号分别为、、．②F元素在其化合物中最高化合价为．③G2+离子的核外电子排布式为．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：已知：①（R1、R2为H或烃基）②与稀氢氧化钠溶液不反应回答系列问题：（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为；（2）F的核磁共振氢谱有组峰，A→B的反应类型为；（3）化合物L的结构简式为；（4）B→C+G的化学方程式为；（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有种．Ⅰ．遇FeCl3显紫色Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：①产物b的结构简式为．②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．2016年湖南省六校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子的个数小于0.2N A个，故A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L气体即1mol氧气时，转移4N A个电子，故C错误；D、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10N A个，故D正确．故选D．2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、依据沉淀转化的依据分析判断；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数；C、导电能力与离子浓度成正比；D、随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小．【解答】解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，再加盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl ﹣浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；C、因为导电能力与离子浓度成正比，所以当醋酸达到电离平衡后，加水稀释电离平衡向正反应方向移动，但溶液的导电能力减弱，故C错误；D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故D错误．故选A．3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液【考点】无机物的推断；几组未知物的检验．【分析】根据反应现象和物质的性质进行推断，本题中由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3•H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液．【解答】解：A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，则A：Na2CO3B：NH3•H2O C：BaCl2D：MgSO4 E：HNO3F：NaHCO3；故选D．4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强；B．不完全电离的酸存在电离平衡；C．根据酸的电离程度分析；D．根据表中的数据分析．【解答】解：A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；B．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故B错误；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；故选B．物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理．【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3，根据电荷守恒计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液pH值．【解答】解：由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），则：2×1mol/L+3×1mol/L=+）=c（NO3﹣）+1mol/L，可求得c（NO3﹣）=4moL/L，溶液中n（u2+）=n（Al3+）=n（Cl﹣）=1L×1mol/L=1mol，离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，生成0.5mol氯气，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氧气为=0.5mol；阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3．A．阳极生成0.5mol氯气、0.5mol氧气，故A错误；B．由上述分析可知：a=4，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（H+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣），即c（H+）+3×1mol/L=4mol/L，故c（H+）=1mol/L，故C正确；D．离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，阴极析出的金属是铜，故D错误，故选：C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；B．不能排除硝酸根离子的影响；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行．【解答】解：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确．故选B．7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，结合组合计算判断．【解答】解：C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，故符合条件的有机物甲的结构有2×3=6种，故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．1K分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是200℃．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O（g）=CO2（）+2（）△+，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②依据平衡三段式列式计算NO的平衡浓度，然后结合方程式计算出消耗氮气的物质的量，从而可计算出氮气的转化率；（2）①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；②A．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短；B．催化剂能降低反应的活化能；C．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；③根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，并计算平衡常数；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，据此答题；（4）生成的无污染的物质为氮气，根据电解原理写出阳极电极反应式．【解答】解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡，设此时得到NO为xmol，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）开始0.3mol 0.3mol 0转化xmol xmol xmol平衡（0.3﹣0.5x）mol （0.3﹣0.5x）mol xmol化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数K==1，解得：x=0.2，则平衡时消耗氮气的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，所以平衡时氮气的转化率为：×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200℃；故答案为：200℃；②A．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故A正确；B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故B错误；C．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，温度：a＜b＜c，则达到平衡所需时间关系为c＜b＜a，故C错误；答案为：A；③N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始 a 3a 0转化ab 3ab 2ab平衡a﹣ab 3a﹣3ab 2ab根据题意有：=20%、2ab=0.2，联立解得：a=0.3，b=，所以平衡常数K==≈0.93，故答案为：0.93；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，所以反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（4）利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C SrS+4CO↑．（2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS；（2）过滤2后进行的操作洗去附着的杂质并干燥；（3）加入硫酸除去Ba2+离子；由Ba2+浓度及硫酸钡溶度积计算溶液中SO42﹣的浓度，再根据SrSO4的溶度积计算滤液中Sr2+的最大浓度；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，会与铁离子反应，溶液呈红色；②根据消耗的NH4SCN溶液，计算剩余Ag+的物质的量，进而计算与氯离子反应消耗Ag+的物质的量，可得氯离子物质的量，由氯离子守恒计算SrCl2•6H2O的质量，进而计算含量．【解答】解：SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS，反应方程式为：SrSO4+4C SrS+4CO↑，故答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（2）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（3）经盐酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+杂质，加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，由于在Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质；0.03；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10﹣2 mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10﹣3mol×267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：×100%=93.45%，故答案为：93.45%．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH 中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）a．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；b．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变红，证明甲同学正确，反之乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，写出相应的反应方程式；②根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；③先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据C=计算溶液的浓度；【解答】解：（1）a．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b．氯将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；故答案为：次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；故答案为，取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．。

湖南省湘中名校高三化学11月联考试题

化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确地填写在答题卡上3．H 1 ； O 16 ； N 14 ； S 32； Mg 24； Al 27； Fe 56； Cu 64； Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）１．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁２．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤豆浆和雾都是胶体。

⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥3. 下列化学用语书写正确的是A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．电解MgCl2水溶液总的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D218O４．下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行５. 下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1N AC．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N AD．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N A7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、 C2H5OH 、SO42-B．K w/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、 Na+、 SiO32-、 NO3-C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、 K+、 SO42-、 I-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+ 、 NH4+、 Cl-、 I-9．下列离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+B．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2OD．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓10. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:111. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) 0∆>，则金刚石比石墨稳定HB．已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)H∆=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H∆=-38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知： H2(g)+F2(g)== 2HF(g) H∆=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12．关于下列各图的说法中，正确的是电解CuCl2溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶114．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。

湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三上学期第三次月考模拟化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。

）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10N A个B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A2. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。

向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. d点对应的粥液中：K＋、NH4＋、CO32-、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3- 3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）4．向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。

湖南省湘中名校教研教改联合体2017届高三上学期12月联考化学试题Word版含答案

“湖南省湘中名校教研教改联合体”2017届高三12月联考化学第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程发生了氧化还原反应C．明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 2．下列表述错误的是A．中子数为20的氯原子：B．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32-+2H2O OH-+H2CO3C．CH 3COOH的电离方程式为：CH3COOH+H2O CH3COO-+ H3O+D．次氯酸的结构式：H-O-Cl3．用N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 10. 0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 N AB．标准状况下，L己烷含有的共价键数目为19 N AC．、mol．L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为D．1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A4．某pH=l的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A.①③B．②③C．③⑤D．④⑤5．下列装置能达到实验目的的是A.①②B．②③C．①③D．③④6．下列除去杂质的实验方法不正确的是A.除去Cl2中少量HC1气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Fe(OH)3胶体中溶有的少量NaCl:加入适量水后过滤D．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的Cu0后过滤7．下列各组离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是8．有图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

湖南省湘中名校高三11月联考(9科9套)湖南省湘中名校高

2015届湘中名校11月联考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确地填写在答题卡上3．H 1 ； O 16 ； N 14 ； S 32； Mg 24； Al 27； Fe 56； Cu 64； Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）１．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁２．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤豆浆和雾都是胶体。

⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥3. 下列化学用语书写正确的是A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．电解MgCl2水溶液总的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D218O４．下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行５. 下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1N AC．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N AD．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N A7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、C2H5OH 、SO42-B．K w/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+ 、NH4+、Cl-、I-9．下列离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+B．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2OD．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓10. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:111. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B．已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) -38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2(g)+F2(g)== 2HF(g) -270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol 氢气和1mol氟气的能量之和12．关于下列各图的说法中，正确的是电解CuCl2溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶114．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。

湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力化学部分word含答案

湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学及生产、生活、技术密切关。

下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表中金属及非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C.丙烯分了中最多行8个原了共平面D.乙酸乙酯及乙烯在一定条件下都能及水发生加成反应9.下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的汗化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD.3x%的A物质的溶液及x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。

下列说法借误的是A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R的单质可用于制造半导体材料11.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。

当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。

下列推论不合理的是A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率12.下列关于实验的说法正确的是13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。

2017届湖南省十三校高三第二次联考化学试题及答案

湖南省2017届高三十三校联考第二次考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 H-1 C-12 Mg-24 N-14一．选择题：本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是：A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2017年新的网络词汇，形容2017年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A 9．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2 加成10．下列实验不合理的是：A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气11．下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液过程中溶液pH 的变化曲线。

AB 区间，c （OH －）＞c （H +），则c （OH －）与 c （CH 3COO －）大小关系是：A ．c （OH －）一定大于c （CH 3COO －）B ．c （OH －）一定小于c （CH 3COO －）C ．c （OH －）一定等于c （CH 3COO －）D ．c （OH －）大于、小于或等于c （CH 3COO －）12．下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )A. 向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2++4H＋+NO 3－= 3Fe 3＋+ 2H 2O+NO↑[B ．泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3+ +3CO 32－+3H 2O =2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ C ．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag ++2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2+ + 2H 2OD ．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2+ NH 3·H 2O = NH 4++ HSO 3－ 13．在一定条件下，可逆反应2A （气）＋B （气）nC （固）＋D （气）达平衡。