原电池原理及其应用随堂练习题
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案原电池练习题及答案一、选择题1. 电池是一种将化学能转化为电能的装置。
以下哪种物质常被用作电池的正极材料？A. 锌B. 铜C. 铁D. 铝答案：A. 锌2. 以下哪种物质常被用作电池的负极材料？A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝答案：B. 锌3. 以下哪种物质常被用作电池的电解质？A. 盐水B. 纯净水C. 石油D. 酒精答案：A. 盐水4. 电池的正极和负极之间的连接线称为什么？A. 电线B. 导线C. 电路D. 电缆答案：B. 导线5. 以下哪种电池是一次性使用的？A. 干电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：A. 干电池二、填空题1. 电池的正极通常是由金属（锌）制成的，负极通常是由金属（铜）制成的。
2. 电池内的电解质通常是溶解在水中的盐。
3. 电池的正极是电子的离开点，负极是电子的进入点。
4. 当电池连接在电路中时，电流会从正极流向负极。
5. 电池的电压可以通过连接多个电池来增加。
三、简答题1. 请简要解释电池的工作原理。
答案：电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极和负极之间存在化学反应，产生电子和离子。
正极材料（如锌）会发生氧化反应，释放出电子；负极材料（如铜）会发生还原反应，接受电子。
这些电子通过外部电路流动，产生电流，从而实现了将化学能转化为电能的过程。
2. 请列举几种常见的电池类型及其用途。
答案：常见的电池类型包括干电池、锂电池、镍氢电池和铅酸电池等。
干电池广泛应用于家用电器、玩具等小型设备中；锂电池常用于移动电子设备，如手机、平板电脑等；镍氢电池常用于数码相机、无线电话等设备；铅酸电池常用于汽车起动、UPS等大功率设备。
3. 请简述如何正确使用和处理电池。
答案：正确使用电池包括正确安装电池极性、不混用不同类型的电池、避免过度放电或过充电等。
处理电池时应注意将废旧电池分类投放，避免随意丢弃。
对于环境友好的可回收电池，应选择专门回收点进行回收；对于有毒有害的电池，应按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
人教版高中化学第二册必修 选修原电池原理及其应用 同步练习1
原电池原理及其应用同步练习1．下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3· H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.有气泡产生，两圈摇摆不定5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（）A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。
此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn2+和NH37．将Zn片和Cu片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（）A. 正极附近，c(SO42-)逐渐增大B. 负极附近，c(SO42-)逐渐增大C. 正、负极附近，c(SO42-)基本不变D. Zn片、Cu片同时有气泡冒出时说明Zn片不纯8．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④F e(O H)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化除去A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤9．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗10．把一小块镁、铝合金放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。
高中化学 1.2.1 原电池的工作原理和化学电源随堂练习
【创新设计】2014年高中化学 1.2.1 原电池的工作原理和化学电源随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)(2013·福建六校联考)微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO ＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应解析：银锌电池中锌为负极，Ag2O为正极，C项正确；由电极反应式可知负极附近溶液c(OH－)减小，碱性减弱，A项错误；原电池中电子由负极流向正极，B项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D项错误。
答案：C2．(对应考点一、二)(2012·黑龙江四校联考)关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑解析：原电池负极发生氧化反应，A项错误；原电池电解质溶液中的阳离子移向正极，故盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，B项正确；电子从锌电极(负极)通过电流计流向铜电极(正极)，电流方向正好相反，C项错误；铜电极上发生的电极反应为：Cu＋＋2e－===Cu，D 项错误。
答案：B3．(对应考点三)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Z>Y>M，所以正确答案为A。
原电池知识点总结和随堂练习及答案
课程辅导教案教学过程：原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、电子流向：外电路：负极—→导线—→正极电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
电流方向：正极—→导线—→负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
人教版化学选修四第1章-第3节-第1课时-原电池的工作原理-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)原电池的正极一定是 ( )A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出极D．电子流入极解析：本题考查正极的判断方法：(1)电流流出，电子流入极；(2)发生还原反应；(3)化学性质较不活泼的金属或惰性电极；(4)阳离子移向的极；(5)常见有气泡冒出或有金属析出的电极。
答案：D2．(对应考点一)用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )A．2H＋＋2e－===H2↑B．Zn－2e－===Zn2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析：正极发生得电子的还原反应：Ag＋＋e－===Ag。
答案：D3．(对应考点一)如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不．正确的是( )A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极解析：在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。
答案：B4．(对应考点二)一个原电池的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是( )A．正极Zn 负极Cu 电解质溶液CuCl2溶液B．正极Cu 负极Zn 电解质溶液CuCl2溶液C．正极Zn 负极Cu 电解质溶液ZnCl2溶液D．正极Cu 负极Zn 电解质溶液ZnCl2溶液解析：根据总反应可知负极为Zn，正极为比锌活泼性差的金属(如铜)或导电的非金属(如石墨)，电解质为可溶性铜盐(如CuCl2)，故选B。
答案：B5．(对应考点二)某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的有( )A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液解析：反应中铁被氧化，负极应为铁，正极应为比铁不活泼的金属或能导电的非金属；Fe3＋被还原，电解质溶液应为铁盐溶液。
人教版高中化学第二册必修 选修原电池原理及其应用 同步练习2
原电池原理及其应用 同步练习1.原电池是 的装置，原电池有两极，分别称为 极和 极。
分别发生 反应和 反应。
2.原电池正负极的判断方法：（1）根据电极的金属活动性判断：一般 是负极， 是正极。
（2）根据电流方向判断：电流由 极流向 极；电子流动方向是由 极流向 极。
（3）根据电解质溶液中离子的流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是 极，阴离子移向的电极是 极。
（4）根据得失电子的情况判断：电极上得电子的是 极，电极上失电子的是 极。
3.构成原电池的条件是：（1）（2）（3）[梯度导练]1.已知空气－锌电池电极反应为：锌片：Zn ＋2OH ――2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：21O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH ― 据此判断，锌片是……………………………………………………………………………（ ） A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原2.如右图所示的装置中，B 棒逐渐变细，A 棒逐渐变粗，则图A 、B 、C 的组成是……（ ）P Q M3.将锌片与铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是……………（ ）A.正极附近c(SO 42＋)逐渐增大B.负极附近c(SO 42＋)逐渐增大C.正极、负极附近c(SO 42＋)基本不变D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯4.某原电池总离子方程式为2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋，不能实现该反应的原电池是…………（ ）A.正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3B.正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3C.正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D.正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4[能力提高]1.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。
高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习(带答案)-最新教育文档
高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习（带答案）原电池电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。
简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
以下是第四章原电池原理及其应用同步练习，请同学们认真做题，查缺补漏。
一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )。
A.再加入几块锌B.加入少量CuOC.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜答案：B2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )。
A.2H++2e-=H2B.Zn-2e =Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag答案：D3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是( )。
A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2答案：CD4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A.X Y Z MB.X Z M YC.M Z X YD.X Z Y M答案：D5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。
A.吸氧腐蚀正极放出氧气B.析氢腐蚀正极放出氢气C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍答案：B6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有( )。
A.白铁(镀锌铁)B.马口铁(镀锡铁)C.镀镍铁D.镀铜铁答案：A7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )。
A.在含铁元素较多的酸性土壤里B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中答案：C二、填空题8.Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。
原电池原理的应用专题训练试题
原电池原理的应用专题训练试题1、（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________答案（1）负 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2) ①正②2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+(3) ① A: 饱和NaCl溶液； B :稀NaOH溶液② 2Cl-+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-试题分析：⑴装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成OH-，该极应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸铜溶液的装置，其阳极生成氧气，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；⑶根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-。
2、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
高中化学---原电池原理及其应用例题和解答
课时作业32原电池原理及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【解析】由题目所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，反应速率比乙快；乙不能构成原电池(无闭合回路)，只在Zn片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑，二者都消耗了H＋，故溶液中的pH都增大。
2【答案】 C2．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是() A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】甲、乙组成的原电池中，活动性强弱为乙>甲；丁能从乙的硝酸盐中置换出乙，表明活动性强弱为丁>乙；用惰性电极电解甲、丙的盐溶液时，丙先析出，表明活动性强弱为甲>丙；甲放在稀盐酸中产生H2，表明活动性强弱为甲>H。
综合上述分析，四种金属的活动性顺序为丁>乙>甲>丙。
【答案】 C3．(2008·重庆理综)如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生【解析】a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极周围先变红；b中铝丝作负极，铝丝失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。
高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案
高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案一、选择题1．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。
充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e －===Na3Ti2（PO4）3。
下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g答案：C解析：由充电时电极a的反应式可知，电极a发生还原反应，则充电时电极a为阴极，电极b为阳极，故A错误；放电时，负极Na3Ti2（PO4）3转化为Na＋，正极Cl2发生还原反应生成Cl－，NaCl溶液的浓度增大，但溶液一直为中性，故放电时NaCl溶液的pH不变，B项错误、C项正确；充电时，每生成1 mol Cl2，则转移2 mol电子，由题干电极a反应式可知，有2 mol Na＋参与反应，则电极a质量理论上增加46 g，D项错误。
2．[2022·福建卷]一种化学“自充电”的锌有机物电池，电解质为KOH和Zn（CH3COO）水溶液。
将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电2原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．化学自充电时，c（OH－）增大B．化学自充电时，电能转化为化学能C.化学自充电时，锌电极反应式：Zn2＋＋2e－===ZnD．放电时，外电路通过0.02 mol电子，正极材料损耗0.78 g答案：A解析：由图示可知，化学自充电时，O2得电子转化为OH－，OH－与K＋结合形成KOH，c（OH－）增大，A正确；该电池为自充电电池，无需外接电源，因此化学自充电时，没有电能转化为化学能，B错误；由图示可知，化学自充电时，阳极反应为有机物之间的转化，阴极反应为O2转化为OH－，没有发生Zn2＋＋2e－===Zn，C错误；放电时，＋2n K＋＋2n e－===，正极材料中增加了K＋，故当外电路中通过0.02 mol电子时，正极材料增加0.78 g，D错误。
高二化学下册化学电源随堂练习
高二化学下册化学电源随堂练习化学是一门以实验为基础的学科，小编预备了高二化学下册化学电源随堂练习，详细请看以下内容。
一、原电池：1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A、XZB、XYC、YZD、YX2、某原电池的总反响式为：2Fe3++Fe3Fe2+，不能完成该反响的原电池是()A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO43、在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈(左)和银圈(右)的衔接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心肠在烧杯中央滴入CuSO4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是(指金属圈)。
A、铁圈和银圈左右摇晃不定B、坚持平衡形状不变C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜⑵发生上述现象的缘由是4、据报道：摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可延续运用一个月才充一次电。
据此请回答：甲醇是_________极，电极反响式为：____________________________电池反响的离子方程式是：______________________________________5、生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池，以下有关此电池的电极反响及产物的判别正确的选项是 ()A、负极反响能够是O2+4e+2H2O4OH-B、负极反响的产物主要有C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC、正极反响能够是C6H12O6-24e +24OH-6O2+18H2OD、正极反响的产物主要是C6H12O6被恢复生成的CO2、CO32-、H2O6、将Mg条、Al条平行拔出一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器衔接成原电池。
《原电池》知识点及练习题
《原电池》一、知识点1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置（发生自发的氧化还原反应）。
2、原电池工作原理：负极反应：Zn − 2e−＝Zn2+正极反应：2H+ + 2e−＝H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、原电池组成条件：（1）电极为导体且活泼性不同（负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或石墨）；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应。
4、电极反应：负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质。
正极现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：（1）依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
（正正负负）（4）根据原电池中的反应类型：负极：较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应；正极：较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。
（5）根据电极现象：负极：电极溶解或质量减轻；正极：电极上产生气泡或质量增加。
6、原电池的应用：（1）加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；（2）比较金属活动性强弱；（3）设计原电池；（4）金属的腐蚀。
二、练习题1．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．释放能量的反应都有电子的转移C．释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D．化学能和其他能量间可以相互转化2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A．2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ B．2H2 + O2 == 2H2OC．NaOH + HCl == NaCl + H2O D．CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O5. 如图所示原电池，指出正负极，并写出电极反应式正极：负极：总式：6. 能够组成原电池装置的是（）7. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。
答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。
答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。
答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。
答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。
答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。
答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。
这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。
2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。
答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。
当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。
3. 请说明并联电池和串联电池的区别。
答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。
串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。
四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。
原电池工作原理同步练习题
原电池工作原理同步练习题一、选择题1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中发生的反应不一定是氧化还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.在原电池中，由于电子定向移动或离子定向移动，形成闭合回路，从而产生电流2、下列各图所示装置属于原电池的是（）3、下列有关原电池工作原理的说法中，不正确的是 ( )A．电池负极发生氧化反应B. 电池正极发生还原反应C. 电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)4、右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极5、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④6、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD.7、一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（）。
8、下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，不能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极；在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解；在上述反应的滤液中加入过量的NaOH溶液，得到Y离子所形成的沉淀。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
原电池原理的应用题目
原电池原理的应用一、电池的基本原理电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
其基本原理是通过化学反应产生电子流动，从而产生电压和电流。
电池通常由正极、负极和电解质组成。
正极是一个氧化剂，负极是一个还原剂，而电解质则是两者之间的中介。
二、原电池的应用原电池作为最基本的电池类型之一，广泛应用于各个领域。
以下是原电池在不同领域的应用案例：1. 电子产品•手机：原电池是手机电池的核心部件之一。
它为手机提供持续稳定的电能，使得手机可以正常工作。
•平板电脑：原电池也是平板电脑的必备组件，为其提供电能，使得平板电脑可以长时间使用而不依赖于电源插座。
2. 交通工具•汽车：原电池在汽车中起到了启动发动机的作用。
当我们将钥匙插进汽车的点火开关，原电池会提供启动电流，使得发动机能够正常启动。
•自行车电动助力：原电池可以装在自行车上，为其提供电动助力，使得骑行更加轻松和舒适。
3. 医疗设备•心脏起搏器：原电池被广泛用于心脏起搏器中，为其提供持续的电能，使得心脏起搏器可以准确地控制心脏的跳动。
•电子体温计：原电池也被应用于电子体温计中，为其提供电能，使得体温计可以正常工作并测量体温。
4. 新能源•太阳能电池板：原电池的原理也被应用于太阳能电池板中。
太阳能电池板使用光的能量将其转化为电能，从而为家庭和企业提供可持续的电力。
5. 安防设备•无线摄像头：原电池被广泛用于无线摄像头中，为其提供电能，使得摄像头可以正常工作并实时传输图像。
6. 环境监测•洗衣机：原电池被用于洗衣机中的程序控制，为其提供电能，使得洗衣机能够自动工作，完成洗涤、漂洗和甩干等程序。
7. 照明设备•无线灯具：原电池可以用于无线灯具中，为其提供电能，使得灯具可以照亮特定区域而不需要电源插座。
三、总结原电池作为一种常见的电池类型，其原理和应用广泛存在于我们的日常生活中。
通过了解原电池的基本原理，我们可以更好地理解其在各个领域的应用，为我们的生活带来便利和便利。
无论是电子产品、交通工具、医疗设备、新能源、安防设备、环境监测还是照明设备，原电池都发挥着不可替代的作用。
人教版高中化学第二册(必修+选修)原电池原理及其应用 同步练习
原电池原理及其应用同步练习1．电子表所用电池材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，电极反应Zn+20H--2e- →Zn0+H2O， Ag20+H20+2e-→2Ag+2OH-列正确项（）A．Zn为正极，Ag20为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极C．电池工作时负极区溶液PH减小D．电池工作时负极区溶液PH增大2．实验先用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水，已知电池反应为负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4 正极：Pb02+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今制取0.05molCl2耗H2SO4物质的量为（）A．0.025mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.20mol3．X、Y、Z、W四种金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y、X和Z组成原电池时，Z为正极。
Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时阴极上只析出Y，M离子氧化性大于Y离子，则四种金属活泼性由强到弱顺序为（）A．X、Y、Z、M B．X、Z、M、Y C．M、Z、X、Y D．X、Z、Y、M4．下图中各烧杯里的铁钉，生锈最快的是（）5．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．铅蓄电池放电时的电极反应为（）负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4 正极：Pb02+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O当溶解20.72gPb时，消耗H2S04物质的量为A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol7．右边为一原电池的示意图，在原电池两电极之间设有隔膜，隔膜有微孔，离子可自由通 ]过。
此电池的负极材料是____________________放电时被__________________，正极材料是____________________，电池总反应式_______________。
高考化学一轮复习随堂演练 第六单元第2讲 原电池原理及其应用
第2讲 原电池原理及其应用随堂演练巩固1.(2012安徽黄山高三七校联考)根据右图,判断下列说法中错误的是( )A.石墨电极为正极,Ag 电极为负极B.负极电极反应式:3Fe e +-+ 2Fe +C.盐桥中阴离子移向3AgNO 溶液D.总反应为:3FeAg ++2Fe + + Ag +【解析】 根据图中电子的流向,可知Ag 电极失电子为负极,则石墨电极为正极;负极的电极反应式:Ag e --Ag + ;由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以盐桥中阴离子向负极移动,总反应为:3Fe Ag ++ 2Fe Ag +++。
【答案】 B2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为4CuSO 溶液B.装置②的总反应是:32Cu Fe ++222Cu Fe +++C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【解析】 电流的方向是正极通过外电路到负极,故①中a 为阳极,电解精炼铜时,粗铜作阳极,A项正确;铁比铜活泼,②中铁作负极,发生失电子的氧化反应:2Fe e --2Fe +,铜作正极3Fe +,在正极得电子,②中总反应为:32Fe Fe ++ 23Fe B +,项错误;C 项为外接电源的阴极保护,被保护的金属与电源负极相连作阴极,C 项正确;装置④中铜和铁虽然相连接,但所处环境非常干燥,很难形成原电池,金属不易被腐蚀,D 项正确。
【答案】 B3.一种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),〔表示生成的氯原子吸附在氯化银表面〕,接着()Cl AgCl e -+()Cl aq -,若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。
下列说法正确的是( )A.光照时,电流由Y 流向XB.光照时,Pt 电极发生的反应为:2Cl -2e -+2Cl ↑C.光照时Cl -,向Ag 电极移动D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)()Cu aq ++2()()()Ag s Cu aq Cl aq +-++【解析】 由题意,光照时,Cl 原子在Ag 极得到电子形成Cl Cl --,由Ag 极向Pt 极迁移,电子来源于Pt 极上的Cu +失去的电子,经导线流入Ag 极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A 、B 、C 错误,只有D 项正确。
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《原电池原理及其应用》学案一、观察实验并思考问题
二、原电池的组成与原理
内在条件：
外部条件：
①
②
③
三、课堂反馈练习题
1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?
2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。
3．1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。
4.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有
电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反
应和总反应;如果不是原电池请说出理由。