2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总含答
案解析
一、无机综合推断
1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：
_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：
组次1234
V标（mL）20.0020.0219.9919.99
（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5
【解析】
【详解】
2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案
一、无机综合推断
1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
【解析】
【分析】
因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1
mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，
在标况下体积为672 mL，即
3
67210
22.4/
L
L mol
-
⨯
= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为
2.52 0.03g
mol
= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
2020-2021化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题附答案解析
2020-2021化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题附答案解析
一、钠及其化合物
1. 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题:
(1 )写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___, F___;
(2)在反应①〜⑥中属于非氧化还原反应的是
—(填写序号)；
(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成02，该反应中转移电子总数是—;
(4)_________________________________ 如果A、B混合气体3.0g (平均摩尔质量15gmol-1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重g,并得到02 mol。
【答案】出Ns e CQ ⑥ 2N A或 1.204 X 1024 3.0 0.1
【解析】
【分析】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2T E+G D+Na2O2T F+G故G为02, —■
氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成
碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F,所以E是NaOH, D是CQ, F是Na2CQ, C是威0,贝U A为H2, B为CO,据此解答。
【详解】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2T E+G D+Na2O2T F+G故G为O2, 一
氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F,所以E是NaOH, D 是CQ, F是Na2CQ, C 是H2O,贝U A 为H2, B 为CO;
2020-2021高考化学专题复习镁及其化合物的推断题综合题含详细答案
2020-2021高考化学专题复习镁及其化合物的推断题综合题含详细答案
一、镁及其化合物
1．下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式_____________B的电子式_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H_____________________________。
B+镁→ E + F______________________________。
（3）写出A + NaOH →D的离子方程式_________________________________。
【答案】(1) NH4HCO3
(2) 4NH3+5O24NO + 6H2O CO2+ 2Mg ="==" 2MgO+C
(3) NH4++ HCO3-+2OH-= NH3+CO32-+2H2O
【解析】
【分析】
已知A与碱反应生成气体化合物，则A含有铵根离子；A加热分解生成等物质的量的2种气体和1种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A为碳酸氢铵，D为氨气，C为水，B为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；
【详解】
（1）分析可知，A为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3；B为二氧化碳，其电子式为：
；
（2）D与G分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：
4NH3+5O24NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+
2020-2021高考化学推断题综合题专练∶有机化合物含详细答案
2020-2021高考化学推断题综合题专练∶有机化合物含详细答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：
（1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。
（3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。
（4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量)
① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃
1 eq
③
-20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl
1 eq
上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。
（5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以
、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成
的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)
已知，RCOOH 2
SOCl −−−−−→RCOCl 。
____________________________________________________________________________________________。
2020-2021高考化学 硅及其化合物推断题 培优 易错 难题练习(含答案)含答案
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题培优易错难题练习(含答案)含答
案
一、硅及其化合物
1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________
（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________
【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
【解析】
【分析】
稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】
（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案
一、铜及其化合物
1．为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。
(3)X 的化学式是________。
【答案】Cu 2＋ 4CuO
高温2Cu 2O ＋O 2↑ Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3 【解析】
【分析】
根据流程中信息可知黑色化合物为CuO ，砖红色化合物为Cu 2O ，红色金属单质为Cu ，蓝色溶液为CuSO 4溶液；n(H 2O)=18g 0.18g /mol =0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)= 2.40g 80g/mol
=0.03 mol ，无色无味气体n(CO 2)= n(CaCO 3)=
2.00g 100g/mol =0.02 mol ，故可根据各元素推知分子式Cu 3C 2H 2O 8，则推断出X 为Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3，据此分析。
【详解】
根据流程中信息可知黑色化合物为CuO ，砖红色化合物为Cu 2O ，红色金属单质为Cu ，蓝
色溶液为CuSO 4溶液；n(H 2O)=18g 0.18g /mol
=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物n(CuO)= 2.40g 80g/mol
=0.03 mol ，无色无味气体n(CO 2)= n(CaCO 3)= 2.00g 100g/mol =0.02 mol ，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu 3C 2H 2O 8，则推断出X 为Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)
一、无机综合推断
1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl在周期表中的位置____________________；
（2）Na+离子的结构示意图为__________________；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；
（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；
④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－
=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
【解析】
【分析】
前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。【详解】
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题含答案解析
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题含答案解析
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1）D的化学式为__；F的结构式为__。
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。
（4）B和C反应的化学方程式为__。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。
【答案】NO N≡N硝酸 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−
【解析】
【分析】
E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J 为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K应为CuCl，据此分析解答。【详解】
(1)由以上分析可知D为NO，F为N2，结构式为N≡N；
(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；
2020-2021高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习及详细答案
2020-2021高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习及详细答案
一、无机综合推断
1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】
（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2020-2021高考化学 铜及其化合物推断题 培优练习(含答案)含答案
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题培优练习(含答案)含答案
一、铜及其化合物
1．化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________________________。
(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)
(3)B生成E的化学方程式为_____________________。
(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是
______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________N A。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O NO 3
【解析】
【分析】
化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，A是碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，B 到E的反应条件为通电，E是氢气，F是氧气，F和D反应生成G，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为一种常见强酸，是硝酸。
【详解】
根据分析可知，A为碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，E是氢气，F 是氧气，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为硝酸。
2020-2021培优 易错 难题高无机综合推断辅导专题训练附答案解析
2020-2021培优易错难题高无机综合推断辅导专题训练附答案解析
一、无机综合推断
1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为
________________________。
2020-2021高考化学专题《铁及其化合物推断题》综合检测试卷附答案
2020-2021高考化学专题《铁及其化合物推断题》综合检测试卷附答案
一、铁及其化合物
1．X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W 的常见化合价有+3、+2，WX3的稀溶液呈黄色，回答下列问题：
(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为
____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程
______________________________。
(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：
_______________________________
(3)W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2固体得到
___________。
【答案】第三周期ⅦA族光导纤维 Ge + 2H2O2 +
2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3
2020-2021高考化学铝及其化合物推断题(大题培优)及答案解析
2020-2021高考化学铝及其化合物推断题(大题培优)及答案解析
一、铝及其化合物
1．Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：
i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值
（1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。固体A的成分是___。
（2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。
（3）写出④反应的离子方程式__。
（4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：
（5）第①步反应的离子方程式是__。
（6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L
（101/2≈3.2）。
（7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。
【答案】加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) SiO2 4.9≤pH＜5.5 使
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案
一、钠及其化合物
1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3
＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
2020-2021备战高考化学高无机综合推断综合题附详细答案
2020-2021备战高考化学高无机综合推断综合题附详细答案
一、无机综合推断
1．某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g·mol-1)，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质 A 能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：
（1）X的组成元素为 O和_____________（用元素符号表示）。
（2）X 的化学式为____________。
（3）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）_________ 。
a．酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察
b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．1摩尔的固体B中含2N A个离子
d．氮气和气体单质A点燃即可发生反应
（4）X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SO32-的离子方程式
____________。
【答案】K 、 S K2S2O8 C S2O8 2-+ SO32-+2OH-=3SO42-+ H2O
【解析】
【分析】
单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质
的量
46.6g
=0.2mol
233g/mol
，则S原子个数为
mol
=
mol
0.2
2
0.1
，结合摩尔质量和原子个数比推出
分子式。
【详解】
单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质
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2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析
一、无机综合推断
1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。
⑵写出反应④的离子方程式______________
【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
【解析】
【分析】
从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。
【详解】
(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为
H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。由反应①，很容易得出A为FeS。由反应②，可得出D为FeCl3。答案为：B是FeSO4、C是H2S。
(2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】
无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。
2．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：
(1)C元素在周期表中的位置____________。
(2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。
(3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。
(4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL
的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为
___________mL。
(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)
①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。
②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。
【答案】第三周期ⅥA族 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO
8.75 15 Fe(NO3)2
【解析】
【分析】
由常温常压下AB2是一种红棕色气体可知，A为N元素、B为O元素；由B与C同主族可知，C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D为Cl元素。
【详解】
(1) C为S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族；
(2)D为Cl元素，Cl原子得到一个电子形成Cl—，离子结构示意图为，故答案为
；
(3)SO2与Cl2以体积比1：1反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O =
H2SO4 + 2HCl，故答案为SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；
(4)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当
试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO体积为115
3ml
⨯=5mL，相同条件下通入O2，NO先与O2发生反应4NO+3O2+2H2O =4HNO3使试管中无气体溶液全充满，此时通入
O2的体积为35
4ml
⨯=3.75mL，再通入5mLO2使试管液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（5mL+3.75mL）=8.75mL，故答案为3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；8.75；
(5)由题意甲、乙、丙均为含N元素的化合物。
①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为O2、乙为NO、丙为NO2，1个NO分子含有15个电子，故答案为15；
②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、
甲为浓HNO3、乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NO3)2，故答案为Fe(NO3)2。
【点睛】
本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。
3．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B 是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________。
（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。
【答案】H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3—=== Cu2＋＋
2NO2↑＋2H2O SO2＋NO2＋H2O=== H2SO4＋NO
【解析】
【分析】
由题意和转化关系可知，E是紫红色的金属单质，则E为Cu；A、C是常见的强酸，黄色非金属单质B与A反应得到C和D，D为红棕色气体，且C能与Cu反应生成F、G、H，且G 是最常见的无色液体可知A为HNO3、B为S、C为H2SO4、D为NO2、G为H2O、H为CuSO4；D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16，而D、F、G反应得到C和I，则F 为SO2、I为NO。
【详解】
（1）由分析可知，G为水，化学式为H2O，故答案为：H2O；
（2）反应①为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu ＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋
2H2O；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
（4）反应②为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案为：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO。
【点睛】
由B是黄色非金属单质、E是紫红色金属单质、G是最常见的无色液体、D为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，