新人教版第一册第一章第三节氧化还原反应(34张)
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必修一人教版第一册()第一章-第三节-氧化还原说课
① C+ 2CuO == Cu + CO2② Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
【问题一】从表格中你能得到哪些结论？（让学生学会横向、纵向读表格）
一、氧化还原反应的基本概念:在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
教学过程 环节二 特征认识
练一练
下列反应属于氧化还原反应的有（标出序号）
① H2O + CaO ==== Ca(OH)2② Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 ③ CaCO3 === CaO + CO2 ④ NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 2HClO === 2HCl + O2Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
普通高中教科书·必修第一册 人民教育出版社
第一章 第三节 ——氧化还原反应
说课内容
科学知识科学意识
科学方法
科学的研究过程和方法
科学精神
科学技术对社会和个人所产生的影响
教学指导思想
科学素养
科学知识
核心素养
教学指导思想
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
教学过程 环节一 概念认识
1774年，法国化学家拉瓦西提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
【问题一】从表格中你能得到哪些结论？（让学生学会横向、纵向读表格）
一、氧化还原反应的基本概念:在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
教学过程 环节二 特征认识
练一练
下列反应属于氧化还原反应的有（标出序号）
① H2O + CaO ==== Ca(OH)2② Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 ③ CaCO3 === CaO + CO2 ④ NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 2HClO === 2HCl + O2Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
普通高中教科书·必修第一册 人民教育出版社
第一章 第三节 ——氧化还原反应
说课内容
科学知识科学意识
科学方法
科学的研究过程和方法
科学精神
科学技术对社会和个人所产生的影响
教学指导思想
科学素养
科学知识
核心素养
教学指导思想
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
教学过程 环节一 概念认识
1774年，法国化学家拉瓦西提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 (共45张PPT)
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型 氧化反应
化合价变化 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原 凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据） 下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节 氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
新人教版第一册第一章第三节氧化还原反应PPT(34页)
完成化学方程式并回答问题
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
1.氧化剂是_____ 发生_____反应 还原剂是______发生_____反应
2.被还原的物质是_____ 被还原的元素___
3.用双线桥标出电子转移的方向和数目
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
为了便于化学研究，反应物中引入新的概念
四、氧化剂和还原剂
0 +1 Zn + H2SO4 =
+2
0
ZnSO4 + H2↑
请同学们从化合价升降和 电子转移角度给概念下定义
还原剂 氧化剂
记忆方法：
1、在氧化还原反应中
失去电子（化合价升高）的 物质 ，叫做还原剂
高失还，低得氧， 剂性一致，两个相反
还原剂被氧化，发生氧化反应，表现出还原性
氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
2017--2018学年化学课件：必修1 2-3 氧化还原反应 (共34张PPT)
24
常德市一中
氧化还原反应和四类基本反应的关系
常德市一中
能否方便直观地显示出氧化还原反应中的 电子转移情况呢？
26
常德市一中
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
化合价降低、被还原、得到1×2eMnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
△
双线桥 表示法
化合价升高、被氧化、失去2×e-
被氧化 化合价升高， 化合价降低， 被还原 点燃 2Na+Cl2====2NaCl 被氧化 化合价升高，
常德市一中
从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是:
有无化合价的升降
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
11
常德市一中
【练一练】
判断下列反应是否是氧化还原反应
29
常德市一中
4e2CuO + C ==== 2Cu + CO2
+2
0 高温 0
单线桥 表示法
+4
1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
30
常德市一中
氧化还原反应的基本概念 氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物 还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物 反应物 变 化 过 程 生成物
还原反应，化合价降低
+2 +2 0 +4 CO+ CuO====Cu+CO2
还原反应，化合价降低
常德市一中
从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。
常德市一中
氧化还原反应和四类基本反应的关系
常德市一中
能否方便直观地显示出氧化还原反应中的 电子转移情况呢？
26
常德市一中
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
化合价降低、被还原、得到1×2eMnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
△
双线桥 表示法
化合价升高、被氧化、失去2×e-
被氧化 化合价升高， 化合价降低， 被还原 点燃 2Na+Cl2====2NaCl 被氧化 化合价升高，
常德市一中
从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是:
有无化合价的升降
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
11
常德市一中
【练一练】
判断下列反应是否是氧化还原反应
29
常德市一中
4e2CuO + C ==== 2Cu + CO2
+2
0 高温 0
单线桥 表示法
+4
1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
30
常德市一中
氧化还原反应的基本概念 氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物 还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物 反应物 变 化 过 程 生成物
还原反应，化合价降低
+2 +2 0 +4 CO+ CuO====Cu+CO2
还原反应，化合价降低
常德市一中
从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。
人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是( A ) A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．在反应中所有的元素化合价都发生变化 C．氧化还原反应一定有O2参与 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
人教版高中化学第一册第一章第三节 氧化还 原反应 时课件p pt
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( D ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CO＋O2===2CO2 C．CuO＋H2==△===Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
人教版高中化学必修1第一章第三节课件-氧化还原反应
生成
还 原 产 物
反应 性
反 转移 变
过
产
物
质
应 电子 价
程
物
还 原
具有还原
剂性
失
价
被
发生
氧 化
氧 生成 化
电
升氧
反
产
子
高化
应
物
小结
2、氧化还原反应概念间的关系 还原剂：升、失、氧、(被氧化，发生氧化反应，氧化产物） 氧化剂：降、得、还、(被还原，发生还原反应，还原产物）
1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发
两个一解定，即：所有的
反应一定是氧化还原反应，
所有的 反应一定是非氧化还原反应。
(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，
例如：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属
于氧化还原反应。
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
论其化合价发生变化的原因。
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0
价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子， 成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0 价降低为－1价。即：在这个反应中，氯 原子和钠原子之间发生了电子得失，分别 形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
04氧化剂与还原剂
氧化剂和还原剂 （反应物）
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物 质
化学第一章 第3节 氧化还原反应 课件(新教材人教版第一册)
还原反应,有氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡ (2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元
素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降 的化学反应叫做氧化还原反应｡ (3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到 电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应, 是氧化还原反应｡
11
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应, 如2O3=3O2｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如 H2O2+SO2=H2SO4｡
13
6､氧化还原反应的表示方法 1）双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移的情况｡ (1)双线桥法的基本步骤 ①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判
(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡
最高价:
1 2 3 3 2 2 7 Na､Mg､Al､Fe､Cu､Zn､Mn
5
(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡ H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1 最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于
3
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡ 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
4
4､氧化还原反应与化合价的变化
由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表
现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化
还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡
1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡
素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降 的化学反应叫做氧化还原反应｡ (3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到 电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应, 是氧化还原反应｡
11
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应, 如2O3=3O2｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如 H2O2+SO2=H2SO4｡
13
6､氧化还原反应的表示方法 1）双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移的情况｡ (1)双线桥法的基本步骤 ①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判
(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡
最高价:
1 2 3 3 2 2 7 Na､Mg､Al､Fe､Cu､Zn､Mn
5
(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡ H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1 最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于
3
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡ 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
4
4､氧化还原反应与化合价的变化
由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表
现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化
还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡
1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡
高中化学新教材人教版必修第一册 1-3-1 氧化还原反应 课件(45张)_341
第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 2CuO＋C=====2Cu＋2CO2↑
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如 分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示( A )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
解析：根据图中关系可知 A 代表氧化还原反应，B 代表置换 反应，C 代表离子反应。
高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
解析：阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于 四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应，不符合题意；B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变 化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合题 意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应， 属于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应，符合题意。
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0 价变为 －1 价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl 和 HCl， 所以 A 正确。Na2S2O3 中的 S 由＋2 价变为＋6 价，化合价升高 被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4，所以 B、C 错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 2CuO＋C=====2Cu＋2CO2↑
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如 分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示( A )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
解析：根据图中关系可知 A 代表氧化还原反应，B 代表置换 反应，C 代表离子反应。
高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
解析：阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于 四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应，不符合题意；B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变 化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合题 意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应， 属于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应，符合题意。
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0 价变为 －1 价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl 和 HCl， 所以 A 正确。Na2S2O3 中的 S 由＋2 价变为＋6 价，化合价升高 被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4，所以 B、C 错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
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得到电子（化合价降低）的 物质 ，叫做氧化剂
氧化剂被还原，发生还原反应，表现出氧化性
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO △ 2 F e + 3CO2
观察与思考 发生在身边的事
刚削好的苹果
放置30分钟以后
刚泡好的绿茶
放置2小时以后
2、氧化反应和还原反应
认识氧化还原反应概念的衍变
早期结论： 有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应
概念拓展 有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应
称为氧化还原反应
化合价升高，失2 ×3e-
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
化合价降低，得3 ×2e-
3.三注得失：电子符号用“e-”来表示。 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失 电子数。
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 （4）查相等：检查得失电子是否相等
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：分析下列反应中各元素化合价在
反应前后有无变化,如何变化。并判断
是否是氧化还原反应。
怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
为什么在氧化还原反应中元素的
判定氧化还原反应的依据：
反应前后元素化合价是否改变
随堂练习
判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
置换反应
否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
复分解反应
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
教学内容
２．根据物质活动顺序进行判断
金属活动顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强 非金属活动顺序
• 3.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
点燃
• 2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3
•
Fe + S = FeS
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应
就叫氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是有电子转移
教学内容
三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
1.标变价：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化 合价，判断其升降。
教学内容
.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
2.二划双线：两个线桥一个在上、一个 在下，线桥的方向是从反应物一方指向 生成物一方，首尾都必须对应与发生化 合价发生变化的同种元素。
教学内容
氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
是 ⑤2Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
否 ⑦CaCO3高=温==CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
归纳小结
化学反应
置换反应
复分解反应 化合反应
分解反应
问题探究
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
完成化学方程式并回答问题
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
1.氧化剂是_____ 发生_____反应 还原剂是______发生_____反应
2.被还原的物质是_____ 被还原的元素___
3.用双线桥标出电子转移的方向和数目
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
为了便于化学研究，反应物中引入新的概念
四、氧化剂和还原剂
0 +1 Zn + H2SO4 =
+2
Hale Waihona Puke 0ZnSO4 + H2↑
请同学们从化合价升降和 电子转移角度给概念下定义
还原剂 氧化剂
记忆方法：
1、在氧化还原反应中
失去电子（化合价升高）的 物质 ，叫做还原剂
高失还，低得氧， 剂性一致，两个相反
还原剂被氧化，发生氧化反应，表现出还原性
教学内容
.五、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据方程式判断
氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
Cl2 + 2KBr==2 KCl + Br2 氧化性： Cl2 > Br2 还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 还原性：Zn > Cu 氧化性： Cu2+ > Zn2+
化合价会发生变化?
金属钠能和氯气反应:
发生了电 子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
发生了电子 对的偏移！
电子对偏向,化合价降低,被还原