【附8套中考试卷】九年级化学复习学案：利用化学方程式的简单计算
九年级化学教案： 利用化学方程式的简单计算
初三化学教案课题3 利用化学方程式的简单计算情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究探究点 根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。
解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 。
-------注意：未知数不能带单位CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x 100＝t156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。
知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。
若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。
板书设计教学反思。
《课题 3 利用化学方程式的简单计算》教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教案设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算11.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
例1工业上用电解水的方法制取氢气。
电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？利用化学方程式的简单计算2一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]
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《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
在科研中也会用到化学方程式的计算。
请看一段视频。
教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。
它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。
初三化学利用化学方程式的简单计算(讲义及答案)及答案
初三化学利用化学方程式的简单计算(讲义及答案)及答案一、选择题1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变解析：C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O。
【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。
故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8解析：D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。
点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。
3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg解析：D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
中考化学利用化学方程式的简单计算综合题含答案解析
8:12
【答案】 C
量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化 剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故
A 错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故
B
正确；
C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 值，故 C 正确；
ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定
D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值， 故 D 正确。 故选 A
()
A．20% 【答案】 B
B． 40%
C． 50%
D． 80%
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品的质量为 w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为
w﹣
10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为 x，
高温
CaCO 3 = CaO +CO 2
100
44
x
w-10.3g
x
100
=
，
w ﹣10.3g 44
2x 3 18
得 x=44.故选 B。
4.4g 2.7g
7． 如图所示：在密闭容器中充入 CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为
64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧
成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为
九年级上册化学 学案利用化学方程式的简单计算。doc
利用化学方程式的简单计算课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式C + O2=== CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
九年级化学学科导学案-利用化学方程式的简单计算(1)
①设
； ②写题目涉及的
；
③写出相关物质的质量比、
、
。
④列出
，求解；⑤简明地写出答案
二、合作互助学习--同伴互助，交流分享
1、组内交流：组内交流自主学习情况，对存在的问题进行讨论。
2、合作探究：某工厂需要 100kg 氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧
气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量的多少？
3、.5g 锌与足量的盐 酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
五、学生识记理解，教师检查指导 六、我的收获：
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1、利用化学方程式进行计算的依据是什么？
时间 姓名
自主空间
MnO2
2KClO3＝△＝2KCl＋3O2↑
245
149 96
点燃
C＋ O2 == CO2
12 32
44
若 245g
若（ ）（ ） 22g
若
48g
若（ ）64g
2、根据化学方程式进行计算的步骤分为几步？
()
1）阅读课本 P102 例题 1
2）小结：解题步骤 ：
丹江口市初级中学九年级化学学科导学案（第五单元)
课型 新授课 单元
九年级化学上册第五单元
课题 课题 3 利用化学方程式的简单计算（1） 班级
主备人 张
审核人 张
使用人
目标 能利用化学方程式进行简单计算
重点 利用化学方程式进行简单计算
难点 化学方程式的计算及注意事项
学
习
过
程
一、独立自主学习—感知新知，独立探究
三、展示引导学习--主动展示，张扬个性
1、全班展示:每组由一位同学展示解题过程 2、组间评价，质疑 3、教师点拨总结
九年级化学第五章课题3《利用化学方程式的简单计算》复习 学案设计(有答案)
九年级化学第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》复习一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法1、利用化学方程式进行计算的依据：化学方程式中各物质间的质量比。
2、解题的一般步骤（1）设: 设出未知量（通常用X 表示）的含义； （2）写: 写出反应的化学方程式；（3）找: 找出相关物质并计算出相对质量； （4）代：代入已知量和未知数； （5）列：列比列；（6）解：解出未知数（X ）； （7）答：写出简明答案。
*利用化学方程式的计算应注意: ①化学方程式必须书写正确；②相关物质的相对质量要计算准确； ③代入计算的已知量要是纯量； ④已知量和未知量的单位要一致。
二、解法示例： （一）常规题列题1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，当制得4.8g 氧气时分解的氯酸钾质量是多少？（1）设：设分解的氯酸钾质量为X ； （2）写： 2KClO 3 2 KCl + 3O 2↑ （3）找： 245 96 （4）代： x 4.8g （5）列：（6）解：x =12.25g （7）答：分解的氯酸钾质量是12.25g 。
列题2：某石灰厂煅烧含碳酸钙80％的石灰石制生石灰（CaO ），假设煅烧时碳酸钙全部分解，计算:每煅烧25t 石灰石,可制得生石灰质量是多少？（1）设：可制得生石灰质量为x ；（2）写： CaCO 3 CaO + CO 2↑ （3）找： 100 56（4）代： 25t×80％ x （5）列（6）解：x==11.2t(7)答：可制得生石灰11.2t 。
（二）复杂题1、要计算多个量的：100 25t×80%56x 高温高温【思路点拨】分析这多个量的关系，先后关系的先量先设；并列关系的多量同设。
列题3：将12.25g 氯酸钾和二氧化锰的混合加热制氧气，求氯酸钾完全分解制取氧气的质量，这些氧气在标准状况下体积为多少?（ρ（O 2）= 1.43g/L ） 【分析】氧气的质量与体积是先后关系，氧气的质量先求。
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自主梳理一、利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。
在计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。
答案:正确不一定一定生成物质量质量守恒二、在2H2+O2 2H2O反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。
答案:4 32 36 1∶8∶9三、根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五步：写出简明的答案。
师生互动根据化学方程式计算需注意的问题探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。
（5）解题过程要完整规范。
关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。
通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。
【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________________________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO 2的质量分数，称取20 g 样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O 2（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中CaO 2的质量分数。
解析：要求CaO 2的质量分数，应先求出CaO 2在样品中的质量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。
设20 g 样品中CaO 2的质量为x ， 2CaO 2＋2H 2O====2Ca(OH)2＋O 2↑ 144 32 x 3.2g 144∶32＝x∶3.2 g x ＝14.4 g该样品中CaO 2的质量分数为gg204.14×100%=72%。
答案：（1）2CaO 2＋2H 2O====2Ca(OH)2＋ O 2↑ （2）72%绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本，综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有关计算。
在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，在本题中应是生成氧气的质量，同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性。
针对训练:石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）该石灰石样品的纯度为gg0.120.10×100%＝83.3%（或83%） 因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求化学中考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题列出的四个选项中，只有一个正确选项。
） 1下列变化属于物理变化的是（ ）A ．冰雪融化B ．植物光合作用C ．蜡烛燃烧D ．食物变质 2铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ）A ．在干燥的空气中B ．部分浸入食盐水中C ．在潮湿的空气中D ．浸没在植物油中 3．下列实验操作或装置正确的是（ ）A ．验证氢气的可燃性B ．闻气体气味C ．移走蒸发皿D ．稀释浓硫酸 4 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A ．电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气 B ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体C ．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾5 荔枝是我市农业的“亮点”之一，某村民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。
下列肥料最适合使用的是（ ）A ．CO(NH 2)2B ．NH 4H 2PO 4C ． KClD ．Ca 3(PO 4)2 6下列服装主要用有机合成材料制成的是（ ）A ．100%羊毛衫B ．涤纶连衣裙C 纯棉T 恤D 桑蚕丝围巾 7下列化学用语与含义相符的是（ ）A ． H 2—2个氢元素B ． O 2—2个氧原子C ． Mg —1个镁离子D ．CO 2—1个二氧化碳分子8．三氧化二铬（Cr 2O 3）可用作油漆颜料，Cr 2O 3中Cr 的化合价是（ ）A ．-3B ．-2C ．+2D ．+39 如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。
以下说法错误的是（）+2A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解10氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。
下列判断错误的是（）A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强11下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）A．CO2（CO）：将气体在空气中点燃 B． CO（CO2）：将气体通过装有烧碱溶液的洗气瓶C．铁粉（氧化铁）：加入足量的稀盐酸D． Na2SO4溶液（ NaOH溶液）：加入适量的稀盐酸12．洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘 D．用食醋洗去热水壶内壁的水垢13．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）14对下列曲线的解释正确的是（）A． B． C． D．ACa(OH)2的溶解度曲线 B往一定量Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸C等质量Mg和n 加入足量盐酸 D往一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸二、填空题（本大题包括5小题，共22分。
请把各题的答案填写在答题卡上）15．（5分）从下列物质中选择填空：①甲烷②浓硫酸③淀粉④氮气⑤二氧化碳。
（填序号）．．．．．（1）可用做干燥剂的是；（2）可用做灯泡填充气的是；（3）可用做燃料的是；（4）属于糖类的物质是；（5）雪碧等饮料中溶解的气体是。
16（4分）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。
（1）该元素原子的核电荷数为，在化学反应中该原子易电子（填“失去”或“得到”）；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为。
17 （5分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：①从微观角度看，B图表示：3 （填化学符号）；②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母序号）；（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，F为空气中体积分数最大的气体，其微观示意图如图所示：则该反应的化学方程式为；在A、B、E、F中属于氧化物的是（填物质的名称）。
18（4分）有一志愿服务小组的学生来到一个山村中学与当地同学一起生活与学习，当取学校一口井的井水用肥皂洗衣服时，发现泡沫很少，且衣服洗不太干净；（1）甲学生发现井水里漂着一些树叶，于是他借来一张纱布把树叶捞了出来，用纱布捞树叶的原理和实验室的操作相似；（2）乙学生用杯子分别取了一杯井水和一杯用井水烧开过的凉开水，加入适量的，搅拌。
发现凉开水中泡沫多、井水中泡沫少。
由此可知，井水属于硬水，可以通过把硬水软化；（3）丙学生发现饮用该井水时感到有点异味，于是建议学校抽干井水，在井底放入一些木炭，结果问题得以解决。
因为木炭具有性。
19 （4分）溶液在生产和生活中有着重要意义。
如图a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线请回答下列相关问题： （1）t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度从大到小的顺序是 ； （2）t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温到t 2℃，所得溶液中溶质 的质量分数最小的是 ；（3）20℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液为a 物质的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液，溶液的质量为 g 。
三、（本大题包括2小题，共16分）20（8分）A ～F 是初中化学常见物质，A 、B 、C 、D 和CaCO 3均含有同一种元素，其中B 常用于改良酸性土壤，胃液中含有F 。
它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化。
请回答： （1）F 溶液溶质的化学式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①A →B ： ； ②CaCO 3→A ： 。
（3）从微观角度考虑，B 和F 反应的实质是： （填离子符号，下同）和 结合生成水；该类反应我们常常称为 反应。
21 （8分）实验室废弃液中含一定量的AgNO 3 ，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程，回答下列问题：（1）操作I 、II 所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。
（2）讨论a 的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为________（选填“甲”或“乙”），你选择的。