最新人教版必修2乙烯、苯知识点总结及对应练习

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人教版必修2乙烯、苯知识点总结及对应练习

人教版必修2乙烯、苯知识点总结及对应练习一、乙烯（一）乙烯的制得1、石蜡油分解实验。

现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是。

研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。

（二）乙烯的物理性质：乙烯是＿＿色＿＿气味的气体；＿＿溶于水；密度较空气＿＿，在标准状况下的密度为1、25g/L。

（三）乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式空间构型。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的烃叫烯烃。

乙烯与乙烷结构的对比：分子式乙烷乙烯结构式CH3－CH3CH2＝CH2键的类别CBr 注意：①所选用的溴必须是纯净的液态溴，溴水与苯不能反应（可通过铁和溴反应来生成催化剂）②生成的溴苯是无色的液体，密度比水大，但常因为溶解一部分未反应的溴而显黄色。

思考：1，2CH3CH2=CH2结构特点CCH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A、CH2BrCH2BrB、CH3CH3C、CH3CHBr2D、CH3CH2Br【例2】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有A、苯不能使溴水褪色B、苯能与H2发生加成反应C、溴苯没有同分异构体D、邻二溴苯只有一种知能训练一、选择题1、以下化学用语正确的是A、乙烯的结构简式CH2CH2B、乙酸的分子式C2H4O2C、明矾的化学式KAlSO412H2OD、氯化钠的电子式Na2、下列反应中，属于加成反应的是（）A、SO3+H2O=H2SO4B、CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、在空气中燃烧C、通入酸性高锰酸钾溶液中D、在一定条件下通入氧气4、下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A、燃烧B、取代反应C、加成反应D、分解反应5、下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）A、NOB、NH3C、C2H4D、CH46、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A、乙烷和氯气反应B、乙烯和氯气反应C、乙烯和氯化氢反应D、乙烯和氢气、氯气的混合气体反应7、将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A、78B、79C、80D、818、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A、溴和CCl4B、苯和溴苯C、硝基苯和水D、汽油和苯9、下列说法不正确的是（）A、苯不溶于水且比水轻B、苯具有特殊的香味，可作香料C、用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体D、苯属于一种烃10、浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（）A、加成反应B、溶解作用C、取代反应D、氧化反应11、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯二、填空题12、若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯的密度比水，且；若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯是很好的。

高一化学必修二乙烯的知识点

高一化学必修二乙烯的知识点乙烯是一种重要的有机化合物，在化学中有着广泛的应用。

它不仅是合成聚合物和制造塑料的重要原料，还是合成橡胶和溶剂的关键成分。

本文将介绍乙烯的性质、制备方法、反应及其在工业中的应用。

一、乙烯的性质乙烯的化学式为C2H4，是一种无色无味的气体。

它具有低沸点、易燃以及与许多物质发生反应的特性。

乙烯的分子结构为双键结构，两个碳原子之间共享着四个电子。

这种双键结构使乙烯具有较高的反应活性。

二、乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 从石油裂化气体中分离提取：通过将石油裂解产生的气体进行分离和提纯，可以获得高纯度的乙烯。

2. 从乙炔的水合反应中制备：将乙炔与水反应，生成乙烯和水合氢氧化钙。

3. 从乙醇的脱水反应中制备：将乙醇在高温条件下经脱水反应，可以得到乙烯。

三、乙烯的反应乙烯作为一种高活性化合物，可以进行多种反应。

以下是几个典型的反应：1. 加成反应：乙烯可以与无机物或有机物发生加成反应，生成新的化合物。

例如，乙烯与氢气加成反应可以生成乙烷。

2. 氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

这种反应是乙烯的重要应用之一。

3. 聚合反应：乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。

聚乙烯是目前应用最广泛的塑料材料之一，广泛用于包装、建筑等领域。

四、乙烯在工业中的应用乙烯是化工行业中最重要的原料之一，具有广泛的应用。

1. 塑料制造：乙烯经聚合反应制得的聚乙烯是制造塑料制品的主要原料。

聚乙烯具有良好的柔韧性和耐化学腐蚀性，可以用于制造各种塑料袋、瓶子等日常用品。

2. 合成橡胶：乙烯可以与其他化合物进行共聚反应，制备出合成橡胶。

合成橡胶在轮胎、橡胶管等领域具有重要的应用。

3. 溶剂制备：乙烯可以用作工业上的溶剂，用于溶解脂肪、树脂等物质。

4. 化学中间体的制备：乙烯可以通过进一步反应，制备出其他有机化合物，作为化学合成的中间体。

总结：乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_苯_提高

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习苯【学习目标】1、了解苯的物理性质和分子组成；2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特征；3、掌握苯的化学性质。

【要点梳理】要点一、苯的分子结构2、苯的空间构型：苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。

3、苯的结构特征要点诠释：（1）六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。

（2）苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键是等同的，所以用来表示苯的结构简式更恰当。

要点二、苯的性质【苯ID：402315&苯的物理性质】1、苯的物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、难溶于水，密度比水小，熔沸点较低，是常用的有机溶剂。

【苯ID：402315&苯的化学性质】2、苯的化学性质由于苯的结构的特殊性，使其兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。

（1）氧化反应C6H6+7.5O26CO2+3H2O要点诠释：a、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并带有浓烈的黑烟。

b、燃烧带浓烟是由于苯分子里含碳量很高，在空气中燃烧不充分的缘故。

c、苯易燃烧，但很难被高锰酸钾等氧化剂氧化，故在一般的条件下苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所代替，因此使其具有了和烷烃相似的化学性质——取代反应。

①苯与溴的反应在FeBr3催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。

要点诠释：a、该实验用的溴为液溴，苯与溴水不反应，仅发生萃取分层。

b、该反应不需加热，常温下即可反应，且放出大量的热，使反应器内充满红棕色的气体（溴蒸气），导气管口有白雾。

c、溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，实验时溴苯因溶解了没反应的溴而呈褐色。

d、溴苯的提纯：用NaOH溶液洗涤（Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O），然后再分液。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯(提高)

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙烯【学习目标】1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；3、初步掌握加成反应的概念。

【要点梳理】【乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。

比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：C HHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。

乙烯的电子式为。

2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。

其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。

乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

【乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。

实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。

结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。

b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。

乙烯和苯知识点总结

乙烯和苯知识点总结乙烯（又称乙烯烃）是一种最简单的不对称烯烃，化学式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯分子中含有双键，因此具有较高的反应性。

乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在正常温度下压缩成液体。

它主要用作合成乙烯树脂、聚乙烯和乙烯醇等化工产品，也是石油化工中的重要原料之一。

苯是一种六元环的芳香烃，化学式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。

苯有类似甲烷等脂类烃的共价键化合物的结构，刚好6个原子可以形成一个环，而且环内有3个双键，对称平面环形结构，分子内含有6个π电子。

苯是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，溶于许多有机溶剂.乙烯和苯分别属于烯烃和芳香烃类物质，具有不同的化学结构和性质。

乙烯由于其分子中含有双键，具有较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等多种反应。

而苯分子内含有稳定的芳环结构，芳环上的氢原子具有较高的亲电性，因此易于发生亲电取代反应和氧化反应。

乙烯和苯具有不同的化学性质，适用于不同的合成反应和应用领域。

乙烯和苯的合成方法也各有不同。

乙烯主要通过石油的裂解和重整反应、乙醇脱水、乙烷氧化等方法生产。

而苯则可以从煤焦油中提取，也可以通过催化剂催化反应制备。

这两种有机化合物的合成方法决定了它们的生产成本和环境友好度，对于工业化应用具有重要意义。

在应用领域上，乙烯主要用于聚乙烯的制备、合成乙烯酮、合成乙烯醇等。

聚乙烯是一种重要的塑料原料，广泛用于包装材料、建筑材料、医疗器材等方面。

乙烯还可以用于合成泳衣纤维、农药、杀虫剂和橡胶等。

而苯主要用作有机合成中间体，用于生产苯乙烯、苯甲醛、邻苯二甲酸、苯酚等化工产品。

苯乙烯是一种常见的合成纤维材料，广泛用于纺织品、地毯、家具等领域。

综上所述，乙烯和苯是化学中常见的有机化合物，具有重要的合成方法、化学结构，性质和应用价值。

深入了解乙烯和苯的知识，对于提高化工生产的效率、降低生产成本、改善环境污染等方面均具有现实意义。

希望本文能为读者对乙烯和苯有一个更深入的了解，并对相关领域的学习和工作产生帮助。

人教版高中化学必修二：苯讲义及习题

苯[知识梳理]一、苯1．苯的分子组成与结构【自主思考】1．分子中所有碳原子共平面吗？提示直接连在苯环上的原子仍在原苯环所在平面内，因此分子中所有碳原子共平面。

2．物理性质【2．如何分离苯与水的混合物？提示苯不溶于水且密度比水小，因此苯与水分层，可用分液漏斗进行分液，所得上层液体即为苯。

3．化学性质4．苯的发现及用途(1)法拉第是第一位研究苯的科学家，德国化学家凯库勒确定了苯环的结构。

(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的有机溶剂。

二、苯的同系物、芳香烃及芳香族化合物[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)标准状况下，22.4 L苯含有碳碳双键的数目为3N A(N A代表阿伏加德罗常数)()(2)一般用蒸馏的方法分离苯和水的混合物()(3)苯与乙烯点燃时现象相同()(4)是芳香族化合物，也是芳香烃()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构稳定D．苯是芳香烃答案 C3．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是()①苯②硝基苯③溴苯④CCl4⑤环己烷A．仅②③④B．仅①⑤C．仅②③④⑤D．全部都是答案 B4．下列物质中，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是__________，属于苯的同系物的是__________(填编号)。

答案ACDEFG CDEFG DE探究一、苯的组成与结构【合作交流】1．是同一物质还是同分异构体？提示以上两种形式都是苯分子的结构简式，它们表示同一物质。

2．苯的邻位二氯代物只有一种结构，能说明苯分子中的6个碳碳键完全相同，而不是单、双键交替的形式吗？提示可以。

若苯分子为单、双键交替的结构，则其邻位二氯代物有两种结构：，若苯分子中的6个碳碳键完全相同，则其邻位二氯代物只有一种结构。

人教版高中化学必修二：乙烯讲义及习题

乙烯[知识梳理]一、烯烃1．不饱和烃与烯烃2．烯烃的实验探究(1)(2)实验现象B 处：溶液紫色褪去。

C 处：溶液褪色。

D 处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。

(3)实验结论①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。

②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。

【自主思考】1．符合C n H 2n 的一定是烯烃吗？提示不一定，如CH 2CH 2CH 2CH 2符合C n H 2n ，但分子中无碳碳双键，不是烯烃。

二、乙烯1．组成和结构2．物理性质3.(1)氧化反应(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应：(3)加聚反应乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为n CH 2===CH 2――→催化剂 —[CH 2—CH 2]—n 。

4．乙烯的用途(1)乙烯是重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。

【自主思考】2．(1)鉴别甲烷和乙烯可采用哪些方法？(2)酸性高锰酸钾溶液和溴水中通入乙烯均能褪色，其原理相同吗？提示 (1)①用燃烧法，点燃时产生淡蓝色火焰的是甲烷，火焰明亮且冒黑烟的是乙烯。

②通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中，能使溶液褪色的是乙烯，另一种是甲烷。

(2)不相同，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与溴水发生加成反应。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)烃的分子式为C 3H 6，符合通式C n H 2n ，故该分子属于烯烃( )(2)某无色气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃( )(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃( )(4)甲烷和乙烯都属于烃，前者属于烷烃，后者属于烯烃( )(5)甲烷和乙烯都是可燃性气体，点燃之前必须验纯，而且燃烧时现象相同( )(6)以石油为原料可以获得乙烯( )(7)乙烯比乙烷的化学性质活泼( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√2．石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是__________(填写序号)。

甲烷、乙烯、苯复习知识点

甲烷、乙烯、苯复习一、甲烷、乙烯、苯基本性质对比二、烷烃（一）烷烃物理性质的递变性1、密度：随碳原子数增多，密度_______2、状态：________________________________________________3、沸点：随碳原子数增多，沸点_____________；碳原子数相同时，_______4、水溶性：_______（二）烷烃1、烷烃的定义：______________2、烷烃的通式：_______________；烷烃中共价键的数目：____3、同系物的定义：_______________________4、同分异构体的定义:：_______________5、丁烷的同分异构体：__________________________、________________6、戊烷的同分异构体：_________________、_______________、__________三、鉴别和除杂1.可以用来鉴别乙烷和乙烯的试剂是：___________2.不溶于水，密度比水小的液体：_____________3.不溶于水，密度比水大的液体：______________4.鉴别苯，乙醇，硝基苯所用试剂：_________________5.鉴别己烷，乙醇，溴苯所用试剂：___________________6.除杂四、重点实验1、甲烷的取代（1）反应方程式：__________________________（2）实验现象:__________________________________________（3）最多的产物是：______________________:2.苯与液溴（1）反应方程式：_____________________________（2）长导管的作用：（3）四氯化碳的作用：3.苯的硝化（1）反应方程式：______________（2）浓硫酸的作用：_________（3）加热方法：_________（4）温度计位置：_________（5）硝基苯的物理性质：_________。

高中化学考点复习：乙烯人教版必修二.doc

考点3-3 乙烯【考点整理】一、石蜡油分解制取乙烯实验实验现象：①生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色；③点燃集气法收集到的气体，有明亮的火焰和黑烟。

研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

二、分子结构特点分子式：C2H4，结构式：，结构简式：CH2＝CH2乙烯的结构特点：①乙烯是平面结构，不能旋转。

② C＝C中的2个键并不完全相同，其中有一个键是不稳定的，容易断裂而被氧化或被加成；另有一个键则较稳定。

三、性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水。

易氧化、易加成(加聚)(1）氧化反应①与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2）②可燃性：（火焰明亮，伴有黑烟）(2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

乙烯能与Cl2、Br2、H2、HX（卤化氢）、H2O 发生加成反应。

CH2=CH2 + Br2CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷）(现象：溴水褪色）CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2=CH2 + HCl 催化剂CH3CH2ClCH2=CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH (工业上生产酒精）通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。

(3）加聚反应①加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。

②高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。

聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。

四、用途①乙烯的产量作为衡量石油化工水平的标志，是石油裂解的主要产品。

②乙烯是石油化学工业中生产塑料、合成纤维、洗涤剂、乙醇等的最重要基础原料。

高中化学必修二知识点总结：乙烯烯烃

高中化学必修二知识点总结：乙烯烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

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2024年人教版高中化学同步精品讲义(必修二)第15讲 7.4乙烯(含答案解析)

第1课时乙烯1．掌握乙烯的组成及结构特点。

2．掌握乙烯的化学性质，知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型。

3．了解乙烯在生产及生活中的应用。

一、乙烯的物理性质、组成和分子结构 1．乙烯的物理性质乙烯是一种无色，稍有气味，难溶于水，密度比空气略小的气体。

1．乙烯的分子结构(1)乙烯的结构及表示方法分子式电子式结构式结构简式球棍模型充填模型C 2H 4CH 2==CH 2(2)乙烯的空间结构乙烯为平面结构，2个碳原子和4个H 原子处于同一平面上。

二、乙烯的化学性质及应用 1．氧化反应【实验1】点燃乙烯实验现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热。

化学方程式为：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 【实验2】将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

实验结论：乙烯能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化。

乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成了CO 2：CH 2==CH 2――――→KMnO 4H＋CO 2。

2．加成反应(1)实验探究：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液中。

实验现象：溴的四氯化碳溶液褪色。

(2)反应原理及化学方程式：乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上。

化学方程式：＋Br—Br―→(1,2-二溴乙烷)也可以写成：CH 2==CH 2＋Br 2―→(3)加成反应①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。

与Cl 2加成：CH 2==CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl 与H 2加成：CH 2==CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 与HCl 加成：CH 2==CH 2＋HCl――→催化剂△CH 3CH 2Cl 与H 2O 加成：CH 2==CH 2＋H 2O――――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH ，应用：工业制乙醇。

微考点13 乙烯和苯 -高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第二册) (解析版)

微考点13乙烯和苯易混易错聚焦一、聚焦乙烯、苯的误区Ⅰ．易混易错点1．乙烯氧化反应的原理探究(1)燃烧反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯中的碳碳键、碳氢键全部被破坏。

(2)乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应①乙烯与酸性高锰酸钾反应时，碳碳双键被破坏，乙烯被氧化为二氧化碳，MnO －4被还原为无色的Mn 2＋。

②应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。

2．乙烯加成反应、加聚反应的原理分析(1)乙烯加成反应的示意图(以乙烯与溴加成为例)(2)乙烯加聚反应的示意图CH 2===CH 2＋CH 2===CH 2＋CH 2===CH 2＋……――――→催化剂—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—……(3)乙烯与常见物质的加成反应X 2或XY 反应条件主要产物应用Br 2溴的四氯化碳溶液CH 2BrCH 2Br 鉴别甲烷和乙烯HCl 催化剂加热CH 3CH 2Cl 制取纯净的氯乙烷H 2O 高温、高压和催化剂CH 3CH 2OH制取乙醇n 个CH 2===CH 2催化剂(在一定条件下)聚乙烯制备聚乙烯注意：乙烯的氧化反应，加成反应是因为含，故含的有机物具有与乙烯相似的化学性质。

(4)加成反应理解要点①加成反应发生在不饱和碳原子上。

碳原子之间形成的碳碳双键或碳碳三键都是不饱和键，加成反应中的原子或原子团加在双键或三键两端的碳原子上。

②碳碳双键中有一个键不稳定，加成时这个键发生断裂，双键变成单键。

③加成反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物。

④加成反应前后有机物的结构将发生变化，如乙烯加氢变成乙烷时，结构由平面形变成立体形。

⑤加成反应是不饱和有机物的特征反应。

3．苯及其他烃的空间结构(1)甲烷型：正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体，5个原子中最多有3个原子共平面。

(2)乙烯型：平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。

乙烯与苯知识点总结

乙烯与苯知识点总结一、乙烯的性质1. 物理性质乙烯（C2H4）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，易燃。

它可以溶解于许多有机溶剂中，如乙醇、乙醚等，不溶于水。

2. 化学性质乙烯是一种高度反应性的化合物，可发生加成反应、氧化反应、卤代反应等。

例如，乙烯与氯气反应可生成1,2-二氯乙烷；与溴水反应则可生成1,2-二溴乙烷。

3. 危险性乙烯是一种易燃、易爆的气体，在空气中的浓度超过25%时就能引起爆炸。

此外，乙烯还具有一定的毒性，长期接触会对人体造成危害。

二、乙烯的结构乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的分子，其分子式为C2H4。

它的结构式为CH2=CH2，表明乙烯分子中有一个碳-碳双键。

双键的存在决定了乙烯分子的某些化学性质，如加成反应的发生以及光敏性等。

三、乙烯的用途1. 合成乙烯可以通过裂解石油、天然气、煤等原料得到。

2. 作为化工原料，乙烯广泛用于合成乙烯醇、聚乙烯、乙烯二醇等有机化合物。

3. 乙烯是一种重要的能源气体，在石油化工生产过程中也具有着重要的作用。

四、苯的性质1. 物理性质苯（C6H6）是一种无色透明的液体，具有芳香气味，密度小于水。

苯的沸点为80°C，熔点为5.5°C。

2. 化学性质苯分子中含有六个碳-氢键，这决定了苯分子的芳香性质。

苯是一种不饱和化合物，可以发生烃的共轭加成反应、取代反应等。

3. 危险性苯是一种有毒、致癌的化合物，长期接触会对人体的造成危害。

此外，苯具有很高的挥发性，长时间吸入会导致中毒。

五、苯的结构苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，其分子式为C6H6。

苯分子中的六个碳原子排列成一个六角形的环状结构，每个碳原子上都连接一个氢原子。

由于苯分子中含有一个芳香环结构，因此具有很高的稳定性和反应性。

六、苯的用途1. 作为有机合成原料苯是一种重要的有机合成原料，可以用于合成苯酚、甲苯、苯乙烯等有机化合物。

它还是合成合成橡胶、合成纤维等高分子材料的必要原料。

高一下人教版化学必修二期末知识点复习：苯和乙烯

高一下人教版化学必修二期末知识点复习：苯和乙烯1．某气态烃 1 体积只好与 1 体积 HBr 发生加成反响，生成溴代烷，此溴代烷 1 mol 可与 7 mol Cl2发生完整代替反响，则该烃的构造简式为（）A．CH2==CH2B．CH 3CH==CH2C．CH3CH3D．CH 2==CH—CH==CH22．已知苯是一种可燃、有毒、激烈致癌的化学物质。

以下对于苯的说法中不正确的选项是（）A．苯的分子式为C6H6B．苯分子中含有碳碳单键，该键稳固，故苯不易发生反响C．苯的挥发性与其沸点低是分不开的D．在苯中加入酸性KMnO 4溶液，振荡并静置后基层液体为紫色3．以下对于乙烯和乙烷对比较的说法正确的选项是（）A．乙烯焚烧比乙烷火焰光亮并伴有黑烟，可用此法对两者进行鉴识B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液退色，且两者退色的原理同样C．可将乙烷与乙烯经过酸性KMnO 4溶液，鉴识乙烷与乙烯并除掉乙烷中的乙烯D．乙烯和乙烷均可与氯气反响制取纯净的氯乙烷4．以下对于苯的表达正确的选项是（）A．反响①常温下不可以进行，需要加热B．反响②不发生，可是仍有分层现象，紫色层在基层C．反响③为加成反响，产物是一种烃的衍生物D．反响④能发生，进而证明苯中是单双键交替构造5．以下说法错误的选项是（）A．C2H6和 C4H10必定是同系物B．C2H4和 C4H8必定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不必定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等6．以下说法正确的选项是（）A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，其退色原理同样B．甲烷与氯气在光照条件下的反响属于置换反响C．工业上能够经过乙烯与氯气发生加成反响制取氯乙烷D．除掉乙烷中的乙烯，可挨次经过KMnO 4(H＋)溶液、 NaOH 溶液和H2SO4(浓)7．苯环构造中，不存在单双键交替构造，能够作为凭证的事实是（）①苯不可以使酸性KMnO 4溶液退色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在必定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在 FeBr3存在的条件下与液溴可发生代替反响，但不因化学变化而使溴水退色A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③8．以下对于苯的性质的表达中，不正确的选项是（）A．苯是无色带有特别气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在必定条件下能与溴发生代替反响D．苯不拥有典型的双键所拥有的加成反响的性能，故不行能发生加成反响9．如右图是某种有机物分子的球棍模型图。

人教版必修2乙烯、苯知识点总结及对应练习1

来自石油和煤的两种基本化工原料复习重点: 乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。

让学生通过实验初步了解有机基本反应类型, 形成对有机反应特殊性的正确认识, 并能从结构上认识其反应特点。

复习难点: 乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

一、乙烯小结: 乙烯的结构特点(1)乙烯是＿＿结构, 不能旋转, 键角为＿＿°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定, 容易断裂, 有一个键较稳定.（四）乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性: CH4 + O2 →现象:FeBr 3 b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的C ＝C 易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂, 产物可能是CO2。

现象: 紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br －Br →＿＿＿＿＿＿（1, 2－二溴乙烷）现象：。

反应实质：C ＝C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合。

加成反应: 。

练习：根据加成反应的特点, 完成乙烯与H2、HCl 、H2O 反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.聚合反应聚合反应若同时也是加成反应, 也叫＿＿＿＿＿反应, 简称＿＿＿＿＿＿反应。

写出氯乙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, 丙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（五）用途：制造聚乙烯, 用来。

二、苯（一）苯的结构1.苯的发现:2.分子式 , 结构式 , 结构简式或空间构型。

思考：按照苯的结构式, 你认为苯可能有哪些成键特点？如何设计实验证明你的猜想？（二）物理性质苯在通常情况下, 是色、带有气味的体, 毒性 , 溶解性密度比水 , 熔、沸点比较。

思考: 现有酒精、苯、四氯化碳三种无色透明的液体（只有水和试管、滴管等仪器）。

如何用最简单的方法鉴别它们？（三）化学性质1.可燃性自己完成化学方程式: 。

7-2-1 乙烯-高一化学精讲精练(新人教版必修第二册)(解析版)

7.2.1 乙烯考点精讲考点1：乙烯的组成与结构1．乙烯分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式分子结构模型球棍模型空间充填模型C2H4CH2===CH22．乙烷和乙烯的结构比较乙烷乙烯结构式结构简式CH3CH3CH2CH2碳碳键类别碳碳单键碳碳双键碳原子价键是否饱和饱和不饱和分子内各原子的相对位置C、H不全在一个平面内6个原子全在一个平面内3．乙烯的用途（1）重要化工原料，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平。

（2）植物生长调节剂。

【例1】下列说法中不正确的是()A．乙烯是石油化学工业重要的基本原料B．乙烯的产量可用来衡量一个国家工业化程度C．乙烯是制备有机高分子材料的重要原料D．甲烷和乙烯均为易燃气体，点燃前均需验纯考点分析【解析】选B乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，B错误。

【例2】从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟【解析】选D运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟。

【例3】下列分子中的所有原子均在同一平面上的是()A．C2H4B．CHCl3C．CH3CH===CH2D．CH3—CH3【解析】选A C2H4为乙烯，属平面形分子，A正确；CHCl3、CH3—CH3及CH3CH===CH2中的甲基碳原子均为饱和碳原子，与之紧邻的四个原子为四面体结构，故B、C、D错误。

方法技巧乙烯分子的结构特点烯烃分子中原子的共面情况乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯的—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中至多可以有1个在原平面上。

高三化学乙烯和苯人教实验版知识精讲

高三化学乙烯和苯人教实验版【本讲教育信息】一教学内容：乙烯和苯1 乙烯和烯烃2 苯和苯的同系物二复习重点：1 掌握乙烯的分子组成、结构式和空间结构。

2 了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质。

3 了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。

4 掌握苯的重要化学性质。

5 了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同。

三复习过程：（一）乙烯和烯烃乙烯是重要的化工原料，也是一种重要的植物生长调节剂。

从石油中获得乙烯是生产乙烯的主要途径，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

1、乙烯的制取（1）石油的裂解（工业制法）：在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程，叫做裂化反应。

裂解是深度裂化,它与裂化的目的不同:裂化是为了提高轻质油特别是汽油的产量,而裂解主要是为了提供乙烯等有机化工原料。

（2）乙醇的分子内脱水（实验室制法）：原料是浓硫酸和乙醇（体积比为1：3），方程式为：2、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4电子式：结构简式：CH2＝CH2结构式：（1）乙烯分子中不饱和碳原子采用o（火焰明亮，伴有黑烟）Ⅱ、使酸性高锰酸钾褪色：利用此性质可以用来鉴别甲烷和乙烯，但不可以用于除杂，因为引入了CO2这一新杂质。

②加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。

Ⅰ、乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2＋Br－Br→CH2Br―CH2Br（C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合）Ⅱ、乙烯还可与其他X2（卤素）、HX、H2、H2O起加成反应：（注意反应方程式的书写）OHCH CH O H CH CH Cl CH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂③聚合反应：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。

2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第二册7.2乙烯与有机高分子材料学案讲义知识点汇总

7.2乙烯与有机高分子材料1乙烯 ........................................................................................................................... - 1 - 2烃有机高分子材料................................................................................................ - 9 - 3常见烃的结构与性质烃的燃烧计算.................................................................. - 20 -1乙烯学习任务1．根据乙烯的结构，认识乙烯的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2．根据乙烯的化学反应，认识加成反应、聚合反应等有机反应类型，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。

3．根据乙烯的性质及转化，认识乙烯的用途，培养“科学精神与社会责任”的核心素养。

知识点一乙烯的物理性质与组成结构1．应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。

乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

乙烯还可以调节植物生长。

2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。

3．乙烯的组成与结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型填充模型C2H4CH2===CH2判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙烯为难溶于水的气体，是天然气的主要成分。

(×)(2)乙烯的分子式为C2H4，为不饱和有机物。

(√)(3)乙烯中碳碳键为碳碳双键，碳原子为不饱和碳原子。

(√)知识点二乙烯的化学性质乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。