高中化学化学苏教版选修4.《化学反应原理》期末测试(一)苏教版选修4.doc
苏教版高中化学选修四第一学期期末考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题1第一单元课时1知能优化训练Word版含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B．物理变化过程中，也可能有热量的变化C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量解析：选B。
A项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B 项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，ΔH的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；D项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。
2．(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)()A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD。
干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。
3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()A．此方程式中的化学计量数可表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝571.6 kJD．该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：选B。
热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则ΔH数值不变，而符号相反，但C中ΔH单位不对，D中又未指明状态。
4．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选C。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分） 1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H ∆>0D ．H ∆的大小与热化学方程式的计量系数无关2．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误．．的是（ ） A ．锌片做负极，锌发生还原反应 B ．铜片做正极C ．溶液中的pH 值增大D ．溶液中的+H 移向正极3．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A ． C +O H 2==CO +2H H ∆= +131.31-∙mol kJB ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +10.941-∙mol kJC ． C(s)+O H 2(l) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJD ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJ4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为 62H C +18-OH －14-e ==2-23CO +12O H 2，下列叙述中不正确的是（ ）A ．参加反应的62H C 与2O 的物质的量之比为2:7B ．正极反应式为2O +2O H 2+4-e ==4-OHC ．电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度减小D ．电池工作时，62H C 中的C 元素被氧化 5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）6．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A ．改铝条为镁条B ．滴加少量4CuSO 溶液C ．不用稀硫酸改用98%的浓42SO HD ．升高溶液的温度 7．在298K 时，实验测得溶液中反应：22O H +2HI2O H 2+2I ，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当500.0)(=HI c 1-∙L mol ，400.0)(22=O H c 1-∙L mol 时反应速率为实验编号 1 2 3 4 5 1/)(-∙L mol HI c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 122/)(-∙L mol O H c0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 )/(/s L mol v ∙0.0076000.01530.02270.01510.0228A ．0.038)/(s L mol ∙B ．0.152)/(s L mol ∙C ．0.608)/(s L mol ∙D ．0.760)/(s L mol ∙8．将4mol 2SO 和2mol 2O 充入2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s 后测得3SO 的浓度为0.61-∙L mol ，下列说法中正确的是（ ）①用2O 表示的反应的平均速率为0.611--∙∙s L mol ；②用2SO 表示的反应的平均速率为0.311--∙∙s L mol ；③2s 时2SO 的转化率为15%；④2s 时2O 的浓度为0.71-∙L molA ． ①③B ． ①④ C.②③ D ． ②④ 9．反应2N （g ）+32H （g ）23NH （g ） H ∆<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为)()()()(22CO c NO c NO c CO c K ∙∙=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为2CO ＋NO2NO ＋CO B ．该反应的焓变为负值C ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移D ．升高温度，正反应速率减小A ．a 、cB ．b 、dC ．a 、dD ．b 、c11．对可逆反应4)(3g NH +5)(2g O 4)(g NO +6)(2g O H ，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，)(4)(52NO v O v 逆正=B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol 3NH ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，若增大NO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 不变 12．不能说明COOH CH 3是弱酸的事实是（ ）A ．醋酸钠溶液显碱性B ．10mL pH =2的醋酸溶液加水稀释到100mL pH <3C ．中和10mL 0.11-∙L mol 醋酸溶液，需要消耗0.11-∙L mol 氢氧化钠溶液10mLD ．25℃时完全中和10mL pH =2的醋酸溶液，需要消耗pH =12氢氧化钠溶液大于10mL 13．能使OH2+H +-OH 电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A ．将水加热到100℃，使水pH =6B ．在水中滴入稀42SO HC ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铜 14．溶液一定显酸性的是（ ）A ．酚酞在其中无色B ．pH <7C ．)(-OH c <)(+H cD ．水电离出来的)(+H c <17101--∙⨯L mol 15．用0.101-∙L mol 的盐酸滴定0.101-∙L mol 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．)(4+NH c >)(-Cl c ，)(-OH c >)(+H c B ．)(4+NH c =)(-Cl c ，)(-OH c =)(+H c C ．)(-Cl c >)(4+NH c ，)(-OH c >)(+H c D ．)(-Cl c >)(4+NH c ， )(+H c >)(-OH c 16．下列叙述正确的是（ ）A ．用O H MgCl 226∙制取无水2MgCl 时需要在干燥的HCl 气流中进行B ．可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C ．加热3AlCl 溶液，蒸干后可得到3AlCl 固体D ．保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞 17．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．室温下pH =0的溶液：+2Fe 、+2Mg 、-3NO 、-24SOB ．室温下13101)(-+⨯=H c 1-∙L mol 的溶液：-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．含大量+3Fe 的溶液：+4NH 、+Na 、-SCN 、-ClD ．室温下pH =14的溶液：+Na 、+K 、-2AlO 、-23CO18．在一定条件下，32CO Na 溶液存在水解平衡：-23CO +O H 2-3HCO +-OH ，下列说法正确的是（ ）A ． 稀释溶液，水解平衡常数增大B ． 通入2CO ，平衡朝正反应方向移动C ． 升高温度，)()(233--CO c HCO c 减小 D ． 加入NaOH 固体，溶液pH 减小19．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习1
苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理综合练习1一、选择题（每题有一到两个正确答案）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列电离方程式中正确的是A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－ B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C．HF溶于少量水：2HF H+＋HF2一D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一3．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na R'）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ，2Na R'+CO2+H2O==2H R'+Na2CO3。
把HR和H R'在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是A． HR较强 B． H R'较强 C．两者相同 D ．无法比较4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极6．出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。
苏教版高中化学选修四化学反应原理过关检测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理过关检测试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是7．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－18．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS >Cu(OH)2>CuCO3C.CuS <Cu(OH)2<CuCO3D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
苏教版高中化学选修四高二《化学反应原理》综合测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010年桃州中学高二化学综合测试题（二）选修4-化学反应原理（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．正确答案） 1．下列说法正确的是A 、活化分子相碰撞即可发生化学反应B 、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C 、某一反应的活化分子百分率是个定值D 、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2．下列电离方程式书写不正确的是A 、2H 2O H 3O ++OH —B 、H 2S H ++HS —C 、NaHS Na ++HS —D 、HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32-3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJ C ．12.369-⋅-mol kJ D ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 37．室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107D．1×10-78．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-9、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。
苏教版高中化学选修四 化学反应原理 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四化学反应原理检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O22.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是()A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D．纵坐标为v(HSO)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合3.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色()A． NaHSO4B． NaHCO3C． Na2CO3D． CH3COONa4.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g)，一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2，若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol5.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)6.下列变化一定为放热的化学反应是()A． H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应7.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味8.下列溶液一定显碱性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色9.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
2019--2020年苏教版高二化学选修四化学反应原理核心素养期末练习题卷
2019--2020年苏教版高二化学选修四化学反应原理核心素养期末练习卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A. 天然海水pH≈8的原因是海水中的CO 32−、HCO 3−水解B. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐C. 石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧2.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大3.鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种试剂，则该试剂可以是()A. NaOHB. 稀HNO3酸化的AgNO3C. Ba(OH)2 D. H2SO44.下列说法正确的是()A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH 4+、MnO 4−、S2−能大量共存5.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次6.下列有关说法不正确的是()A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B. 将纯碱和小苏打配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打C. 小苏打可以治疗胃酸过多，明矾可以给自来水消毒D. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，若剩余固体只有铜，则溶液中不可能含Fe3+7.室温下，水的电离达到平衡：H2O=H++OH−.加入下列物质能促进水的电离的是()A. 浓盐酸B. 浓氨水C. 金属钾D. 饱和食盐水8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨工厂通常采用20MPa∼50MPa的高压，以提高原料的利用率C. 温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅9.下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.10.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
苏教版高二化学选修四化学反应原理 综合检测
苏教版高二化学选修四化学反应原理综合检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快3．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH24．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ·mol－1F－F：153 kJ·mol－1H－F：565 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量5．下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5B．常温下NaA溶液的pH>7C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HAD．HA溶液能与大理石反应6．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大7．84消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是()A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)B．温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变C．适当加热84消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大D．用pH试纸测定某84消毒液碱性，可得pH＝8.58．下列表述中，合理的是()A．用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高B．将水加热，K W增大，pH变大C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4 g金属D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)9．下列有关说法错误的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动10．(安徽高考)某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题1第二单元课时1知能优化训练Word版含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．在理论上不．能用于设计原电池的化学反应是()A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4(s)ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)ΔH＜0解析：选A。
原电池原理是利用氧化还原反应发生电子转移，A项为非氧化还原反应，故不能用于设计原电池。
2．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是()A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞WC．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X解析：选A。
在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作原电池的正极，得到电子发生还原反应。
电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。
因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X＞Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z＞W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X＞Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则W＞Y。
综上所述，可以得出金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y。
3.(2010年高考课标全国卷)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：选A。
本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A． Ca(OH)2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为()A． 2 minB． 3 minC． 4 minD． 5 min7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
苏教版高中化学选修四第一学期期末统一检测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）舟山市2014-2015学年第一学期期末统一检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12说明：请在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、考试号。
所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。
考试结束后交答题卷。
第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1．下列有关化学电池的说法不正确．．．的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，外电路电子从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池工作时可直接将化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．下列叙述正确的是A．用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热B．pH<7的溶液不可能呈中性C．所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定D．铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应3．反应4NH3(g)+5O2 = 4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(H2O)=0.45 mol·L—1·s—1B．υ(O2)=0.010 mol·L—1·s—1C．υ(NO)=0.010 mol·L—1·s—1D．υ(NH3)=0.10 mol·L—1·s—14．下列说法正确的是A．已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H= +234 kJ·mol－1B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体C．25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变小D．常温下，反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于05．当可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中6．金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。
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期末测试(一)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH —，故溶液pH 减小C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g ）N2O4（g ） △H ＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度A 、①和③B 、②和④C 、④和⑤D 、③和⑤3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A 减少了amol ·L-1，B 的平均反应速 度VB ＝a/15mol ·L-1·min-1，C 增加了2a/3 mol ·L-1，这时，若增加系统压强，发现 A 与C 的百分含量不变，则m ︰n ︰p ︰q 为（ ）A 、3︰1︰2︰2B 、1︰3︰2︰2C 、1︰3︰2︰1D 、1︰1︰1︰14.下列说法中正确的是（ ）A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现5.人体血液的pH 保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH 变化范围，可用下面化 学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H ＋+HCO —3。
又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。
下列说法正确的是（ ）A 、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH 过高)B 、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH 过低)C 、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH 过低)D 、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH 过高)6.已知下列热化学方程式（ ）Zn(s)＋21O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ ·mol －1Hg(l)＋21O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ ·mol －1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为A 、－260.4 kJ ·mol －1B 、－441.8 kJ ·mol －1C 、260.4 kJ ·mol －1D 、441.8 kJ ·mol －17.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A 、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B 、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C 、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D 、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B 、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C 、HF 溶于少量水中：2HFH+＋HF2一D 、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一9.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS ↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S ↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A 、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B 、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C 、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD 、Cu(OH)2<CuCO3<CuS10.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L －1）（ ）A 、51×(4×10－9+1×10－12)B 、51×(8×10－9+1×10－12)C 、5×10－10D 、5×10－12二.选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达平衡状态的是（ ）A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、B 的物质的量D 、气体总物质的量12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（ ）A 、由Al 、Cu 、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al3+B 、由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO2－＋2H2OC 、由Fe 、Cu 、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu2+D 、由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu2+13.在体积都为1 L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g 锌粒，则下图 所示比较符合客观事实的（ ）14.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx充电放电 2Na+xS ，以下说法正确的是（ ）A 、放电时，Na 作正极，S 极发生还原反应B 、充电时钠极与外电源的正极相连C 、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L 时，消耗金属钠2.3gD 、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0下列分析中不正确的是（ ）A 、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B 、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C 、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—= NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是（）A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c18.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）A、C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)B、C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)C、C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)D、C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－、I－B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+20.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（）A、若溶液中c（A—）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）C、若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na’）> c（OH—）> c（A—）> c（H ＋）D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—）三．填空题21.在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：哪个容器中的反应先达到平衡? 答：。
哪个容器中的N2的转化率高? 答：。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?答：。
正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。
仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。
则应满足的条件是：①若x＝0，y＝0，则z＝。
②若x＝0.75，则y应为mol、z应为mol。
③x、y、z应满足的一般条件是。
22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C （g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是。
A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L-1。