高中化学 4.2《铝、金属材料》教案 鲁科版必修1
高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案 鲁科版必修1
第二节铝金属材料教学过程第一课时：铝与铝合金【联想质疑】1）一百多种元素中金属元素有多少种？地壳中含量最多的金属元素是哪种？2）日常生活中常见的金属材料有哪些？最早使用的金属材料是什么？使用最多的金属材料是什么？引出课题并板书：铝与铝合金【合作交流】分三组分别回顾 Na、Mg、Fe的性质，然后每组各选一名代表进行交流。
（课前布置）【归纳整理】将 Na、Mg、Fe的性质进行比较、分析，得出三者具有的共同性质——银白色、导电性、导热性、延展性、还原性。
【问题探究】铝有哪些性质呢？【观察思考】展示一块铝片，用砂纸打磨其表面，观察颜色；再展示一根导线，说明其导电性；根据其形状说明其延展性；用手弯曲说明其硬度；用铝制炊具说明其导热性。
【实验探究】铝的还原性[实验一]教师演示：1)取一根铝条用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃。
2）铝粉蘸在脱脂棉上，用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶（瓶底放一些细沙）。
要求学生注意观察现象，然后描述实验现象，并得出结论。
[结论] 铝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧。
[实验二]教师演示：1）取5克氧化铁和2克铝粉混合 2）折叠纸漏斗3）安装装置 4)点燃镁条要求学生注意观察每一步操作及反应现象，然后描述实验现象并积极的思考以下问题：1）实验中少量氯酸钾的作用是什么？2）怎样证明生成物是什么？学生讨论交流，教师根据学生的回答情况进行评价，然后得出结论。
[结论] 铝与金属氧化物在高温的条件下可以剧烈反应生成金属和氧化铝——铝热反应。
[实验三]学生操作（2人一组），教师巡回指导：1）分取少量铝片于两支试管，一支中加稀硫酸，另一支中加氢氧化钠溶液；2）观察并记录现象。
[交流总结]学生汇报实验现象，教师在学生汇报的基础上进行评价总结：铝既能与稀盐酸、稀硫酸等反应，又能与氢氧化钠等强碱溶液反应，都放氢气，与强碱溶液的反应体现出铝的特殊性。
[学习指导]引导学生看课本117页的资料在线，讲解四羟基合铝酸钠的组成，然后让学生写出铝与盐酸及氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
4.2《铝 金属材料》教案设计(鲁科版必修1)
鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。
课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。
针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。
在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。
而后从金属活动性顺序入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。
然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。
学生在依据已有的氧化还原反应的知识，得出铝有还原性。
【教学设计】第一课时：铝单质的性质教学目标：1．知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2．过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
3．情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。
教学分析：1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料，借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。
最后小结，与铁、镁相似，又有不同。
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时 教案
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时教案第2节铝金属材料本节分析通过本章第一节的学习和前面的学习，学生已经接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对于金属元素的了解还比较少，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节内容由两部分组成：一是铝与铝合金，二是金属与金属材料，教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，介绍铝及其化合物的有关知识，从最常见的铝合金到不锈钢，到金、银和铜的应用，再到“21世纪的金属”——钛；从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，体现了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍，拓宽学生视野，使学生深层次地体会化学的重要性。
本节教材从以下两条线索展开：一是以铝及其化教学目标1．课标要求(1)了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关反应的化学方程式。
(3)能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
2．三维目标(1)知识与技能掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
学会书写铝与酸、碱、氧化物等反应，氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反应的一些重要反应的化学方程式。
了解合金的概念和铝合金的用途，应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。
(2)过程与方法通过实验探究铝、氢氧化铝性质的过程，培养学生的合作意识、动手操作能力、观察能力以及认真思考尊重事实的科学态度，体验实验探究的乐趣。
学会利用分类和对比的方法学习铝、氧化铝和氢氧化铝的性质。
通过对铝合金的用途的学习，培养学生的自学能力和概括能力。
(3)情感态度与价值观通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生树立辩证的观点。
通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。
通过分组实验，分组自学等一些活动，培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。
高中化学金属材料铝”教学设计鲁科版必修1
金属材料铝【教学目标】<知识技能>1.通过学生对易拉罐性质与性能的分析，使学生掌握金属铝的主要物理性质（延展性好、密度低）2.使学生掌握金属铝的主要化学性质（与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应）3.使学生掌握工业金属铝冶炼的主要化学原理<过程方法>通过对易拉罐材料的相关问题分析，使学生初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，即1.关注材料的主要成分2.关注材料性质和性能之间的关系3.关注材料主要原料的制备4.关注材料的使用注意事项5.关注材料与环境和可持续发展的关系<情感态度价值观>1.通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用2.通过对于易拉罐材料的讨论，使学生了解化学物质在材料领域的广泛应用，体会化学与生活的密切关系3.通过对易拉罐回收的阐述，使学生建立可持续发展与环保的意识，并且让学生体会这些事情都可以从身边小事做起【教学重点】引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质【教学难点】认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应【主要教学流程】【教学反思】1.教学整体设计从教学整体设计看，思路还是比较清晰的。
教学开始提出了讨论材料问题的总框架，然后对每一个角度进行具体阐述，最后再总结认识材料的基本角度。
对于这些角度的讨论均是围绕以金属铝为主要材料的易拉罐进行，希望通过对易拉罐材料的讨论，让学生初步建立对材料认识的角度。
然后在本节课最后从易拉罐延伸到了其他的金属制品，从金属铝延伸到了其他金属，希望学生对于其他金属材料同样可以具有这样的认识角度。
2.教学实际效果从实际的教学效果看，学生对于材料基本角度的认识，并没有达到预想的目标。
从课后的访谈看，学生还是不能完全自主的从本节课展示的角度对材料进行分析，往往需要暗示性很强的引导和启发，学生才能逐步回忆课上讨论的各种问题。
个人觉得教学效果没有达到预期的目的，可能是由以下一些原因造成的：①课时的压力。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修一第四章第2节铝、金属材料(第2课时)教案
必修一第四单元第二节铝金属资料（第 2 课时）【教材剖析】铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容能够进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，本节课经过实验研究概括铝的化合物的性质，这部分的设计充足表现化学是以实验为基础的学科，还能够提升学生的实验着手、剖析思虑问题、总结概括知识点的能力。
知识与1、氧化铝，氢氧化铝的两性技术2、氢氧化铝的实验室制法教过程与学经过实验研究培育学生剖析问题解决问题的能力方法目感情态度标经过实验让学生领会实验对认识研究物质性质的重要性，培育学生研究创新精神与价值观教课要点氧化铝，氢氧化铝的两性教课难点高考考点氧化铝，氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备课型新讲课教具实验多媒体惯例教法实验研究，多媒体协助教课过程教课环节教师活动学生活动书写方程式：+ 3+ ↑2Al +6H ＝ 2Al +3H1、书写 Al 与酸、碱反响的方程式 2知识回首2Al+2OH- +6H2O=2[Al(OH) 4] -+3H2↑2、写出铝热反响的化学方程式：高温2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al 2O3 图片展现宝石（红宝石、蓝宝石）的成分，Al(OH) 3的用途（如在牙膏、胃药中）学生思虑议论展望：氧化铝、氢氧情形引入化铝的性质，而后沟通反应设计企图稳固检测已学内容(1)介绍生活中的事例，拉近学生与化学知识的距离；(2) 明确学习任务。
教课环节教师活动学生活动设计企图一 Al 2O3 经过看书1、物理性质和用途使学生了Al 2O3的性不溶于水的白色固体，硬度大（滚学生联合导教案阅读教材，质解氧化铝珠轴承），熔点高（刚玉坩埚），硬度的物性和大、仅次于金刚石用途；2、化学性质Al 2O3的化学性质探究【实验】取少许氧化铝于两支试管中，学生疏组实验：金属氧化分别滴加水、盐酸和氢氧化钠溶液，观1）氧化铝与盐酸的反响物能和碱察氧化铝能否溶解。
2）氧化铝和氢氧化钠溶液的反响反响，与以【板书】氧化铝与酸、碱反响的方程式并察看实验象，往的认知Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Al2O3 ＋学生先独立思虑，而后沟通反应产生矛盾，2NaOH+3HO＝ 2Na[Al(OH) 4]Al 2O3的化学性质激发学生?什么是酸性【学生书写】【发问】什么是碱性氧化物Al 2O3+6H+=2Al 3++3H2O的求知欲。
鲁科版化学必修一4.2 铝 金属材料-铝及其化合物 教案设计设计
《铝及其化合物》教案设计【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】氢氧化铝的两性【教学难点】氧化铝、氢氧化铝两性概念的建立【教学指导思想】采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。
具体教学思路如下：首先以复习作为铺垫，然后由宝石引入氧化铝，探究氧化铝的两性。
再由胃药引入氢氧化铝，由氧化铝的两性猜测氢氧化铝的两性并设计实验验证猜测的正确性。
探究两性前，先让学生自己设计实验制取氢氧化铝。
学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。
再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。
用设计实验鉴定明矾中铝离子的存在作为课后思考。
【教学媒体】实验样品多媒体【实验准备】氢氧化铝两性实验试管架一个，试管十支，滴管2支，小烧杯两个；氧化铝粉末，0.5mol/L硫酸铝溶液，稀盐酸（1：2），4mol/L氢氧化钠溶液，10％氨水溶液，蒸馏水【教学过程】铝的重要化合物 一、氧化铝：两性氧化物（1）物理性质：白色固体、不溶于水、熔点高、硬度大（坚固） （2）化学性质：与酸和碱反应Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O二、氢氧化铝：两性氢氧化物（1）物理性质：白色胶状，不溶于水 （2）化学性质：与酸和碱反应Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2+2H 2O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2 (3) 受热分解2Al(OH)3 ═ Al 2O 3 + 3H 2O （4）实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH 4)2SO 4 2Al 3+ +6 NH 3·H 2O =2Al(OH)3↓+6NH 4+三、硫酸铝钾KAl(SO 4)2KAl （SO 4）2=K ++Al 3++2SO 42-Δ。
《铝 金属材料》教案(鲁科版必修1)
鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。
课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。
针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。
在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。
而后从金属活动性顺序入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。
然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。
学生在依据已有的氧化还原反应的知识，得出铝有还原性。
【教学设计】第一课时：铝单质的性质教学目标：1．知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2．过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
3．情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。
教学分析：1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料，借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。
最后小结，与铁、镁相似，又有不同。
化学：4..2《铝 金属材料》(第1课时)鲁科版必修1教案
B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热 能和动能
D.上述反应属于分解反应
4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？
[概括总结]
本节课我们 主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。
2．铝热剂中铝的作用是<）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为<）
A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧,放出 大量的热
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：<）
A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O3
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为<）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
6．写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应。
②铝片与氢氧化钾溶液反应。
4、Al与金属氧化物反应<铝热反应）
铝热剂：
ห้องสมุดไป่ตู้实验现象：
化学反应方程式：
铝热反应的用途：、
[交流研讨]
利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
化学反应方程式
失电子元素
失电子数
得电子元素
得电子数
综上所述：铝的化学性质主要表现为。
高中化学 4.2《铝、金属材料》教案 鲁科版必修1
第2节 铝 金属材料一、教材分析（一）知识脉络材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质．．线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．．线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
（二）知识框架1.理论联系实际。
铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。
2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。
二.教学目标 1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。
3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.三.重点、难点（一）知识与技能重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
（二）过程与方法运用实验分类的方法来研究物质的性质。
四.教学准备（一）学生准备1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
特殊 一般 一般 特殊（二）教师准备1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
五.教学方法：实验探索法。
六.课时安排2课时七.教学过程第1课时【导入新课】元素周期表中110多种元素，约有80%是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？（镁、铝、铁、铜、银、金）金属材料的广泛用途。
山东省宁阳实验中学高中化学《4.2铝金属材料(一)》教学案鲁科版必修1.pdf
必修一第4单元第2节铝金属材料教学案第一部分：三维目标知识与技能目标能力目标情感价值观目标了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。
第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫：1、回顾已经学过的金属钠和镁，总结金属单质的共性。
2、生活中常见的金属铝有哪些性质？2、新知识预览一、铝与铝合金1、铝的物理性质2、铝的化学性质①与非金属反应②、与氧化物反应③、与酸反应④、与强碱溶液反应⑤、与盐溶液反应3、我的疑难问题：1、铝和强碱溶液是怎样反应的？2、什么是铝热反应？有哪些主要应用？第三部分：重难点解析1、铝热反应：【展示图片】焊接钢轨这是利用铝的又一性质即与氧化铁反应。
现在我们也可以实现铝与氧化铁这一反应。
【实验解读】混合好Al与Fe2O3，加入一定的氯酸钾（助燃），用镁条引燃，利用反应放出的热来加热。
总结现象：火星四射、剧烈反应、放出热量、生成黑色固体。
2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe点拨：该反应又叫铝热反应，铝和氧化铁叫铝热剂。
利用反应中放出大量的热，来焊接金属。
除此之外，利用该原理可以冶炼比铝不活泼的金属，从它的氧化物中置换出来。
2、铝与强碱溶液的反应：设计实验，观察现象，并证明生成气体是氢气，书写化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，强调Na[Al(OH)4]的写法。
可简单提及此反应应由2步反应得到。
第四部分：知识整理与框架梳理一、铝与铝合金1、铝的物理性质2、铝的化学性质①与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与强碱溶液反应 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1．下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②做防锈油漆③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
高中化学：4.2铝 金属材料教案1鲁科版必修1
第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
鲁科版必修一第四章铝2教案
【探究三】Al2O3 的两性。 课前准备——上网查询 Al2O3 与 Al(OH)3 在实际生产中的用途。 课前准备 教师活动——展示 Al2O3 的实物图片。 教师活动 学生活动 学生活动——认真观看并领悟，结合图片与日常生活中的经验，总结 Al2O3 活动 的物理性质： 白色固体，硬度大、沸点高 教师引导——回顾铝的表面是氧化铝薄膜， 展示铝制品的使用说明书中的 教师引导 注意事项。 学生活动 又有可能与碱 学生活动——从注意事项中总结得知 Al2O3 既能与酸反应， 活动 反应，结合实际，了解生活中的化学。 学生活动 学生活动——完成化学反应方程式和离子方程式，并讨论、纠错。 活动 投影习题 认真思考 【小结】 学生活动——回顾本节课的内容，讨论有什么收获。小组讨论，总结本 学生活动 节课的内容，整体回顾本节课的内容，使知识融会贯通。
+
Al(OH)3
OHH
+
[Al(OH)4]-
教 后 反 思
高一化学 第一周集体备课 课题 课标解 读
杜林生、姜先增
第二节 铝 金属材料（2） 认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属的化 合物的不同，
1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性； 知识与技能 2．掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念； 3．学会用氧化铝、氢氧化铝的两性解决实际问题。 1．实验探究法、对比法学习氧化铝、氢氧化铝的两 性； 过程与方法 2．通过习题巩固知识、解决问题。 3．化学的学习可以通过网络来自主完成。 1．通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生学会 情感、态度 用辩证的观点分析问题； 培养学生严谨的态度； 从失败的实验中思考原因， 与价值观 2． 发现新的知识。 氢氧化铝的两性 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 在上一节课对金属铝的性质，以及前面对钠、镁、铁的氧化物、 氢氧化物知识的了解后，学生就能推出氧化铝、氢氧化铝与酸的 反应。本节课的重点、难点在于氧化铝、氢氧化铝的两性，能与 碱反应是它们的特性。为了突出重点、突破难点，对于氢氧化铝 两性的教学，采用了实验探究的方法，在失败的实验中思考问题 发现新的知识。 在制备氢氧化铝的实验中， 让学生自主选择碱 （有 氨水、氢氧化铝溶液） ，对没有成功制备出氢氧化铝的实验进行分 析，从而得出氢氧化铝与强碱反应的事实。一方面体现了实验在 化学学习中的重要性、必要性，另一方面培养学生尊重事实、认 真思考的科学态度，然后再利用失败的实验制备出的 Na[Al(OH)4] 溶液回滴盐酸，拓展 Al3+与[Al(OH)4]-相互转化的关系，分析相同 的现象不同的本质。培养学生透过现象看本质、运用对比方法学 习的能力。对于氢氧化铝与酸的反应联系生活中的胃舒平，预测 并实验证明。而氧化铝与氢氧化铝的用途则利用网络让学生自主 学习。 教学过程
2019-2020年高中化学《4.2铝 金属材料(二)》教学案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学《4.2铝金属材料（二）》教学案鲁科版必修1 第一部分：三维目标第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫1、铝有哪些主要化学性质？2、什么是铝热反应？2、新知识预览1、氢氧化铝的性质与制备2、氧化铝的主要性质3、铝合金成分、性能和用途1 / 33、我的疑难问题：1、氢氧化铝能不能溶于弱酸？与强碱是怎样反应的？2、氧化铝与强碱是怎样反应的？第三部分：重难点解析通过展示胃舒平图片先了解其物理性质，再设计实验制备Al(OH)3？，然后用已经制备出的氢氧化铝固体做如下性质实验：与盐酸、与醋酸、与氨水、与氢氧化钠，根据实验现象得出结论：1、能与盐酸反应与醋酸不反应；2、只与强碱反应第四部分：知识整理与框架梳理一、Al(OH)3（两性氢氧化物）二、Al2O3（两性氧化物）1、与强酸反应1、与强酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O2、与强碱反应2、与强碱反应Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－ Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]3、制备Al3＋＋3NH3·H2O = A l(O H)3↓＋3NH4＋三、铝合金1、铝合金的成分及性能2、铝合金的用途第五部分：习题设计1.基础巩固性习题2 / 31、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（）A NaOH溶液B AgNO3溶液C 盐酸D 氨水2、选用一种合适的试剂，鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，并写出有关反应的离子方程式。
3、将一块久置在空气中的铝片，放入盐酸（氢氧化钠）溶液中，写出反应的化学方程式。
2.能力提升性习题下列图像哪一个是AlCl3溶液与NaOH溶液反应，哪一个是AlCl3溶液与氨水反应？3 / 3。
高中化学：4.2.2《铝 金属材料》教案(鲁科版必修1)
第2节铝金属材料第二课时【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O （迁移到相关的化学方程式1～2例）Al2O3+2OH—+3H2O ===2[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例）【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？②Al(OH)3：制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O Al（OH）3+OH—===[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例）2.铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：（1如：（2（1碱式碳酸铜（铜绿）（2）金、银、铜的用途①金的用途：②银的用途：③铜的用途：小结：课外作业：P124【点评】又有利于促而且巩固了研究物质性质的一般方法和程序。
对铝的用途由教师和学生共同构建网络图，并与其性质紧密联系，体现了性质决定用途的化学思想。
此外，还充分利用迁移理论进行教学，让学生参与学习的全过程，学生的体验深刻，是一种有的效学习过程。
化学：4..2《铝 金属材料》(第3课时)鲁科版必修1教案
地反应.
2
铜单质与硫单
＝＋＋
＋＋
CuO
O＋；
页内容，分组讨论总结金、银、铜三种金属地应用，并了解21世纪地金属——钛还被称为和，你知道为什么这样称呼吗？
二、铜及其化合物地性质
液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀地是
B.K
地混合溶液，
两份铝屑，第一份与过量地盐酸反应，第二份与过量地
溶液，生成沉淀地质量和加
]中第一部分铝及其化合物地转化关系图表，并写出化学反应方程式和离子反应方程式
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案(1) 鲁科版必修1
第二节铝金属材料教学过程：（第一课时）教学环节教师活动预设学生活动预设设计意图引入展示：神州七号飞船成功发射的一组图片及典型的青铜、铁、镁、铝等材料制造的工具和用品，特别是铝制品。
设问：火箭推进剂的成分是什么？讲解：从古代铜、铁的冶炼成功，到现代社会多种金属的冶炼成功，每一种金属材料的出现对社会发展都起到巨大的推动作用，金属制品在现代社会生活、生产、科技等领域中被广泛应用，其中铝制品是比较常见的一种。
聆听、思考使学生认识到金属材料的制造对社会发展的巨大推动作用铝的物理性质设问：请同学们说说日常生活中常见的铝制材料。
如铝锅、铝导线、食品包装纸、铝合金门窗、易拉罐等联系生活，STS教育。
设问：同学们列举的实例分别说明了铝的什么物理性质？小结：物理性质导热性、导电性、延展性、密度小学生代表回答：铝锅→导热性铝导线→导电性食品包装纸→延展性感性→理性预测：铝的化学性质设问：铝既然属于金属，联系钠、镁、铁等已有知识，你能推测单质铝有哪些化学性质吗？追问：金属有哪些共同的化学性质？思考预测：单质铝应有还原性。
归纳：与非金属、酸、及金属间的置换反应。
巩固、运用物质分类的思想回忆旧知识，为新知识学习找到生长点。
启发：同学们在初中已学过铝的原子结构示意图，请据此推预测铝的化学性质。
学生回忆、推测：应有还原性培养学生：“结构决定化学性质”的学科思想讲解：铝制品在生活中大量使用的原因之一是：铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以单质铝具有：抗腐蚀性。
聆听、思考解释生活中的化学现象，说明化学问题。
探究1：铝与氧气的反应指导学生阅读教材P116[实验1]引导学生注意实验基本操作、认真观察实验现象并分析产生该现象的原因。
4Al+3O22Al2O31.阅读[实验1]内容2.分组实验，观察实验现象并记录：3.讨论、解释实验现象4.归纳：铝与氧气在点燃的条件下可以反应，且反应放出大量的热。
2021-2022学年鲁科版必修1第4章第2节 铝、金属材料(第3课时) 教案
第四章其次节铝金属材料第3课时教材分析金属材料的进展有着悠久的历史，此类材料在我国的国民经济中占有举足轻重的地位，本节教材意在让同学了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，使他们生疏金属的物理、化学性质与应用之间的亲密联系，以激发他们的学习爱好。
学问脉络：学习目标学问与技能1、了解金、银、铜的主要性质，体会金属性质与金属材料的亲密关系；2、了解金、银、铜在工业生产和高科技领域的应用；过程与方法运用金属材料在生活中的应用创设学习情境，引导自主学习，体验科学学问和社会生活的相互影响的过程。
情感、态度和价值观1、介绍金属材料面临的挑战，激发猛烈的社会责任感。
2、通过分组探究、沟通研讨培育同学敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。
重点、难点金、银、铜的主要的化学性质及应用高考考点铜及其化合物的性质课型新授教具多媒体教法小组探究引导教学过程教学环节老师活动同学活动设计意图温故知新回顾铝及其化合物相关性质：写出以下反应的离子方程式：1.铝与强酸2.铝与强碱3.氧化铝的两性4.氢氧化铝的两性1. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2. 2Al+2OH-+6H2O====2［Al(OH)4］-+3H2↑3.Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2OAl2O3＋2OH-+3H2O＝2 [Al(OH) 4]–4. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH -=== [Al(OH) 4]-复习已学内容引入新课图片呈现引入新课除了金属铝外，在生产生活中还有哪些常见金属？同学们已经列举出了金、银、铜等金属，那我们现在就来进一步生疏一下它们的性质和应用。
思考争辩后回答：铁、金、银、铜等明确本节课的学习内容学习过程板书：一、金属和金属材料1、黑色金属材料：有色金属材料:1、黑色金属的颜色肯定是黑色吗？2、有金属光泽的单质肯定是金属，这句话正确吗？思考争辩后回答：黑色金属材料：铁、铬、锰及其合金；有色金属材料: 除铁、铬、锰以外的全部金属。
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第2节 铝 金属材料
一、教材分析 （一）知识脉络
材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性．质．
线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．．线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
（二）知识框架
（三）本节教材的主要特点
1.理论联系实际。
铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。
2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。
二.教学目标
1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。
3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
三.重点、难点
特殊
一般 一般 特殊
（一）知识与技能
重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
（二）过程与方法
运用实验分类的方法来研究物质的性质。
四.教学准备
（一）学生准备
1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
（二）教师准备
1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
五.教学方法：实验探索法。
六.课时安排
2课时
七.教学过程
第1课时
【导入新课】
元素周期表中110多种元素，约有80%是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？（镁、铝、铁、铜、银、金）
金属材料的广泛用途。
【板书】第2节铝金属材料
【板书】一.铝和铝合金
【板书】1.认识铝及其化合物
【板书】（1）铝的物理性质
【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm—3，导电性、传热性和延展性）【板书】（2）铝的化学性质
●做出假设（学生回顾铁单质的性质，然后进行类推和假设）：从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
【媒体显示】
②铝热反应。
③铝和盐酸的反应。
④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。
产生“毛刷”状物质为Al2O3）。
铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。
●得出结论：
①与非金属反应：4Al +3O2
2O3
（迁移到S、Cl2等）
②与某些化合物反应：2Al +Fe2O32O3 +2Fe
（迁移到Fe3O4等）
③与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑
（迁移到稀H2SO4等）
④与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2 ===2Al(NO3)3 +3Hg
（迁移到CuSO4等）
⑤与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
（迁移到KOH等）四羟基合铝酸钠
教师引导学生分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性
．．．的结论。
【点评】迁移理论是学生进行类推学习的思想基础。
由单个的物质过渡到推测一类物质的性质及化学反应，是学生思维品质的一大飞跃。
因此可以通过实例引导学生学会迁移，掌握迁移的方法。
此外，化学实验既是一种学习方法，又是一个学习内容，在具体的学习过程中，教师使用实验这一手段，引导学生进行科学探究，训练学生习得终身受用的科学方法，进而培养学生的科学素养。
【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？
①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
Al2O3+2OH— +3H2O ===2[Al（OH）4]—
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？
②Al(OH)3：
制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3 NH4 lCl
【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？
性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）
Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O
Al（OH）3+OH— ===[Al（OH）4]—
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
2.铝合金及其制品
（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
加入铬、镍 高温
【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。
教师要善于引导学生学会自我构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。
作业：P 1221～5题。
第
2课时
【板书】二.金属与金属材料
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
1. 重要的黑色金属材料——钢铁 （1）钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：3CO +Fe 2O 3 ===2 Fe +3CO 2↑ （生铁—铁的合金）
生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质） 普通
钢
特种钢（不锈钢）。
（2）钢铁的用途：
降碳；调硅、锰；去硫、磷
2. 几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质
①金属光泽：Au ——黄色；Ag ——银白色；Cu ——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag ＞Cu ③传热性： Ag ＞Cu ＞Au ④导电性：Ag ＞Cu ＞Au ⑤化学活动性：Cu ＞Ag ＞Au
铜的弱还原性：2 Cu +O 2 +H 2O +CO 2 ===Cu 2(OH)2CO 3
碱式碳酸铜（铜绿） 2 Cu +O 2
2S
（2）金、银、铜的用途 ①金的用途：
②银的用途：
③铜的用途：
小结：
●黑色金属材料和有色金属材料的用途。
●新型金属材料（钛、铀、镅等）的开发。
课外作业：P124——6、7、8题。
【点评】本教学设计运用实验和分类的方法实施教学，既能体现新的教学理念，又有利于促进学生发展。
学生通过类比和实验探究，不仅能获得对铝、氧化铝、氢氧化铝的感性认识，而且巩固了研究物质性质的一般方法和程序。
对铝的用途由教师和学生共同构建网络图，并与其性质紧密联系，体现了性质决定用途的化学思想。
此外，还充分利用迁移理论进行教学，让学生参与学习的全过程，学生的体验深刻，是一种有的效学习过程。
(教学设计：左香华；点评：吴运来)。