重庆市南开中学高三化学下学期第九周周练试题(扫描版,无答案)
重庆南开中学高三考前模拟测试卷(理综化学部分).doc
重庆南开中学高三考前模拟测试卷（理综化学部分）理科综合能力测试卷分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）．第二部分（非选择题）．共8页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 S 32第一部分（选择题共l26分）本部分包括21个小题．每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．6．我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”．下列做法不符合．．．“低碳经济”的是①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料．A．①②③B．②④C．①④D．②③④7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量B．纯水在25℃和90℃时的pH值C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数8．下列说法不正确．．．的是A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄色D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=106-mol·L1-，则此溶液可能是稀硫酸9．如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl 2中的 ②用铜和稀硝酸 ③证明铁生锈时空气 ④检验装置气密性 HCl 杂质 制取少量NO 参与反应A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．①④10．已知反应m A(g)+n B(g)垐?噲?q C(g)的正反应为吸热反应，m + n < q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．A 的正反应速率是B 的逆反应速率的mn倍 B ．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 C ．若平衡时A 、B 的转化率相等，说明反应开始时 A 、B 的物质的量之比为n :mD ．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大11．海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如题11图所示：对该化合物的下列叙述正确的是 A ．该化合物属于芳香烃B ．该化合物的分子式为C 11H 14O 4NPSC ．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应D ．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 12．下列说法正确的是A ．Na +、Fe 3+、Cl -、SCN -能大量共存于同一溶液中B ．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO 3-+ Ba 2+ + OH -== BaCO 3↓+H 2O C ．若R2-和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>MD ．若X 原子中的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a b -题9图13．有100mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2+)为0.2mol/L ，c (Cl -)为1.3mol/L ，要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，至少需加2mol/L NaOH 溶液体积是A ．40mLB ．60mLC ．80mLD ．1 26．（11分）（1）H 2O 2的水溶液为二元弱酸，科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：a ．（式中O →O 表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b ．H —O —O —H ①请用电子式表示b 的结构 。
【化学】2020-2019学年度重庆南开中学高三9月月考
2020-2019学年度重庆南开中学高三9月月考理科综合能力试卷化学部分本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A ．4SiCl B ．2H O C ．3BF D ．5PCl7．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）A ．K +、4MnO -、24SO -、Cl -B ．2Ca +、3HCO -、3NO -、24SO -C ．Na +、2AlO -、3NO -、23CO -D ．4NH +、24SO -、2S -、Cl -8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（ ）A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9．阿伏加德罗常数A N 约为2316.0210mol -⨯，下列叙述中正确的是（ ）A ．1 mol 3CH -所含的电子数为7A NB ．在含196g 24H SO 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，生成的2SO 分子数约为236.0210⨯个C ．标准状况下，A N 个3CH Cl 分子具有的体积约为22.4LD ．常温下含有A N 个2NO 、24N O 分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定有阳离子 11．在一闭容器中，反应Aa(g)+bB(g)Cc(g)+Dd(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A 的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是（ ）A ．平衡向逆反应方向移动了B ．物质B 的转化率比原平衡时小C ．物质C 的平衡浓度比原平衡小D ．a b c d +>+12．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．苯酚钠溶液中通入少量2CO ：C ．43NH HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+D ．2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：23222224Fe Br Cl Fe Br Cl +--+-++=++13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A ．①②⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥第II 卷三、非选择题26．（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。
重庆市南开中学校2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
重庆市高2024届高三第七次质量检测化学试题2024.3命审单位：重庆南开中学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H 1−C 12−O 16−Na 23−Ti 48−Co 59−一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A ．医院里使用医用酒精消毒涉及蛋白质变性B ．在奶粉中添加维生素、碳酸钙等以补充必要的营养成分C ．聚氯乙烯可用于食品、药物、日常用品等的包装材料D ．氧化铝、氧化钇等氧化物透明陶瓷属于无机非金属材料 2．下列说法正确的是（ ）A ．少量2CO 分别通入氯化钙溶液和偏铝酸钠溶液中，均能生成正盐B ．常温下，Fe 分别与浓硝酸和稀硝酸反应，生成的还原产物相同C ．()3Al OH 分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应类型相同D ．苯与甲苯分别与()4KMnO H+溶液反应，生成的产物相同3．天然独居石中，铈（Ce ，[]112Xe 4f 5d 6s ）主要以4CePO 形式存在，还含有2SiO ，23Al O ，2CaF 等物质，下列说法不正确的是（ ） A ．Ca 和Al 属于s 区元素B ．基态Ce 原子有4个运动状态不同的价电子C ．上述元素中，电负性最大的是FD ．同周期中，比P 第一电离能大的元素有2种 4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向滴有酚酞的23Na CO 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：2322CO 2HH O CO −+++↑ B ．101mol L −⋅．2MgCl 溶液中加入足量石灰乳：()()2222MgCa OH Mg OH Ca ++++C ．过量2SO 通入苯酚钠溶液中：265226532C H O SO H O2C H OH SO −−+++D ．酸性4KMnO 溶液中加22H O 溶液：2422222MnO 3H O 10H 2Mn 3O 8H O −+++++↑+5．辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是（ ）A ．催化剂作用下，与足量2H 反应，π键均可发生断裂B ．与NaOH 溶液反应，断裂O H −键、C N −键 C ．遇3FeCl 溶液能显色D ．在一定条件下可形成有机高分子化合物6．冰晶石（36Na AlF ）主要用作铝电解的助熔剂，它的制备原理为23362326NaF NaAlO 4NaHCO Na AlF 4Na CO 2H O ++↓++。
重庆市南开中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷及答案
重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题2023.8命审单位：重庆南开中学考生注意：1.本试卷满分 100分，考试时间75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H——1 C——12 N——14 O——16 Na——23 S——32 K——39 Cu—64Ga—70 As—75一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。
1.对下列古文献的理解不正确的是A.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe₂O₃D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发2.某溶液含有Na+、A l3+、F e2+、N O−3、C l−,下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是.A.加入MgSO₄溶液B.加入Na₂CO₃溶液C.加入稀H₂SO₄D.通入NH₃3.下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成Fe₂S3B.MgO和 Al发生铝热反应生成MgC.过量的铜与浓硝酸反应有 NO生成D.向氨水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体4.下列离子方程式正确的是A.向淀粉 KI溶液中滴加适量稀硫酸，溶液变蓝：4H++4I⁻+O₂═2I₂+2H₂OB.CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合: SO2−4+Ba2+═BaS O4,C.Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl溶液: 2H⁺+Mg(OH)₂═2H₂O+Mg²⁺电解D.用惰性电极电解AlCl₃水溶液：2Cl−+2H2O═2O H−+H2↑+Cl2↑5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g金刚石含有的碳碳键数目为2N AC.标准状况下,22.4 L HF 中含有的原子数目大于2N AD.核反应堆内发生核裂变反应：²³⁵U +¹n→¹³⁸Ba +⁹⁵Kr +3¹n(¹n 为中子)，若体系内中子增加0.004N A ，则消耗²³⁵U 质量为0.47g6.NO 在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO 的原理为：3KNO₂+KNO₃+Cr₂O₂═2K₂CrO₄+4NO↑。
重庆南开中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷含解析
重庆南开中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS2、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。
重庆市南开中学校2023届高三第九次质量检测(三诊)化学试题
重庆市南开中学校2023届高三第九次质量检测（三诊）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．用聚四氟乙烯制B．用于通信的光D．从餐厨废弃物中C H NOCl A．氯胺酮的分子式为1213B．四氢大麻酚中只有1个手性碳原子A．晶胞中与2Fe+等距离且最近的B．甲、乙两处的2S-A．电解过程中，()46Fe CN-⎡⎤⎣⎦向惰性电极c二、工业流程题15．新能源汽车发展迅速，其中比亚迪公司的刀片电池极大提高了汽车的续航里程。
该电池使用的磷酸铁锂可使用硫铁矿烧渣(主要成分是23Fe O ，含少量2SiO 、23Al O 和CaO)为原料，通过以下工艺制备：(1)写出22H O 的电子式：___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“酸浸”需要控制温度为65~80℃，原因是___________。
(3)“沉铁”步骤反应的离子方程式为___________。
(4)若“滤液2”中()2Ca0.002c +=mol/L ，加入双氧水和磷酸后，溶液的体积增加了一倍，使3Fe +恰好完全沉淀即溶液中()35Fe1.010c +-=⨯mol/L ，此时“沉铁”得到的4FePO 沉淀中___________(选填“含有”或“不含有”)含钙杂质。
已知：()22sp 4FePO 1.310-=⨯K ，()26sp 342Ca PO 1.610K -⎡⎤=⨯⎣⎦。
(5)为提高原料利用率，“滤液3”可返回___________步骤。
(6)磷酸铁锂电池是环保型电池，电池总反应的总反应为4x 6x 4FePO +Li C =Li FePO 6C +。
某石墨嵌入化合物(锂元素嵌入石墨的两层间)的平面结构如下图，则x 6Li C 中的x=___________。
用该电池电解精炼铜，当电池负极质量改变10.5g 时，得到精铜38.4g ，则电子利用率为___________%。
重庆市南开中学校2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题
重庆南开中学高2023届高三九月考试化学可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Cl —35.5 Ga —70 As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学让生活更美好．以下说法错误的是（ ） A ．用2CO 合成淀粉，有利于实现碳达峰、碳中和的战略 B ．2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源 C ．Ge 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D ．我国首次实现23As O “仿生递送”治疗白血病，23As O 是碱性氧化物 2．下列化学用语使用正确的是（ ） A ．2N 的结构式：N N =B ．质量数为2的氢核素：21HC ．KCl 形成过程：K Cl K Cl +→⋅⋅∶∶∶： D ．Si 原子的结构示意图为3．A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．36g 182H O 含有的中子数为A 20NB ．0.1mol/L HClO 溶液中含有的H +数小于A 0.1NC ．2mol NO 与1mol 2O 在密闭容器中充分反应后的分子数小于A 2ND ．常温下，1mol Fe 与足量的浓硝酸反应转移的电子数为A 3N4．某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同），则下列有关说法正确的是（ ）A ．pH 8.5=时，随着反应的进行反应速率逐渐增大B ．若减小压强，该反应的反应速率会减小C ．用调节pH 的方法可以使该反应停止D ．一定pH 范围内，溶液中H +浓度越大，反应速率越慢 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．在()()12OH 110Hc c -+=⨯的溶液中：23CO -、Na +、2AlO -、3NO -B ．加入Al 能放出2H 的溶液中：Cl -、3NO -、24SO -、4NH +C ．由水电离出的()41OH10mol L c ---=⋅的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、Br -D ．能使甲基橙变黄的溶液中：K +、Na +、23CO -、2AlO -6．我国学者发现“地尔硫卓”这种治疗缺血性心脏病及高血压的药物可有效抑制新冠病毒感染，相关成果于2022年2月17日收录在《公众号山城学术圈（PLOS Pathogens ）》上．地尔硫卓的结构简式为： 下有关地尔硫卓的说法错误的是（ ）A ．分子式为222024C H N O SB ．分子中只含共价键C ．地尔硫卓是苯的同系物D ．在一定条件下可与氯气、氢气反应7．橙子辅导兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入2SO 制3NaHSO ，再将装置A 中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h ，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，可制得次硫酸氢钠甲醛（22NaHSO HCHO 2H O ⋅⋅），下列说法错误的是（ ）A ．过滤的目的是滤掉过量的锌粉B ．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C ．装置A 中最好用油浴或沙浴加热D ．冷凝管的作用是冷凝回流8．HBr 被2O 氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说法正确的是 （Ⅰ）()()()2HBr g O g HOOBr g +=1116.8kJ mol H -∆=+⋅（Ⅱ）()()()HOOBr g HBr g 2HOBr g += 215.2kJ mol H -∆=-⋅ （Ⅲ）()()()()22HOBr g HBr g H O g Br g +=+ 1331.0kJ mol H -∆=-⋅下列说法正确的是（ ）A ．HOOBr 比HBr 和2O 稳定B ．三步反应均为放热反应C ．步骤（Ⅰ）的反应速率是决速步D ．热化学方程式为()()()()2224HBr g O g 2H O g 2Br g ++ 119.64k J m o l H -∆=-⋅ 9．橙子辅导化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．2NO 为转化过程中的催化剂B ．2HNO 、2NO 、2H O 均为共价化合物C ．第Ⅰ阶段的反应中23SO -被氧化D ．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为32224SO H O NO HNO HSO --+++ 10．中国国家航天局探测发现火星富含四种短周期元素R 、X 、Y 、Z ，原子半径依次增大．R 是地壳中含量最多的元素，Y 是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y 与Z 的最外层电子数之和等于R 的最外层电子数，R 与Z 的原子序数之和等于X 与Y 的原子序数之和，下列判断正确的是（ ） A ．离子半径：R<ZB ．Z 的单质能通过置换反应生成X 的单质C ．X 位于元素周期表第二周期第ⅥA 族D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y11．右图所示结构是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有机物．下列说法错误的是（ ）A ．该物质能发生氧化反应、加成反应、还原反应、消去反应、取代反应B ．该物质分别与足量Na 、3NaHCO 反应，相同条件下放出的气体体积之比为1：3C ．1mol 该物质最多可与1mol 2H 发生加成反应D ．该分子中两个六元环中的碳原子均不在同一平面内12．橙子辅导化学小组将可乐和2MnO 放在一个由滤纸制成的通道内，形成了电池，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量，下列说法错误的是（ ）A ．b 极为正极B ．若消耗0.1mol 葡萄糖，电路中转移0.4mol 电子C ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断减小D ．b 极的电极反应式为222MnO 4H 2eMn 2H O +-++++13．为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是（ ）14．常温下，已知33H PO 溶液中含磷物种的浓度之和为10.1mol L -⋅，溶液中各含磷物种的pc-pOH 关系如图所示．图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数()p lg c c =-，pOH 表示OH -的浓度负对数()pOH lg OH c -⎡⎤=-⎣⎦；x 、y 、z 三点的坐标：()7.3,1.3x ，()10.0,3.6y ，()12.6,1.3z ．下列说法正确的是（ ）A ．33H PO 为三元弱酸B ．曲线②表示()33pc H PO 随pOH 的变化C ．pH 4=的溶液中：()()12233H PO 0.1mol L HPO c c ---<⋅-D ．2233332H PO H PO HPO --+的平衡常数51.010K >⨯ 二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．15．（14分）以锌灰（含ZnO 及少量PbO 、CuO 、23Fe O 、2SiO ）和()243Fe SO 为原料制备的24ZnFe O 脱硫剂，可用于脱除煤气中的2H S ．脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图所示：（1）“浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分为______（填化学式）．（2）“除杂”步骤是先加足量锌粉，锌粉除了与3Fe +和少量的2Pb +外，还与______（填离子符号）发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的22H O ，反应一段时间后调节pH ，再过滤得纯净的4ZnSO 溶液，则在加入22H O 后所发生的离子方程式为______．（3）“调配比”前，需测定所制备的4ZnSO 溶液的浓度．准确量取1.50mL 4ZnSO溶液于锥形瓶中，加水30mL 水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH 10=，用()1220.0150mol L EDTA Na H Y -⋅溶液滴定至终点（滴定反应为242Zn Y ZnY +--+），平行滴定3次，平均消耗EDTA 溶液35.00mL ．则4ZnSO 溶液的物质的量浓度为______1mol L -⋅．（4）“沉锌铁”是通过调节pH 使2Zn +和3Fe +转化成氢氧化物，请写出2Zn+变成()2Zn OH 的离子方程式______．（5）400℃时，将一定比例2H 和2H S 的混合气体以一定流速通过装有24ZnFe O 脱硫剂的硫化反应器，硫化过程中24ZnFe O 与2H 、2H S 反应生成ZnS 和FeS ，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（6）将硫化后的固体在22N :O 95:5=（体积比）的混合气体中加热再生，所得固体质量可能会出现增加，分析发现是加热过程中生成了副产物，请写出ZnS 生成的副产物的化学式______．16．（14分）磺酰氯()22SO Cl 是一种无色发烟的液体，其熔点为―54.1℃，沸点为69.4℃，在潮湿空气中容易水解；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．工业上，常用干燥纯净的2SO 和2Cl 在活性炭催化下反应制得，橙子辅导兴趣小组用如下所示的一些装置模拟工业合成22SO Cl （夹持装置已省略）．Ⅰ．22SO Cl 的制备（1）仪器G 的名称为______，请写出D 中生成2Cl 的离子方程式______．（2）装置的组装顺序是c →______→______→______，b →______→______→______．仪器组装完毕后，进行实验前要先______，实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从______．（填“上”或“下”）口进入冷凝管．（3）干燥管G 中装入的试剂为______，F 的作用是______． Ⅱ．22SO Cl 纯度的测定（4）22SO Cl 纯度的测定：取1.50g 22SO Cl 产品在密闭条件下溶于水，最后定容为250mL 溶液，取25.00mL 该溶液用NaOH 溶液调节pH ，然后用0.1000moL/L 的3AgNO 标准溶液滴定（用24K CrO作指示剂，滴定过程中24SO -不参与反应），平行滴定三次，平均消耗3AgNO 标准溶液20.00mL ． ①用NaOH 溶液调节pH 时不能过高是因为3AgNO 可能变成AgOH ，pH 也不能过低，其原因是______． ②计算22SO Cl 产品的纯度为______．17．（15分）在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对4CH 和2CO 利用的研究尤为重要．Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆2Zn CO -电池可吸收利用2CO ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的2H O 解离成H +和OH -，工作原理如图所示：（1）充电时，复合膜中向Zn 极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______．Ⅱ．科学家使4CH 和2CO 发生重整反应：()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 247k J /m oH ∆=+，生成合成气CO 和2H ，以实现2CO 的循环利用．该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一．某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应： CO 歧化：()()()22CO g CO g C s + 1172kJ /mol H ∆=-； 4CH 裂解：()()()42CH g C s 2H g +275kJ /mol H ∆=+．（2）以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO 歧化反应中平衡碳量影响的是______（填序号），理由是______．（3）在700℃、100Pa 的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______（填“减小”“不变”或“增大”），由此可推断100Pa 且高温时积碳主要由______．（填“歧化”或“裂解”）反应产生．（4）合成气CO 和2H 可用于合成甲醇，能说明反应()()()23CO g 2H g CH OH g +一定达平衡状态的是______（填字母）． A ．CO 的消耗速率等于3CH OH 的生成速率 B ．一定条件，CO 的转化率不再变化 C ．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D ．容器中气体的平均摩尔质量不再变化（5）向100kPa 的恒压密闭容器中通入4kmol 的4CH 和3.8kmol 的2CO ，在800℃下只发生主反应和CO 歧化反应，一段时间后达到平衡，测得2CO 的体积分数为25%，则CO 歧化反应的p K =______（保留两位有效数字）．（二）选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．［选修3：物质结构与性质］（15分）虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》．它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关．（1）绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色（赭石色），赭石主含23Fe O ，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮．基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为______． （2）第三遍上石绿（孔雀石或绿松石），孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：()32CuCO Cu OH ⋅．碳酸根离子的空间构型为______．（3）绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为()()64248CuAl PO OH 5H O ⋅．直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示．则由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______．（4）第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青（蓝铜矿或青金石），蓝铜矿化学式为()()3322Cu CO OH ，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为()()()()427~812242Na,Ca Al,Si O,S SO ,Cl OH ⎡⎤⎣⎦．①2Cu +与OH -结合能生成()24Cu OH -⎡⎤⎣⎦，()24Cu OH -⎡⎤⎣⎦中配位原子为______（用元素符号表示）． ②根据价层电子对互斥理论，2H O 、2SO 、3SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______．8S 的熔沸点比2SO 高很多，主要原因是______．（5）《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是23As S ，有剧毒． ①3NH 、3PH 、3AsH 的键角由大到小的顺序为______．②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm ，AN代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ=______3g cm -⋅．（用含d ，A N 的代数式表示）19．［选修5：有机化学基础］（15分）有机物H 是苯烯莫德，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，还可以抑制与过敏反应相关的肥大细胞和嗜碱性细胞的脱粒作用，同时对银屑病也有较好的治疗效果，其合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物A 中含有的官能团为______，F 的名称为______． （2）B →C 、D →E 的反应类型分别为______、______． （3）请写出D 与NaOH 溶液反应的化学方程式______．（4）若合成的B 中混有A ，则证明B 中含有A 所选试剂及现象是______．（5）芳香化合物W 是C 的同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的同分异构体的结构简式______（不考虑立体异构，写出两种即可）．（6）参照流程，选择合适的无机试剂，用合成．重庆南开中学高2023届高三九月考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．D ．略 2．B ．略3．C ．A 选项中182H O 的相对分子质量为20，36g 182H O 含有的中子数少于A 20N ；B 选项不知道溶液的体积，无法计算出H +数目；C 选项，要考虑2242NO N O ，C 选项正确；D 选项，常温下，Fe 与浓硝酸发生钝化．4．C ．图像中表示反应速率的是曲线的斜率，pH 8.5=时，随着反应的进行，曲线的斜率逐渐减小，A 错误；图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，B 错误；pH 9.0=时，()A c 基本不变，说明反应停止，C 正确；pH 越小，H +浓度越大，反应速率越快，D 错误． 5．A ．A ．()()12OH 110H c c -+=⨯的溶液显碱性，23CO -、Na +、2AlO -、3NO -相互不反应，能大量共存；B ．能与Al 反应放出2H 的溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性条件下4NH +不能大量共存！C ．由水电离出的()24c OH 10mol L ---=⋅17110mol L -->⋅，说明该溶液应该是促进水电离的强碱弱酸盐（如碳酸盐）溶液，2Ba +不能与23CO -大量共存．D ．能使甲基橙变黄的溶液，pH 4.4>，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H +与2AlO -、23CO -反应不能大量共存．6．C ．略7．C ．反应温度为80~90℃，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故C 错误． 8．C ．略 9．A ．略10．B ．R 是地壳中含量最多的元素，R 是O ：Y 是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y 是Si ；Y 与Z 的最外层电子数之和等于R 的最外层电子数，Z 是Mg ；R 与Z 的原子序数之和等于X 与Y 的原子序数之和，X 是C ．11．B ．根据分子的结构简式可知，1mol 该分子中含有1mol COOH —，可与3NaHCO 溶液反应生成1mol 2CO ，1mol 分子中含5mol 羟基和1mol 羧基，其中羟基和羧基均能与Na 发生置换反应产生氢气3mol ，所以该物质分别与足量Na 、3NaHCO 反应，同条件下放出的气体体积之比为3：1，B 错误符合题意．12．B ．由已知结合图示，葡萄糖()6126C H O −−→葡萄糖内酯()6106C H O ，氢原子减少两个，发生氧化反应，所以a 极为负极，b 为正极，A 项正确；由负极反应61266106C H O 2e C H O 2H -+-+可得，1mol 葡萄糖失去2mol 电子，所以若消耗0.1mol 葡萄糖，电路中转移0.2mol 电子，B 项错误；电解质溶液显酸性，所以负极反应为61266106C H O 2eC H O 2H -+-+，随着反应不断进行，负极区的pH 不断减小，C 项正确；b极为正极，电极反应为2MnO 224H 2e Mn 2H O +-++++，D 项正确．13．B ．略14．C ．A ．图象中含P 物质只有3种，说明33H PO 为二元弱酸，A 选项错误．B ．曲线③表示()33pc H PO ，曲线②表示()23p H PO c -，曲线①表示()23p HPO c -，B 选项错误；C ．pH 4=即pOH 10=，由图可知，此时，()23p H P O c -=()33p H PO c ，即()()2333H P O H P O c c -=，而()()()233233H P OH P O H P O c c c --++10.1mo l L -=⋅，故()()12233H PO 0.1mol L 2HPO c c ---=⋅-，()()12233H PO 0.1mol L HPO c c ---<⋅-，故C正确；D ．由3323H PO H PO H -++减去2233H PO HPO H --++，可得233323H PO HPO 2H PO --+的平衡常数 1.4 5.35a1 6.7a2101011010K K K --===>⨯，故2233332H PO H PO HPO --+的平衡常数51.010K <⨯，故D 选项错误．二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．15．（14分）（1）4PbSO 、2SiO （2分） （2）H +、2Cu+（2分） 23222H O 2Fe2H 2Fe 2H O ++++++（2分）（3）0.35（2分） （4）()2322Zn2HCO Zn OH 2CO +-+↓+↑（2分）（5）1：1（2分） （6）4ZnSO （2分）解析：（1）由于ZnO 、PbO 、CuO 、23Fe O 都与硫酸反应生成硫酸盐，其中难溶的2SiO 没有参与反应，所以固体为4PbSO 、2SiO （2）剩余离子还有H +、2Cu+这两者都可以与锌反应，加入双氧水会与亚铁离子反应，故离子方程式为：23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O ++++++（3）因为242Zn Y ZnY +--+，所以EDTA 的物质的量等于2Zn +，所以4ZnSO 的浓度为10.35mol L -⋅（4）2Zn+与3HCO -发生双水解，故离子方程式为()2322Zn2HCO Zn OH 2CO +-+↓+↑（5）24222ZnFe O H 3H SZnS 2FeS 4H O ++++，其中变价物质为24ZnFe O 和2H则比例为1：1（6）由于24ZnFe O 变成ZnS 和FeS 的时候质量是变小的，所以考虑到空气中的氧气会氧化―2价的硫，所以产物为4ZnSO16．（14分）（1）球形干燥管（1分） 2222M n O 4H 2C lM nC l 2H O +-++++↑+（2分）（2）dea ghf （2分） 检查装置气密性（1分） 下（1分） （3）碱石灰（1分） 除去2Cl 中的HCl （2分）（4）①pH 过低会出现24K CrO 在酸性环境下变成227K Cr O ，从而使滴定终点不灵敏（2分） ②90%（2分） 解析：（1）略（2）由于B 制备2SO ，杂质气体为水蒸气，故只需要干燥，而D 中生成2Cl 需要除去HCl 和水蒸气，所以顺序为dea 和ghf ，组装好装置后应该检查装置气密性，冷凝水应该下端进上端出． （3）由于2Cl 和2SO 都能和碱性物质反应，故用碱石灰除去未完全反应的2Cl 和2SO ． （4）由于存在2242272CrO 2HH O Cr O -+-++，pH 过低会出现24K CrO 在酸性环境下变成227K Cr O ，从而使滴定终点不灵敏，②223SO Cl ~2Cl ~2AgNO -，故()322SO Cl 20.000.100010mol 2n -=⨯⨯÷310m o l -=，故()322SO Cl 13510mol 10 1.35g m -=⨯⨯=，所以 1.35 1.590%w =÷=．17．（1）H +（1分） ()24Z n 4O H 2eZ n O H ---+-（2分） （2）b （2分） CO 歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b 相符（2分） （3）减小（2分） 裂解（2分） （4）BCD （2分） （5）0.047（2分）解析：（1）充电时，阳离子向阴极移动，复合膜中的阳离子是H +，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中H +移向多孔Pd 纳米片、OH -移向Zn ，则Zn 为负极、多孔Pd 纳米片为正极，负极上Zn 失去电子生成()24Zn OH -，负极电极反应为()24Zn 4OH 2eZn OH ---+-；（2）对积碳反应进行计算，得到温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响图，其中表示温度和压强对CO 歧化反应中平衡碳量影响的是b 图，CO 歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b 相符；故答案为b ；（3）根据图a 、图b 可知，当温度由700℃升高至1000℃且达到平衡时，4CH 裂解正向移动的碳增加量比CO 歧化逆向移动的碳减少量小，故含碳量减少，而高温时CO 歧化反应产生的积碳少，积碳主要有4CH 裂解产生；（4）根据化学反应达到平衡标志的知识可知BCD 正确；（5）根据题意，在100kpa 、800℃下只发生主反应和CO 歧化反应，由图b 可知800℃达平衡时的积碳量为0.2kmol ，再结合平衡时2CO 的体积分数为25%，列出三段式最终可计算出1p 0.047kpa K -=；()()()()422CH CO 2CO 2H kmol 4 3.800kmol 22kmol 4 3.822kmol 4420.42x xx x x x xx x x x x++-----起始量变化量平衡量最终量 ()()()22CO CO C kmol 2 3.80kmol 0.40.20.2kmol 20.440.27.62x x x x x+---=+起始量变化量平衡量平衡总量()()4/7.620.25x x -+=1.4k m o lx =，所以平衡总量=10.4kmol ，二氧化碳量=2.6kmol ，一氧化碳量=2.4kmol ，根据p K 计算公式最终可计算出1p 0.047kpa K -=．（二）选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．（1）8（1分） 53d （2分） （2）平面三角形（1分） （3）[]()2n 31P O n n +-+（2分）（4）①O （1分） ②2H O （2分） 8S 的相对分子质量大，分子间范德华力强（2分） （5）①333NH PH AsH >>（2分）②303A 10N d（2分） 19．（1）羟基、羧基（2分） 苯甲醛（2分） （2）还原反应、取代反应（2分）（3）（2分）FeCl溶液，溶液变成紫色（或者用碳酸氢钠溶液，产生气泡）（2分）（4）加入3（5）、、、（写出两种即可，2分）（6）（3分）解析：（1）略（2）B→C属于还原反应，D→E为取代反应（3）该反应为FeCl溶液，溶液变成紫色（或者用碳酸氢钠溶液，（4）若B中混有A则可以检验酚羟基或者是羧基，故加入3产生气泡）（5）、、、（6）利用合成路线中的D生成E，E生成F的信息，可以将甲苯转化成一氯甲苯和苯甲醛，然后再合成目标产物，所以路线如下：。
重庆市南开中学校2023届高三模拟考试化学试题
重庆市南开中学校2023届高三模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．太阳能电池的主要材料是SiO2B．明矾可用于自来水的杀菌消毒C．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。
下列说法正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语正确的是A．丙烷分子的空间填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3 4．下列有关实验方法正确的是A ．用X 射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构B ．用广泛pH 试纸测得醋酸溶液的pH 为2.0C ．用淀粉溶液检验海水中的碘元素D ．用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液5．辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是A ．分子式为60904C H OB ．分子中含有14个甲基C ．分子中的四个氧原子不在同一平面D ．可发生加成反应，不能发生取代反应6．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其总电子数的13。
下列说法不正确的是A ．简单离子半径：W ＞Y ＞ZB ．X 元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性C ．与W 同周期的元素中，第一电离能小于W 的有5种D ．该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p 区元素 7．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是A ．①区Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加K 3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe 被腐蚀B ．②区Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe 电极附近滴加K 3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe 被腐蚀C ．③区Zn 电极的电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+，Fe 电极附近滴加K 3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe 被保护D ．④区Zn 电极的电极反应式为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，Fe 电极附近滴加K 3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe 被腐蚀8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24L 410C H 中含有的极性共价键数目为 A N B ．5.6 g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为A 0.3NC ．含0.1mol 3CH COONa 的水溶液中含有的O 原子数目为A 0.2ND ．10.1mol 1-⋅的24Na CrO 溶液中含铬微粒的数目为A 0.1N 9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:2-2322343SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO ---B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：3++2+2222Fe +H O =O +2H +2Fe ↑D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH 32+OH =NH H O ⋅－11．催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H 2O(g)垐?噲?CO 2(g)+H 2(g) △H ＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是A ．过程I 、过程II 中都有水参与反应B ．该反应反应物总能量高于生成物总能量C ．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△HD ．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成12．pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH 。
重庆南开中学高三化学月考试卷(9月)
重庆南开中学高三化学月考试卷（9月）5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-B.pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -C.c(ClO- )=1.0molL- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -6.下列各组顺序排列正确的是A.密度：Na LiB.热稳定性：HCl H2S H2OC.酸性：H2CO3 H2SiO3 HNO3D.离子半径：F A13+ CI -7.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJmol- 1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJmol- 1 则下列叙述正确的是A.CH键键长小于HH键B.甲烷的燃烧热为b kJmol -1C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(ab) kJmol- 1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8.(14分)某实验小组用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 。
1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50molL- 1 硫酸溶液(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 gcm- 3、质量分数为98%的浓硫酸 mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：(2)仪器A的名称为 ;(3)装置中碎泡沫塑料的作用是(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol- 1)(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
2024届重庆南开中学高三下学期5月月考化学试题+答案
2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题命审单位：重庆南开中学 2024.5考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Se 79−−−−−−−−Bi 209−一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是A ．人工智能芯片B ．人造软骨聚乙烯醇C ．量子信息螺旋碳纳米管D ．深海蛟龙探海潜水器2．下列反应原理和方程式书写错误的是 A ．工业冶炼镁：22H MgOMg H O ++高温B ．3SbCl 水解制备233223Sb O :2SbCl 3H O Sb O 6HCl ++C ．惰性电极电解丙烯腈制备己二腈：()2222412CH CHCN H O NC CH CN O 2=++↑电解D ．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：3233CH CONH OH CH COO NH −−+ →+↑ 3．下列叙述不正确的是A ．Na 分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同B ．2Cl 分别与足量Fe 和Cu 反应，生成物中金属元素的化合价不同C ．32CH CH OH 分别与2O 和3CH COOH 反应，反应的类型不同D ．32CH CH Br 分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 4．已知反应：322 A SO 2S 3Cl 3SOCl ,N ++为阿伏加德罗常数的值，若消耗67.2L （标准状况）2Cl ，下列叙述错误的是A ．转移的电子数为A 8NB ．生成的2SOCl 价层电子对数为 A 3NC ．参加反应的单质硫质量为64gD ．参加反应的3SO 分子数为A N5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A ．实验室制乙炔B ．验证羟基活化苯环C ．验证牺牲Zn 保护FeD ．制备()3424Cu NH SO H O 晶体6．二步发酵法是工业合成维生素C 最常用方法，下列说法不正确的是A ．上述物质在催化剂作用下与足量氢气反应，π键均可断裂B ．转化过程涉及还原反应、氧化反应、取代反应C ．每个物质均含有3sp 杂化碳原子D ．每个物质均含有2个及以上的手性碳原子7．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰溶液中含有钠盐和钾盐 B向140.1mol L CuSO − 溶液中加入NaCl 固体溶液由蓝色变为黄绿色存在转化：()224Cu H O 4Cl +−+[]242CuCl 4H O −+C向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸溶液有白色胶状沉淀非金属性：Cl Si >D将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液紫红色褪去 铁锈中含有二价铁8．3PCl 发生水解反应的机理如下图。