化学反应速率的概念与影响因素.doc
化学反应速率及影响因素
随堂练习：
1.（2012· 上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。 向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是：BC A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
第一节 化学反应速率及影响因素
…………三年13考 高考指数:★★★★
1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响，认识其一般规律。
一、化学反应速率
s)或mol· L-1· min-1 表达式：v=△c/△t 1.概念： 单位：mol/(L· 2.与计量系数关系及速率大小的比较 例1：一定温度下，向容积为2L的密闭 容器中通入两种气体发生化学反应，反 应中各物质的物质的量变化如图所示， 对该反应的推断合理的是：C A.该反应的方程式为3B＋4D≒6A＋2C B.反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 3.几点注意： ①平均速率与瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体 的浓度为常数 ③研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应
二、有效碰撞
1.几个概念： 活化能、活化分子、有效碰撞
2.浓度、压强、温度、催化剂 的影响
单位体积内 分子 总数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 有效 化学反 应 活化分 活化分子 碰撞 子数 百分数 次数 的速率
↑ ↑ — —
↑ ↑ ↑ ↑
— — ↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
化学反应的速率与影响因素知识点
化学反应的速率与影响因素知识点化学反应的速率是指反应物消耗或生成产物的速度，是化学反应动力学的重要研究对象。
速率可以受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
本文将介绍化学反应速率及其影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
一般表示为ΔC/Δt，其中ΔC是反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt是时间的变化量。
二、速率与反应物浓度的关系反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，化学反应发生的可能性越大，反应速率也会增加。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率定律来描述。
速率定律一般表示为r = k[A]^m[B]^n，其中r是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
三、速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数k与温度呈指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示为：k = A * e^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位为开尔文）。
根据阿伦尼乌斯方程可知，温度升高会使活化能减小，从而提高反应物的活化能垒，加快反应速率。
四、速率与催化剂的关系催化剂是可以改变化学反应速率的物质，它提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响主要有以下两种方式：一是提供新的反应途径，降低反应的活化能垒，使反应更容易发生；二是提供了更多的活性位点，增加了反应发生的机会。
五、速率与表面积的关系固体反应通常发生在反应物和固体催化剂的表面上，反应速率与反应物和催化剂的表面积有关。
表面积越大，提供了更多的反应活性位点，反应速率也会增加。
六、速率与其他因素的关系除了上述因素外，化学反应速率还可以受到其他因素的影响。
例如，溶液中的离子强度、光照条件、压力等都可以对化学反应速率产生影响。
化学反应的速率与反应速率常数
化学反应的速率与反应速率常数化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
而反应速率常数是描述化学反应速率的物理量。
本文将探讨化学反应速率与反应速率常数的关系，以及影响化学反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
它可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消失或产物生成的量变化，Δt表示时间间隔。
二、反应速率常数的定义反应速率常数是描述化学反应速率的物理量。
它可以用以下公式表示：速率常数 = k其中，k表示反应速率常数。
反应速率常数是一个与反应物浓度无关的常数。
三、速率与反应速率常数的关系速率与反应速率常数之间的关系可以用速率公式进一步解释：速率 = k[反应物A]^x[反应物B]^y其中，k表示反应速率常数，[反应物A]和[反应物B]表示反应物A和B的浓度，x和y表示反应物A和B的反应级数。
根据速率公式可以看出，反应速率常数k越大，表示反应速率越快；反之，k越小，表示反应速率越慢。
反应速率常数与反应速率成正比。
但需要注意的是，反应速率常数不受反应物浓度的影响，只受反应物的物质本质和反应条件的影响。
四、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
因为反应物浓度增加，有效碰撞的机会增加，从而增加了反应速率。
2. 温度：温度越高，反应速率越快。
温度的增加使分子的平均动能增大，分子碰撞的频率和能量也增加，从而增加了反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应物的活化能，使反应路径变得更容易。
通过提供活化能降低的途径，催化剂可以加速化学反应速率。
4. 反应物粒径：反应物粒径越小，反应速率越快。
因为小颗粒的表面积大，反应物之间的接触机会增多，从而增加了反应速率。
5. 反应物性质：反应物的物质本质也会影响反应速率。
例如，对于化学反应中的催化剂，具有特定的活性中心，可以提供更容易的反应路径，从而加快反应速率。
化学教案：化学反应的速率与影响因素
化学教案：化学反应的速率与影响因素化学反应的速率与影响因素一、引言化学反应是物质发生变化的过程，而反应速率则是描述这个变化快慢程度的指标。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将从理论与实践相结合的角度，分析化学反应速率以及各种影响因素，并提供一些教学方法与案例供参考。
二、化学反应速率的定义和表达方式1. 反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内物质被转化的快慢程度，通常用货物生成或消耗的量来表示。
2. 反应速率的表达方式（1）平均反应速率：在一段时间内所发生的转化量与该时间段长度之比。
（2）瞬时反应速率：在某一特定瞬间所测得的反应速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 浓度浓度越高，碰撞机会越多，分子间相互作用也更频繁，从而加快了化学反应发生的可能性。
2. 温度温度升高会使分子动能增加，导致分子碰撞概率增高和碰撞能量增大，从而提高了反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径降低活化能，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，可以循环使用。
4. 表面积表面积越大，反应物与其他物质接触的机会也更多，因此表面积对于固体相间的反应速率具有重要影响。
5. 光照强度光照强度对于涉及光能转化的反应速率起到关键作用。
某些光敏物质在受到特定波长或频率的光照射后会发生快速反应。
四、教学方法与案例分析1. 实验演示法通过展示一些经典实验，让学生亲眼见证变化的发生，加深对于化学反应速率及其影响因素的认识。
例如，在不同温度下观察酵母发酵葡萄糖生成二氧化碳时产生的气泡数目差异。
2. 模拟模型法使用计算机软件或实物模型来模拟化学反应过程，并根据不同条件的设定观察反应速率的变化。
例如，使用示波器和音频发生器模拟某种化学振荡反应过程，让学生通过观察波形和听取音频来判断反应速率。
3. 探究实验法设计一些小组合作实验，让学生独立操作控制反应条件，并通过收集和分析数据来推测影响因素及其对反应速率的影响。
化学反应速率的影响因素与解释
化学反应速率的影响因素与解释化学反应速率是一个描述化学反应进行快慢的物理量，它可以被定义为单位时间内反应物消耗的浓度变化。
了解化学反应速率的影响因素对于研究和控制化学反应过程非常重要。
本文将讨论几个常见的影响因素并进行解释。
1. 反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，反应发生的机会也增加了，因此反应速率会加快。
这是因为更多的反应物分子之间发生碰撞的可能性更高。
根据碰撞理论，只有具有足够能量的反应物碰撞才能发生化学反应。
2. 温度温度对于化学反应速率的影响非常显著。
根据热力学理论，温度升高会提高反应物分子的平均能量，使它们具有更高的碰撞能力。
因此，当温度升高时，反应速率会增加。
一般来说，每升高10摄氏度，反应速率会增加2到3倍。
3. 催化剂催化剂是一种能够改变反应机制的物质，它并不参与反应本身。
催化剂通过降低反应物分子之间的活化能，使反应更易进行。
催化剂可以提供一个更佳的反应路径，使反应速率增加，并且在反应结束后能够重新生成，因此可以多次参与反应。
4. 表面积表面积是固体反应速率的重要影响因素。
对于固体反应来说，反应发生在固体表面上。
当固体的表面积增加时，反应物分子与固体表面发生碰撞的机会也增加，反应速率会提高。
5. 反应活性反应物的反应活性也会影响反应速率。
不同的反应物具有不同的反应活性，反应物越活跃，其反应速率越快。
这是因为活跃的反应物分子具有更高的碰撞能力和更大的反应概率。
总结起来，化学反应速率受多个因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积和反应活性。
了解这些因素和它们的作用机制对于合理调控化学反应过程具有重要意义。
通过优化这些因素，我们可以控制反应速率，提高反应效率，从而实现更多应用于工业领域或其他化学实验中。
正如我们所了解的，改变这些因素将会对化学反应的速率产生显著的影响。
这给我们提供了一种方法，能够在生产和实验中更有效地控制和优化化学反应过程。
化学反应速率和影响因素
⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的 分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且 与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有 分子的平均能量之差称为活化能
(2)温度升高，使分子运动的速度加 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示 的意义相同。且它们的数值之比等于反 应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（ ）
一、化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
化学反应的速率与影响因素
化学反应的速率与影响因素一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物消失的速率或生成物产生的速率来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。
因为反应物浓度大，反应物分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
2.接触面积：固体与液体反应时，固体的接触面积越大，反应速率越快。
例如，煤粉的燃烧比煤块快得多。
3.温度：温度越高，反应速率越快。
因为温度高，分子运动速度快，分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
5.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
因为压强增大，气体分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
三、化学反应速率的测量化学反应速率的测量通常采用定时观察法，即在反应开始后，定时观察反应物消失或生成物产生的数量，然后计算单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
四、化学反应速率的计算化学反应速率可以用反应物的消失速率或生成物的产生速率来表示，通常用mol/L·s或mol/L·min表示。
例如，2H2 + O2 → 2H2O的反应速率可以用氢气或氧气的消失速率来表示。
五、化学反应速率的应用1.控制反应速率：在工业生产中，通过控制反应速率可以优化生产过程，提高产品质量。
2.加速反应：在实验室或工业生产中，通过使用催化剂或提高温度等方法，可以加速反应速率，提高生产效率。
3.减慢反应：在某些情况下，需要减慢反应速率，如在食品保存中，通过降低温度或使用抑制剂等方法，可以减慢食品腐败的速率。
化学反应速率是化学反应中重要的基本概念，影响化学反应速率的因素有反应物浓度、接触面积、温度、催化剂和压强等。
掌握化学反应速率的概念和影响因素，能够帮助我们更好地理解和控制化学反应。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率方程式为：v = k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
化学反应的速率与影响因素
化学反应的速率与影响因素化学反应的速率是指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应的速率可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积和物理状态等。
下面将依次讨论这些因素对化学反应速率的影响。
1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
温度升高会导致分子运动加剧，使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率大约增加两倍。
2. 浓度反应物的浓度也会影响反应速率。
浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
这可以通过碰撞理论解释，即反应发生需要反应物相互碰撞并具有足够的能量。
3. 催化剂催化剂是一种能够通过降低反应活化能来加速化学反应速率的物质。
催化剂通常与反应物发生作用后再释放出来，可以反复使用。
催化剂的存在可以改变反应物的反应途径，使反应路径变得更加高效，从而加快反应速率。
4. 表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物分散在更大的表面积上时，可供反应的有效碰撞的面积增加，从而增加反应速率。
例如，将固体反应物粉末化或切碎成更小颗粒，可以显著增加反应速率。
5. 物理状态物理状态是影响反应速率的另一个因素。
一般而言，气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
这是因为气体分子运动较为自由，分子之间的碰撞频率更高。
相比之下，液体分子和固体颗粒之间的碰撞频率较低，反应速率较慢。
综上所述，化学反应的速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积和物理状态等。
掌握这些影响因素及其作用机理，不仅可以加快反应速率，还能够优化反应条件，提高反应效率。
对于化学工程、药物研发、环境治理等领域来说，了解和研究化学反应速率非常重要。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率笔记
化学反应速率笔记
摘要：
一、化学反应速率的概念
1.化学反应速率的定义
2.反应速率与化学反应的关系
二、化学反应速率的影响因素
1.反应物浓度
2.温度
3.催化剂
4.反应物接触面积
5.溶剂的性质
三、化学反应速率的测量方法
1.初始速率法
2.终止速率法
3.平均速率法
四、化学反应速率的应用
1.工业生产
2.环境科学
3.生物学
正文：
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，它反映了化学反应
在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
化学反应速率是化学反应动力学中的一个重要概念，对于理解和预测化学反应的过程具有重要意义。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的是反应物浓度、温度、催化剂和反应物接触面积。
反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率也越快。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
反应物接触面积越大，反应速率也越快。
溶剂的性质也会影响反应速率，极性溶剂通常会加速反应速率。
测量化学反应速率的方法有多种，包括初始速率法、终止速率法和平均速率法。
初始速率法是通过测定反应开始时的速率来计算反应速率。
终止速率法是通过测定反应结束时的速率来计算反应速率。
平均速率法则是通过计算反应过程中的平均速率来得到反应速率。
化学反应速率在许多领域都有广泛的应用。
在工业生产中，提高化学反应速率可以提高生产效率，降低生产成本。
在环境科学中，化学反应速率对于理解和预测大气污染、水污染等问题具有重要意义。
高中化学教案：化学反应的速率与影响因素
高中化学教案：化学反应的速率与影响因素化学反应的速率与影响因素引言：在生活中，我们经常会遇到各种反应，有些反应发生迅速，而有些反应则需要较长时间才能完成。
这种差异的产生是由于化学反应速率不同所导致的。
本文将介绍化学反应的速率与影响因素。
一、什么是化学反应速率1.1 定义化学反应速率指的是单位时间内发生的物质消耗或生成量。
1.2 量化方法化学反应速率可用下式表示：reactant A → product Bv = Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt其中，v代表化学反应速率，[A]和[B]分别代表初始浓度和变化浓度，Δt为时间间隔。
二、影响因素2.1 浓度的影响浓度是影响化学反应速率最直接和主要的因素之一。
实验证明，在给定温度下，在相同体积容器中浓度高的溶液发生反应快。
这是因为浓度高意味着更多的粒子在相同体积内运动，从而增加了粒子间相互碰撞的机会。
2.2 温度的影响温度也是决定化学反应速率的关键因素之一。
随着温度的升高，分子运动的速度增加，碰撞能量也随之增大。
根据动能平均定理，分子具有较高的平均动能，从而更容易突破活化能垒，进而发生反应。
2.3 催化剂的影响催化剂是一种物质，它可以提高反应速率并不参与其中。
催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。
当催化剂存在时，它会提供一个新的反应路径或改变反应过渡态的能量。
这使得原本需要较长时间才能完成的某些反应迅速进行。
2.4 表面积和颗粒大小固体相反应中，表面积对反应速率有重要影响。
当固体颗粒细小且表面积较大时，与溶液接触的面积增加，粒子间碰撞概率也增加。
因此，固体粉末比块状物质更容易与其他物质发生高效碰撞和反应。
三、实际案例3.1 火焰燃烧火焰燃烧是一个常见的化学反应，其中碳氢化合物和氧气发生反应产生二氧化碳、水和热量。
火焰的燃烧速率与供应给火焰的氧气浓度有关。
当我们吹气或使用风扇时，通过增加空气中的氧含量，可以加快火焰的燃烧速率。
3.2 食品变质食物变质也是一种化学反应。
反应速率化学反应的速度
反应速率化学反应的速度反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的重要指标，它表示单位时间内物质浓度的变化。
本文将介绍反应速率的概念、影响反应速率的因素以及调控反应速率的方法。
一、反应速率的概念反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或生成的速度。
反应速率可以用反应物的浓度变化来表示，通常以浓度随时间的变化速率表示。
化学反应速率的计量单位常用摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）等。
快速反应的速率常较大，而慢速反应则速率相对较小。
二、影响反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。
反应物浓度越高，反应物分子间的碰撞频率越高，从而促进反应的发生。
2. 温度：温度升高能够加快反应物分子的平均动能，增加分子间的碰撞力度和频率，因此提高了反应速率。
3. 压力（对气体反应）：压力的增加会使气体分子的运动更加频繁，从而增加碰撞频率，促进反应的进行。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提供反应所需的活化能，从而加速反应速率。
催化剂在反应过程中参与反应，但在反应结束时会得到再生，因此可反复使用。
三、调控反应速率的方法1. 温度控制：根据化学反应的需要，调节反应体系的温度。
增加温度可以提高反应速率，降低温度则可以减缓反应速率。
2. 压力控制：对于气体反应，可以通过改变反应体系的压力来调节反应速率。
增加压力会增加分子间的碰撞频率，从而促进反应。
3. 反应物浓度控制：通过调节反应物的浓度，来控制反应速率。
增加浓度可以提高反应速率，减少浓度则反应变缓慢。
4. 使用催化剂：若反应中存在催化剂，则使用适量的催化剂可显著加速反应速率。
总结：反应速率是衡量化学反应快慢的重要指标，它可以通过多种方式进行调控。
我们可以通过控制温度、压力和反应物浓度来改变反应速率，同时使用催化剂也能有效加速反应。
了解反应速率的影响因素和调控方法对于理解化学反应过程以及应用该知识于工业生产中具有重要意义。
专题03化学反应速率及影响因素活化能
专题03 化学反应速率及影响因素、活化能01化学反应速率1．意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 3．表达式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt 式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位(1)一般来说，化学反应不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
(2)化学反应速率无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。
(3)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
4．单位：mol/(L ·s)、mol/(L ·min)、mol/(L ·h)5．适用范围：所有的化学反应(主要是气体和溶液)【温馨提醒】①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率 ②在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率 ③对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比对于反应a A ＋b B===c C ＋d D (A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)：则：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)＝a ∶b ∶c ∶d ④表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
化学核心素养了解化学反应速率与影响因素
化学核心素养了解化学反应速率与影响因素化学核心素养：了解化学反应速率与影响因素化学反应是物质发生变化的过程，而反应速率则是描述反应变化快慢的指标。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应的本质和应用具有重要意义。
本文将围绕化学反应速率及其影响因素展开讨论。
一、化学反应速率的概念和计算方法化学反应速率是指反应物和生成物浓度随时间变化的快慢程度。
通常情况下，我们使用反应物浓度变化的速率来描述反应速率。
反应速率的计算方法可以使用初始速率法或平均速率法。
初始速率法是通过测量反应物浓度在反应开始瞬间的变化速率来计算反应速率。
平均速率法则是通过反应物浓度在一个时间段内的平均变化速率来计算反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加碰撞频率，提高反应速率。
根据速率定律，反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率与反应物浓度的指数关系式表示。
2. 温度：温度升高会增加反应物的平均动能，使分子运动更加剧烈，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率与温度呈指数关系。
3. 催化剂：催化剂可以通过降低反应物活化能，提供新的反应途径，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不参与消耗，可以反复使用。
4. 反应物的物理性质：反应物的物理性质也会影响反应速率。
例如，固体粒子的细度越小，表面积越大，反应速率越快。
液体和气体反应物的搅拌程度也会影响反应速率。
5. 光照条件：某些反应在光的作用下能够发生，并且光照条件对反应速率有明显影响。
例如，光照可以加速光合作用和光解反应等。
三、应用案例：化学反应速率在生活中的应用化学反应速率的了解对于实际生活中的许多应用非常重要。
例如，食品加工过程中的酶促反应、药物的合成、化肥的生产等都需要控制和调节反应速率。
此外，汽车尾气催化转化器采用催化剂加速有害物质的分解和转化为无害物质，起到净化尾气的作用。
此种技术广泛应用于汽车行业，能够有效减少尾气对环境的污染。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应的速率和反应速度
化学反应的速率和反应速度化学反应是物质之间发生变化的过程。
当物质发生化学反应时，反应的速率和反应速度对于理解和控制反应过程具有重要意义。
本文将解释化学反应速率和反应速度的概念，并介绍影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的概念化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化量。
一般使用摩尔物质浓度的变化来表示，单位为摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）。
即反应物消耗的速度或生成物产生的速度。
二、反应速度的定义和计算方法反应速度指反应物消耗或生成物产生的速度，是化学反应速率的一种具体表现形式。
对于简单的化学反应，可以根据反应物浓度的变化来计算反应速度。
反应速度通常由初始速率来表示，即在反应开始时的速率。
计算初始速率时，可以使用初始反应物浓度和反应物浓度变化的比例。
例如，对于如下反应：A + B -> C如果反应物A的浓度初始为0.2 mol/L，浓度变化为0.1 mol/L，反应时间为10秒，则反应速率可以计算为：0.1 mol/L / 10 s = 0.01mol/L·s。
三、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是影响化学反应速率的主要因素：1. 温度：温度的升高会增加反应物的动能，使得反应物分子碰撞更频繁，碰撞能量更大，有助于反应发生。
温度升高10℃通常会使反应速率增加2-3倍。
2. 浓度：反应物的浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
3. 压力：对于气体反应，增加压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，反应速率增加。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应发生，但不参与反应本身。
通过提供新的反应途径或改变反应物的构型，催化剂可以显著加快反应速率。
5. 表面积：固体反应中，固体反应物的颗粒越细小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应只能在固体表面进行，增大表面积有利于反应物之间的碰撞。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
化学反应的反应速率与反应物容器大小的影响因素
化学反应的反应速率与反应物容器大小的影响因素化学反应速率是指化学反应中产物浓度或物质消耗速度的变化率。
反应速率与反应物容器大小之间存在一定的关系，反应物容器大小可以对反应速率产生影响。
本文将探讨影响化学反应速率的因素以及反应物容器大小对反应速率的影响。
一、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，化学反应速率就越快。
这是因为反应物浓度增加会导致反应物相互碰撞的频率增加，从而增加了反应发生的机会。
2. 反应物之间的碰撞方式：反应物分子之间的碰撞方式也会影响反应速率。
有效碰撞是指反应物分子在碰撞时能够将化学键断裂并重组形成新的化学物质。
如果反应物分子碰撞的方式不利于产生有效碰撞，反应速率将会降低。
3. 反应物溶解度：反应物的溶解度也可以影响化学反应速率。
溶解度较高的反应物能够更快地与其他反应物发生反应，因为溶解度高意味着更多的反应物分子可用于反应。
4. 温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加。
这是因为温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使其更有活力地碰撞，并且能够突破活化能的限制。
二、反应物容器大小对反应速率的影响反应物容器的大小对化学反应速率有一定的影响。
以下是其中的影响因素：1. 容器体积：容器体积的大小直接影响到反应物分子之间的碰撞频率。
容器体积越大，反应物分子之间的碰撞几率就越小，反应速率就会降低。
相反，容器体积越小，反应物分子之间的碰撞几率就越大，反应速率就会增加。
2. 容器形状：容器的形状也会对反应速率产生影响。
在某些情况下，容器形状的改变可能会导致反应物分子之间的碰撞频率发生变化。
例如，如果将容器形状由圆柱形改变为球形，反应物分子之间的碰撞频率可能会增加，从而提高反应速率。
3. 反应物之间的关系：反应物之间的关系也可以影响反应物容器大小对反应速率的影响。
例如，在某些反应中，反应物之间可能存在分子间相互吸引的力，这些力可以改变反应物分子之间的运动轨迹，从而影响反应速率。
化学反应速率与影响因素的变化分析
化学反应速率与影响因素的变化分析一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2.表示方法：通常用反应物浓度变化量与时间的比值来表示，即 v =Δc/Δt。
3.单位：常用单位有mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等。
4.影响因素：化学反应速率受反应物性质、温度、浓度、压强、催化剂等因素的影响。
二、反应速率与反应物浓度的关系1.反应物浓度增加：反应速率增大，因为单位体积内反应物分子数增多，碰撞频率增加。
2.反应物浓度减少：反应速率减小，因为单位体积内反应物分子数减少，碰撞频率降低。
3.反应物浓度对反应速率的影响：在一定范围内，反应物浓度与反应速率成正比。
三、反应速率与温度的关系1.温度升高：反应速率增大，因为温度升高导致分子运动速度加快，碰撞能量增加。
2.温度降低：反应速率减小，因为温度降低导致分子运动速度减慢，碰撞能量降低。
3.温度对反应速率的影响：在一定范围内，温度与反应速率成正比。
四、反应速率与压强的关系1.压强增大：对于有气体参与的反应，压强增大会使气体分子浓度增加，从而增加碰撞频率，反应速率增大。
2.压强减小：对于有气体参与的反应，压强减小会使气体分子浓度减少，从而降低碰撞频率，反应速率减小。
3.压强对反应速率的影响：在一定范围内，压强与反应速率成正比（仅限于有气体参与的反应）。
五、反应速率与催化剂的关系1.催化剂：能够改变化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。
2.催化剂的作用：降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加快或减慢反应速率。
3.催化剂的类型：根据催化剂的作用可分为正催化剂和负催化剂。
4.催化剂的选择：根据反应特点和需求选择合适的催化剂。
六、反应速率与反应级数的关系1.反应级数：反应速率与反应物浓度的关系式中，反应物浓度的指数。
2.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，v = k。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【高考考点】化学反应速率的概念与影响因素
1．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
2．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大窗口容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
3．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
．．．氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
5．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＞0
6．（06四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
7．（05广东卷）对可逆反应4NH
（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
3．(07全国卷II)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)； H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
4．（06全国卷）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列的反应条件有利于生成C的是( ) A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
5．（06重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列
说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
6．（06天津卷）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0
下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
考点 2 化学平衡的图象题
15．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
16．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A ．乙＝丁＞丙＝甲
B ．乙＞丁＞甲＞丙
C ．丁＞乙＞丙＝甲
D ．丁＞丙＞乙＞甲 17．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时
间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A ．T 1＞T 2，△H ＞0
B ．T 1＞T 2，△H ＜0
C ．T 1＜T 2，△H ＞0
D ．T 1＜T 2，△H ＜0 浓度与转化率的计算 1．（08海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y
的转化率最接近于（ ） A ．33% B ．40% C ．50% D ．65% 2．（08广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)
2HBr （g ）0H ＜，g
平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 时 Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞b B ．a=b C ．a ＜b D ．无法确定
5．（05广东）对可逆反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ），下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4υ
正
（O 2）＝5υ
逆
（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是：2υ
正
（NH 3）＝3υ
正
（H 2O ）
6.（04北京 ）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H 2（气）＋I 2（气） 2HI （气） 已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1mol ·L -1时，达平衡时HI 的浓度为0.16mol ·L -1。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.2mol ·L -1，则平衡时H 2的浓度（mol ·L -1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
7.（04理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应：
)()(2g N g M + 2E （g ） 若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始
时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为
A ．20%
B ．40%
C ．60%
D ．80% 11．（08宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －
1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20 D ．25
12．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()
c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ） A.该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 2 14．（08宁夏卷）
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H ＞0， 请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1，达到平衡后，M 的转化率为
60％，此时N 的转化率为 。
(2）若反应温度升高，M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol ·L -1,c(N)=amol ·L -1;达到平衡后，c(P)=2
mol ·L -1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol ·L -1，达到平衡后，M 的转化率为 。
1. AC
2. A
3. D
4. D
5.A
6. C
7. A 3. A 4. C 5.B 6. B 15.C 16.A 17. D
1 D
2 A 5AD 6C 7C 11C 12A 14 答案：(1)25％。
(2)增大。
(3)6。
(4)41％。