山西省应县第一中学2017-2018学年高二上学期月考(三)化学试题
山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学11月月考试题三
山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学11月月考试题三相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Fe56 Zn65 Li7一、单项选择题（24个小题，每小题2分，共48分）1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．NaHSO32、已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
常温下在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol/ L AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl3、常温下Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3水解转化率明显增大的是A．加大量水稀释 B．加少量FeCl3固体 C．通入少量HCl气体 D．加少量水4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( )A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动5、常温时，PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升，起始浓度最大的是（）A． c(NaOH) B． c(KCN) C．c(CH3COONa) D．无法确定6、常温下，将X mL PH=3的盐酸与Y mLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的PH=7，则X与Y 的大小关系正确的是（）A、X = YB、X < YC、X ＞ YD、无法确定7、已知某温度下，0.1 mol/L的酸式盐NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH－)，则下列各关系式一定正确的是（）A. c(Na+)＝c(HB- )+2c(B2-)+c(OH－)B. 溶液的pH一定等于1C. c(Na+)＝0.1 mol/L，c(B2-) 不大于c(Na+)D. c(H+)·c(OH－)＝10－148、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L 与B mol/L，则A和B关系为A. A < BB. A = 10－4 BC. B = 10－4 AD. A = B9、下列关于电化学的叙述中，不正确的是（）A、原电池中，电极材料不一定参加反应B、所有原电池中，传导离子的物质一定是电解质的水溶液C、原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D、原电池中，电子从负极经外电路流向正极10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
山西省朔州市应县一中高二化学上学期第三次月考试题新人教版
时间：90分钟满分：100分一、单项选择（每小题只有一个选项，每题2分）1. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极2. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。
下列说法中正确的是（）A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B.充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上Li+得电子被氧化3. 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )4. 铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。
电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是（）A．电池工作时，铝做正极B．电池负极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过1mol e—，铝的质量理论上减小9g5. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。
已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e 2—，则下列说法正确的是（）－＋2CO2===2 CO3A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋B．电池工作时，电解质中的CO32—移向电池的负极C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大6. 下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变7. 将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是（）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。
山西省应县一中1718学年高二上学期期中考试——化学化
山西省应县一中2017—2018学年度上学期期中考试高二化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28Cl—35.5 Fe—56一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共46分。
)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )A.△H>0、△S<0B.△H>0、△S>0C.△H<0、△S<0D.△H<0、△S>02．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O3．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（）A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO34.已知T℃时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液中c(H+)=mol∙L-1C．混合溶液的pH＝7 D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色5．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )6．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、K+、Cl-D．1012的溶液中：SO32﹣、ClO－、K+、Na+7.下列叙述正确的是( )A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．室温下,pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变动D. 将水加热，K w增大，pH不变9.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol·L-1醋酸溶液B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液10A.B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V211．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0 B．1 C．2 D．313.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
山西省应县第一中学校高三化学上学期第二次月考试题
山西省应县第一中学校2017届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol3、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．55、已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确．．．的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O38、下列离子方程式书写正确的是①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O⑧．将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2OA、①③⑥⑨B、②④⑤⑨C、③④⑦⑧D、①⑧⑨9、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2017-2018学年山西省朔州市应县第一中学高二上学期月考(四)化学试题 解析版
山西省应县第一中学校2017-2018学年高二上学期月考（四）化学试题1. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A. 能量转化形式相同B. 两极的名称相同C. 负极和阴极上移向的离子类别相同D. 负极和阳极上发生的反应类型相同【答案】D【解析】A、转化形式不同，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；B、两极名称不同，原电池为正负极，电解池为阴阳极；C、原电池中，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动。
2. 下列有关电化学的示意图中正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D..................点睛：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。
3. 下列电极反应式与所处环境相匹配的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A项，O2＋2H2O＋4e－=4OH－为碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应，碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；B项，较强酸性环境下钢铁主要发生析氢腐蚀，故B错误；C项，用铜做电极电解NaOH溶液时，开始时阴极电极反应式为：2H2O ＋2e-=H2↑+2OH-，故C正确；D项，用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误。
点睛：本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上发生的反应是解答本题的关键，注意：①原电池反应为自发的氧化还原反应；电解池反应可以是非自发的氧化还原反应，二者都是氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理；②电解质溶液的酸碱性不同，电极反应会不同，例如B项，注意区分钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件。
4. 25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是( )A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，K a减小C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，K a不变D. 升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大【答案】C【解析】A项，加水稀释，促进醋酸电离，电离平衡正向移动，但根据化学平衡移动原理(电离平衡也适用)，溶液中c(H＋)减小，=K a，温度一定时K a是常数，故A错误；B项，通入少量HCl气体，c(H＋)增大，根据化学平衡移动原理，电离平衡逆向移动，c(CH3COO －)减小，但温度一定时K是常数，故B错误；C项，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，a根据化学平衡移动原理，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，因为温度没变，所以K a不变，故C正确；D项，CH3COOH的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，故D错误。
山西省应县第一中学校2018届高三10月月考化学试题 含
应县一中高三年级月考三化学试题2018.10时间：90分钟满分：100分命题人：徐存相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、A.B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是（）A. A.B可能在同一周期B.A肯定是金属元素C. A.B的单质都不可能是原子晶体D.A可能在第二周期的IIA或IVA2. 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B．构成单质的分子中一定含有共价键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物3. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。
下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水D．M与R形成的化合物中一定存在共价键4. 充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16x kJ·mol-1B．8x kJ·mol-1C．4x kJ·mol-1D．2x kJ·mol-15．短周期元素X．Y．Z．W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z．W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X．Y．Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N．13C．18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数．原子数和中子数均相同8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28gC．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3N AD．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1N A 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小11．A+、B2+、C-、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。
山西省应县第一中学校2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
应县一中2017-2018学年高二年级月考三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108一、选择题。
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是( )A． H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO33．在常温下，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa4. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO45．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水⑥通H2S(g) ⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7．25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。
下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b8．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ D．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－9.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A.n(Ca2＋)增大B.c(Ca2＋)不变C.n(OH－)增大D.c(OH－)减小10.已知某温度下0.1mol/L的NaHB酸式盐溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于111．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋B．Al3+、AlO2－、Cl－、Na＋C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－D．Fe2+、NH4+、SO42－、 S2-12．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)13．同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是() A．NH4Al(SO4)2B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 14．根据下表提供的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)15．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。
山西省应县2017-2018学年高二化学上学期月考试题(三)
山西省应县2017-2018学年高二化学上学期月考试题（三）可能用到的相对原子质量： O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Ag-108一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分。
)1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．NaHCO3 D．NaBr2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．明矾常用于净水 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1N A个氢离子B. 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A个OH-C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1N A个CO32-D.25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 N A4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H2O S2－+H3O+6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ I- AlO－2、C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．在常温下，纯水中存在平衡：H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO410．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧11．同温度下的四种溶液，当NH 4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ）A ．NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONH 412．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH ＋4)和c (Cl －)均增大C ．c (NH ＋4)＋c (OH －)＝c (Cl －)＋c (H ＋)D ．c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －)13．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，会使K sp (AgCl)增大C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好14.已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1 mol·L -1时,其pH>5.1。
山西省应县第一中学校高三化学上学期第二次月考试题
山西省应县第一中学校2017届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol3、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．55、已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确．．．的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O38、下列离子方程式书写正确的是①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O⑧．将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2OA、①③⑥⑨B、②④⑤⑨C、③④⑦⑧D、①⑧⑨9、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
山西省应县第一中学校高二上学期期中考试化学试题
山西省应县第一中学校【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2．下表中物质的分类组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．沼气是一种能源，它的主要成分是4CH ，40.5molCH 完全燃烧生成2CO 和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．()()()()142222CH g 4O g 2CO g 4H O g 890kJ mol H -+=+∆=+⋅B ．()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O l 890kJ mol H -+=+∆=+⋅C ．()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O l 890kJ mol H -+=+∆=-⋅D ．()()()()142221CH g O g CO g H O l 890kJ mol 2H -+=+∆=-⋅ 4．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B ．在10lkPa 、120℃时，1gH 2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ 的热量，则1mol 氢气在10lkPa 、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJC ．已知：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=－98.3kJ/mol 。
将1molSO 2和0.5molO 2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ 的热量D ．由石墨比金刚石稳定可知：C （金刚石，s ）= C(石墨，s)；△H ＜0 5．可逆反应2A+3B2C+D ，（A 、B 、C 、D 都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A ．v(A)=0.5mol/ (L ·min) B ．v(B)=0.6mol/ (L ·min) C ．v(C)=0.35mol/ (L ·min)D ．v(D)=0.4mol/ (L ·min)6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 7．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）①500mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L 的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L 的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L 的酒精溶液 A ．①②③④B ．④①③②C ．②①③④D ．①③②④8．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为 A ．404B ．260C ．230D ．2009．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A ．活化分子能量明显增加 B ．降低活化分子的能量 C ．增加活化分子的百分数D ．降低反应所需的能量10．一定条件下，可逆反应C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)ΔH ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO 的量。
山西省应县第一中学校高二化学第八次月考试题
山西省应县第一中学校2017-2018学年高二化学第八次月考试题一、选择题（每题2分，共56分）1.在下列各组物质中，属于同系物的是（）A.苯乙烯和苯B.甲烷和2,2-二甲基丁烷C.乙二醇和丙三醇D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷2.下列物质不含官能团的是( )①（CH3）3C﹣CH3 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④⑤CH3COOCH3 ⑥A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．①④⑥ D．①④⑤3.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）4.下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是( )A．苯和甲苯 B．1-己烯和二甲苯 C．苯和1-己烯D．己烷和苯5.1mol 某链烃最多能和2mol 氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1mol,该氯代烷能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A.丙烯B.丙炔C.1一丁炔D.1，3- 丁二烯6.下列卤代烃中沸点最低的是( )A．CH3—CH2—CH2—Cl B．C．CH3—CH2—CH2—Br D．7.卤代烃广泛用于化工生产，下列关于卤代烃的说法正确的是( )A．卤代烃性质稳定，不会对环境造成破坏B．卤代烃均难溶于水C．卤代烃都能发生消去反应D．有小分子(如水)生成的反应是消去反应8.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )A．CH2===CH—CH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Br D．9.关于，下列结论中正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面10.25 ℃和 101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%11.证明溴乙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤为 ( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A.④③①⑤B.②③①C.④⑥③①D.⑥③⑤①12.化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。
山西省应县高二化学上学期第四次月考试题
山西省应县2017-2018学年高二化学上学期第四次月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 Cu:64一、选择题（每小题2分，共48分）1.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A ．能量转化形式相同B ．两极的名称相同C ．负极和阴极上移向的离子类别相同D ．负极和阳极上发生的反应类型相同2．下列有关电化学的示意图中正确的是( )选项 电极反应式 所处环境 AO 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 较强酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H2O ＋2e －===H 2↑+2OH －用铜作阳极，石墨作阴极电解NaOH 溶液的阴极反应 D H 2－2e －===2H ＋ 用惰性电极电解H 2SO 4溶液的阳极反 应3A ．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c (H ＋)增大，c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH也增大 B ．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，c (CH 3COO －)减小，K a 减小C ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动，c (H ＋)减小，K a 不变D ．升高温度，电离平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 增大5．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )①溶液的体积：10V 甲≤V 乙②水电离出的OH －浓度：10c (OH －)甲≤c (OH －)乙③若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙④若分别与5 mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A ．K sp (AB 2)小于K sp (CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动7．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡8．埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。
应县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
应县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2）A．A B．B C．C D．D3．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同的是（）4．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同6．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O8．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
应县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
应县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液2．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛3．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒4．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况5．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）7．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
应县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
应县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知函数f （x ）的定义域为[﹣1，4]，部分对应值如下表，f （x）的导函数y=f ′（x ）的图象如图所示．x ﹣10234f （x ）12020当1＜a ＜2时，函数y=f （x ）﹣a 的零点的个数为（）A ．2B ．3C ．4D ．52． 对一切实数x ，不等式x 2+a|x|+1≥0恒成立，则实数a 的取值范围是（ ）A ．（﹣∞，﹣2）B ．D ．上是减函数，那么b+c （）A ．有最大值B ．有最大值﹣C ．有最小值D ．有最小值﹣3． 在平面直角坐标系中，若不等式组（为常数）表示的区域面积等于， 则的值为（ ）A ．B ．C ．D ．4． 常用以下方法求函数y=[f （x ）]g （x ）的导数：先两边同取以e 为底的对数（e ≈2.71828…，为自然对数的底数）得lny=g （x ）lnf （x ），再两边同时求导，得•y ′=g ′（x ）lnf （x ）+g （x ）•[lnf （x ）]′，即y ′=[f （x ）]g （x ）{g ′（x ）lnf （x ）+g （x ）•[lnf （x ）]′}．运用此方法可以求函数h （x ）=x x （x ＞0）的导函数．据此可以判断下列各函数值中最小的是（ ）A ．h （）B ．h （）C ．h （）D ．h （）5． 一个骰子由六个数字组成，请你根据图中三种状态所显示的数字，推出“”处的数字是（ ）1~6A ．6B ．3C ．1D ．26． 设实数，则a 、b 、c 的大小关系为（ ）A ．a ＜c ＜bB ．c ＜b ＜aC ．b ＜a ＜cD ．a ＜b ＜c7． 已知集合，，则满足条件的集合的2{320,}A x x x x R =-+=∈{05,}B x x x N =<<∈A C B ⊆⊆C 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________个数为 A 、B 、C 、D 、2348． 在平面直角坐标系中，向量＝(1，2)，＝(2，m)，若O ，A ，B 三点能构成三角形，则（ ）A ． B ． C ． D ．9． 执行右面的程序框图，若输入x=7，y=6，则输出的有数对为（）A ．（11，12）B ．（12，13）C ．（13，14）D ．（13，12）10．在直三棱柱中，∠ACB=90°，AC=BC=1，侧棱AA 1=，M 为A 1B 1的中点，则AM 与平面AA 1C 1C 所成角的正切值为（ ）A ．B ．C ．D ．11．经过两点，的直线的倾斜角为（）A ．120°B ．150°C ．60°D ．30°12．已知复数z 满足zi=1﹣i ，（i 为虚数单位），则|z|=（ ）A ．1B ．2C ．3D ．二、填空题13．已知集合M={x||x|≤2，x ∈R}，N={x ∈R|（x ﹣3）lnx 2=0}，那么M ∩N= ．14．已知x ，y 满足条件，则函数z=﹣2x+y 的最大值是 ．15．已知圆，则其圆心坐标是_________，的取值范围是________．22240C x y x y m +-++=：m 【命题意图】本题考查圆的方程等基础知识，意在考查运算求解能力.16．若x ，y 满足约束条件，若z ＝2x ＋by （b ＞0）的最小值为3，则b ＝________．{x ＋y －5≤02x －y －1≥0x －2y ＋1≤0)17．已知三次函数f （x ）=ax 3+bx 2+cx+d 的图象如图所示，则= ．18．的展开式中的系数为 （用数字作答)．三、解答题19．如图，在四棱锥O ﹣ABCD 中，底面ABCD 四边长为1的菱形，∠ABC=，OA ⊥底面ABCD ，OA=2，M 为OA 的中点，N 为BC 的中点．（Ⅰ）证明：直线MN ∥平面OCD ；（Ⅱ）求异面直线AB 与MD 所成角的大小；（Ⅲ）求点B 到平面OCD 的距离．20．（本题满分12分）已知数列的前项和为，（）.}{n a n n S 233-=n n a S +∈N n （1）求数列的通项公式；}{n a （2）若数列满足，记，求证：（）.}{n b 143log +=⋅n n n a b a n n b b b b T ++++=、32127<n T +∈N n 【命题意图】本题考查了利用递推关系求通项公式的技巧，同时也考查了用错位相减法求数列的前项和.重n 点突出运算、论证、化归能力的考查，属于中档难度.21．已知△ABC 的顶点A （3，2），∠C 的平分线CD 所在直线方程为y ﹣1=0，AC 边上的高BH 所在直线方程为4x+2y ﹣9=0．（1）求顶点C 的坐标；（2）求△ABC 的面积．22．如图，在三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，侧棱垂直于底面，AB ⊥BC ，，E ，F 分别是A 1C 1，AB 的中点．（I ）求证：平面BCE ⊥平面A 1ABB 1；（II ）求证：EF ∥平面B 1BCC 1；（III ）求四棱锥B ﹣A 1ACC 1的体积．23．（本小题满分12分）已知直三棱柱中，上底面是斜边为的直角三角形，分别是的中点.111C B A ABC AC F E 、11AC B A 、（1）求证：平面； //EF ABC （2）求证：平面平面.AEF B B AA 1124．如图所示，PA 为圆O 的切线，A 为切点，PO 交圆O 于B ，C 两点，PA=20，PB=10，∠BAC 的角平分线与BC 和圆O 分别交于点D 和E ．（Ⅰ）求证AB •PC=PA •AC （Ⅱ）求AD •AE 的值．应县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】C【解析】解：根据导函数图象，可得2为函数的极小值点，函数y=f（x）的图象如图所示：因为f（0）=f（3）=2，1＜a＜2，所以函数y=f（x）﹣a的零点的个数为4个．故选：C．【点评】本题主要考查导函数和原函数的单调性之间的关系．二者之间的关系是：导函数为正，原函数递增；导函数为负，原函数递减．2．【答案】B【解析】解：由f（x）在上是减函数，知f′（x）=3x2+2bx+c≤0，x∈，则⇒15+2b+2c≤0⇒b+c≤﹣．故选B．3．【答案】B【解析】【知识点】线性规划【试题解析】作可行域：由题知：所以故答案为：B4．【答案】B【解析】解：（h（x））′=x x[x′lnx+x（lnx）′]=x x（lnx+1），令h（x）′＞0，解得：x＞，令h（x）′＜0，解得：0＜x＜，∴h（x）在（0，）递减，在（，+∞）递增，∴h（）最小，故选：B．【点评】本题考查函数的导数的应用，极值的求法，基本知识的考查．5．【答案】A【解析】1,4,31,2,51,3,5试题分析：根据与相邻的数是，而与相邻的数有，所以是相邻的数，故“？”表示的数是，故选A．考点：几何体的结构特征．6．【答案】A【解析】解：∵，b=20.1＞20=1，0＜＜0.90=1．∴a＜c＜b．故选：A ． 7． 【答案】D【解析】， ．{|(1)(2)0,}{1,2}A x x x x =--=∈=R {}{}|05,1,2,3,4=<<∈=N B x x x ∵，∴可以为，，，．⊆⊆A C B C {}1,2{}1,2,3{}1,2,4{}1,2,3,48． 【答案】B【解析】【知识点】平面向量坐标运算【试题解析】若O ，A ，B 三点能构成三角形，则O ，A ，B 三点不共线。
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应县一中高二年级月考三化学试题2017.11时间：90分钟满分：100分 AAAAA：任树林可能用到的相对原子质量： O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Ag-108一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分。
)1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．NaHCO3 D．NaBr2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．明矾常用于净水 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1N A个氢离子B. 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A个OH-C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1N A个CO32-D.25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 N A4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H2O S2－+H3O+6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ I- AlO－2、C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．在常温下，纯水中存在平衡：H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO410．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥ D．②④⑥⑧11．同温度下的四种溶液，当NH 4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ） A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．NH 4Cl C ．NH 3·H 2O D ．CH 3COONH 4 12．对于0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH ＋4)和c (Cl －)均增大 C ．c (NH ＋4)＋c (OH －)＝c (Cl －)＋c (H ＋) D ．c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －) 13．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，会使K sp (AgCl)增大C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好 14.已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1 mol·L -1时,其pH>5.1。
现用0.1 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( ) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL15.温度相同,浓度均为0.2 mol ·L -1的①(NH 4)2SO 4溶液,②NaNO 3溶液,③NH 4HSO 4溶液,④NH 4NO 3溶液,⑤CH 3COONa 溶液,它们的pH 由小到大的排列顺序是( ) A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③16．现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L －1 HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L －1 AgNO 3溶液 A ．①>②>③>④>⑤ B ．④>①>③>②>⑤ C ．⑤>④>②>①>③ D ．④>③>⑤>②>①17．室温时，M(OH)2(s) M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH 等于( )A.12lg(b a )B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(a b ) D ．14＋12lg(b a) 18. 已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10mol·L －1、K a (HF)= 6.8×10-4mol·L －1、K a (CH 3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 最小的是 （ ）A ．NaCNB ．NaFC ．CH 3COONaD ．NaNO 219.已知某温度下0.1mol/L 的NaHB 酸式盐溶液中c(H +)＞c(OH -)，则下列关系一定正确的是( ) A.c(Na +)=c(HB -)+2c(B 2-)+c(OH -) B.c(Na +)=0.1mol/L ≥c(B 2-) C.c(H +)·c(OH -)=10-14D.溶液的PH 等于120．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)21.室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1B.a、b、c三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数K b=1×10-5D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)22．已知室温时CaCO3的溶度积为2.8×10－9，室温时CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．x的数值为2×10－5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的浓度积相等23. 已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.5×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．该体系中有CaF2沉淀产生C．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．该体系中，K sp(CaF2)＝1K anku24．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L二、填空题。
（52分）25．(11分)在室温下,下列四种溶液: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1 mol·L-1；NH3·H2O和离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”“<”或“=”)。
26.( 9分)(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2，_______(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K W_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。