周考化学试题
高一化学第二次周考
鲁山一高高一化学第二次周考命题人：张亚培审题人：宋春华一、选择题(30小题，每题2分，共60分)1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电3． R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＞QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成分子RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ34．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．最外层2个电子的元素均为第ⅡA族元素B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊BC．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙6．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（）A．8个 B．18个C．32个 D．2(n－1)2个7．下列性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
九年化学周考试卷01
九年周考化学试卷（满分50分） 2008-12-26 SHZ一、选择题：每题只有一个正确选项。
（本题共10小题，每题3分，共30分）1．古诗词为我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是A．铁生锈B．煤燃烧C．水汽化D．鸡蛋变质3．同时进行以下实验，蜡烛火焰最先熄灭的是4．下列操作可能造成玻璃仪器破裂的是①玻璃仪器外壁有水，没擦干就加热②没均匀加热，就直接集中加热③加热时玻璃仪器接触灯芯④刚加热完的玻璃仪器立即用冷水冲洗⑤给试管里的固体加热时，试管口没有稍向下倾斜⑥把锌粒竖直放入试管中⑦用酒精灯的外焰加热⑧试管里的液体超过1／3A．①②③④⑤⑥B．①②⑦⑧C．⑦⑧D．全部5．下列实验操作正确的是A．未说明用量时，液体应取5mL左右，固体盖满试管底部即可B．托盘天平称量15.5g食盐固体，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器洗涤干净6．宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程中，下列说法不合理的是A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．氢原子和氧原子保持水的化学性质7．鉴别氢气、氧气、空气三种无色无味的气体，最简单可行的方法是A．试验其溶解性B．闻气味C．用带火星的木条D．用燃着的木条8．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为；取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是A．取水B．过滤C．消毒D．沉降9．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是A．食盐和细砂B．水和酒精C．水和汽油D．蔗糖和味精10．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
人教版九年级化学第7周周考(20分)
第七周化学考试试题
（说明：选择题2分一个，填空每空一分）
1.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含
A.水分子
B.氧元素
C.氧分子
D.氧原子
2.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了
A.分子是不断运动的
B.分子很小
C.分子可以再分
D.分子间是有间隙的
3.下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么
其中表示混合物的是
4已知分子的质量越小，分子运动速度越快，且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量，
如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易
挥发出氯化氢气体。
氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，则白烟较多较浓的点
( )
A．A点 B．B点
C．C点 D．无法确定
5 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有_________________；
（2）能保持物质化学性质的粒子是_____________；
（3）显示电中性的粒子有_________________；
（4）带正电的粒子有______________________；
（5）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有__________；
（6）在同一原子里数目相等的是_____________；
6、原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______相对原子质
量为______。
7、写出下列离子符号：镁离子____ 铝离子____ 氯离子____ 硫离子____。
九年化学周考试卷12
九年化学周考试卷（满分50分）2008-4-18 S一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列说法不正确的是：（）A、维生素、糖类、蛋白质等都是对人类生命活动有重要意义的营养素B、用天然气代替煤作燃料可以减少对环境的危害C、食用加碘盐、海带、紫菜等可以预防甲状腺肿大D、蒸馏水和雨水都是纯净物2、白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列不易被腐蚀的是：（）A、铜塑像B、钢筋C、大理石D、铝合金3、实验室存放下列试剂的方法，与物质的燃烧有关的是：A、高锰酸钾存放在棕色瓶中B、白磷存放在冷水中C、使用完酒精要及时盖上瓶塞D、烧碱要密封保存4、下列实验操作能达到预期目的的是（）A．用排水法收集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C．用托盘天平称取3.27 gNaCl固体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体5、下列物质的用途与其化学性质无关的是：（）A、用熟石灰改变酸性土壤B、用盐酸除去铁器表面的铁锈C、焦炭用于冶炼金属D、石墨用于做电极6、人工煤气中含有的CO、H2等都是无色无味的，为了在发生泄漏时能及时发现，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧时也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2 C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，则X的化学式为：（）A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO7、用托盘天平称量粉末、用量筒量取水，下列测得数据合理的是：（）A、粉末3.23g、水8.2mLB、粉末3.2g、水8.2mLC、粉末3.2g、水8.24mLD、粉末3.20g、水8.20mL8、把一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，再用醮有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面画一朵花，花呈红色，再将该滤纸悬持挂于铁架台上，并在滤纸下方放一个盛某溶液的烧杯，片刻后红花消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液依次是：（）A、酚酞浓氨水B、石蕊浓氨水C、酚酞浓盐酸D、石蕊浓盐酸9.在化学发展史上,为制碱工业作出杰出贡献的科学家是（）A.道尔顿B.张青莲C.拉瓦锡D.侯德榜10.木糖醇(C5H12O5)是一种新型甜味剂。
高中化学新教材月考周考章节试题 (2)
怎样提高高中英语作文How to Improve High School English Writing。
English writing is an essential skill for high school students to master. However, many students struggle with writing well-organized, coherent essays that effectively convey their ideas. Fortunately, there are several strategies that students can use to improve their English writing skills.Firstly, students should read widely and regularly. Reading exposes students to different writing styles and helps them develop a sense of what good writing looks like. It also improves their vocabulary and grammar. Students should try to read a variety of genres, such as novels, newspapers, and magazines, and pay attention to how the authors structure their writing and use language.Secondly, students should practice writing regularly. Writing is a skill that requires practice to improve, sostudents should set aside time each day to write. They can start by writing short paragraphs or journal entries and gradually work their way up to longer essays. It’s also helpful for students to get feedback on their writing from a teacher or peer, as this can help them identify areas for improvement.Thirdly, students should learn how to plan and organize their writing. Before starting an essay, students should brainstorm ideas, create an outline, and decide on a clear thesis statement. This helps them stay focused and ensures that their writing is coherent and well-structured. Students should also pay attention to transitions between paragraphs and ensure that their writing flows smoothly.Fourthly, students should learn how to revise and edit their writing. Once they’ve finished a draft, students should take a break and then come back to their writing with fresh eyes. They should read through their essay carefully, looking for errors in grammar, punctuation, and spelling. They should also check that their writing is clear and concise, and that they’ve effectivelycommunicated their ideas.Finally, students should seek out resources to help them improve their writing. This could include online writing guid es, writing workshops, or tutoring. It’s important for students to take advantage of these resources and ask for help when they need it.In conclusion, improving English writing skills is a process that requires practice, patience, and perseverance. By reading widely, practicing writing regularly, planning and organizing their writing, revising and editing carefully, and seeking out resources, high school students can become confident and effective writers.。
高三第二周考练(化学)试题含答案
高三第二周考练（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2.（3分）化学是一门创造新物质的科学。
下列有关说法不正确的是()A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，其“法”是指蒸馏B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO3.（3分）下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水 B．用装有硅胶的透气小袋防潮C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素4.（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.（3分）现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－和Fe2＋而不氧化Cl－，可以加入的试剂是()A．HCl B．KMnO4 C．FeCl3 D．Cl26.（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口7.（3分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3323SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2－6＋6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As ；③每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol ；④M 为OH －A ．①③B ．①②④C ．②③④D ．只有① 9.（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）10.（3分）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1 mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O211.（3分）下列说法正确的有几个（）①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1 B． 2 C． 3 D． 412.（3分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A13.（3分）下列有关NaAlO2和Na2S混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Al3+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能会发生：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na2SO3溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×1024个14.（3分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）15.（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
2022-2023学年辽宁省沈阳市第二中学高三上学期周练习化学试卷
沈阳二中2022-2023学年上学期周练(9-24)高三(23届)化学试题命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：60分钟 总分80分2.客观题涂在答题卡上，主观题写在答题纸相应位置上3.可能用到的相对原子量：H:1 C:12 0:16 Cu:64第Ⅰ卷(36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“章山之铜，所谓丹阳铜也、今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大熔点低B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用2.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239：U 23892+n 10→U 23992，U 23992+e 01-→p 23993N ，p 23993N →u 23994P +e 01-。
下列有关说法错误的是 A.U 23892和U 23992互为同位素 B.p 23993N 和u 23994P 化学性质不相同C.U 23992的中子数为145 D.U 23892经过三步化学反应得到u 23994PA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g NaHSO 4固体中含有A 个阳离子 与2混合后的分子数目为N A412CH 含有中子数为3N A2和2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A4.化学与社会、生活、生产密切相关。
下列事实与解释一致的是A.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO42-B. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、Cl-、S2O32-H=14的溶液：K+、Na+、Cl-、C1O-D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K、Ca2+、NO3-、HCO3-6.下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)37.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H+ +2Cl-∆=Mn2++Cl2↑+2H20B. Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S ∆=Fe2S3D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq,黄色)+4H2O(1) ΔH>08.从硫化物中提取单质梯(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成了3mol FeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:39. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)
高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。
原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。
4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3二甲基4乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。
四川成都石室中学2021 2021学年高二上周考(9月25日)化学试题 W
四川成都石室中学2021 2021学年高二上周考（9月25日）化学试题 W四川成都石室中学2021-2021学年高二上周考（9月25日）化学试题w2022-2022学年一、单项选择题（每题3分，共48分）1．己知反应；h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)△h11/2n2(g)+o2(g)=no2(g)△h21/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g)△h3然后△ 2nh3（g）+7/202（g）=2no2（g）+3H2O（g）反应的h为（）A.2△ H1+2△H2-2△ H3B△h1+△h2-△h3c。
3.△hl+2△h2-2△h3d。
3.△h1+2△h2-2△h32。
已知热化学方程式：①c(金刚石,s)+o2(g)=co2(g)△h1②c(石墨,s)+o2(g)=co2(g)△h2③c(石墨,s)=c(金刚石,s)△h3=+1.9kj/mol下列说法正确的是（）a、石墨转化为金刚石的反应是放热反应B。
△ H3=△ H1-△ H2C金刚石比石墨D更稳定。
△ H13.一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化燃料r降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()a、溶液的酸度越强，R的降解速率越小。
b.R的初始浓度越小，降解速率越大c.在0～50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等d、在pH=10的条件下，在20到25分钟之间，R的平均降解率为0.04 mol/（1min）4．少量铁粉与100ml0.0lmol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()① 加入H2O；② 加入氢氧化钠固体；③ 滴几滴浓盐酸；④ 添加CH3COONa固体；⑤ 加入氯化钠溶液；⑥ 滴入硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑧改用10ml0.lmol/l盐酸a．①⑥⑦b.③⑤⑧c.③⑦⑧d.⑤⑦⑧5.在一定温度下，在一个2L的封闭容器中，X、y和Z的物质量随时间的曲线如图所示。
强化班第三次周考化学试题 溶液(附答案)
临汾四中强化班第三次周考化学试题出题人：张俊军时间：2012.12.25可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 【注意：一、二题答案写在背面答题卡上！】 一、选择题：（共10道，每题2分，共计20分。
） 1、（2011甘肃兰州，5）溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是（ ）A.蒸馏水B.碘酒C.石灰浆D.植物油2、（2012中考）关于溶液，下列说法正确的是 （ ）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D.同种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是 （ ）A 、 用托盘天平称量6.2 g 食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码B 、 称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸C 、 用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D 、 将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出 4、（2006南充）海水淡化可采用膜分离技术。
如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A ．溶质质量增加B ．溶剂质量减少C ．溶液质量不变D ．溶质质量分数减少 5、（2011湖南邵阳，13）小琪同学往右图所示烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是（ ）A 蔗糖B 硝酸铵C 氧化钠D 氢氧化钠 6、（10无锡，13）生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）A.氦气可用于填充安全气球B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 7、25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 20%，则下列关系中错误的是( )A.溶质∶溶剂＝1∶4B.溶液∶溶质＝5∶1C.溶剂∶溶液＝4∶5D.溶剂∶溶质＝5∶18、(2011百色)实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是( )A ．烧杯B ．托盘天平C ．量筒D ．玻璃棒 9、（2010中考）有 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( )A.加入 2.5gNaCl 固体 C.把溶剂蒸发掉一半B.加入 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液 D.把溶剂蒸发掉 25g 10、（2010中考）往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( ) A 、滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+二、填空、简答题：（每空2分，共计16分。
初三化学六月周考
九年化学周考试卷2008-6-13 whp 1．下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是A．电热器取暖B．蜡烛照明C．水力发电D．太阳能供热2．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是A．小苏打B．食盐C．火碱D．茶油3．下列属于复分解反应的是A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．CaCO3====CaO+CO2↑点燃C．H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2==== CO2+2H2O4．钛铁矿主要成分的化学式为Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x为A．2 B．3 C．4 D．65．下列物质的用途，是利用其物理性质的是A．干冰用于人工降雨B．盐酸用于除铁锈C．氧气用于医疗急救D．熟石灰用于改良土壤酸性6．下列粒子结构示意图中表示离子的是7．某饮晶的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。
该饮晶不能为人体补充的营养素是A．无机盐B．油脂C．蛋白质D．维生素8．我们的生活需要化学。
日常生活中的下列做法，不正确的是A．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜B．发酵后的面团中加入纯碱做馒头C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风D．用洗洁精洗去餐具上的油污9．据报道，江西南昌被美国《新闻周刊》评选为2006年“全球十大最有活力的城市”，这将掀起又一轮南昌投资热。
为避免投资办厂引起的环境污染，下列措施可行的是A．对工厂的烟囱加高处理B．工厂废水直接排放C．对工厂的固体废弃物进行无害化处理D．化工厂建在居民区10．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰111．右图是某品牌服装标签。
下列有关错误的是A．羊毛属于合成纤维B．该服装面料不耐高温C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别D．加入涤纶可增强面料的耐磨性12．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种A． 2 413．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。
福建省龙海市浮宫中学2024届高三下学期第四次周考(线上)化学试题试卷含解析
福建省龙海市浮宫中学2024届高三下学期第四次周考（线上）化学试题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A2、下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物3、2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱LvC．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为2931164、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W5、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
化学周考四月十号
化学周考试卷2009-4-10 SHZ一、选择1．（2008年镇江市）今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2．（2008年泰州市）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3、（2008年眉山市）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④4．（2008年镇江市）铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法错误的是（）A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀5．（2008年镇江市）某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．NaOH6．（2008年盐城市）右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料7. （2008年太原市）家用面碱的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于A.酸B.盐C.碱D.氧化物8. （2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体9. （2008年南通市）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
甘肃省秦安一中2016-2017学年高一上学期周练(一)化学试题 含答案
秦安一中2016－2017学年度周考练化学试卷（一）命题人：何金霞 审题人:冯迎春一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分,共60分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2（g)＋3H 2（g)2NH 3(l) △H ＝ 2(a —b ＋c) kJ/mol B ．N 2(g)＋3H 2(g ）2NH 3(l) △H ＝ 2（a-b —c ） kJ/mol C ．21N 2(g ）＋23H 2(g) NH 3(l ） △H ＝ (b ＋c —a ） kJ/molD ．21N 2(g)＋23H 2（g ） NH 3（g) △H ＝ (a ＋b) kJ/mol3、在体积、温度都相同的条件下，反应2A（g）＋2B(g）C（g)＋3D(g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的错误!4、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）.已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0。
1 mol ·L－1、0。
2 mol ·L－1。
当反应达平衡时,可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1B．SO2为0。
初三化学周考化学卷(含答案)
第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………成都石室外语学校初2017级化学周考卷考试范围：第8、9单元；考试时间：60分钟；满分：100分注意事项：Zn-65 H-1 S-32 C-12 O-16第I 卷（选择题 共45分)一、单选题（每小题3分，共45分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 （ ） A ．氧化物B ．化合物C ．混合物D ．金属或合金2．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（ ）A ．合金的熔点一般比其组分低B ．合金的硬度一般比其组分大C ．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D ．合金的耐磨性一般比其组分好 3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色的B ．溶液一定是混合物C ．稀溶液一定是不饱和溶液D ．均一、稳定的液体一定是溶液 4．下列化学反应属于置换反应的是（ ） A ．Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑ B ．Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D ．2Δ2HgO2Hg+O5．有X 、Y 、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验①将X 、Y 、Z 分别置于稀硫酸中，X 有气体产生，Y 、Z 无明显现象；②将Y 金属放入Z 的盐溶液中，Y 表面有Z 金属析出。
则X 、Y 、Z 的活动性顺序为（ ） A ．Y ＞Z ＞XB ．X ＞Y ＞ZC ．X ＞Z ＞YD ．Y ＞X ＞Z6．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。
化学九月份周考
九年化学周考试卷2009-10-30 S一，选择题1、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、原子质量不同B、中子数不同C、质子数不同D、核外电子数不同2、与元素化学性质最密切的是原子的（）A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数3、能保持氢气化学性质的粒子是（）A. 氢元素B. 氢分子 C . 氢原子 D . 氢离子4、某药品说明书中标有：本品每克含碘150 mg、镁65 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。
这里的碘、镁、锌、锰是指（）A、原子B、分子C、元素D、单质5、表示4个氢原子的符号是（）A、4H2B、4HC、2H2D、H46、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的是（）A、它们质子数相同B、Na+的最外层是稳定结构C、Na比Na+少一个电子D、它们属于同种元素7、下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（）A、CB、OC、2CD、CO8、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O49、下列化学式写法错误的是（）A、氧气：O2B、氯化钾：KClC、氧化镁：OMgD、氩：Ar10、五氧化二氮的化学式是（）A、5O2NB、O5N2C、5ON2D、N2O511、下列物质属于氧化物的是（）A、H2SO4B、H2OC、O2D、KMnO412下列物质由离子构成的是A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石13．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。
已知Ti 原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 (A)Ti 可以表示一个钛原子 (B)Ti 4+核外有26个电子(C)TiO 2中含有氧分子 (D)CaTiO 3属于金属氧化物 14下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A ．碳酸钠NaCO 3 B ．硫酸H 2SO 4C ．氧化铁O 3Fe 2D ．氢氧化钾K(OH)215．关于SO 2、CO 2、MnO 2三种物质，下列说法错误的是A ．都含有氧元素B ．都是化合物C ．都是氧化物D ．都含有氧分子16图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是 A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 17光变色防伪油墨中含有MgF 2，MgF 2中F 的化合价为A ．＋1B ．＋2C ．－1D ．－2 18下列化学用语与含义相符的是A ．2O —2个氧元素B ．P 2O 5 — 五氧化二磷C ．H 2—2个氢原子D ．Ca —钙离子19下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是A ．该元素原子的质子数为14B ．该元素属于非金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子D ．该元素的相对原子质量为28.0920．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是A ．2O 表示两个氧分子B ．钠离子的符号为Na +C ．一氧化碳的化学式是CoD ．H 2O 中含有氧分子21．五氧化二碘（化学式为I 2O 5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I 2O 5中碘元素化合价为A ．－5B ．+5C ．+3D ．+2 22．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（元素符号为F ，化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是A.MgFB.MgF 2C.Mg 2FD.Mg 2F 2图1+223.如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是A．HCN B．O3C．ClO2D．NH324.下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
高一化学周考3
高一化学周考（3）时量：35分钟满分：100分命题人：叶红冰一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质属于烃类的是（）A．C2H4O B．C3H8C．二氯甲烷D．C6H5NO22．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（）A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应3．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH3D．C5H124．已知：CH2=CH2+ Br2−−→CH2BrCH2Br，该反应属于（）A．取代反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应5．2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A．挖土铲——氮化碳特种钻头B．国旗——复合纤维织物C．降落伞——氮化硼纤维D．望远镜——碳化硅特种陶瓷6．下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（）A．棉花B．羊毛C．天然橡胶D．塑料7．下列物质中属于烃的衍生物的是（）A．异丁烷B．甲烷C．乙烯D．四氯化碳8．医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物．．．的是（）A．护目镜-有机玻璃B．口罩鼻夹-铝条C．医用手套-合成橡胶D．防护服面料-聚丙烯9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．乙烷的分子式：CH3CH3B．CH4分子的空间充填模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（ ） A ．乙醇溶液的pH 小于7 B ．乙醇可与金属钠反应C ．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒D ．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛11．下列官能团名称与对应的结构简式书写错误的是（ ） A ．羟基：OH -B ．羧基：COOH -C ．醛基：COH -D ．碳碳三键：C C -≡-12．新冠疫情的防控已经成为常态，日常消毒必不可少。
六月份化学周考
九年化学周考试卷2009-6-5 whp 物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）硫（硫磺）氧化钙（生石灰）固体二氧化碳（干冰）氧化铁（铁锈的主要成分）碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）石灰水（石灰浆）主要成分金刚石石墨蓝矾、胆矾氯化钠（食盐）甲烷（沼气）乙醇（酒精乙酸（醋酸）碳酸钠（纯碱）氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）水煤气：的混合物爆鸣气：的混合物几种气体性质的对比物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质钡钾钙钠镁铝锌锡铅铜汞银铂金2、非金属单质氢气氧气氮气氯气碳硅磷硫臭氧3、稀有气体氦气氖气氩气B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷乙醇乙酸尿素（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物2、金属氧化物（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱碳酸盐硫酸盐硝酸盐氯化物亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠碳酸银硫酸银硝酸银氯化银氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜氯化亚铜氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝其他盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化钠亚硝酸钠硫化钾碳酸氢钠硝酸汞。
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Cu:64
7、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确
．．．的是（）
A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的
CO2
D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量
的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，
其总反应为：2CH 2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
下列有关说法正确的是（）
A、该电池可以实现化学能和电能的互相转化
B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+
C、正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压
强的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A、在A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总＝4:5
B、在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时
间t A< t C
C、设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B＜K C
D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合
体系中分离出来均可提高CO的转化率。
10、下列说法正确的是（）
A、分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气
体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B、对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应
制取
聚酯纤维（）
C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D、分子中的所有原子有可能共平面
11、下列说法正确的是
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、
c的大小关系是：a ＞b＞c
B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)
C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; 当含M(OH)2固体的悬浊液中
c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+ 1
1() 2
b
g
a
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 12、下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四
种溶液的pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
B．简单离子半径:Z<W
C．Y元素存在同素异形体
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好
中和时，溶液呈中性
26、（15分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。
某课题
小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，
难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
（3）75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入
SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa＋Na2CO3＋= Na2S2O4＋CO2＋
冷却至40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4。
（4）电解法：用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4溶液。
①产品在（填“阳极”或“阴极”）
②若不加隔膜，则得不到Na2S2O4，其原因是
III．【Na2S2O4的性质】
（5）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0. 050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度水解程度（填“＜”或“＞”）。
课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生的离子反应方程式为。
t3时溶液中主要阴离子符号是。
（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为（填化学式）．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、Ba Cl2溶液、KMnO4溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论
27．（13分）Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a ）和弱碱的电离平衡常数（K b ），
表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp ）。
表1 表2
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A ．升高温度
B ．加水稀释
C ．加少量的CH 3COONa 固体
D ．加少量冰醋酸
（2）CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为
BaCO 3。
现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c （SO 42－
）
达到0. 0l mol/L 以上，则溶液中c （CO 32－
）应不低于 mol/L 。
（保留两位有效数字）
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH 3）等都是新型燃料。
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO 2（g ）+6H 2（g ） CH 3CH 2OH （g ）+3H 2O （g ） △H ＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
500 600 700 800
1. 5 45% 33% 20% 12%
2. 0 60% 43% 28% 15%
3. 0
83%
62%
37%
22%
①上述反应的a 0（填“大于”或“小于”）。
②在一定温度下，提高氢碳（即n (H 2)n (CO 2) ）比，平
衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容
难（微）溶物
溶度积常数（K sp ）
BaSO 4 1. 1×10
－10
BaCO 3 2. 6×10－
9 CaSO 4 9. 1×10－
6 CaCO 3
2. 8×10－9
酸或碱 电离常数（K a 或K b ） CH 3COOH 1. 8×10－5
HNO 2 4. 6×10－4 HCN 5×10
－10
HClO 3×10－
8 NH 3·H 2O
1. 8×10－
5
温度/K
n （H 2）/n
CO 2转化率%/%。