苏教版九年级(下)周考化学试卷(10)

苏教版九年级（下）周考化学试卷（10）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）3月29日是“地球一小时”（Earth Hour）活动日，2015年度中国区主题是“能见蔚蓝”．作为一名中学生，下列做法不符合这一环保主题的是（）A．开发利用新能源B．草稿纸使用时要两面都用C．使用一次性木筷D．选择自行车作为出行工具2．（3分）下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香3．（3分）新型材料的出现是材料发展史的重大突破．下列应用的材料属于复合材料的是（）A．玻璃钢茶几B．人面鱼纹彩陶盆C．金刚石薄膜D．银制器皿4．（3分）铵态氮肥氯化铵中（NH4Cl）中氮元素的化合价为（）A．0B．﹣3C．+4D．+55．（3分）如图是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（）A．该元素对应原子的质子数为6B．该元素属于金属元素C．该元素可以组成多种单质D．该元素化学性质与最外层电子数密切相关6．（3分）下列图示的实验操作正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列实验现象错误的是（）A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2：1B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色8．（3分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．用图所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体B．用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体C．用图所示装置除去少量运河水中的泥沙D ．用图所示装置制取少量CO2气体9．（3分）如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。

则下列说法不正确的是（）A．化学反应前后原子的数目没有发生改变B．化学反应前后分子的数目没有发生改变C．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3D．生成物丙和丁都是氧化物10．（3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（）A．对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C．对现象的认识D．对生活的认识①气体压缩，分子变小②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性①食用加碘盐可以预防人体贫血②缺钙会引起骨质疏松③自行车的支架喷油漆防锈A．A B．B C．C D．D 11．（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和12．（3分）某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个13．（3分）现有铁和另一种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（）A．若混合物为Fe、Zn，w可能是0.2gB．若混合物为Fe、Al，w不可能是0.2gC．若混合物为Fe、Cu，w是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为55%D．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%14．（3分）雾霾严重影响人们的生活和健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B．沉淀D的化学式为BaCO3C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应15．（3分）Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为（）A．2.45B．3.20C．4.00D．7.40二、解答题（共6小题）16．用化学用语表示：（1）2个氮原子；（2）+2价的铁元素；（3）5个碳酸根离子；（4）缺少元素会得侏儒症；（5）植物光合作用得到的单质；（6）不含金属元素的碱．17．生活处处离不开化学．（1）常吃粗粮有助于健康．下表是玉米中的主要营养成分：其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和．（2）某食谱：主食﹣﹣馒头；配菜﹣﹣红烧肉、骨头汤．“骨头汤补钙”中的钙是指（填“原子”、“分子”、元素”）．从营养角度看，你认为还应补充的食物是．（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的来止痒．（4）下列物质不能用于人体补钙的是（填字母序号）．A．牛奶B．生石灰C．熟石灰D．高钙麦片（5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片片．18．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）图中标有①的仪器名称是。

（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母）．选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为。

若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO2→→→→→。

（4）利用图2装置探究二氧化碳的性质。

装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。

将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是，该实验说明了二氧化碳具有的性质是。

19．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：（1）烧碱属于（填酸、碱或盐），应该保存，否则烧碱会变质，其原因是．（2）X的化学式是，生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为．（3）操作②的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液．（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止．20．（2分）工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。

（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）灰浆残渣其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式。

残渣中主要成分是Ca（OH）2和。

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液。

反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式。

（3）有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。

你认为能得到KClO3晶体的原因是。

（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）。

A．KCl饱和溶液B．冰水C．饱和KClO3溶液Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式。

检验CaCO3是否洗涤干净的方法是。

（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。

碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。

21．在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。

Ⅰ．（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）。

（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

Ⅱ．某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，小明同学设计了如下实验探究其组成。

请分析其过程完成填空。

在老师的指导下采用了如图1所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验。

实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。

试回答：①结论：（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO2等物质；②写出b烧杯中发生反应的化学方程式。

同学们还查阅到如下资料：（1）2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+H2O（2）Ca（HCO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaHCO3（3）CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀【假设猜想】假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；假设二：天然碱成分为碳酸钠；假设三：天然碱成分为。

【实验方案】方案一：取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。

请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。

方案二：可选药品：NaOH溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液CaCl2溶液入过量的，观察假设三成立Ⅲ．为测定天然碱中的成分，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（1）按图2组装仪器，将52.5g试样放入锥形瓶中，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；（2）准确称量干燥管的质量后再次连接好装置；（3）关闭活塞B，打开分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；（4）待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至干燥管内物质质量不变；（5）再次称量干燥管的质量；并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图（见图3）；讨论：①步骤（1）加入样品前还应，所加的酸溶液最好是。

②装置甲的作用是；装置乙的作用是。

第（4）步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是。

③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数。

（写出计算过程）苏教版九年级（下）周考化学试卷（10）参考答案一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．C；2．B；3．A；4．B；5．B；6．C；7．A；8．B；9．B；10．A；11．C；12．C；13．B；14．A；15．B；二、解答题（共6小题）16．2N；；5CO32﹣；Zn；O2；NH3•H2O；17．糖类；元素；水果或蔬菜；食醋；BC；2；18．集气瓶；2KClO32KCl+3O2↑；C；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；d；e；b；c；a；干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红；密度比空气大，能与水反应；19．碱；密封；易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质；H2O；石灰石；CaCO3CaO+CO2↑；蒸发；Ca（OH）2；硼酸；环境污染；20．CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；6Cl2+6Ca（OH）2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小；BC；CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；NH4Cl；21．H2CO3；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸氢钠和碳酸钠；否；只能得出是否含有碳酸氢钠或碳酸钠，不能判断是否同时含有碳酸氢钠和碳酸钠；CaCl2稀溶液；Ca（OH）2溶液；无沉淀出现；产生白色沉淀；检查装置的气密性；稀硫酸；吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中混有的水蒸气；使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；。