高二化学测试

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2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是(　)A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3　⑤Na 2CO 3　⑥NaHCO 3　⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】：（14分）（每空2分）Ⅰ、（1）（2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】：（14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。

山东省临沂市沂水第二中学2022年高二化学测试题含解析

山东省临沂市沂水第二中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单2. 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D略3. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵(固体) ④水Ａ.①、②Ｂ.①、③Ｃ.②、③Ｄ.②、④参考答案：D略4. 已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1Na NO2溶液含有溶质质量为A.13.8g B．69g C．34.5g D．138g参考答案：C500mL1.0 mol·L-1Na NO2溶液含有溶质质量=0.5*1.0*69=34.5g。

5. 下列说法正确的是（）A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性参考答案：C略6. 亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

辽宁省葫芦岛市2024_2025学年高二化学上学期期末质量测试试题

葫芦岛市一般中学2024-2025上学期期末质量测试高二化学试题考生留意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括I卷和I卷两部分。

3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必需涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

I 卷部分的作答必需涂在答题纸.上相应的区域，II 卷部分的作答必需写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．化学与生活亲密相关。

下列说法错误的是A．明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法D．碳酸钠可用于去除餐具的油污2．推断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列状况下，可以判定反应肯定能自发进行的是A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＞0，△S＜03．下列说法中正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量渐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫作基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列元素性质的递变规律正确的是A．原子半径：C＜N＜SB．第一电离能：C＜O＜NC．最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜A1D．与氢气化合的难易程度：N＜O＜S5．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s2s2的原子化学性质相像B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图：D．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了很多明星分子，如CO2、H2O2、BF3、CH3COOH等。

(完整版)高二有机化学测试题

，以下反应中同样符合绿色化学原理的是
．取代反应 b．消去反应 c．缩聚反应 d．加聚反应
．盐酸 b．氢氧化钠溶液 c ．氨基乙酸 d．水 OCH2COOH乙炔丙烯酰胺CH2CHCNⅠ Ⅱ 乙炔 H H H H H H C H C O N H 2 C H 2 聚乙炔丙烯酰胺 (片段如右)
．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇
．乙醛、氯乙烷、硝基苯 D．乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液
、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述
）
．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多
OH
CH3OCH2OH
ClCH2OH
/h 2.5 2.5 2.5
/% 95 96 94
FCH2OH
CH2OHH3C CH2OH
/h 3.0 3.0 15.0
/% 95 92 40
得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_______________________
3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%
、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）
．甲酸乙酯 B．溴乙烯 C．乙酸甲酯 D．苯甲醛
、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（）
．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19
(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意)
、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（）

2024学年河南安阳市林虑中学高二化学第二学期期末达标检测试题(含解析)

2024学年河南安阳市林虑中学高二化学第二学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO2、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A．有机物H的分子式为C9H11O3B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应3、用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．H2O 与BeCl2为V 形B．CS2与SO2为直线形C．SO3与CO32-为平面三角形D．BF3与PCl3为三角锥形4、下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）A．转移时容量瓶未干燥B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB 将Cl2持续通入淀粉-KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D8、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH39、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用氯化铁溶液刻制印刷电路C．用漂白粉漂白纸张D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂10、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( )A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧11、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

2025届福建省龙岩市高级中学化学高二上期中综合测试试题含解析

2025届福建省龙岩市高级中学化学高二上期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O3、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)4、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4C．NH3D．C2H5OH6、下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用51 mL 1．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与51 mL 1．51 mol·L－1的盐酸和51 mL 1.51 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等7、如图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。

重庆新胜中学高二化学测试题含解析

参考答案：
（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；
（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2 CH2=CH2；
（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；
（4）饱和食盐水；
（5）H2、C2H4、C2H2；
（6）50%．
考点：性质实验方案的设计．
专题：实验设计题．
（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；
（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是： mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是 =0.03mol，
参考答案：
C
略
8.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是：
A、1-溴丁烷B、2-甲基-3-氯戊烷C、2,2-二甲基-1-氯丁烷D、1,3-二氯苯
参考答案：
B
略
9.在一密闭容器中进行反应2SO2+ O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
参考答案：
(12分)（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）
（2）CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－(2分)

全国高二高中化学同步测试带答案解析

全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.地球的表面积被水覆盖着约有（）A．51%B．61%C．71%D．81%2.地球上最大的储水库是什么？（）A．江湖B．海洋C．冰川D．溪流3.淡水约占全球总水储量的（）A．2.23%B．2.33%C．2.43%D．2.53%4.中国水资源总量居世界（）A．第二位B．第四位C．第六位D．第八位5.据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。

经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。

2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH 外，各项目的单位： mg／L)：A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液【2】材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（）A．单质B．元素C．离子D．分子【3】经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。

则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) （）A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类6.不属于天然水净化混凝剂的是（） A ．硫酸铝 B ．硫酸亚铁C ．硫酸镁D ．聚合铝7.FeSO 4·7 H 2O 用于天然水净化混凝剂，要调到pH 为9左右的主要原因是（）A ．Fe 2＋在碱性条件下易被氧化成Fe 3＋B ．FeSO 4·7 H 2O 溶于水后显碱性C ．FeSO 4·7 H 2O 溶于水后显碱性D ．以上都不对8.离子交换树脂能是一种（） A ．非电解质B ．有机高分子电解质C ．易溶于水的物质D ．在溶液中能与异性离子交换的电解质9.硬水中溶解有较多的（） A ．钠的化合物 B ．镁的化合物C ．铝的化合物D ．钙的化合物10.水污染主要来源于（）A ．天然水跟空气、土壤长期接触B ．城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C ．水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D ．工业生产中的废渣、废水、废气的排放11.适宜离子交换树脂再生的条件是（） A ．5%～8%的食盐水 B ．5%～8%的硫酸溶液 C ．5%～8%的碱性溶液D ．5%～8%的硫酸铜溶液12.下列有关软水的叙述正确的是（） A ．无色透明的水一定为软水 B ．把井水过滤一定得到软水C ．矿泉水一定为软水D ．从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13.下列有关硬水的叙述，不正确的是（） A ．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B ．硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物 C ．硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D ．硬水可以软化为软水二、填空题1.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na 2CO 3,FeCl 3，Ca(OH)2，HC l 中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙，丁。

2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题(含解析)

2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。

下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、下列说法正确的是( )A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。

下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L4、下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

湖北省襄阳市高级中学高二化学测试题含解析

湖北省襄阳市高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多参考答案：CA，根据相似相溶原理，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。

碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，所以A是正确的。

B，乳酸分子中的2号碳原子（即中间的碳原子）上连接了4个不同的原子或原子团，分别为氢原子、甲基、羟基和羧基，所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子，B正确。

C，因为有些主族元素也可以作为中心原子，所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子，C不正确。

D，磷酸分子中有1个非羟基氧原子，其结构式为。

而次氯酸分子结构式为H－O－Cl，没有非羟基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸性越强，所以D正确。

2. 分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原C3H6Cl2的分子结构可能是 ( )A、ClCH2—CH2—CH2ClB、CHCl2—CH2—CH3C、CH2Cl—CHCl—CH3D、CH3—CCl2—CH3参考答案：A略3. A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是（）乙烯的制取苯的硝化C解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制温度在170℃，故A正确；B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；D、苯的硝化需要50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；故选C．4. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯参考答案：D略5. 下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍参考答案：C略6. 已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C7. 科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物参考答案：B8. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A略9. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。

该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。

高中化学必修二测试题及答案

高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。

某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。

2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)

2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。

高二化学测试题及答案

【导语】世界⼀流潜能⼤师博恩•崔西说：“潜意识的⼒量⽐表意识⼤三万倍”。

追逐⾼考，我们向往成功，我们希望激发潜能，我们就需要在⼼中铸造⼀座⾼⾼矗⽴的、坚固⽆⽐的灯塔，它的名字叫信念。

⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆化学测试题及答案》，助你⼀路向前！【⼀】⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确答案） 1、下列说法不正确的是 A、现代化学元素分析测试中，可⽤元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，⽤红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原⼦团，⽤原⼦吸收光谱确定物质中含有哪些⾦属元素等 B、钠钾合⾦在常温下是液体，可⽤于快中⼦反应堆作剂；镁合⾦⼤量⽤于制造⽕箭、导弹和飞机的部件等 C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天⽓，有报道称雾霾颗粒中汽车尾⽓占20％以上，⼀致汽车尾⽓中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之⼀⽶）颗粒⼤⼩约等于胶体粒⼦ D、为四⼤基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3 2、下列有关化学⽤于表⽰正确的是 A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离⼦⽅程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB、Na+的结构：C、原⼦核内有10个中⼦的氧原⼦： D、氢氧化铁的电离⽅程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH— 3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原⼦与被还原的原⼦的原⼦个数⽐是A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1 4、下列实验操作正确的是 A、可⽤托盘天平称取10、20g氢氧化钠 B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体 C、⽤10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及⼤于5、2mL D、焰⾊反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝⽤硫酸洗净并灼烧到⽆特殊焰⾊ 5、下列关于化学素养的说法中，正确的是 A、海⽔中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素” B、溴化银是⼀种重要的感光材料，也可⽤于⼈⼯降⾬ C、钠在盛有氯⽓的集⽓瓶中燃烧，⽕焰呈苍⽩⾊，产物为NaCl；铁在盛有氯⽓的集⽓瓶中燃烧，⽕焰呈棕*，产物为FeCl3 D、⼯业炼铁的设备是炼铁⾼炉，过程中加⼊⽯灰⽯的作⽤是除脉⽯（SiO2）造渣 6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发⽣改变时，不能⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨⽔ 7、将⾜量SO2通⼊下列各溶液中，所含离⼦还能⼤量共存的是A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl— 8、下列除去杂质的操作⽅法不正确的是 A、镁粉中含少量铝粉：加⾜量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加⾜量澄清⽯灰⽔ C、⾃来⽔中含少量Fe3+：蒸馏 D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤⼲燥[来源 9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴⼊*银溶液到过量，⽣成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ 10、设NA表⽰阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、含有NA个氦原⼦的氦⽓在标准状况下的体积为11、2L B、标准状况下，11、2LH2O含有的分⼦数为0、5NA C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离⼦个数为NA D、常温常压下，32gO2和O3的混合⽓体所含原⼦数为2NA 11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论 A向未知液中滴加氯⽔，再滴加KSCN溶液溶液呈红⾊未知液中⼀定含有Fe2+ B向⽆⾊溶液中滴加氯⽔，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红⾊⽆⾊溶液中⼀定含I－ C某⽓体通⼊品红溶液中红⾊褪去该⽓体中⼀定含SO2 D将⾖粒⼤⾦属钾投⼊⽔中钾熔化成⼩球，在⽔⾯上游动⾦属钾密度⼀定⼩于⽔ 12、⾼铁酸钠（Na2FeO4）是⼀种⾼效多功能⽔处理剂，应⽤前景⼗分看好。

2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)

2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔3、下列说法正确的是A．燃料电池化学能100%转化为电能B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 4、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A ．CH 2=CHCH 2OH B ．CH 3CH 2CHOC ．CH 3COCH 3D ．HOOCCH 2CH 35、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 6、下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞②D ．④＞②＞①＞③7、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A ．BB ．CC ．AlD ．Si8、下列叙述中，错误的是( )A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c (OH －)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离9、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（） A ．2s < 2pB ．3p x < 3p yC ．3s < 3dD ．4s > 3p10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

高二10月月考测试(化学)试题含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

2025届宁夏省银川市重点中学高二化学第一学期期末达标测试试题含答案

2025届宁夏省银川市重点中学高二化学第一学期期末达标测试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）A．复分解反应B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)33、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4、《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭5、以下反应均可制取O2。

下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－16、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaCl NaOH Na2CO3C．NaOH NaCl Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH7、下列关于共价键的说法不正确的是( )A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键两个π键C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键8、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂9、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性10、下列反应属于消去反应的是A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇与浓硫酸共热至170℃11、科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快D．在冷的浓硫酸中可以钝化12、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)13、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A14、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥15、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是A．该溶液中水的电离被促进B．该溶液的pH一定为12C．该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．该溶液一定是NaOH溶液16、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小17、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫18、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则A．平衡向正反应方向移动B．a＞b+cC．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误19、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷20、下列电子式正确的是（）A．过氧化氢B．羟基C．甲基D．氯化铵21、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂D．反应物的性质22、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOH HClO H2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃) K a=1.75×10-5K a=2.95×10-8K a1=4.40×10-7K a2=4.70×10-11K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。

2025届北京市海淀区化学高二上期中综合测试试题含解析

2025届北京市海淀区化学高二上期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．Z的浓度不再改变2、下列反应中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片4、下列属于只含共价键的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO25、构成金属晶体的微粒是A．原子B．分子C．金属阳离子D．金属阳离子和自由电子6、下列叙述正确的是A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—] [H+] C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同7、在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。

广西南宁市2023-2024学年高二下学期期末考试化学含答案

2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学试卷（答案在最后）试卷共6页，18小题，满分100分．考试用时75分钟．注意事项：1．考查范围：高考全部范围．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，请将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23———一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．“挖掘文物价值，讲好广西故事”．下列广西文物中其主要成分不同于其他三种的是（）选项ABCD文物名称西汉大铜马西汉弦纹玻璃杯西汉人面纹羊角钮铜钟商代兽面纹提梁铜卣A ．AB ．BC ．CD ．D2．硝酸铵爆炸时发生反应：43222480~5002NH NO 2N O 4H O ↑+↑+↑℃℃．下列叙述错误的是（）A ．基态N 原子价层由子排布图为B ．水的电子式为H:O:HC ．43NH NO 中阴离子空间结构为D ．2N 的结构式为N N≡3．物质性质决定物质用途．下列对物质用途的解释合理的是（）选项用途解释A 节日燃放焰火烟花中的金属元素发生电子跃迁B 乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃烧生成2CO 和2H OC 工业用液氨作制冷剂断裂3NH 中极性键吸收热量D 红酒中2SO 作保鲜剂2SO 是极性分子A ．AB ．BC ．CD ．D4．利用废铜屑和稀硝酸制备硝酸铜晶体()322Cu NO 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦,下列操作中所用到的仪器错误的是（）硝酸与铜屑反应滤去残渣制热饱和溶液分离硝酸铜晶体A ．具支试管B ．烧杯C ．蒸发皿D ．分液漏斗A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，气体中R 单质的密度最小，基态X 原子价层电子排布式为nnns np ,Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，基态Z 原子最外层电子数等于K 层电子数．下列叙述正确的是（）A ．原子半径：Z>Y>X>RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC ．电负性：Y>X>RD ．由R 、X 、Y 组成的化合物一定只含共价键6．L DOPA -是具有口服活性的神经递质多巴胺的代谢前体，其结构简式如图所示．下列有关该化合物的叙述正确的是（）A ．所有原子可能共平面B ．能与3FeCl 溶液发生显色反应C ．1mol 该化合物最多能与24molH 加成D ．1个该化合物分子含2个手性碳原子7．臭氧层是人类的保护伞．实验室检验3O 的原理是3222O 2KI H O 2KOH I O ++++．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A ．标准状况下，211.2LI 含原子数为A NB ．316gO 和2O 的混合物含质子数为A 8NC ．31molO 完全反应时转移电子数为A2N D ．21molH O 含σ键数为A2N 8．古时可用4FeSO 制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：下列叙述正确的是（）A ．M 一定是红色粉末固体B ．上述过程仅涉及1个氧化还原反应C ．制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性D ．采用“微热”避免硝酸分解9．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A用NaOH 固体配制1100mL1.00mol L -⋅的NaOH 溶液称取4.0gNaOH 固体放入100mL 容量瓶中，加入蒸馏水溶解B证明氧化性：22Br I>向KI 溶液中加入少量溴水，振荡，再加入4CCl 充分振荡后，观察下层溶液颜色C测定新制氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH 试纸上，与标准比色卡对照D 除去2Cl 中的HCl 将混合气体通过NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原()ORR 选择性合成双氧水()22H O ．下列叙述错误的是（）A ．质子()H +由a 极区向b 极区迁移B ．a 极为阳极，发生氧化反应C ．b 极反应式为222O 2e 2H H O -+++D ．相同时间内，a 极生成的()2n O 等于b 极消耗的()2n O 11．下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是（）A ．以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：2222H O 2Cl Cl 2OH H --+↑++↑通电B ．乙酰胺在稀硫酸中共热：32233CH CONH H OCH COOH NH ∆++↑C ．向废液中通入2H S 以除去222Cu :Cu H SCuS 2H ++++↓+D ．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：3||CH nH C OH HO[−−−→催化剂—3|CH O ||HC C O ]——n 2H nH O COOH+12．2SrF 可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm ,下列说法正确的是（）A ．基态F -的核外电子排布式为2251s 2s 2pB ．图中白色的球代表2Sr +C ．每个2Sr+周围紧邻且等距离的2Sr+个数为12D ．F -与2Sr+间的最近距离为anm 213．杭州亚运会2CO 合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 是合成甲醇的方式之一．向恒容密闭容器中充入22CO H 、和催化剂PST,500℃时反应历程如下（TS 表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面）．下列说法错误的是（）A ．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行B ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成C ．生成3TS 的步骤为该反应的决速步骤D ．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变14．常温下，向120mL0.1mol L -⋅氨水中滴加1VmL0.1mol L -⋅醋酸(HAc)溶液，溶液中()()()432c NH c Ac pX pX lg X,X ,c NH H O c(HAc)+-⎡⎤⎢⎥=-=⋅⎢⎥⎣⎦与pH关系如图所示．下列叙述错误的是（）A ．1L 直线代表()()2c Ac lgc HAc --与pH 的关系B ．Q 点对应溶液中：()()()()4c NH c Acc H c OH +-+-===C ．V 10mL =时溶液中：()()()()4c NH c Acc OH c H +--+>>>D ．() 4.75b 32K NH H O 10-⋅=二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）钴酸锂()2LiCoO 是锂离子电池的电极材料．以水钴矿（主要成分为23Co O ,含少量232Fe O MgO CaO SiO 、、、等杂质）为原料制备2LiCoO 的工艺流程如图所示．已知部分信息：①[]24Co(SCN)-在水中不稳定，易溶于有机溶剂；②常温下，()()119sp 2sp 2K MgF 4.010,K CaF 4.010--≈⨯≈⨯．回答下列问题：（1）钴位于元素周期表_____________区；23Li CO 中阴离子空间结构为________________．（2）滤渣的主要成分是_____________（填化学式）；“酸浸”中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是______________________．（3）“除钙镁”中同时存在2CaF 和2MgF 时，滤液中()()22c Ca c Mg++=_____________．（4）在水中，稳定性：3Fe(SCN)_____________[]36FeF -（填“>”或“<”）；“有机相”可循环用于_____________工序．（5）“煅烧”发生反应的化学方程式为____________________________．16．（15分）甲醇是重要的化工原料．工业上利用合成气（主要成分为2CO CO 、和2H ）在催化剂的作用下合成甲醇．发生的主要反应如下：Ⅰ．2221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆ Ⅱ．232CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆ Ⅲ．22323CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H ++∆ （1）上述反应Ⅲ的3ΔH =_____________（用含1ΔH 和2ΔH 的式子表示）．（2）在一恒容密闭容器加入一定量的2CO (g)和2H (g),只发生反应Ⅰ,测得其化学平衡常数的对数ln K 和温度的倒数()121T >T T的关系如图所示：①1ΔH _____________0（填“>”“<”或“=”），其理由是_____________．②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）．A ．单位时间内消耗2CO 的物质的量和消耗CO 的物质的量相等B ．容器内气体密度保持不变C ．容器内2CO 的体积分数保持不变③反应在1t 时刻达到平衡后，在2t 时刻改变条件A 使化学反应速率发生变化的图像如图甲所示，改变条件B 使物质浓度发生变化的情况如图乙所示．图甲中2t 时刻改变的条件A 可能是_____________（写1条即可，下同），图乙中2t 时刻改变的条件B 可能是_____________．甲乙（3）T ℃时，保持压强恒定为25MPa,CO 和2H 的起始投料分别为1mol 和3mol ,只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时2CO 的转化率为20%，3CH OH 的选择性为70%[已知3CH OH 的选择性()()32n CH OH =100%n CO ⨯消耗],求：①平衡时()3n CH OH =_____________mol ．②反应Ⅰ的p K =_____________（保留一位有效数字即可，p K 是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）17．（15分）氨基磺酸()23H NSO H,Mr 97=是一种无味无毒的一元固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：22344H O H NSO HNH HSO +．可用于制备金属清洗剂等，实验室用羟胺()2NH OH和2SO 反应制备氨基磺酸．已知：2NH OH 性质不稳定，加热时爆炸．室温下同时吸收水蒸气和2CO 时迅速分解．实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备2SO ．根据下列装置回答相关问题：A B C D（1）仪器X 的名称是_____________．（2）气流从左至右，装置连接顺序是A→_____________→_____________→_____________→_____________（装置可以重复使用）．（3）实验过程中，先旋开装置_____________（填“A ”或“C ”）的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______________________________．（4）装置D 可以用下列装置_____________（填字母）替代．a ．盛装饱和食盐水的洗气瓶b ．盛装品红溶液的洗气瓶c ．盛装碱石灰的U 型管d ．盛装五氧化二磷的U 型管（5）下列叙述正确的是_____________（填字母）．a ．装置C 可采用热水浴加快反应速率b ．本实验应在通风橱中进行c ．实验完毕后，采用分液操作分离装置C 中混合物（6）产品纯度测定．取wg 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL 溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于雏形瓶，滴加几滴甲基橙溶液，用1cmol L -⋅标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为VmL ．产品纯度为_____________________%（用含w 、c 、V 代数式表示），若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果可能会_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．18．（14分）化合物Q 是合成一种解热、镇咳药物的中间体．一种合成Q 的路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_____________,Q 中含氧官能团的名称为_____________．→的反应类型为_____________________,G中碳原子的杂化类型为_____________．（2）G H→的化学方程式为_______________________________．（3）H+F Q（4）在E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_____________（不考虑立体异构，写一种即可）．2molNaHCO反应．①苯环上有3个取代基；②1mol该有机物最多能与3（5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成,设计合成路线如下：其中，X的结构简式为____________________________．2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学参考答案1．【答案】B【解析】铜马、铜钟、铜卣的主要成分均是铜合金，而玻璃杯的主要成分是硅酸盐，B 项符合题意．2．【答案】C【解析】基态N 原子2p 能级上有3个未成对电子，A 项正确；水是共价化合物，B 项正确；硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，C 项错误；2N 中存在氮氮三键，D 项正确．3．【答案】A【解析】电子从能量较高的能级跃迁至能量较低的能级上会以光的形式释放能量，A 项符合题意；乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有机物，且都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油漆，与可燃性无关，B 项不符合题意；液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，没有破坏化学键，C 项不符合题意；2SO 作保鲜剂是因为2SO 消耗了红酒中的微量2O ,2SO 表现出还原性，与2SO 是极性分子无关，D 项不符合题意．4．【答案】D【解析】将硝酸铜晶体与饱和硝酸铜溶液分离，采用过滤操作，不需要分液漏斗，D 项错误．5．【答案】C【解析】气体中，氢气密度最小，R 为氢；基态X 原子的价层电子排布式为222s 2p ,X 为碳；基态Z 原子最外层电子数和K 层电子数相等，Z 为镁；Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，且Y 的原子序数小于镁、大于碳，Y 为氮．原子半径：C>N ,A 项错误；3HNO 是强酸，23H CO 是弱酸，B 项错误；N 、C 、H 的电负性依次减小，C 项正确；4NH CN 中既含离子键，又含共价键，D 项错误．6．【答案】B【解析】该有机物中连有羧基的碳原子和亚甲基上的碳原子均采取3sp 杂化，所有原子不可能共平面，A 项错误；该有机物含（酚）羟基，能与3FeCl 溶液发生显色反应，B 项正确；1mol 该有机物分子含1mol 苯环，羧基不能与2H 加成，1mol 该有机物最多能与23molH 加成，C 项错误；1个该分子只含1个手性碳原子，D 项错误．7．【答案】A【解析】碘单质在标准状态下为固态，211.2LI 中所含原子数远大于A N ,A 项错误；3O 和2O 的混合气体可以看成由O 原子组成，即316gO 和2O 的混合物含1molO 原子，即含8mol 质子，B 项正确；31molO 完全反应时，只有1mol 氧原子由0价变为2 价，转移2mol 电子，C 项正确；1个水分子含2个σ键，D 项正确．8．【答案】D【解析】根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高，依题意，铁元素化合价升高，即铁元素化合价由2+价可能升至3+价，则M 可能是34Fe O （黑色）或23Fe O （红色），A 项错误；上述转化过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解的反应、二氧化硫被氧化生成硫酸的反应，B 项错误；制备硝酸的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，该反应利用高沸点的硫酸制低沸点的硝酸，C 项错误；硝酸受热易分解，微热条件下制备硝酸，避免硝酸分解，D 项正确．9．【答案】B【解析】不能直接在容量瓶中溶解固体，称量NaOH 固体后应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，A 项不符合题意；向KI 溶液中加入少量溴水，振荡，发生氧化还原反应：22Br 2KI2KBr I ++,再加入4CCl 充分振荡后，若观察到下层溶液呈紫红色，说明氧化性：22Br I >,B 项符合题意；新制氯水具有漂白性，会使pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定新制氯水的pH ,C 项不符合题意；2Cl 和HCl 都能和NaOH 溶液反应，不能用NaOH 溶液除去2Cl 中的HCl ,应使用饱和食盐水，D 项不符合题意．10．【答案】D【解析】根据电源的正、负极可知，极为阳极，发生氧化反应，b 极为阴极，发生还原反应，质子()H +由阳极区向阴极区迁移，A 、B 项正确；b 极上2O 发生还原反应生成22H O ,C 项正确；a 极反应式为222H O 4e 4H O -+-+↑，根据电子守恒，b 极上消耗22molO 时，a 极上只生成21molO ,D 项错误．11．【答案】C【解析】铁为活泼电极，铁在阳极上优先发生氧化反应，A 项错误；在硫酸中3NH 不能大量存在，产物为硫酸铵、硫酸氢铵，B 项错误；根据原子守恒，水分子的化学计量数为(n 1)-，D 项错误．12．【答案】C【解析】基态F -的核外电子排布式为2261s 2s 2p ,A 项错误；由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为1186482⨯+⨯=，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为2Sr +,白球为F -,B 项错误；由晶胞结构可知，位于顶点的2Sr +与位于面心的2Sr +的距离最近，则每个2Sr +周围紧邻且等距离的2Sr +个数为12，C 项正确；由晶胞结构可知，氟离子与锶离子间的最近距离为体对角线的14，即3anm 4，D 项错误．13．【答案】D【解析】由图像可知，该反应的ΔH<0,ΔS<0,由ΔG=ΔH TΔS 0-<可知该反应在低温下可自发进行，A 项正确；由反应历程图可知，该反应存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成，B 项正确；由图可知，生成3TS 的步骤活化能最大，故该步骤为反应的决速步骤，C 项正确；催化剂不能改变焓变，D 项错误．14．【答案】B【解析】根据电离常数表达式可知，()()()()4a w b 32132c Ac c NH lglg K (HAc)pH,lglg K pH pK NH H O ,L c(HAc)c NH H O -+-=---=++⋅⋅直线表示pH 增大，pX 减小，A 项正确；根据图中数据可计算：() 4.75a b 32K (HAc)K NH H O 10,Q -=⋅=点溶液显中性，即()()()()4c NH c Ac c H c OH +-+-=>=,B 项错误，D 项正确；加入10mL 醋酸溶液得到含起始浓度相等的4NH Ac 和32NH H O ⋅混合液，根据电离常数可知，4NH +与Ac -的水解程度相同，故以一水合氨电离为主，溶液显碱性，C 项正确．15．【答案】（1）d （1分）平面三角形（1分）（2）24SiO CaSO 、（2分）23Co O 有强氧化性，易氧化HCl 生成2Cl （2分）（3）100（2分）（4）<（2分）萃取（2分）（5）3232224CoCO 2Li CO O 4LiCoO 6CO +++高温（2分）【解析】（2）原料中含3+价钴，碳酸钴中为2+价钴．“酸浸”中加入双氧水，还原钴．说明23Co O 具有强氧化性，如果加入盐酸，可能产生氯气．（3）两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉淀溶解平衡，()()()()2sp 22sp 2c Ca K CaF 100K MgF c Mg++==．（4）加入[]36KSCN,FeF -不会转化成3Fe(SCN),说明在水中稳定性：[]363FeF Fe(SCN)->．有机相主要成分是萃取剂，可循环用于“萃取”工序．（5）钴的化合价升高，在煅烧中，空气中2O 参与反应，并放出2CO ．16．【答案】（1）12H +H ∆∆（2分）（2）①>（1分）随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应（2分）②AC （2分）③使用催化剂（或增大压强，2分）从体系中分离出2H （或降低温度，2分）（3）①0.14（2分）②3610-⨯（或0.006,2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，=+ⅢⅠⅡ，则312H H H ∆=∆+∆．（2）①随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应，1H 0∆>;②单位时间内消耗2CO 的物质的量和消耗CO 的物质的量相等，说明该反应的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，A 项符合题意；反应前后，气体的质量不变，恒容密闭容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，B 项不符合题意；容器内2CO 的体积分数保持不变，则()()22v CO =v CO 正逆,说明该反应达到平衡状态，C 项符合题意；③图甲中，2t 时刻，v v 正逆、同幅度增大，平衡未发生移动，则2t 时刻改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会同幅度增大v v 正逆、，且平衡不移动，故图甲中2t 时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，2t 时刻，()2c CO 增大，()c CO 减小，平衡逆向移动，2t 时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出2H ,且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中2t 时刻发生改变的条件是从体系中分离出2H 或降低温度．（3）①2CO 和2H 的起始投料分别为1mol 和3mol ,平衡时2CO 的转化率为20%，3CH OH 的选择性为70%，则()3n CH OH 1mol 20%70%0.14mol =⨯⨯=;②由题意可得：Ⅰ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)xmolxmolxmolxmol++ 转化Ⅲ．2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ymol3ymolymolymol++ 转化由①计算可知，()3n CH OH 0.14mol =,则y 0.14=,又2CO 的转化率为20%，则x+y 120%=⨯,则x 0.06=,则可计算出平衡时：()()()()2232n CO 0.8mol,n H 2.52mol,n(CO)0.06mol,n CH OH 0.14mol,n H O 0.2mol =====,则n 3.7ol ()2m =总,则反应Ⅰ的()()()23p 220.060.255p(CO)p H O 3.72 3.72K 6100.8 2.52p CO p H 553.72 3.72-⨯⨯⨯⋅==≈⨯⋅⨯⨯⨯．17．【答案】（1）三颈（口）烧瓶（1分）（2）D C D B →→→（2分）（3）A （2分）将装置中的空气排尽（2分）（4）d （2分）（5）b （2分）（6）38.8cVw（2分）偏高（2分）【解析】（2）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵．用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中水挥发进入装置C ．故装置排序为AD C D B →→→→．（3）装置C 中反应之前要排尽装置内2CO 、水蒸气，即先旋开装置A 中分液漏斗活塞，利用2SO 将装置中空气排尽．（4）装置D 中浓硫酸用于干燥2SO ,吸收水，可选择装有五氧化二磷的U 型管替代装置D ．（5）依题意，羟胺加热时会发生爆炸，项错误；本实验有2SO 产生，应在通风橱中进行，b 项正确；氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，C 项错误．（6）23H NSO H 是一元强酸，甲基橙作指示剂，滴定反应为23232H NSO H NaOHH NSO Na H O ++或()444424222NH HSO 2NaOHNH SO Na SO 2H O +++,产品纯度：()323100cV 109738.8cV 25.00w H NSO H 10w 0%%w-⨯⨯⨯=⨯=．若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高．18．【答案】（1）间苯二酚（1,3-苯二酚，1分）酯基、醚键（2分）（2）加成反应（1分）23sp sp 、（2分）（3）（2分）（4）6（2分）或（2分）（5）3|CH C H C CHOH≡—（2分）【解析】（2）由流程可知，G 和乙炔发生加成反应生成H,G 中碳原子的杂化类型为23sp sp 、．（3）根据H 、F 、Q 的结构可推知副产物为2H O ．（4）由题意可知，满足条件的E 的芳香族同分异构体苯环上有2个羧基、1个甲基，共有2316++=种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为．（5）由合成路线可知，乙醛和乙炔发生G→>H的反应，则X的结构简式为3|CH C H C CHOH≡—,X与HCl发生加成反应生成Y,Y的结构简式为32||CH C H C CHOH Cl≡—,Y 与在3AlCl 的作用下反应生成．。

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