Removed_物理化学期末考试答案-2
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
Removed_人教化学必修2...课后习题答案
量相等；
结论 2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化。 12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg
:50 45. 44. 43. by 42.41.— 4—0.— 3—9.—3—8.by37@.—— 36.35. —34—. ——33.312. 1.2.3.34.0.5.6—.—29.by28.by@27.26.—— 25. 24. 23. 22. by 21.20. — 1—9.by:18.by:17.— 1—6.— 1—5.—1—4.—— 13. 12. 111.0“. ”by: 9M.“OOOKN”b8y.:——7.——6.——5.——4.——3.——2.——1.——
当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能
量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中
的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，
但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出的能
﹥ （5）NaBr 黄
8．A
9．（1）
A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3 。
△
（2）A 和 B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
催化剂
F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
D 和 E 3H2+N2
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发 生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
物理化学期末试题题库完整
目录一化学热力学基础 (3)1-1 判断题 (3)1-2 选择题 (11)1-3 填空题 (41)1-4 计算题 (46)二相平衡 (81)2-1 是非题 (81)2-2 思考题 (82)2-3 选择题 (84)2-4 填空题 (92)2-5 计算题 (96)三表面物理化学 (100)3-1 是非题 (100)3-2 选择题 (103)3-3 思考题 (111)3-4 填空题 (112)3-5 计算题 (113)四电化学 (115)4-1 是非题 (115)4-2 选择题 (118)4-3 填空题 (127)4-4 计算题 (129)五化学平衡...................................................................................................... 错误！未定义书签。
5-1 判断题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
5-2 填空题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
5-3 选择题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
5-4 计算题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题。
关于焓得性质, 下列说法中正确得就是（）(Ａ)焓就是系统内含得热能，所以常称它为热焓(B）焓就是能量, 它遵守热力学第一定律(C）系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关答案：Ｄ。
因焓就是状态函数。
．涉及焓得下列说法中正确得就是（)(A）单质得焓值均等于零（Ｂ）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（Ｄ）化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化答案:D.因为焓变ΔＨ＝ΔＵ+Δ（pＶ)，可以瞧出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是（)(A）标准状态下单质得生成热都规定为零（B）化合物得生成热一定不为零(Ｃ）很多物质得生成热都不能用实验直接测量（D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质得生成热为零。
2。
下面得说法符合热力学第一定律得就是()(A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（Ｂ) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做得功与途径无关(D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能得变化值与过程完成得方式无关答案：C。
因绝热时ΔＵ=Q＋W＝W.（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Ｑ+W＝０。
（B）在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。
（D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得，故ΔU亦就是不同得。
这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
．关于节流膨胀，下列说法正确得就是(A)节流膨胀就是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统得内能变化（C)节流膨胀中系统得焓值改变（D）节流过程中多孔塞两边得压力不断变化答案：B3。
物理化学期末考试习题及答案.doc
（B）＞, ＜（D）＞, ＝（A）33.83kJ mol （B）50.81kJ mol （C）-38.83kJ mol （D）-50.81kJ mo0.015K, 已知水的凝固点降(B) 150g m·ol-1(D)200g ·m ol-1NH HCO (s) ＝NH (g) + CO (g) + H O(g)(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力15. 理想气体反应平衡常数K 与K 的关系是∶(C) K x= K c(RT/p ) (D) K x= k c (V/16. 根据某一反应的G 值,下列何者不能确定？（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的G 与温度T 的关系G = -21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K >1,则应控制的反应温度：（A）必须低于409.3（C）必须低于409.3K18. PCl5 的分解反应是PCl (g) PCl ( g) Cl ( g) ,在473K 达到平衡时,PCl5-(1) lim a (2) lim a_________ ,自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa,若此温度时NH3 的分压为13.33 kPa；要使NH3 和H2S 的混合气体系统中不形成NH HS 固体,则应将H S 的分压控制在知此反应在617℃时的平衡常数K = 0.278。
(2) 欲使10 g A g2S 全部被H2 还原,试问最少需要617℃,1.013×10 Pa知识改变命运19. k B/ p B, k B/ p B23 [答] (1) μ(E)－μ(F)=RTln[p (E)/p (F)]W f,max=△G=n△μ=－5.38kJ(2) 物质B 在溶解前后化学势的变化为μ+RTln[p /p ]- μ= RTln[p /p ]W =△G=n△μ=-16.47kJ25. [答] (1)K = x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278V = nRT/p = 1.356 1 0×m26. Δr G = (-166 732 + 63.01×873.2) Jm·ol = -111 22 Jmol·。
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。
物理化学考核题目及答案
物理化学考核题目及答案题目1题目：请解释什么是化学反应速率与速率常数，并给出它们的定义。
答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
速率常数是指在给定温度下，反应速率与反应物浓度之间的比例常数。
题目2题目：请解释活化能是什么，并给出它的定义。
答案：活化能是指在化学反应中使得反应发生所需的最小能量。
它是指反应物中分子碰撞的能量必须超过活化能才能形成反应物之间的活化复合物，从而使反应发生。
题目3题目：请解释反应速率的影响因素，并简要说明每个因素的作用。
答案：反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂和表面积四个。
温度的增加会增加反应颗粒的动力学能量，从而增加反应速率；浓度的增加会增加反应颗粒的碰撞频率，从而增加反应速率；催化剂通过提供新的反应路径，降低反应活化能，从而增加反应速率；表面积的增加会增加反应物与催化剂之间的接触面积，从而增加反应速率。
题目4题目：请解释速率方程式的含义，并给出一个具体的速率方程式的例子。
答案：速率方程式是指通过实验测定得出的反应速率与各个反应物浓度之间的关系。
一个具体的例子是二氧化氮与一氧化氮反应生成二氧化氮的反应速率方程式为：v = k[NO₂]²。
题目5题目：请解释动力学模型是什么，并简要说明动力学模型建立的过程。
答案：动力学模型是根据实验数据建立的描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的数学模型。
建立动力学模型的过程包括选择反应机理、确定反应步骤、推导速率方程式，并通过实验数据实验验证和修正模型。
题目6题目：请解释热力学因素对反应速率的影响。
答案：热力学因素包括反应热和反应物之间的化学亲和力。
反应热越大，反应速率通常越快；化学亲和力越大，反应速率也通常越快。
这是因为反应热和化学亲和力能够提供反应所需的能量，促进反应物分子之间的相互作用和反应的进行。
这份文档提供了关于物理化学考核题目及答案的信息，涵盖了化学反应速率、活化能、反应速率影响因素、速率方程式、动力学模型和热力学因素等方面。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题 附答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、某一波长的X光经物质散射后，其散射光中包含波长________和波长________的两种成分，其中_________的散射成分称为康普顿散射。
2、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
3、沿半径为R的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。
4、一平面余弦波沿Ox轴正方向传播，波动表达式为，则x = -处质点的振动方程是_____；若以x =处为新的坐标轴原点，且此坐标轴指向与波的传播方向相反，则对此新的坐标轴，该波的波动表达式是_________________________。
5、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。
6、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
7、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
8、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
物理化学期末考试简答题及答案
1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E E 与与 E 外只差一个无限小即E E 外外=E =E±±dE dE，，使电流为无限小，无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。
能现象发生，方符合可逆过程的条件。
2、液体接界电势，如何消除 一是避免使用有液接界面的原电池，一是避免使用有液接界面的原电池，但并非但并非任何情况都能实现任何情况都能实现;;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。
溶液不能直接接触。
3、第二类导体的导电机理考正负离子的移动导电，考正负离子的移动导电，气导电任务是由正气导电任务是由正负离子共同承担的负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律 在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛中心离子好象是被一层异号电荷包围着，中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛这层电荷所构成的球体称为离子氛这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接生成产物反应物微粒经碰撞直接生成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型(a)(a)型型r--T 之间呈指数上升关系；（b)b)为爆为爆炸型；（c)c)为先升后降型（为先升后降型（为先升后降型（d)d)d)型较为复杂，型较为复杂，前半段与（前半段与（c c ）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)e)为下降型为下降型。
8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能分子的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。