贵州省遵义航天高级中学2020学年高二化学下学期第三次月考试题(含解析)
2019-2020学年贵州省遵义航天高级中学高一12月份(第三次)月考化学试题 Word版含解析
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。
2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.合金与组成它的各成分相比，熔点低，硬度大，抗腐蚀性好；B. Fe3+的氧化性大于Cu2+；C. 过氧化钠具有较强的氧化性；D. 氧化铝熔点为2050℃。
【详解】A.镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，A项错误，符合题意；B. FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，B项正确，不符合题意；C. 过氧化钠用作漂白剂，是因为过氧化钠具有较强的氧化性，C项正确，不符合题意；D. 氧化铝熔点为2050℃，利用氧化铝的高熔点，可用作耐火材料、耐火坩埚，D项正确，不符合题意；答案选A。
【点睛】合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大，需要注意的是①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。
②合金的物理性质相对于各成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。
3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】【分析】根据反应方程式可知NaNO2中N元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，NH4Cl 中N元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。
贵州省遵义航天高级中学2020届高三化学第三次模拟考试试题(无答案)新人教版
贵州省遵义航天高级中学2020届高三化学第三次模拟考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K：39 Ag：108 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
第1题～第10题，每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案涂黑。
）1. 下列常见材料中，属于合成材料的是A．陶瓷B．有机玻璃C．塑料D．钢材2．某学生发现他爸爸种植的水稻，生长迟缓，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒状，学习化学后要他爸爸给水稻追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是A．KNO3B．NH4NO3C．NH4H2PO4D．K2SO43．下图所示的实验操作中正确的是4．美国有个已经破产了的铱星公司，原来计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，其公司名称和发射卫星计划数目取材于元素周期表中的铱元素（如右图所示）。
以下说法正确的是A．铱原子核外有77个电子B．铱元素的原子构成了一种非金属化合物C．铱原子核中有192个中子D．铱元素的相对原子质量为775．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含一些化学原理。
下列做法正确的是①煤气泄漏时打开换气扇排气②眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴稀盐酸来中和③修车工用汽油洗手上的油污④月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质A．①② B. ②③ C. ②④ D. ③④6．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．化学常识B. 化学与食品 空气的主要成分——氮气和氧气硬水和软水——可用肥皂水来检验甲醛——浸泡肉类食品，以防变质工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物C．化学与生活 D. 化学与能源 人体缺铁——会引起贫血症化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别沼气、酒精——生物能源，可再生能源石油、煤——化石能源，不可再生能源7A.纯碱B.石灰石C.粘土D.生石灰8．下列说法正确的是A．金属钠与硫酸锌溶液反应置换出金属锌B. 金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液质量比原溶液的质量大77 Ir铱192C ．在常温下，铝比镁更容易与氧气反应 D. 金属铜与氯化银反应得到金属银9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
贵州省遵义航天高级中学高二化学下学期第三次月考试题(含解析)
贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二下学期第三次月考理科综合化学试题1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 油脂的皂化反应生成脂肪酸盐和丙三醇C. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D. 石油的分馏、煤的干馏、汽化及液化都是物理变化【答案】D【解析】醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故A正确；油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和丙三醇，故B正确；淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解成氨基酸，故C正确；石油的分馏是物理变化，煤的干馏、汽化及液化是化学变化，故D错误。
2. 分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
故选C。
【考点定位】同分异构体的类型及其判定【名师点睛】3. 实验室制备硝基苯的装置图如下（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100℃，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。
2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题
2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题一．选择题1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确．．．的是A．燃烧时都会放出热量 B．都是混合物 C．都是重要的化工原料 D．都是可再生能源2、某物质的结构简式为，其命名正确的是A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇 B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇 D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中Ba2＋K+ NO3－Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－5、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)6．向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8、下列实验没有问题的是9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸10．在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L 11．洋蓟属高档蔬菜。
省遵义航天高级中学高二化学6月(第三次)月考试题
贵州省遵义航天高级中学2014-2015学年高二化学6月（第三次）月考试题7. 下列有关说法中，正确的是( )A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．用福尔马林浸泡海产品，可长时间保鲜C．植物油能使碘酒褪色D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体8. 分子式为C5H11Br且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体结构）( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是( )A． (CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH310.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是( )A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏11.选项操作和现象结论A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应淀粉没发生水解B 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成检验乙烯的生成C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液验证K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀12. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示，下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO213. 将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。
贵州省遵义航天高级中学2020学年高二化学下学期第一次(3月)月考试题(含解析)
2020学年第二学期第一次月考试题高二化学可能用到的相对原子质量 H 1 C 12一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列化学用语正确的是A. NaHCO 3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)【答案】D【解析】A. HCO 3－＋H2O H3O＋＋CO32－表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正确。
点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。
2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）不变，C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，D错误；答案选D。
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学月份第三次月考试题
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学12月份（第三次）月考试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）3.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法正确的是（）A.NaNO2是还原剂,NH4Cl是氧化剂B. NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应C. N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1mol N2时,转移电子的物质的量为6mol4.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A. B.C. D.5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O6.下列方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金7.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3 B．Al→ AlO2—C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al2O3→ Al(OH)38．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应装置或操作最为合理的是（）：9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5N AC．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5N AD．常温下,28g氮气中所含的原子数为N A10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、K＋、Cl-、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-）13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
贵州省遵义航天高级中学高二上学期第三次月考化学(理)试卷
2017-2018学年第一学期第三次月考高二理科综合(理科班) 试题7.一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。
下列状态中不能确定．．．．该反应已达到平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.增大CO的浓度C.降低温度D.更换催化剂9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH211.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol.L-1的一元酸HA与bmol.L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) 12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HCO3-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
贵州省2020版高二下学期月考化学试卷(3月份)
贵州省2020版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 2-甲基苯酚D . 2—乙基丙烷2. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体3. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. （2分）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C . 该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D . 该有机物所有原子都有可能共平面5. （2分） (2017高三上·成都期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 mol FeCl3水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 1NAB . 将 1mol Cl2通人水中，HClO、Cl、ClO 粒子数之和为 2NAC . 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD . 10℃时，1L pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA6. （2分）下列物质不能发生水解反应的是（）A . 油脂B . 麦芽糖C . 葡萄糖D . 蛋白质7. （2分）下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油8. （2分）要使有机化合物转化为，可选用的试剂是（）A . NaB . NaHCO3C . NaClD . NaOH9. （2分）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（）A . 物质A一定是乙醛B . 物质B的分子式为C4H8O2C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D . 物质A和物质B互为同分异构体10. （2分）卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂 R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。
贵州省2020年高二下学期月考化学试卷(3月份)
贵州省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高二下·白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是（）A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数2. （2分）(2018·盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同3. （2分）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）A . 延展性B . 导电性C . 弹性D . 导热性4. （3分） (2017高二下·高青期中) CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A . 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面5. （2分）下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。
实验现象记录如表：根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（）A . 葡萄糖分子中可能含有醛基B . 葡萄糖分子中可能含有多个羟基C . 葡萄糖的分子式为C6H12O6D . 葡萄糖分子碳链呈锯齿形6. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）A . O2﹣< Na+, < Mg2+ < Al3+B . O < P < S < ClC . A l3+ < Mg2+ < Na+ < F﹣D . K+ < Mg2+ < Al3+ < H+7. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H28. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
贵州省2020-2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)
贵州省2020-2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应2. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线3. （2分） (2017高三上·白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：54. （2分）如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A正确NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OB向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C S的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2C . 在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3D . Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl27. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol8. （3分）下列说法正确的是（）A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=79. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气10. （2分）(2017·金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . x是强碱，y是弱碱B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）11. （2分） (2017高二上·晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小12. （2分）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A . X+3Y=2Z 0.1mol•min﹣1B . 2X+Y⇌2Z 0.1mol•min﹣1C . X+2Y=Z 0.05mol•min﹣1D . 3X+Y⇌2Z 0.05mol•min﹣113. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液14. （2分） (2016高一下·抚州月考) 短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A . XYZ3B . X2YZ4C . X3YZ4D . X4Y2Z715. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子C . 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClOD . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．A . ①③④B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①③⑤17. （2分）下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A . ③④⑤B . ①②③④⑤C . ②③④D . ②③④⑤⑥18. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。
2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二下学期第三次月考化学试题 解析版
2018-2019学年第二学期第三次月考试题高二化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Ni:59 Cu：64 Ag:108一、选择题：（每小题3分，共14小题，共42分。
每小题只有一个正确选项。
）1.化学科学对提高生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高②规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全③为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶④推广城市生活垃圾处理的减量化资源化无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用⑤绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ②④⑤【答案】D【解析】【详解】①汽车尾气含有大量烟尘，可导致PM2.5值升高，故①错误；②食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，故②正确；③生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故③错误；④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分，推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用，故④正确；⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故⑤正确；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB. 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC. 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，选项A正确；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶液中H+离子数目，选项B错误；C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，V m的数值不知，不能确定H2体积，选项C错误；D、1mol FeI2含有1mol Fe2+、2molI-，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3N A，选项D错误；答案选A。
贵州省遵义市航天高级中学高二(下)期中化学试卷(解析版)
贵州省遵义市航天高级中学高二（下）期中化学试卷（解析版）一、单项选择题〔本大题共9小题，共44.0分〕1.化学就在我们身边。
以下说法正确的选项是()A. 〝一带一路〞是〝丝绸之路经济带〞和〝21世纪海上丝绸之路〞的简称。
丝绸的主要成分是自然纤维素，属于高分子化合物B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 医用酒精和过氧化氢溶液均可用于伤口的杀菌消毒，其原理相反D. 应用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂【答案】D【解析】解：A.〝一带一路〞是〝丝绸之路经济带〞和〝21世纪海上丝绸之路〞的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故A错误；B.蛋白质除了含有C、H、O外还含有N元素，故B错误；C.酒精的分子具有很大的浸透才干，它能穿过细菌外表的膜，打入细菌的外部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改动，惹起蛋白质变性(蛋白质凝结)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是由于其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D.油脂碱性环境下水解生成初级脂肪钠和甘油，初级脂肪酸钠为肥皂主要成分，应用该反响可以制造肥皂，故D正确；应选：D。
A.丝绸的主要成分是蛋白质；B.蛋白质含有N元素；C.酒精的分子具有很大的浸透才干，它能穿过细菌外表的膜，打入细菌的外部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改动，惹起蛋白质变性(蛋白质凝结)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是由于其具有强的氧化性；D.油脂碱性环境下水解生成初级脂肪钠和甘油。
此题考察糖类、油脂、蛋白质的性质，明白相关物质的结构组成及性质是解题关键，标题难度不大。
2.一定条件下，在密闭容器中发作反响A(g)+B(g)⇌2C(g)，到达平衡形状的标志是()A. 容器内的总压强不随时间而变化B. 2v A(正)=v C(逆)C. 单位时间内生成n mol C的同时，生成n mol的BD. A、B、C的反响速率比为2：2：1的形状【答案】B【解析】解：A、两边气体的计量数相等，所以容器内的总压强一直不随时间而变化，故A错误；B、2v A(正)=v C(逆)，说明达平衡形状，故B正确；C、平衡时应有单位时间内生成2n mol C的同时，生成n mol的B，故C错误；D、A、B、C的反响速率比为2：2：1的形状，不能说明正逆反响速率相等，故D错误；应选：B。
贵州省遵义市航天高级中学高二(下)期中化学试卷(解析版)
贵州省遵义市航天高级中学高二（下）期中化学试卷（解析版）D.在第三能层中不存在f能级。
本题考查原子核外电子排布的知识，涉及电子云、电子层和原子轨道的有关知识，明确电子云的定义是解题的关键，题目难度不大。
1.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列各图正确的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】解：A、500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误。
故选：A。
对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。
本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。
2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()选项操作和现象结论A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均产生沉淀前者蛋白质发生变性，后者发生盐析C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体通入酸性KMnO4溶液，颜色褪去检验乙烯的生成D 向苯中加入适量溴水，振荡，溴水褪色苯与Br2发生取代反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.光照下烷烃发生取代反应，则光照，颜色逐渐褪去，且生成氯代烃、HCl，故A错误；B.蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，变性为不可逆反应，均生成沉淀，故B正确；C.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明乙烯的生成，故C错误；D.苯与溴水不反应，发生萃取，故D错误；故选：B。
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贵州省遵义航天高级中学2020学年高二下学期第三次月考理科综合化学试题1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 油脂的皂化反应生成脂肪酸盐和丙三醇C. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D. 石油的分馏、煤的干馏、汽化及液化都是物理变化【答案】D【解析】醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故A正确；油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和丙三醇，故B正确；淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解成氨基酸，故C正确；石油的分馏是物理变化，煤的干馏、汽化及液化是化学变化，故D错误。
2. 分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
故选C。
【考点定位】同分异构体的类型及其判定【名师点睛】3. 实验室制备硝基苯的装置图如下（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100℃，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。
4. 反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；④增大B的浓度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小A. ①②B. ④C. ③D. ④⑤【答案】B............点睛：升高温度、增大反应物浓度、增大压强υ(正)、υ(逆)均增大；升高温度平衡向吸热方向移动，该反应放热，所以升高温度平衡逆向移动，催化剂只能改变反应速率、不能使平衡移动。
5. 常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D. 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸浓度大于氢氧化钠，两种溶液等体积混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误；乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸浓度大于氢氧化钠，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正确；分别稀释10倍，乙酸的PH在1 2之间、NaOH溶液的PH=12，两溶液的pH之和小于14，故C错误；若两溶液混合后pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D错误。
6. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）选项操作现象结论说明苯与溴发生了取代反A 向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色应CuSO4溶液使蛋白质发生B 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出变性C 向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】苯与溴水不反应，向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，因苯萃取了溴水中的溴，所以下层接近无色，故A错误； CuSO4是重金属盐，CuSO4溶液使蛋白质发生变性，所以向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液，有沉淀析出，故B正确；碘化银比氯化银更难溶，所以K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故C错误；检验淀粉是否发生水解，应该向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后加入氢氧化钠溶液，再加入新制Cu(OH)2浊液并加热，若有红色沉淀出现，说明淀粉发生水解，故D错误。
7. 在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)x C(g)，符合图Ⅰ所示关系。
对图Ⅱ的说法正确的是（）(T为温度、P为压强、t为时间)A. P3＜P4，y为A2转化率B. P3＜P4，y为A2浓度C. P3＞P4，y为混合气密度D. P3＞P4，y为C的体积分数【答案】D【解析】由图Ⅰ，a、b曲线温度相等，则先达到平衡的b曲线对应的压强p2更大，曲线b的C物质的含量比压强小的P1大，所以反应后气体系数更小，即1+1>x，x只能等于1。
b、c曲线压强相等，则先达到平衡的b曲线对应的温度T1更高，曲线b的C物质含量比温度低的T2的小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
对于图Ⅱ，等温时p3的y值更大。
如果P3＜P4，压强由P3变化到P4，压强增大时平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应物A2的转化率增大，因此，当y表示A2的转化率时，温度相同时压强为P4的曲线应当位于压强为P3的曲线上方，所以A错误；而温度升高时，上述放热反应平衡向逆反应方向移动，A2的浓度增大，因此，当y表示A2浓度时，曲线的走向应当是逐渐增大，所以B错误。
C、由于容器体积一定、混合气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，当y表示混合气体密度时，每条图线均为平行与横坐标的直线，因此C错误。
D、P3>P4，压强由P3变化到P4，压强减小时平衡向逆反应方向移动，产物C不断消耗，当温度相同时，压强更小的P4对应的产物C体积分数更小，曲线位于下方，图Ⅱ符合；而温度升高时，平衡向逆反应方向移动，产物C不断消耗，y表示C的体积分数时，曲线走向逐渐向下，图Ⅱ也符合，所以D正确。
正确答案D。
点睛：化学平衡移动原理研究时，一般仅涉及两个变量，因此在多变量题型中需要通过对题目的分析固定一些变量，使得研究时只有自变量和应变量两个变量。
如上述分析开始部分，仅研究曲线a、b就是使温度不再是变量，平衡体系的研究则是排除时间因素，所以只留下压强和C物质的含量两个变量。
8. 亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。
实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2+ HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。
③将反应物后的混合物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。
（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是________________；步骤③中仪器B名称为________________。
图中NaOH溶液的作用为_____________________。
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是______________；用去离子水洗涤的目的是_____________。
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有_____________ 、___________________（写两个的结构简式）。
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______________________（填数值）。
【答案】 (1). 使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等，） (2). 分液漏斗 (3). 吸收反应生成的HCl (4). 除去PCl3、HCl等酸性物质 (5). 除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH (6). CHCl3 (7). C2H5Cl、C2H5OH (8). 84.5%【解析】试题分析：（1）恒压滴液漏斗，使三颈烧瓶的中的压强和漏斗中的压强一致，有利于液体顺利滴下，亚磷酸二乙酯属于不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，应用分液漏斗，NaOH吸收挥发出来的HCl，避免污染空气；（2）碳酸钠的作用是需吸收HCl，挥发出来的PCl3，降低酯在溶液中的溶解度，使之析出；去离子水洗涤的目的：除去过量Na2CO3溶液和部分乙醇；（3）减压蒸馏：降低物质的沸点，根据信息，可回收的有机物有CHCl3、C2H5Cl、CH3CH2OH；（4）设4mol乙醇理论上可制得xg亚磷酸二乙酯，PCl3+ 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O4mol 138g 4mol : 0.8mol=" 138g" : x 解得：x=27.6g0.8mol x 产率为：(23.32g÷27.6g)×100%=84.5%考点：考查实验操作、物质的除杂、化学计算等知识。
9. 氮及其化合物在工业生产中有广泛用。
（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。
（2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L－1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液变红色，用离子方程式表示其主要原因：__________________。
（3）已知以下热化学方程式： 2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH23NO 2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。