高三年级11月月考化学试题

高三年级11月月考化学试题

化学试题（1-5班使用）

注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.卷面总分100分.考试时间100分钟. 2．请将试题的答案填写在“答题卷”中的相应位置，否则作零分处理.

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

本卷包括14小题.每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．H2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒

B．目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好

C．在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利

D．血液透析运用了胶体聚沉的原理

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．18O2—结构示意图： B．H2O分子的球棍模型：

C．Na2O2的电子式： D．甲基丙烯酸的结构简式：

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023

B．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×1023

C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023

D．常温常压下，4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

4

A．1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－

3

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO2－

C．无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO－3

D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO2－

4

5．10．X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增.X与Z位

于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

6．下列离子方程式不正确的是

A．Cu和浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4（浓）△

Cu2++SO2－

4+SO2↑+2H2O

B．含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH＋F－→Ca5(PO4)3F＋OH－

C．用0.100mol·L-1的NaHSO4标准溶液滴定Ba(OH)2溶液，用酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H++OH－H2O

D．次磷酸（H3PO2）为一元中强酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+ OH－H2PO－2+ H2O

7．下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD

③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇(CH

2

OH

)

⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇

A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥

8．已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底，以下推断中正确的是

A．可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体

B．Na 2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO2－

2+2H3O+Be(OH)2+2H2O

C．Be(OH)2碱性强于Mg(OH)2

D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO2－

3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－

4

C．加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl-

D．加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe2+

10．下图所示对实验选用或实验操作正确的是

A.滴定FeSO 4溶液

B.制取O 2

C.制备Fe(OH)2

D.除去乙醇中的乙酸

11．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A ．图1所示反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)，b 的压强一定比a 大

B ．图2表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂

C ．图3表示向Ca(HCO 3)2溶液中滴入NaOH 溶液所得沉淀的质量的变化

D ．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

12．K 35

ClO 3晶体与H 37

Cl 的浓溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.反应如下： KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+ 3H 2O 下列说法正确的是 A ．氯化钾是该反应中的还原产物

B ．被还原的K 35

ClO 3和被氧化的H 37

Cl 的物质的量之比为1∶6 C ．生成氯气的相对分子质量约为73.3

D ．每生成标准状况下的氯气11.2L ，转移的电子数约为6.02×1023

13．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 （ ） A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小

C. 电极反应式：①中阳极：

44222OH e H O O --

-=+↑， ②中正极：Zn e Zn -=-+

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D. 离子移动方向：①中H +

向阴极方向移动，②中H +

向负极方向移动