氧气制法3-2
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
2-3氧气的制法
a
b
某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进 写出仪器名称： 写出仪器名称： ① 试管 ；② 量筒 。 行实验。 为达到实验目的， 行实验。 为达到实验目的，各装置的 装置连接： 装置连接： 实验目的：粗略测定加热2g高锰酸钾所 实验目的：粗略测定加热 高锰酸钾所 正确连接顺序是： 正确连接顺序是：a→( c )( b )→d 收集到的氧气体积。 收集到的氧气体积。 问题分析： 实验过程发现B瓶中的水变 问题分析： 实验过程发现 瓶中的水变 反应原理：（用文字表达式表示）高锰酸 反应原理： 试管口没有放一团棉花使高锰酸钾 用文字表达式表示） 红了，原因是： 。 红了，原因是： △ 粉末进入导管 钾制氧气：高锰酸钾→锰酸钾 二氧化锰+氧气 钾制氧气：高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 。 锰酸钾+二氧化锰 氧气 c d b ①
二氧化锰 MnO2
氧气 + 水
H2O
催化剂： 催化剂：
在化学反应里能 改变 其他物质的化学 反应速率，而本身的质量 化学性质 质量和化学性质 质量 化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化作用： 改变化学反应的速率。 催化作用： 改变
二氧化锰加快了过氧化氢分解放出氧气的速度； 二氧化锰加快了过氧化氢分解放出氧气的速度； 使过氧化氢在常温下很快放出氧气。 使过氧化氢在常温下很快放出氧气。
3、 氯酸钾 、 二氧化锰 加热
氧气 + 水
氯化钾+ 氯化钾+氧气 KCl
O2
KClO3
制取装置： 制取装置：
发生装置
带铁夹的铁架台 A__________B_________ 试管 带胶塞的导气 酒精灯 C__________D_________ 管
氧气的制取笔记
课题3 氧气的制取
一、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理变化）
二、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色或紫黑色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：
a.发生装置：固固加热装置
b.收集装置：
排水法向上排空气法（用于收集向下排空气法（收集
密度比空气密度大的气体）密度空气密度小的气体（4）实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”
（5）注意事项：
a.试管口略向下倾斜（原因：）
b.试管口要塞一团棉花，原因：
c.导管不能伸入试管太长，原因：
d.实验结束后，要“先离后熄”，原因：
2、加热氯酸钾制取氧气
（1）药品：氯酸钾（白色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：a.固固加热装置
b.排水法或向上排空气法
3、分解过氧化氢溶液制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液
二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气
（3）实验装置：
a.发生装置：固液不加热装置
可以控制反应
的速率
可以随时控制反应的
发生和停止
b.收集装置：排水法或向上排空气法
三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
四、氧气的验满：排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满
（当气泡连续均匀冒出时开始收集）
向上排空气法：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.。
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
制作氧气的三个方法
制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。
氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。
科粤版3. 2 制取氧气知识点总结
3. 2 制取氧气第1课时实验室制氧气的原理与工业制氧气一、实验室制取氧气的原理1. 加热高锰酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2Mn04+ Mn02 + 022. 加热氯酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热MnO2KCIO3KCI + 023. 过氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式：过氧化氢二氧化锰水＋氧气H2 02Mn02H20 + 02二、催化剂1. 催化剂的概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。
2. 催化剂的特点：“一变两不变”（1）“一变”指催化剂能改变其他物质化学反应的速率。
（2）“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。
3. 催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。
易错提示（1）并不是所有的催化剂都是加快化学反应速率的，有的催化剂可减慢化学反应速率。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，也不能改变化学反应发生的可能性，即不能使不发生反应的物质在加人催化剂后变得能发生反应。
（3）催化剂是针对具体某一反应或某一类反应而言的，不是对所有化学反应都有催化效果，离开特定的反应，这些物质不再是催化剂。
如二氧化锰在氯酸钾分解和过氧化氢分解过程中是催化剂，但把二氧化锰叫催化剂的说法是错误的，如在高锰酸钾分解中二氧化锰就只是生成物，不是催化剂。
（4）一种物质可能作为一个或一类反应的催化剂，一个反应也可能有一类或多类物质作催化剂（5）催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能发生变化三、分解反应1.概念一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2.特点:“一变多”，可用通式：AB→A+B表示3．化合反应与分解反应：化合反应的特点是“多变一”；两种反应都属于化学反应的基本反应类型，都是从反应物、生成物的物质种数上对反应进行分类的四、氧气的工业制法1、原料：空气。
人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共33张PPT)
（二）分解过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
观察下列实验并填空：
反应式： 过氧化氢
水+ 氧气
编号 现象
分析
（1）
常温下过氧化氢分解很慢，放
带火星的木条不 出的氧气少，不足以使带火星
复燃
的木条复燃。
（2） 加入二氧化锰后， 二氧化锰加速了过氧化氢溶液
带火星的木条复 的分解，放出的氧气使带火星
燃
的木条复燃。
（3） 重新加入过氧化 氧气是过氧化氢产生的，二氧 氢溶液，带火星 化锰只起加快产生氧气的作用。 的木条又复燃
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率， 二氧化锰本身未见变化。
【思考】
二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什 么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
2、反应原理：
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2
3、实验装置： （固固加热型）
4、实验步骤
1查、 查装置的气密性 茶
2装、 装入药品
庄
3定、 固定在铁架台上 定
4点、 点燃酒精灯
点
5收、 收集气体
收
6离、 7熄、
将导管撤离水槽 利
熄灭酒精灯
息
三个反应有何共同特征？ 与化合反应有什么不同？
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
氧气的性质和制法
氧气的性质和制法氧气的性质和制法：镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑3焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑4.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2分解反应1水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
2.3 制取氧气共18张ppt
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
2—3制取氧气
• KClO3 ———﹥ KCl+O2
MnO2
△
• 3、高锰酸钾 ———﹥锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
• KMnO4———﹥ K2MnO4+MnO2+O2
•
•
△
• 分解反应： • 由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应，叫做分解反应。（四大基 本反应类型之一） • AB ———﹥ A+B
• 工业制氧气方法： • 分离液态空气，利用空气中各气体沸点 不同，属于物理变化。
• 7、氧气的检验方法： • 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明是氧气。 • 8、验满方法： • 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 证明集满。
• 加热氯酸钾制氧气的反应原理： •
• 氯酸钾 ———﹥氯化钾+氧气
加 热
二氧化锰
• KClO3 ———﹥ KCl+O2
•
△
MnO2
• 四、加热高锰酸钾制氧气的反应原理 • 高锰酸钾（暗紫色固体） • 高锰酸钾 ———﹥锰酸钾+二氧化锰+氧气
MnO2
• • • • • • • •
三【实验2—7】加热氯酸钾制氧气 1、实验药品： 氯酸钾（白色粉末） 二氧化锰（黑色粉末，催化剂） 2、反应条件 加热、二氧化锰作催化剂 3、实验仪器： 固+固并加热
• 4、收集方法： • （1）排水法（氧气不易溶于水） • （2）向上排空气法（氧气密度比空气大）
2—3制取氧气
史楠楠
本节课所要了解的问题：
• • • • 一、实验室制取氧气的三种方法： （1）分解过氧化氢溶液 （2）加热氯酸钾 （3）加热高锰酸钾
• 二、分解过氧化氢溶液制氧气的反应原理：
科粤版化学-九年级上册第三章 3.2 第2课 实验室制取氧气的实验操作
(5)试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导 管，堵塞导管。
[例题]实验室可用下列 A 或 B 装置制 O2，用 C 装置收集 O2。
图 3－2－5 (1)写出 C 装置中仪器的名称：a________，b________。 (2)如果选用 B、C 装置制取并收集 O2，回答下列问题： ①装入药品前，应先检查装置________________________； ②试管中装入的药品是_____________________________；
图 3－2－4 3．加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项 (1)试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水 蒸气，冷凝成水回流到试管底部，使试管炸裂。
(2)伸入试管的导管不宜过长，刚过橡皮塞即可，便于气体 排出。
(3)用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再 收集，否则收集到的气体不纯(混有空气)。
2．收集方法及验满方法 (1)排水法：氧气___不__易___溶于水；如果集气瓶口有大气泡 冒出，说明已集满。 (2)向上排气法：氧气的密度比空气_____大_______；把带火 星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。 3．检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若___木__条__复__燃_____，证明 是氧气。
实验室制取氧气装置、检验及注意事项 1．用双氧水制氧气与用高锰酸钾制氧气装置的区别
高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气
选择装置
反应物的状态 反应条件
其他方面
固体 加热 无法控制 气流快慢
液体 二氧化锰 可以控制 气流快慢
2.检验装置气密性的方法 把导管放到水中，用手紧握试管(如图 3－2－4 所示)，如果 有气泡冒出，说明装置不漏气。
氧气的制取
• • • • • • • •
3、药品为什么要平铺在试管底部？ 扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？ 书P40防止冷凝水回流到热的试管底部， 炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？ 防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？ 便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。 • 8、导管口开始有气泡放出时， 为什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气 泡。当气泡连续并均匀地放出时， 再收集气体。
气体不干燥
３、验满方法 排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证
明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
实验室制氧气的操作步骤
（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧 气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
H2O + O2
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2_ 3 制取氧气-【题型分层归纳】
2.3 制取氧气知识点1 氧气的工业制法1、分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。
——是物理变化具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可2、膜分离技术（物理变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术。
考点2 催化剂的特点与催化作用1、催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2、催化剂的特点（1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。
（2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
（3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。
而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。
它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
3、催化剂的理解（1）催化剂不能改变生成物的质量；（2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；（3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。
4、证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂）（1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；（2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；（3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
5、拓展：影响某反应的反应速率的因素反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
初中化学三个制取氧气公式
初中化学三个制取氧气公式咱初中化学里啊，制取氧气这可是个重要的知识点，一共就三个公式，可别小瞧这三个公式，它们背后可有不少有趣的事儿呢！先来说说第一个公式，加热高锰酸钾制取氧气。
这式子是：2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
记得我当年上初中的时候，有一次化学实验课，老师就带着我们用这个方法制取氧气。
当时大家都兴奋得不行，一个个眼睛瞪得老大，盯着实验台上的仪器。
老师小心翼翼地把高锰酸钾放进大试管里，然后固定好，点上酒精灯就开始加热。
我就紧紧盯着那试管，心里盼着赶紧能看到氧气出来。
结果，有个同学太激动，不小心把旁边的一个小瓶子碰到地上了，“砰”的一声，吓得大家一哆嗦。
老师倒是淡定，一边继续操作，一边说：“别慌别慌，实验安全最重要！”过了一会儿，真的就看到水槽里有气泡咕噜咕噜地冒出来啦，那就是氧气！那种亲眼见证化学反应产生新物质的感觉，真的太神奇了！接下来是氯酸钾受热分解制取氧气，公式是：2KClO₃ =MnO₂△=2KCl + 3O₂↑ 。
这个反应啊，得有二氧化锰作催化剂，才能让反应进行得更快更顺利。
我曾经在家自己琢磨这个实验，找了些材料就想试试。
结果被我爸妈发现了，他们可紧张了，说我在家乱搞太危险。
我就跟他们解释，说我会小心的，就是想亲自感受一下化学的魅力。
最后他们还是不放心，在旁边一直盯着我，那场面，现在想起来都觉得好笑。
最后一个是过氧化氢分解制取氧气，式子是：2H₂O₂ =MnO₂=2H₂O + O₂↑ 。
有一回学校组织化学竞赛，其中就有一道关于这个反应的题目。
题目是说如果要控制氧气产生的速率，应该怎么做。
我当时脑子转得飞快，就想到了可以通过控制过氧化氢的浓度或者催化剂的用量来实现。
最后这道题我答对啦，还得了个小奖品，可把我高兴坏了。
这三个制取氧气的公式，在初中化学里那可是相当重要。
每次做相关的练习题，或者在考试中遇到，都得把它们记得牢牢的。
而且通过这些实验和公式，能让我们更深入地理解化学的奇妙之处，感受物质变化的魅力。
制作氧气的三个表达式
制作氧气的三个表达式《制作氧气的三个表达式》嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊一个超级有趣的事儿——制作氧气的三个表达式。
这可不像咱们平常玩耍那么简单，这里面可是有着大学问呢！我呀，最开始知道要学习这个的时候，心里就想：“哎呀，氧气不就是咱们呼吸的东西嘛，咋还有表达式来制作它呢？”可是当我深入了解之后，才发现这就像是一场神奇的魔法。
第一个制作氧气的表达式呢，就是加热高锰酸钾。
高锰酸钾这个东西呀，长得就像小紫黑色的晶体，一粒一粒的。
当我们把它放在试管里加热的时候，就像是唤醒了一个沉睡的小怪物。
它开始发生奇妙的变化，慢慢地就产生氧气啦。
这个反应表达式是2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
我当时就好奇地问老师：“老师，这个表达式就像一个神秘的密码，它怎么就能把氧气变出来呢？”老师笑着说：“你看啊，这就像是把一个魔法盒子打开，里面的东西重新组合，就有氧气这个宝贝出现了。
”我有个同学叫小明，他特别调皮。
他说：“那这个高锰酸钾加热就像烤小饼干似的，烤着烤着氧气就冒出来了。
”虽然他这个比喻有点好笑，但还真有点那么个意思呢。
就好像我们烤小饼干的时候，原料在烤箱里发生变化，最后变成香喷喷的饼干，而高锰酸钾在加热的时候，原料发生变化就产生了氧气。
第二个表达式是用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气。
氯酸钾呢，是白色的晶体，它自己加热也能产生氧气，可是呀，速度特别慢。
这时候二氧化锰就像是一个超级加速器。
当它们俩混合在一起加热的时候，那产生氧气的速度就像火箭发射一样快多了。
表达式是2KClO₃=MnO₂、加热=2KCl + 3O₂↑。
我在实验室里看着这个反应的时候，眼睛都瞪大了。
我心里想：“哇塞，这二氧化锰可真是个厉害的小助手呢！”旁边的小红说：“这就好比我们跑步，本来自己跑很慢，有个小伙伴拉着你一起跑，就快多了。
氯酸钾就是那个自己跑不快的，二氧化锰就是拉着它跑的小伙伴。
”我觉得这个类比特别棒，一下子就理解得更透彻了。
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7、为了保证长时间的潜行，潜水艇里要配 备 氧气的再生装置， 有以下几种制备 氧气的方法： （1）加热高锰酸钾 （2）通电使水分解 （3）常温下用一种叫过氧化钠（Na2O2） 的物质与二氧化碳反应生成氧气。 你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法 是第几种？ 与其他方法相比优点是什么？
再见！
2、酒精灯要用外焰加热
3、药品要斜铺在试管底部 为了增大受热面积 4、导气管伸入发生装置 内不能太长，只能稍露 出橡皮塞
有利于气体导出
5、试管口要塞一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管
6、若用向上排空气法 收集气体时，导气管要 伸入集气瓶的底部
7、若用排水法收集气 体时，刚开始有气泡 时，不宜马上收集， 当气泡连续均匀冒出 时再收集 8、实验结束时，先将导 气管移出水面，然后熄灭 酒精灯
当气泡连续均匀放 出时才开始收集
检验：
将带火星的木条伸入集 气瓶中，若木条复燃， 则收集的气体是氧气。
验满方法
排水法： 当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
放置方法：
正放在桌子上，并上毛玻璃片
用手紧握试管，观察水中 的导管口有没有气泡冒出， 如果有气泡冒出，说明装置 不漏气（为什么？）； 如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否 应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行 实验.
课题3 制取氧气 第二课时
请同学们阅读课本了解实验室制取氧气的方法。 从以下的提纲去阅读。
氧 气 的 实 验 室 制 法
反应的原理
药品（药品的状态） 反应的条件 反应的表达式 仪器 装置的类型
发生的装置
收集的方法（排水法？还是排空气法？） 检验的方法以及验满的方法
药品的选择
1、必须含有相关成分——含氧元素 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜
2、装： 装入药品（按粉末状药品固体取用的方法） 3、定： 将试管固定在铁架台上 4、点： 点燃酒精灯给药品加热 将导管移出水面
5、收： 收集气体（排水法或向上排空气法） 6、移：
7、熄： 熄灭酒精灯
注意事项:
1、试管口要略向下倾斜
防止水蒸气到管口冷凝成 小水珠，倒流到试管底， 引起试管炸裂 加热时先使试管均 匀受热，然后集中 在药品部位加热
反馈练习:
实验室用加热高锰酸钾制取氧气大致 可分为下列步骤：
a.点燃酒精灯，加热试管； b.检验装置气密性； c.向试管内装入高锰酸钾粉末； d.用排水法收集氧气; e.停止加热;f.把导气管从水槽中移出； g.将试管夹在铁夹上。 正确操作顺序（ ）。
例题：指出下图中的四处错误
1．下列物质中含有氧气的是 （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （C）空气 （D）氧化镁 2．检验氧气的方法是 （A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体 （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
K2MnO4+MnO2+O2 KCl 制取气体的装置一般包含发生装置和收集装置两部分。
发生装置
收集装置
组装仪器一般是按从左到右，从下到上的顺序进行的。
常用气体的发生装置
实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生 成物的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)
决定的。固固加热型、固液常温型
(或松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。)
制取氧气的操作步骤（加热高锰酸钾）：
茶庄定点收利息
发生装置
收集装置
检查气密性
装药品
固定装置
点燃酒精灯
（要预热）
熄灭酒精灯
移出导管
（排水法收集时）
收集氧气
实验步骤：
“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、 “移”、“熄” 1、查： 检查装置的气密性
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 D）略向上倾斜 （C）略向下倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管 伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
有利于集气瓶里的空 气排出，使收集的气 体更纯
因为刚开始排出的 气体是空气
防止水槽中的水倒流到 试管引起试管炸裂
（2）双氧水分解制氧气
①原料及其状态
双氧水 无色液体
二氧化锰 黑色固体
②反应条件
无需加热，二氧化锰作催化剂
③反应原理
二氧化锰
双氧水 H2O2
水 + 氧气 H2O O2
④仪器及装置
⑤实验步骤
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就 是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有 购，每100ml大约1. 80元。常温下较浓的溶液会缓慢 分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大 加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
1、H2O2
MnO2
H2O + O2
2、KMnO4
MnO2
A B C D 集气瓶 水槽 E___________F_________ E 固液常温制取气体的装置
F
[实验2] 用双氧水与二氧 化锰制取氧气
氧气的收集方法
可用排水法或向上排空气法收集氧气
优点：易于收集到较纯 的气体
便于观察气体是否已经收 集满
优点：操作较为方便 收集的气体较干燥
排水法
向上排空 气 法
Ⅰ、检查装置气密性 Ⅱ、加入二氧化锰粉末 Ⅲ、加入双氧水 Ⅳ、打开活塞 Ⅴ、收集气体
归纳得出：
实验室制取气体要根据: 反应物状态、 反应条件、 气体的性质 来选择适当装置。
反思得出：
① 仪器装配原则：
先下后上，先左后右； ②.实验前要检查装置的气密性； ③.试管口要放一团棉花； ④.试管口要稍微向下倾斜； ⑤. 物质加热原则：先均匀，后集中； ⑥. 气泡连续均匀了才能收集气体。
3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述 中，正确的是 （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气 （B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须 加入二氧化锰 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液 （D）过氧化氢溶液
制氧气的药品：
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾
制氧气所需要仪器： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰 试管、铁架台（带 铁夹）、带导气管的橡皮塞、集气 瓶、（水槽）、药匙
（2）高锰酸钾固体或氯酸钾和二氧化锰
试管、铁架台（带 铁夹）、酒精灯、带导气管的橡皮 塞、集气瓶、（水槽）、药匙
铁架台 A__________B_________ 试管
1.仪器名称:
发生装置
C__________D_________ 酒精灯 导管
集气瓶 水槽 E___________F_________
固固加热制气的装置
B A D C F E
[实验1] 用高锰酸钾 制取氧气
收集装置
分液漏斗 双孔胶塞 A__________B_________
锥形瓶 导气管 C__________D_________
收集装置通常是根据气体的溶解性和密度 决定的。 气体常见的收集方法：
（1）排水法 （2）排空气法： 1）向上排空气法 适于气体的密度比空气大且不与 空气反应 适于气体的密度比空气小且不 与空气反应 适于气体不易或难溶于水且不与水反应
2）向下排空气法
常见气体收集装置：
排水法 向上排空 气 法
向下排空 气 法
物质制取方案的选择原则：
原料、条件的最佳经济效益原则； 过程、方法的最简便易行原则； 原料、过程、产品的绿色环保原则 。
什么药品可以用于实验室制取氧气呢？ 它们有什么性质呢？
高锰酸钾
俗称灰锰氧或PP粉，暗紫色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
KMnO4
过氧化氢（H2O2）