高三化学二轮复习原电池专题复习.doc
高中化学二轮复习 原电池与电解池(含解析)
专项四、电化学常见新型一次电池常见新型充电(可逆)电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O 放电充电2Ag＋Zn(OH)2总反应：NiO2＋Fe＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2说明：参考镍铁电池自行书写。
总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x<1)总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O高考脚印1．(2019·课标全国Ⅰ，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
下列说法错误的是() A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．(2019·课标全国Ⅲ，13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D－Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D－Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。
电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区3．(2018·课标全国Ⅰ，13)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
高三化学二轮复习专题——电化学
09电化学【考纲点击】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【原电池 电解池 考点重现率】（1）电极的判定及电极反应现象的描述（2）电极反应式的书写（3）工作原理的分析（电子、离子的转移方向）（4）电解的简单计算（电极质量、产生气体与转移 电子数的关系）（5）工作前后溶液酸碱性的判断【课前预习区】1.（2009年南师附中模拟）烧杯A 中盛放0.1mol·L -1的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1mol·L -1的CuSO 4溶液（两种溶液均足量），装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.A 为原电池，B 为电解池B.Fe 电极的反应式为：Fe-2e -=Fe 2+C.当A 烧杯中产生0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后，B 烧杯中溶液的pH 下降2. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A.图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的3. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −===通电Cl 2↑+H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极【课堂互动区】含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2 石墨 直流电源 A 铜一、原电池和电解池工作原理【例题1】如右图所示：（1）如果只接通K，铁棒是极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是，石墨是极；电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面(2）如果只接通K3，铁棒是极，电极反应式是石墨是极；电极反应式是；总反应式是（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的极相连，电极式；石墨是极，电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面【例2】［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【规律总结】1.原电池、电解池的电极判断(1)电极材料（原电池）；电源（电解池）(2)电极上的现象及发生的反应(3)电子运动方向;电流的流向(4) 溶液中阳离子、阴离子的运动方向2分析电极反应及其产物原电池：负极：M-n e-=M n+正极：（1）酸性溶液中：2 H+ +2 e-=H2↑（2）不活泼金属盐溶液：M n++n e- =M（3）中性、弱酸性条件下：2 H2O +O2+4 e-=4 OH-电解(镀)池：阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
高三化学二轮复习专题_原电池原理及其应用
高三化学二轮复习专题原电池原理及其应用2012年理综考试说明1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.能正确书写电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考点分析一原电池工作原理及其应用主要考查点：1、原电池反应的特点及正负极反应的特征2、放电时外电路上电子的流动方向，内电路上阴阳离子的流动方向3、电极附近溶液的pH变化分析，电解质溶液中的pH变化分析4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电极反应的影响5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀与防护、原电池原理对反应速率的影响等）题型1、原电池工作状态的分析考查：原电池反应理解(电极的判断)；电子、离子的移动方向；电解质溶液的酸碱性变化；电极方程式的书写例（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：（1）烧杯a中发生反应，电极反应式为：。
烧杯b中发生-反应，电极反应式为：。
（2）烧杯a中溶液的pH ，烧杯b中溶液的pH 。
（填“升高”或“降低”）（3）盐桥中阳离子移向烧杯“a”或“b”）= 2Fe2＋＋I设计成练习1、（09福建卷11，改编）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2 如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极E.电流计读数为零后，若向乙中加入KI固体，则盐桥中的阳离子向甲中移动F.电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙中石墨电极为正极题型2 电极方程式的书写考查：正确书写电极反应式的方法；电解质溶液对电极反应式的影响例现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2转化为重要化工原料H2SO4①通入的气体A为，气体B为②负极的电极反应式为。
正极的电极反应式为。
高考化学 二轮复习 电高考化学
全国新课标Ⅰ
27
全国新课标Ⅱ 12 27、36
全国大纲 9、11
北京
8 26、28
天津
6
重庆
11
福建
11
24
四川
5
11
选择题 非选择题
安徽
28
浙江 11
江苏 11
32
上海 12
山东
30
电极反应式的书写要考虑： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、
电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干
（2）锂离子电池
（天津卷）6．已知：锂离子电池的总反应为： L锂ix硫C＋电L池i1的＋x总Co反O应2 为放充：电电2LiC＋＋SLiC放充o电电O2，Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢 电池和锂离子电池为例再次复习。
（全国大纲卷）9．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起 来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法 不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
电化学复习
专题1—原电池、金属的电化学腐蚀 专题2—电解原理及其应用
1.1 考试大纲要求
➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。
2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
高考化学二轮复习 原电池、电解池及其应用专题辅导教案
【专题八】原电池、电解池及其应用【考点突破】考点1构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
考点2 原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。
通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
1、可设计成原电池的反应一般应满足如下条件：（1）反应放热；（2）属于氧化还原反应2、步骤首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。
例如将Fe+2FeCl3＝3FeCl2设计成原电池装置分析：Fe作负极，FeCl3作电解液，可设计成如下两种装置：考点5 金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。
电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。
（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。
高考化学二轮复习 专题8 原电池 化学电源课件
1．一次电池
(2)碱性锌锰电池 碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下：
(3)锂电池 锂电池是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶 解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。其电极反应如下：
考法4 原电池原理的应用
4．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而
得到保护。
例如：要保护一个铁质的输水管 道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一
块锌块相连，使锌作原电池的负极。
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考点21 化学电源
600分考点 700分考法
考法5：燃料电池电极反应式的书写
考法6：可充电电池的反应规律
1．一次电池 (1)普通锌锰干电池
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考法1 原电池的判断
1．分析有无外接直流电源，有外接直流电源的为电解池，无外接直流电源的 才可能为原电池。
2．依据原电池的形成条件判断。主要四看：
(1)看电极：两极为导体，且存在活动性差异； (2)看溶液：两极插入溶液中； (3)看回路：形成闭合回路或两极直接接触； (4)看本质：看能否发生氧化还原反应，原电池反应是总反应能够自发进行的 氧化还原反应。
2．二次电池
(1)最常见的二次电池是铅蓄电池，其正极覆盖PbO2，负极覆盖Pb，电解质是 H2SO4溶液。
(2)铅蓄电池放电时的电极反应式
(3)铅蓄电池充电时的电极反应式
3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种：
种类 负极反应式 酸性 2H2－4e－===4H＋ 碱性 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
原电池高三化学二轮复习
极移动，K+向
极移动。（填Zn或Cu）
形成闭合回路，使烧杯中溶液的电荷平衡。
Zn
Cu
负极：Zn -2e-== Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e-== Cu 总反应：Zn+ Cu2+ == Zn2++Cu
二、考查重点：
1.电子流向考查：
例1、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得 到广泛应用。锌--锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
以氢氧燃料电池为例
①H2、O2 、 H+
总反应 正极 负极
。 ，
.
② H2、O2 、 OH- 2H2+O2=2H2O
总反应 正极 负极
。 O2 + 4H+ +4eˉ，== 2H2O
. 2H2-4e-==4H+
2H2+O2=2H2O O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O
D．原电池工作时，负极区溶液pH增大
4.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用
的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导
C
电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+
B．负极反应：I2 + 2e- = 2IC．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
负=总—正x2 负=总—正x2
练习2、乙醇燃料电池 ① C2H5OH-O2-H+
高考化学二轮复习课件：原电池原理及应用
第2轮 化学
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专题六 化学反应与能量
①电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－ )减小( × ) ②电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加( √ ) ③阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 (× ) ④Cu 作负极，电极上发生氧化反应( × )
第2轮 化学
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专题六 化学反应与能量
(新型化学电源及分析) (2022·广东卷，16)科学家基于 Cl2 易溶于 CCl4 的性质，发展了一种无需离子 交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为 NaTi2(PO4)3 ＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C ) A．充电时电极 b 是阴极 B．放电时 NaCl 溶液的 pH 减小 C．放电时 NaCl 溶液的浓度增大 D．每生成 1 mol Cl2，电极 a 质量理论上增加 23 g
第2轮 化学
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专题六 化学反应与能量
①Zn/ZnO 电极反应式为 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O( √ ) ②电池工作一段时间后，正极区溶液的 pH 增大( √ ) ③当电路通过 10 mol e－时，理论上可以转化 NO 的质量为 30 g( × )
第2轮 化学
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专题六 化学反应与能量第2轮 化学返回航专题六 化学反应与能量
另一种现象为 Ag 电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归 零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入较浓的 Fe2(SO4)3 溶液，Ag 电 极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明平衡发生了移动。
高考化学二轮复习资料：电化学.doc
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考大纲求 ] 1.认识原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐化的原由；认识金属腐化的危害和防止金属腐化的举措。
考点一一座“盐桥”连结“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反响与复原反响。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则因为阴阳离子的挪动速率不一样而致使两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反响而致使两极之间电势差变小，影响了电流的稳固。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出此刻原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是建立闭合的内电路，但不影响反响的本质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因此环绕盐桥的电化学知识已成为新课改地域命题的一个热门，所以有必需分析研究盐桥问题的考察思路。
往常从以下四个方面命题。
(1)考察盐桥的作用。
(2)考察含盐桥的电化学总反响式的书写。
(3)考察盐桥内溶液离子的挪动方向。
(4)考察含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考察盐桥的作用与均衡挪动。
题组一明确原理，设计装置1． [2013 ·东理综，广 33(2)(3)](2) 能量之间可互相转变：电解食盐水制备Cl 2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能。
设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率。
限选资料： ZnSO 4(aq)， FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①达成原电池甲的装置表示图 (见上图 )，并作相应标明，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含同样的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极 __________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转变为电能的是________，其原由是________________________________________________________________________ 。
高三化学二轮复习原电池专题复习
原电池专题《考试说明》要求：1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。
3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当 的措施防止铁铝等金属的腐蚀。
一、基本知识思考1下列装置中属于原电池的是（ ） 属于电解池的是 （ ） 属于电镀池的是 （ ）稀H 2SO 4 CuSO 4A B C你是如何区分这些装置的？思考2：下列装置那些是原电池？A B C DE F G一、电极名称及电极反应负极： 电子，发生 反应Zn Zn 稀硫酸 稀硫酸ZnCu酒精 ZnCu稀硫酸 ZnC (石墨)Zn Cu稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜 Zn Cu CuSO 4 ZnSO 4电极反应式。
正极：电子，发生反应电极反应式。
电池总反应式为。
例1、关于如图所示装置的叙述，正确的是•A、铜是阳极，铜片上有气泡产生•B、铜片质量逐渐减少•C、电流从锌片经导线流向铜片•D、氢离子在铜片表面被还原思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式负极为负极为正极为正极为二、原电池的设计例1、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
练1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负投反应。
三、常见电池：Mg1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn (s )＋2MnO 2(s )＋H 2O (l )＝Zn (OH )2(s )＋Mn 2O 3(s )下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3(s )＋2OH -(aq )C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g2、氢氧燃料电池 介质电池总反应：酸性负极正极 碱性负极正极固体电解质介质电池反应： 2H 2 +O 2 = 2H 2O负极2H 2 - 4e - +2O 2-=2H 2O 正极负极正极O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O2、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A.a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH -－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置原电池原理应用3、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+四、原电池原理的应用化学腐蚀负极正极总反应式：电化学腐蚀负极正极正极1、下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（）A ③④②①B ②③①④C ④②①③D ③②①④2、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。
高三化学二轮复习微专题六 反应热、原电池及电解池
微专题六 反应热、原电池、电解原理及应用(基础篇）【题组一】：反应热与热化学反应方程式1. 已知：①C 6H 12O 6(s)===2C 2H 5OH(l)＋2CO 2(g)ΔH 1②6CO 2(g)＋6H 2O(g)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)ΔH 2③2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 3 ④2CO 2(g)＋6H 2(g)===C 2H 5OH(l)＋3H 2O(g)ΔH 4 下列有关说法正确的是( )A. H 2的燃烧热为－ΔH 32B. 反应①使用催化剂，ΔH 1将减小C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O 2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D. 2ΔH 4＝ΔH 1＋ΔH 2－6ΔH 32. 科学家经过研究发现，CO 2与H 2在催化剂作用下可转化成CH 3OH 燃料，是一种减排、环保的有效方法。
该可逆反应发生过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A. CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)为吸热反应B. 使用催化剂x 时，正反应的活化能＝ΔH ＋逆反应活化能C. 其他条件一定，与其他催化剂相比，使用催化剂z 时，反应物转化率可能更高D. 从图中可知，选用不同的催化剂，反应的ΔH 也不同3. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH ＋4能转化为N 2(g)和H 2O(l)，示意图如下：反应Ⅰ：NH ＋4(aq)＋2O 2(g)===NO －3(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l)ΔH 1＝a kJ/mol反应Ⅱ：5NH ＋4(aq)＋3NO －3(aq)===4N 2(g)＋9H 2O(l)＋2H ＋(aq)ΔH 2＝b kJ/mol下列说法正确的是( )A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，NH ＋4能完全转化为N 2C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N 2转移的电子数为3.75×6.02×1023D. 4NH ＋4(aq)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋4H ＋(aq)＋6H 2O(l) ΔH ＝12(3a ＋b ) kJ/mol 自己易错点总结，老师点拨提升【题组二】：原电池原理及应用4. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。
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原电池专题
《考试说明》要求：
1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。
3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当 的措施防止铁
铝等金属的腐蚀。
一、基本知识
思考1下列装置中属于原电池的是（ ） 属于电解池的是 （ ） 属于电镀池的是 （ ）
稀H 2SO 4 CuSO 4
A B C
你是如何区分这些装置的？
思考2：下列装置那些是原电池？
A B C D
E F G
一、电极名称及电极反应
负极： 电子，发生 反应
石墨)
CuSO 4 ZnSO 4
电极反应式 。
正极： 电子，发生 反应
电极反应式 。
电池总反应式为 。
例1、关于如图所示装置的叙述，正确的是 • A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生 • B 、铜片质量逐渐减少
• C 、电流从锌片经导线流向铜片 • D 、氢离子在铜片表面被还原
思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式
负极为 负极为 正极为 正极为 二、原电池的设计
例1、依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)＝Cu 2＋
(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X 的材料是 ；电解质溶液Y 是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
练1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
三、常见电池：
Mg
1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn (s )＋2MnO 2(s )＋H 2O (l )＝Zn (OH )2(s )＋
Mn 2O 3
(s )
下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：
2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3
(s )＋2OH -
(aq )
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g
2、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A.a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH -
－4e
-
＝2H2O＋Ｏ2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
原电池原理应用
3、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO
2
+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由A到B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+
四、原电池原理的应用
化学腐蚀
负极 正极 总反应式：
电化学腐蚀
负极
正极 正极
1、下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ）
A ③④②①
B ②③①④
C ④②①③
D ③②①④
2、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。
下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
① Fe －2e -=Fe 2+ ②2H ++2e -=H 2↑ ③Fe －3e -=Fe 3+ ④2H 2O+O 2+4e -=4OH - ⑤4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑ A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
3、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1＋3O 2＋6H 2O ＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是B
A 、正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B 、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使
4、镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd(OH)2＋2Ni(OH)
2 充电放电
Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2
O 。
由此可知，该电池放电时的负极材
料是 （ ）
A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
金属腐蚀
析 氢 腐 蚀
吸 氧 腐 蚀
5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，
下
列
叙
述
不
正
确
的
是
（ ）
A 放电时负极反应为Zn －2e －＋2OH －
＝Zn(OH)2 B 充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e -＋5OH -＝FeO 42-＋4H 2O C 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强
6、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极,含Li +
导电固体为电
解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4=Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是（ ）
A ．放电时，LiMn 2O 4
发生氧化反应
B ．放电时正极反应Li ++LiMn 2O 4+e -=Li 2Mn 2O 4
C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为：Li + + e -
=Li
参考答案：
思考1 A BC C 思考2 DE
例1 D 思考装置1 负极为 Mg 正极为 Al 装置2 负极为Al 正极为 Mg 原电池的设计
例 1 （1） Cu AgNO 3 （2）正 Ag ＋ +e -==Ag Cu —2e -==Cu 2＋
（3）
Cu Ag 练习1 2Fe 3＋-Cu==2Fe 2＋ +Cu 2＋ （2）2Fe 3＋+2e -==2Fe 2＋ Cu-2e -==Cu 2＋
二常见电池
2、B
3、D
1、D
2、C
3、B
4、A
5、C
6、B。