河北南宫中学高一化学人教必修1学案：第二章第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[ 高考]

第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.了解电解质和非电解质的区别及判定方法。

2.能列举一些典型的非电解质,知道酸、碱、盐是电解质,酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

3.能书写电解质的电离方程式。

一、电解质1.溶液能导电的原因:①溶液中存在自由移动的阴、阳离子。

2.电解质是指在②水溶液里或③熔融状态下能导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质,水也是电解质。

3.非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

如乙醇、蔗糖等。

二、电解质的电离1.电解质在④水溶液中或熔融状态下离解成⑤自由移动离子的过程叫做电解质的电离。

2.写出下列物质的电离方程式:(1)酸的电离(如H2SO4):⑥H2SO42H++S。

(2)碱的电离(如NaOH):⑦NaOH Na++OH-。

(3)盐的电离(如Na2SO4):⑧Na2SO42Na++S。

3.从电离的角度认识酸、碱、盐。

1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?【答案】电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但它们不属于电解质,由于它们不是化合物,故它们也不属于非电解质。

2.盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性,而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性,这是为什么?【答案】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中有大量自由移动的离子,而酒精水溶液、蔗糖水溶液中没有大量自由移动的离子。

3.NaHSO4能电离产生H+,它是酸吗?【答案】不是,NaHSO4电离产生的阳离子不仅有H+,还有Na+,即电离产生的阳离子不全是H+,故它不属于酸,而是盐。

探究1:电解质的理解1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )。

A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl只有在溶液中才能导电【解析】NaCl 固体中离子不能自由移动,不导电,但NaCl在熔融状态下能导电,NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,能导电。

【答案】C2.如果把图Ⅱ中NaCl溶液改为加热熔融的NaCl,灯泡是否发光?【答案】NaCl是离子化合物,熔融的NaCl电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,能导电,灯泡发光。

3.如果将NaCl溶液改为液态HCl,灯泡是否发光?HCl是电解质吗?【答案】液态HCl中无自由移动的离子,灯泡不发光。

液态HCl虽然不导电,但HCl溶液可以导电,故为电解质。

4.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质,这种说法是否正确?为什么?【答案】不正确;CO2的水溶液能够导电,是因为CO2溶于水后部分与水反应生成H2CO3,而H2CO3能电离出自由移动的离子,所以不能说CO2是电解质,而应该说H2CO3是电解质。

探究2:溶液导电性与电离方程式1.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。

请回答下列问题:(1)加水的烧杯为。

(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等,则烧杯中溶液导电能力最强。

(3)写出A和D烧杯中电解质的电离方程式:A: ;D: 。

【解析】四个烧杯中只有C中的纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置不能形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。

物质的量浓度相等时,溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。

【答案】(1)C(2)B(3)NaHSO3Na++HS;KOH K++OH-2.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?【答案】不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。

3.将本探究1中的一个烧杯中换上蔗糖,则无论是加水使之溶解或加热使之熔融,装置中灯泡都不会发光,为什么?【答案】因为蔗糖是非电解质,溶于水和受热熔融都不能产生自由移动的离子,不导电。

1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )。

A.HClB.Cl2C.NaHCO3D.CO2【解析】酸、碱、盐等都是电解质;Cl2是单质,即不是电解质也不是非电解质。

【答案】D2. 下列有关说法中正确的是( )。

A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B.能电离出氢离子的化合物是酸C.纳米材料是一种胶体D.丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的【答案】D3.有以下几种物质:①干燥的NaCl晶体②液态氯化氢③银④蔗糖⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液请回答下列问题:(1)以上物质能导电的是(填序号,下同);(2)以上物质中属于电解质的是;(3)以上物质中属于非电解质的是。

【答案】(1)③⑥(2)①②⑤(3)④4.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①KOH: 。

②HCl: 。

③Al2(SO4)3: 。

④Na2CO3: 。

(2)按酸、碱、盐分类,上述物质中,属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。

【答案】(1)①KOH K++OH-②HCl H++Cl-③Al2(SO4)32Al3++3S④Na2CO32Na++C(2)②;①;③④1.下列关于电解质的说法中正确的是( )。

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融状态或水溶液中能够导电的物质C.在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物D.在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物【答案】C2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )。

A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】NaCl晶体、BaSO4均属于电解质,A项错误;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫属于非电解质,B项错误;熔融的KNO3为电解质,硫酸溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。

【答案】C3.测溶液的导电性时,如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体,溶液的导电性变化不大的是( )。

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.盐酸D.Na2CO3溶液【解析】溶液的导电性与溶液中离子浓度有关,盐酸中加入少量NaOH固体,HCl转变为NaCl,溶液中离子浓度基本不变,因此溶液导电性变化不大。

【答案】C4.下列物质中导电性能最差的是( )。

A.固体氯化钾B.石墨C.盐酸D.熔融的氢氧化钠【解析】石墨及金属单质都是电的良导体;盐酸溶液中有自由移动的H+、Cl-,能导电;熔融NaOH中,因NaOH Na++OH-也存在自由移动的阴阳离子,故也能导电;固体KCl虽为电解质,但因缺乏电离的条件,即在固体KCl中虽存在K+、Cl-,但不能自由移动,故固体KCl不导电,导电性能最差。

【答案】A5.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和S。

下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是( )。

A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸C.NaHSO4是电解质D.NaHSO4是酸式盐【答案】B6.下列电离方程式中书写错误．．的是( )。

A.NaHCO3Na++HCB.Na2CO3Na++CC.CuSO4Cu2++SD.NH4NO3N+N【解析】B项未配平。

【答案】B7.电解质溶于水后电离出阴、阳离子,能够导电,而且溶液导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。

下列溶液的导电能力最强的是( )。

A.0.2 mol·L-1 NaCl溶液B.0.15 mol·L-1 MgSO4溶液C.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液D.0.25 mol·L-1 HCl溶液【解析】A项中电荷的总浓度为0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,B项中电荷的总浓度为0.15 mol·L-1×4=0.6 mol·L-1,C项中电荷的总浓度为0.1 mol·L-1×3=0.3 mol·L-1,D项中电荷的总浓度为0.25mol·L-1×2=0.5 mol·L-1。

【答案】B8.在如图所示的装置里,若灯泡亮,则广口瓶内的物质A可以是( )。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑦D.②④⑥⑧【解析】氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成,但其干燥的晶体中离子不能自由移动,所以不导电。

二者溶于水后,电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电。

【答案】B9.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2: 。

②KHSO4: 。

③H2SO4: 。

④Na2CO3: 。

按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。

【解析】酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+;碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。

如KHSO4溶于水时的电离方程式为KHSO4K++H++S,虽然有H+生成,但同时还有K+生成,所以KHSO4不属于酸。

【答案】Ca(OH)2Ca2++2OH-;KHSO4K++H++S;H2SO42H++S;Na2CO32Na++C;③;①;②④10.固体KCl中存在着钾离子(K+)与氯离子(Cl-),但固体KCl几乎不导电,而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电,这是因为。

金属能够导电是由于含有,电解质溶液导电是由于有。

【解析】电解质溶液导电是因为有自由移动的离子,金属导电是因为有自由移动的电子,共同特点是带电微粒在电场作用下定向移动形成电流。

【答案】固体KCl中尽管有阴阳离子,但没有处于自由移动状态,溶于水或熔融状态下,离子处于自由移动状态;自由电子;自由移动的离子11.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。

(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是,依据是。

(3)写出纯碱的电离方程式: 。

【解析】纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。

Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C。

【答案】(1)纯碱(2)盐酸;盐酸是混合物,不是化合物(3)Na2CO32Na++C12.电解质溶液中,阴离子和阳离子均以水合离子形式存在,如H+可以结合一个水分子形成H3O+。

下列物质的电离方程式错误．．的是( )。

A.CuSO4Cu2++SB.HCl+H2O H3O++Cl-C.NaOH Na++OH-D.NaHSO4Na++HS【解析】HCl在水中的电离一般写成HCl H++Cl-,题干中信息表明电离出来的H+可以结合一个水分子形成H3O+,所以HCl的电离方程式可以写成B项中的形式。