高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时课件3 新人教版必修

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《乙烯》教学设计

教师引出加成反应概念，对比分析取代反应与加成反应。
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。

高中化学优质教案乙烯教学设计[必修]2

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯探究式教学是以自主探究为主的教学。

它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。

学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。

从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。

其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。

教材分析《来自石油和煤的两种基本化工原料》选自《化学必修2》第三章第二节，必修模块的有机化学内容。

本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。

教材着重介绍了乙烯和苯的分子组成和结构、乙烯和苯的性质，并结合乙烯和苯的性质介绍了几种基本的有机反应，如加成反应、取代反应和氧化反应等，并通过乙烯和苯的性质概括出其重要用途。

思路说明从衡量国家化工基础引入，让学生认识到乙烯在工业生产个的重要地位。

通过石蜡油的分解实验，引出分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃，介绍乙烯的物理性质和化学性质。

通过演示乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应，来区分烯烃和烷烃。

最后重点介绍烯烃的加成反应，是学生认识到加成反应是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，并且理解该反应的机理。

教学目标【知识与技能】1.了解乙烯的主要性质及在化工生产中的作用，认识典型加成反应特点；2.进一步强化认识“结构与性质”的关系；3.让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

【过程与方法】通过实验探究培养学生观察能力、分析解决问题的能力；通过情景引入—问题分析—实验探究—反馈练习—归纳总结的过程，使学生理解掌握乙烯的化学性质及对比学习的方法。

来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)苯

A
B
C
D
2、苯环结构中,不存在碳碳单键和碳碳双键,可以作为证据的是: C ①苯不能使酸性高锰钾溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下与氢气加成生成环已烷；④经实验测定邻二甲苯仅有一种结构。
A、②③④ C、①②④
B、①③④ D、①②③④
四、苯的同系物
甲苯C7H8、二甲苯C8H10等化合物的分子里都含
有一个苯环结构。它们都是苯的同系物。苯的同系
物的通式是CnH2n-6（n≥6），它们都是芳香烃。
四、苯的同系物
2、简单的苯的同系物的命名:
CH3 CH2 CH3
甲苯
乙苯
CH3 CH3
CH3
CH 3
邻二甲苯
间二甲苯
CH3
对二甲苯
CH 3
这是个双选题哦! 3.下列分子中所有原子有可能都在同一平面上的是（ BC ）
苯的硝化实验：
长导管
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的操作是：先加浓硝酸后加浓硫酸。
温度计
②向室温下的混酸中逐滴加入一定量的苯，浓硫酸的作用是：催化剂和脱水剂。
③加NaOH除去残酸。
④玻璃长导管的作用是冷凝回流和调节试管内外气压平衡。
（3）磺化反应（与浓硫酸取代）
磺化反应的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
探究：
实验事实1
凯库勒式能否解释以下事实？苯和酸性KMnO4溶液、溴水不反应。
实验事实2
CH3 与 CH3
CH3 是同一种物质。 CH3
实验事实3
每两个碳原子之间的平均距离数据如下：乙烷（CH3 CH3）：1.54×10－10 m 乙烯（CH2=CH2）：1.33×10－10 m 苯（）：1.40×10－10 m

乙烯PPT课件演示文稿

⑤ 点燃气体的现象？
④ 产生气体的颜色？
⑥将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象？
⑦生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中的现象？
第七页，共32页。
实验
现象
结论
通入KMnO4(H+) 溶液紫色褪去
气体可被KMnO4(H+) 氧化
通入溴的四溶液黄色褪去氯化碳溶液
气体可以与四氯化碳中的溴反应
点燃
火焰明亮，有黑烟气体的含碳量高
C2H4
H：C：：C：H
C=C
H
H
CH2 = CH2
空间构型: 平面型，键角120º。
第十页，共32页。
分子式乙烷 C2H6
碳碳键型
单键
乙烯 C2H4 双键
键角 109°28ˊ
120°
键长(10-10m) 键能(kJ/mol)
第十一页，共32页。
1.54 348
1.33 615
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中一条碳碳键键能小，容易断裂。
第十六页，共32页。
将乙烯通入溴的CCl4溶液中
现象：红棕色褪去
实质:乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分
别加在
上，生成无色的1，2－二溴乙烷
第十七页，共32页。
第十八页，共32页。
我是溴分子
第十九页，共32页。
第二十页，共32页。
第二十一页，共32页。
第二十二页，共32页。
第八页，共32页。
通过实验现象，你认为生成的气体中都是烷烃吗？哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性
质？哪些现象证明生成物可能具有不同与烷烃的性质？

高中化学优质教案乙烯教学设计[必修](3)

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯教学目标知识与技能：1. 了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。

2. 探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。

3. 掌握加成反应的概念。

4. 了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。

过程与方法：1. 学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。

2. 通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。

3. 通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。

4. 联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。

情感与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

从而提高学化学、爱化学的自觉性。

教学重点乙烯的化学性质教学难点加成反应原理的理解。

教学过程[新课导入]1. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――乙烯。

2. 介绍石油的形成与分布。

[提出问题]石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。

乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？[创设学习情景]通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。

1. 观看乙烯催熟果实的彩图。

2. 观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。

3. 介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。

[实验探究]阅读教材第67页“科学探究”，按照图3－7完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：1. 生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。

2. 生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

3. 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

[归纳小结][思考与交流]通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第67页“学与问”。

高一化学第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

41
（5）下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 B C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （6）实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生， SO2 也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答： ①SO2、C2H4使溴水褪色的化学。 ②如何检验C2H4 中混入SO2 ？如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？
｛
有C-C单键的性质----取代反应
有C=C双键的性质----加成反应
易取代、难加成、难氧化
39
. . . . . . .. .
练习：（1）实验室制取C2H5Cl, 是采取C2H6与 Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2 与HCl加成反应好？（2）CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到 CH4, 最好依次通过哪一组试剂 C A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
生成新的化合物的反应叫加成反应。（注意加成反应与化合反应的关系。）
6
C2H4＋H2
H H H H+ H H
一定条件
H H
H H
C C
C C
C2H4＋Cl2 H H H H+ Cl Cl
一定条件
H H
H H H H
C C
C C
Cl Cl
7
C2H4＋HCl
H H H H+ H Cl
一定条件
H H
H H
28
C-C 1.54×10-10m
C=C 1.33×10-10m
29
二、苯
实验3－1
实验内容现象结论苯＋溴水溴水不褪色苯分子中没苯＋酸性 KMnO4溶液有碳碳双键 KMnO4溶液不褪色

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。

2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。

二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液______。

C中溶液______。

D处点燃__________________。

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。

现象：__________________，同时放出大量的热。

②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。

(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。

③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。

b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。

c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。

《来自石油和煤的两种基本化工原料之一一—乙烯》PPT课件

教学重点：1.掌握乙烯的结构和性质
2.会用乙烯的结构和性质来解决遇到的问题

教学难点：通过对乙烯的学习掌握
学习有机化合物的基本思路和方法。
• 教学过程
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
学习目标
1、了解乙烯的来源及物理性质。
2、探究乙烯分子的组成、结构式。
3、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应的原理。
A
A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 3. 写出下列反应的化学方程（1）乙烯与氢气反应（2）乙烯与氯气反应（3）乙烯与氯化氢反应
作业
• 1.课后题1、8； • 2.资源与学案P47“目标评估”选择题1-11
（除3、4外）。
3.课后实践活动：在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉或青橘子，将袋口密封，每天观察水果的变化。
原因？并填写下表中的结论。
实验通KMnO4 （H+）通入溴的 CCl4溶液现象溶液褪色溶液褪色结论乙烯可被 KMnO4氧化乙烯可与溴的 CCl4溶液中的 Br2反应乙烯中的碳含量较高
点燃
火焰明亮，有黑烟
自学提示二
参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。乙烯分子结构
如何从石油中来获取乙烯呢?
自学提示一
带着这个问题请同学们自己阅读课本P67科学探究部分的实验内容,带着后面的问题认真观看实验。 C:\Documents and Settings\Administrator\桌面\乙烯教案\石蜡油分解实验及其分解产物的性质实验(1).wmv
思考与交流：上述两种溶液褪色的
教学反思

必修2 第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料之苯

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料苯课标三维目标【知识技能】1、掌握苯的分子结构与性质之间的关系2、苯的取代反应和加成反应3、认识苯在化工生产中的重要作用【过程方法】1、查阅资料：利用煤的干馏生成的苯是一种重要的化工原料【情感态度】1、体验有机物与生产、生活的重要关系【课前预习】1、苯的分子结构的推导2、苯的物理性质与化学性质资料（请同学们阅读教材）：煤的干馏煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化、煤的液化煤的干馏是将煤粉隔绝空气加强热，使之分解的过程，为化学变化，也称煤的焦化。

煤的气化和液化是将煤转变为清洁能源的有效途径，同时煤的燃烧效率得到提高。

煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。

主要是将C与H2O(g)反应，生成的CO与H2又可在催化剂作用下生成CH4等气体煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。

分为直接液化和间接液化。

直接液化是将煤与H2在一定条件下作用生成液体燃料；间接液化是先将煤转化为CO和H2，然后经过催化合成，得到液体燃料，如CH3OH、乙二醇、液态烃、汽油等【课内探究】一、苯的分子结构的探究请探究: 利用燃烧法测得苯的化学式为C6H6，请根据烃类物质的特点以及C的价键原则确定苯分子的可能结构(不考虑C=C=C这种结构)CH≡C—CH2CH2—C≡CH CH≡C—C≡C—CH2CH3CH2=CH—CH=CH—C≡CH请思考：这些结构的共同点是什么？有些什么化学性质？你可以用什么样的实验证明这些结构？有不饱和的双键或三键，可以与溴水发生加成反应或能够使酸性高锰酸钾溶液褪色实验方案：加入溴的CCl4溶液或酸性KMnO4实验现象：颜色并不褪去实验结论：苯中无不饱和的双键或三键探究苯的结构会是吗？友情小贴士：实验证明苯的一氯代物只有一种邻二氯代物只有一种结构由苯的一氯代物和二氯代物均只有一种,可知,苯上的六个H是等位的,相邻的两个H均是一样的,那你认为苯会是什么结构呢?凯库勒式:但是这种结构并不能很好的解决苯的化学性质,只是在当时很了不起,所以至今都还在沿用苯的分子结构:强调: 苯分子并不是单双键交替排列温馨点击:若Ω≥4,则通常含有苯环苯分子并不是单双键交替排列的事实依据:1. 苯环上的碳碳键的键长和键能均相等2. 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色3. 苯环上的邻二氯取代物结构只有一种苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊的共价键,主要体现碳碳单键的性质(易取代,难加成)苯是平面形分子,其6个C与6个H在同一个平面上,且为正六元环(键角120°)。

3.2来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯习题(答案)

§3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、选择题：1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量C．汽油的产量 D．硫酸的产量2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4.制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂7.将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为A 1：2B 2：1C 3：2D 2：38.下列反应中，属于加成反应的A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O9.为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的。

则这种液体可能是A、水B、浓盐酸C、高锰酸钾溶液D、酒精10.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

人教版高一化学必修二第三章第二节乙烯

1.25g/L
体现了乙烯的什么性质？现象是什么？
性质：乙烯的可燃性现象：火焰明亮，伴有黑烟
（碳含量较高，燃烧不充分）
反应方程式： CH2=CH2+3O2点→燃 2CO2+2H2O
体现了乙烯的什么性质？
现象：酸性高猛酸钾溶液褪色褪色
性质：还原性
四、乙烯的化学性质
记录
1、氧化反应：
明亮火焰，少量黑烟 ⑴燃烧：CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O ⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
a. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物是CO2 b. 此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不能用于除去烷烃中的烯烃（引入新的杂质CO2）
二、从石蜡油中获得乙烯的实验探究
1. 注意事项 ① 石蜡油：17个及其以上的碳原子的液态烷烃的混合物 ② 碎瓷片的作用：催化剂，增大受热和反应面积 ③ 加热位置：碎瓷片，因为石蜡油沸点较低，试管底部的余热足以使其挥发，当接触酒精灯直接加热的碎瓷片就可立即分解
→聚乙烯纤维→无纺布
→乙醇→燃料、化工原料
乙
→涤纶→纺织材料等
烯 →洗涤剂、乳化剂、防冻液
→醋酸纤维、酯类
→增塑剂
→杀虫剂、植物生长调节剂
→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
记录
乙烯的产量作为衡量一个
国家化工产业发展的水平的标志。
乙烯是一种重要的石油化工原料，也是最重要的石油产品。
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯
乙烷CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是
_C_H_3_C_H__3+__C_l_2 __光_照__C__H_3_C_H_2_C_l_+__H_C_l___取__代_；反应

_第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)【学习目标】⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应【基础知识】根据教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。

1．乙烯的分子结构乙烯的结构式为，电子式为，其结构简式为_________。

2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。

3．乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，反应的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。

⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式4、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。

【自主探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?________________________________________________________________________【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 ( )A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是 ( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 ( )A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．(多选)下列化学反应属于加成反应的是 ( )6．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应的产物是 ( )7．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。

人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡

高中校本实验探索多角度探究石蜡油催化裂化一、使用教材人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡油的裂化》二、实验背景（一）查阅文献《石蜡油的裂化》可以探究烯烃性质、了解烯烃可来源于石油，是高一化学有机实验引入烯烃非常重要的实验，如何优化该实验激发了老师们的探究兴趣。

通过查阅相关资料，对该实验的研究主要集中在以下几个方面：实验的温度、催化剂、裂化产物的性质。

（二）教学现状人教版教材实验从加热到完成实验需要15分钟左右，反应时间长、烯烃量少、现象不明显、成功率较低、存在易倒吸的安全隐患；改进的实验有很多优点，但很多一线教师师仍然回避“不做”。

把演示实验改成了“看”实验、“讲”实验。

化学学科素养要求培养学生的科学探究和创新意识，实验教学，更是培养学生核心素养的重要路径；基于此，我校重视实验教学的设计，本实验就是适合引导学生科学探究和创新设疑的校本实验案例。

三、实验创新要点（一）探索适合高中生学情的多角度探究化学实验的校本实验（二）通过对实验的再实践和再探究，探索实验成败的影响因素，发现问题、创新实验、拓展实验探究方向、获取成果、培养学生严谨求学的态度和探索真知的精神。

（三）寻找实验过程中引起倒吸的本质原因，改进装置将试管口略向下倾斜，提升实验的操控性、安全性。

（四）实验现象更明显：可以利用碎瓷片在有效的时间内安全的完成该实验。

（五）拓展裂化产物的检验，先检验液态生成物，再验证气态生成物，更直观的理解烷烃裂化的原理和反应进程。

四、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的实验探究能力，在上一节的学习中已经学习了烷烃及其相关性质，知道烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色；学生分组进行实验，每个小组3~4人，能够通过查阅文献、讨论分析、合作探究、分组完成多角度探究石蜡油催化裂化。

五、实验内容（一）实验原理烷烃高温分解产生产生不饱和烃例：十六烷裂化、深度裂化原理（二）实验教学目标1、知识与技能通过实验探究帮助学生掌握烷烃裂化、深度裂化原理2、过程与方法（1）实验过程中学生能提出问题，并通过对比实验、合作讨论、查阅文献、实践探究、数据分析等方法多角度探究石蜡油的催化裂化。

来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯

《必修Ⅱ第3章第2节来自石油和煤两种基本化工原料乙烯》第1课时【课标要求】1、了解依稀的结构，掌握乙烯的化学性质。

2、理解加成反应的含义。

了解乙烯的用途。

【重点难点】1、乙烯的结构与化学性质，加成反应。

2、乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系【新课导学】阅读课本P66“思考与交流”中乙烯与苯的用途，体会它们作为基本化工原料的重要价值。

思考：衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？衡量一个国家化学工业发展水平的标志又是什么？一、乙烯的制得1. 石蜡油分解实验。

①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）现象：②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中（和甲烷对比）现象：③用排水集气法收集到一试管气体，点燃:现象：研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。

例1：下列试剂可以用来鉴别甲烷和乙烯的是：（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.蒸馏水D. HCl二、乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气，在标准状况下的密度为1.25g/L。

思考：在实验室中使用何种方法收集乙烯气体？三、乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式，空间构型。

_ ____ 的烃叫烯烃。

请写出丙烯的分子式：烯烃的分子通式是：，试写出丁烯，戊烯的化学式：*乙烯与乙烷结构的对比，乙烯的结构特点：(1)乙烯是____结构，不能旋转，键角为____°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定. 四、乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：CH4 + O2→。

现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。

现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃思考：如果要除掉甲烷气体中混有的乙烯气体，应该使用什么？2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→（1，2－二溴乙烷）现象：。

反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。

(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯

• 4．加成反应是有机物分子中__________上的碳原子与其他原子(或原子团)__________ 生成新的化合物分子的反应。
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色褪去
的产物中不只含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。化学式电子式结构式结构简式空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章有机化合物

课题来自石油和煤两种基本化工原料乙烯

课题：来自石油和煤两种基本化工原料（乙烯）
二、乙烯的性质
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
导学案
学习目标
1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的
分子式、结构式和结构简式。

2、认真观察实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质。

3、通过观察分析乙烯和溴的四氯化碳的反应，从而熟练掌握加成反
应特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。

一、乙烯的结构
1、分子式
2、结构式：
3、结构简式：
4、电子式：
二、乙烯的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1）氧化反应
乙烯与氧气反应的方程式：
(2)加成反应
乙烯与溴的反应方程式：3、加聚反应
试一试
1、CH2=CH2与H2的反应：
2、CH2=CH2与HCl的反应：
3、CH2=CH2与H2O的反应：。

人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案(1)

武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃教学目标1、了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特点3、掌握苯的溴代反应、硝化反应等性质4、通过苯的实验探究设计，提高设计实验的能力5、通过学习，增加小组合作、交流表达及科学探究的能力6、通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯的主要化学性质与结构的关系教学难点苯的主要化学性质与结构的关系教学方法启发引导、探究式教学过程设计各环节教后反思【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：【创设问题情境】（投影并讲解）19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。

生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。

1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。

法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【板书】二、苯【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。

【投影】学生练习中可能出现的情况(1)CH C—CH2—CH2—C CH(2)CH3—C C—C C—CH3(3)CH2CH—CH2—CH2—C CH2(4)CH2C CH—CH C CH2(5)CH C—CH2—C CH【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？教学过程设计各环节教后反思【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。

苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。

化学家为此提出了许多结构，但这些结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。