高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT) (1)

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(3)[2014· 福建卷]SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸 反应(
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(4)[2015· 安徽卷]SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸 反应，所以是两性氧化物(
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(5)[2012· 全国新课标卷]合成纤维和光导纤维都是新型无 机非金属材料(
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Cl2 H2 (6)[2015· 江苏卷]粗硅Si ――→ SiCl4 ――→ Si，各步转化均 高温 高温 能一步实现(
考点
碳、硅单质及氧化物
1．碳、硅性质
提醒：硅的还原性比碳的强，但碳能置换出SiO2中的硅。 这是因为碳元素和硅元素位于元素周期表中第ⅣA族，碳的原 子半径比硅的小，失电子能力比硅的弱，所以硅的还原性比碳 高温 的强。但反应2C＋SiO2 ===== Si＋2CO↑是在高温条件下进行 电炉 的，且生成物CO为气体，从反应体系中逸出，有利于反应向 右进行。
CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3 CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
CO2＋Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋NaHCO3 CO2＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
提醒：“强酸制弱酸”是一个重要的化学反应规律，但不 可认为弱酸就不能“制取”强酸。在某些条件下，当弱酸的酸 根阴离子被沉淀或被氧化后，H 就被“释放”出来，从而生 成了强酸。如将H2S通入CuSO4溶液中或向氢硫酸中滴加氯 水，均能由氢硫酸这种弱酸生成强酸：H2S＋CuSO4===CuS↓ ＋H2SO4(S2 与Cu2 结合成难溶的CuS)，H2S＋Cl2===S↓＋
1 100～1 200 ℃ SiHCl3＋H2 ===== Si(纯)＋3HCl
3.二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质 ①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。 ②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。
(2)化学性质 物质 二氧化硅 二氧化碳 与水反应 不反应 CO2＋H2O H2CO3 只与氢氟酸反应：SiO2 与酸反应 不反应 ＋4HF===SiF4↑＋2H2O CO2少量：CO2＋ SiO2＋ 与碱 2NaOH===Na2CO3＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ (NaOH) H2 O H O(盛碱液的试剂瓶用 溶液反应 2 CO2足量：CO2＋ 橡胶塞) NaOH===NaHCO3
2．硅的工业制法 (1)制取粗硅：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得 到含有少量杂质的粗硅。 高温 SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑ 电炉 高温 (2)粗硅提纯：①Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl 250～300 ℃ ②Si(粗)＋3HCl ===== SiHCl3＋H2 铜粉或银粉
A
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解析：煤燃烧会产生CO2，A正确。
3．[2016· 上海卷]半水煤气是工业合成氨的原料气，其主 要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步 骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空： (1)半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO＋H2O CO2＋H2。若半水煤气中V(H2)∶V(CO)∶V(N2)＝ 38∶28∶22，经CO变换后的气体中：V(H2)∶V(N2)＝ __________。 Cu ===== △
专题四 非展 示 KAOGANGZHANSHI
1.了解C、Si元素单质及其重要 化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要 化合物对环境质量的影响。 3.以新材料、新技术为背景考 查C、Si元素及其重要化合物的 性质及应用。
高考对本讲的考查主要是：一、结合环境问题考查碳及其 化合物的性质和转换关系；二、以新材料、新技术为背景 考查硅及其化合物的性质及应用。在考查时以含C、Si的 新材料为题材，结合氧化还原反应、离子方程式的书写、 化学反应原理、溶液的离子平衡等，通常以选择题、非选 择题的形式考查。
－ ＋ ＋
2HCl(S2－被氧化)。
(4)主要用途 CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。 SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作 饰品。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)[2014· 海南卷]Si和SiO2都用于制造光导纤维(
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√
(2)[2015· 全国新课标卷Ⅱ]硅胶可用作食品干燥剂(
如与Na2CO3反应：SiO2 高温 与盐反应 ＋Na2CO3===== Na2SiO3 ＋CO2↑ 如与CaO反应：SiO2＋ 高温 CaO===== CaSiO3
如与Ca(ClO)2反应： Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO 如与Na2O反应：CO2＋ Na2O===Na2CO3
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(7)[2013· 广东卷]SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存 在玻璃瓶中(
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(8)[2013· 广东卷]高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( √
2．[2016· 江苏卷]大气中CO2含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( A．燃烧煤炭供热 C．增加植被面积 B．利用风力发电 D．节约用水用电
与碱性氧 化物反应
(3)CO2与比碳酸弱的酸所对应的盐溶液的反应 碳酸是一种弱酸，其酸性比盐酸、醋酸要弱，因此，盐 酸、醋酸能与碳酸盐反应；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚等 的强，因此，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、 、
Na[Al(OH)4]等盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和 碳酸(氢)盐，这就是“强酸制弱酸”原理的反应。如：
(2)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20 ℃碱液最高浓度(mol/L) 碱的价格(元/kg) 2.0 1.25 8.0 9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 __________________；缺点是________________。如果选择 K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________________， 写出这种方法涉及的化学反应方程式 __________________________________________________。