届高三化学第一轮复习.ppt

具体方法
牺牲阳极的阴极 保护法
原电池原理
将被保护的金属作 原电池的 正 极
外加电流的阴极 保护法
电解原理
将被保护的金属作 电解池的 阴 极
(2)什么样的化学反应可设计为原电池？ 【解答】： (1)盐桥的作用：避免负极失去的电子不经外电路直
4．原电池正负极的判断
(1)凡是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生 还原反应的电极为正极．
(2)依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极， 电子流入的电极为正极．
(3)依据内电路电解质溶液中阴、阳离子的移向：阴离子 移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极．
【答案】：
(1)2H＋＋2e－―→H2↑ (2)Al＋4OH－―→[Al(OH)4]－＋3e－ 2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑
二、常见的化学电源
1.锌锰干电池
Zn―→Zn2＋＋2e－
2NH＋2e－―→2NH3 ＋H2
Zn＋2OH－―→ZnO＋
H2O＋2e－ MnO2＋2H2O＋2e－ ―→Mn(OH)2＋2OH－
A.2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s） B.Co2+（aq）+Cd（s）＝Co（s）+Cd2+（aq） C.2Ag+（aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd2+（aq） D.2Ag+（aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co2+（aq）
3.(2011新课标)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的 总反应为：Fe+Ni2O3 + 3H2O = Fe（OH）2 + 2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
3.银锌纽扣电池
银锌电池—钮扣电池 该电池使用寿命较长，广泛用于电子 表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。 发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为：
负极：
Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O 正极：
Ag O+H O+2e-=2Ag+2OH-
4．燃料电池
（1）氢氧燃料电池
2．铅蓄电池
铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 Pb ，正极 材料是 PbO2 . (1)放电时的反应 ①负极反应： Pb＋SO42－―→PbSO4＋2e－ ②正极反应：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－―→PbSO4＋2H2O ③电池反应： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电时的反应 ①阴(负)极反应： PbSO4＋2e－―→Pb＋SO42－
正极：
，
负极：2CO＋2CO32- _ 4e－ =4CO2
总反应：
。
-
2-
5.海水电池
我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池，用作航海标志 灯。该电池以取之不的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不 断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～ 50倍。电极反应式为：
负极： 正极：
4Al - 12e-= 4Al 3+ 3O2+ 6H2O +12e-= 12 OH -
(4)依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气 体逸出或有固体析出．
[例1] 有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极做实验，但 甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1NaOH溶液中，如图所示．
(1)写出甲池中正极的电极反应式：_____________________.
1．概念：把 化学 能转化为电能的装置． 2．工作原理(以锌—铜原电池为例)
Cu2＋＋2e－―→Cu
锌片
Zn―→Zn2＋＋2e－ 氧化反应
锌片 还原反应
3.原电池构成条件
(1)两个 活泼性不同 的电极(常见为金属或石墨)． (2)将电极插入 电解质溶液 中． (3)两电极间构成 闭合回路 ．
【思考】：(1)盐桥的作用是什么？
2H2＋4OH－ 2H2―→4H＋＋4e－ ―→4H2O＋4e－
O2＋4H＋＋4e－ ―→2H2O
O2＋2H2O＋4e－ ―→4OH－
（2）甲醇燃料电池
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶液构成的新型 手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个 月才充一次电。据此回答：
A. 甲醇在负 极反应,
2012届高三化学第一轮复习
原电池
【初试真题】
1．(2010江苏) 右图是一种航天器 能量储存系统原理示意图．下 列说法正确的是 ( ) A．该系统中只存在3种形式的 能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－
2.（2010新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误 的是( )
电极反应式是:
2CH3OH + 16OH- - 12e－ = 2CO32- + 12H2O ;
B. 电池反应的离子方程式:
2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
（3）甲烷燃料电池
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格 和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、 汽油等。请写出图中甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
三、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀与电化学腐蚀
无
有
2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
＋2e－―→H2↑ 2H2O＋O2＋4e－―→4OH－
2Fe＋O2＋ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 2H2O===2Fe(OH)2
3.金属的防护 (1)电化学防护法
电化学防护法
电化学原理
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O ， a b
此时电池内总的反应式：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 。
（4）熔融盐燃料电池
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用
Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空 气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电 池，完成下列反应式：
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- - 2e- =Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为： E. 2Ni（OH）2 + 2OH- -2e- = Ni2O3 + 3H2O
一、原电池