高三化学一轮复习《物质的分类》课件

质
化
混
合
合
物
物
金属单质 非金属单质 稀有气体
合 物
无 机 化
酸 碱
盐
合 物
有 机 化
氧 化 物
四.化学反应类型
按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
化学反应
按是否有电子转移 按是否有离子参加 按反应进行的程度
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 分子反应 可逆反应 不可逆反应
的断裂
有新物质生成
化学组成改变，旧键 断裂和新键形成
伴随特征
物质的形状、状态发生 改变
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀
蒸馏(分馏)、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、
包括范围
盐 析 、 吸 附 、 渗 析 、 潮 干馏、电解、水解、 解 、 焰 色 反 应 、 金 属 导 变性、同素异形体转
电等
变
定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如MnO4－，MnO42－为不同离子）
(二) 分子、原子、离子有何异同？
比较项目 原子
分子
离子
化学变化中的 保持物质化 带电的原子
相 概念 最小微粒(“核 学性质的一 或原子团
1、分类的目的：方便查找应用
2、分类的标准：根据组成或性质
3、分类的意义：方便学习和研究
4、常用的分类方法：
①交叉分类法 Na2CO3
钠盐
是分别按照 多种标准对 Na2SO4
某一事物进 K2SO4 行类的方法
钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
②树状分类法
是对同类物质按照
属性进一步细分类的 方法
单
纯
质
净
物物
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
【例3】已知X和Y均是短周期元素中的同主族 元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反 应(系数，条件均略去)：W＋X→Y＋V。试写 出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：
源自文库BD
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、
盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解
质和弱电解质
C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法
和电解法冶炼得到
D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、
可再生能源和二次能源
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
放热反应 按反应的热效应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢注意一些典型的无机反应基本类型
化合反应：
【例1】下列物质既可以通过单质间化合反应制
得，又可以通过复分解反应制得的是（ D）
A、CuS C、FeI3
B、FeCl2 D、H2S
【例2】下列物质既可以通过化合反应制得，
又可以通过复分解反应制得的是（ AD）
A、FeCl2 C、Fe(OH)2
B、Al2S3 D、Fe(OH)3
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在 物理变化过程里不一定发生化学变化。
特别注意点：
(1)风化一般属于化学变化。
(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。
(3)同素异形体的转化属于化学变化。
(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如： 晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。
(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生 成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变 化并不一定是发生了化学变化。
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
异 点
变”不属于化 种微粒 学变化)
电荷 电中性
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne-
±ne- 离子
二.物质的变化
物理 定义：没有新物质生成的变化
物 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的
定义：有新物质生成的变化
变
实质：物质发生了改变，分子也
化 化学
发生了变化
变化 原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成
化学组成不变，无新分 微观实质 子生成，可能有化学键
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、 17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决
新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习
第4讲 物质的组成和分类
11/4/2020
2011年化学科考试说明(江苏卷)
理解分子、原子、离子等的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与
联系。 掌握根据物质的组成对物质分类的
方法，理解几种常见的不同类型物 质的相互联系和转化关系。
【课前练习】下列说法正确的是
典型例题
【例1】下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
【例2】用化学方法不能实现的是（ C）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
(1)W是水_2_N__a_＋__2_H__2_O__=_2_N__a_O__H_+__H_2_↑___ (2)V是水__2_H__2S__＋___O__2_＝___2_S__＋___2_H__2O____ (3)W、V都是氧化物_2_C__+_S__iO__2_____S_i_+_2_C_ O↑