高三化学一轮复习《物质的分类》课件
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2020高三化学一轮复习 物质的分类课件 精品
• 【提示】 均不属于化学变化。丁达尔效 应是由胶体粒子对光线散射而形成的；聚 沉是胶体粒子聚集在一起形成的。
• 1．(2009年海南高考)将等体积的苯、汽油和 水在试管中充分混合后静置。下列图示现象 正确的是 ( )
• 【解析】 苯和汽油互溶且都不溶于水，它 们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油 的混合物在水的上面，试管中应分两层。
味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下
化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9－
十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下
列说法正确的是(多小于10，③、④、 ⑤分子中碳原子数大于10
• B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
• C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合 物
• ③单质：由同种元素组成的 纯净物 称为单 质，包括金属单质和非金属单质。
• ④化合物：由两种或两种以上的元素组成的 纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物 等。
• 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子 的 • 化碱合：物在称水为溶酸液，中如电离HC出l、的阴H离2子SO全4部、为H氢N氧O3根等离。子的
化合物称为碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 • 盐的NH：4N由称O金为3等属盐。阳，离如子Na(C或l、NHCu)和SO酸4、根C阴aC离O子3、化组合成物 • 氧化物：由 两种 元素组成且其中一种元
素Ca为O、氧N元O素、的N化a2O合2等物。称为氧化物，如CO2、
• (2)分类方法 • ①交叉分类法 • 将叉分Na类2C法O3分、类Na如2S下O：4、K2SO4、K2CO3按交
• 【答案】 D
• 2．(2009年全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的 叙述，正确的是 ()
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的 • B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极
• 1．(2009年海南高考)将等体积的苯、汽油和 水在试管中充分混合后静置。下列图示现象 正确的是 ( )
• 【解析】 苯和汽油互溶且都不溶于水，它 们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油 的混合物在水的上面，试管中应分两层。
味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下
化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9－
十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下
列说法正确的是(多小于10，③、④、 ⑤分子中碳原子数大于10
• B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
• C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合 物
• ③单质：由同种元素组成的 纯净物 称为单 质，包括金属单质和非金属单质。
• ④化合物：由两种或两种以上的元素组成的 纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物 等。
• 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子 的 • 化碱合：物在称水为溶酸液，中如电离HC出l、的阴H离2子SO全4部、为H氢N氧O3根等离。子的
化合物称为碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 • 盐的NH：4N由称O金为3等属盐。阳，离如子Na(C或l、NHCu)和SO酸4、根C阴aC离O子3、化组合成物 • 氧化物：由 两种 元素组成且其中一种元
素Ca为O、氧N元O素、的N化a2O合2等物。称为氧化物，如CO2、
• (2)分类方法 • ①交叉分类法 • 将叉分Na类2C法O3分、类Na如2S下O：4、K2SO4、K2CO3按交
• 【答案】 D
• 2．(2009年全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的 叙述，正确的是 ()
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的 • B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极
高三总复习第一讲物质的分类课件
（3）、电泳——电学性质
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子， 所以带同种电荷，具有排斥力，
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主 要原因。 例1：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化 铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把 这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9— 10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电 源，这时阳极聚集_________，阴极聚集 ________，理由_______。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
小分子 分子
高分子
宏观
微观
1 分子、离子、原子比较
定义
分子
——阿佛 加德罗
保持物质 化学性质 的一种微 粒
原子
——道尔 顿
化学变化 中的最小 微粒
离子
带电的 原子或 原子团
共性
构成物质晶 体类型
组成物质的类别 与代表物
1. 均可直接 构成物质。
2. 质量甚微， 体积极小， 微粒间存在 空隙。
不均一、 不稳定
不能
不能
乳浊液
>10－7m
很多分子 集合体
不均一、 不稳定
胶体
10-9— 10-7m
分子集 合体
均一、 较稳定
不能
能
不能
不能
4:胶体的性质及其应用
1：胶体概念：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间 的分散系，叫做胶体。
2:胶体的分类:
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
➢ 氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 ➢ 过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水 ➢ 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 ➢ 碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水 ➢ 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 ➢ NO2、CuSO4
高考专题_物质的分类课件高三高考化学一轮复习课件
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物形式存在的状态。
(5)原子是怎样构成物质的？
3.同素异形体
(1)概念： 同种元素 形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理 性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。
第二单元 化学物质及其变化
第3讲 物质的分类
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成
1.原子、分子、离子的概念
原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒，
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4.纯净物Байду номын сангаас混合物
(1)纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
单质
非金属单质如金刚石、氯气
物质
纯净物化合物氧 酸 碱 盐化 [[如 如 如物HBCaa2如SCOOOCH43、a、O2、HC、NaNCOHHO3C3、2·、HOC23NOH2O、]3CCOuO2HOH2CO3]
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2019届高考化学人教版一轮复习课件：2-1物质的分类(111张ppt)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
(2)常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分 子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混 合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、 油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【解析】 (5)错误，如 NO、CO 是不成盐氧化物。(2)错误。 (7)错误，如 Mn2O7 是酸性氧化物。(8)正确。(9)错误，Na2O2 与 酸反应将生成盐外，还生成 O2，不符合碱性氧化物的定义。(10)、 (11)错误，如 Al2O3 是两性氧化物。
易错自我归纳 有关物质分类的易错点 (1)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，则该氧化 物不是碱(酸)性氧化物，如 Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化 物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 为酸性氧化 物、Al2O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物。
第二章 化学物质及其变化
第1节 物质的分类
[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的 重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分 散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌 握 Fe(OH)3 胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化 合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
(4)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子， 也可以形成阴离子，如 MnO4－、AlO2－，非金属元素也可以形成 阳离子，如 NH4＋。
1．下列分类或归类正确的是( ) A．液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 B．CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为离子化合物 C．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
2024届高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用
答案：A
解析：文楼汤包的汤汁里含有许多物质，A项符合题意。
考点二 传统文化与化学
基础梳理
1.经典史料中的化学物质 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。
物质的组成、分类、性质及应用
目录
CONTENTS
1
考点核心梳理
2
典型精研
3
真题研练
4
教学后记
考点一 物质的分类及变化
基础梳理
1.宏观物质与微观组成
2．物质的组成与分类
【易错提醒】
物质组成、分类的“四个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素 组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合 物，而由H2、D2混合得到物质是纯净物。
答案：A
解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A错误； 化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程里元素种类不变， B正确；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； 在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳 单质的过程，属于置换反应，D正确。
练习1 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
解析：文楼汤包的汤汁里含有许多物质，A项符合题意。
考点二 传统文化与化学
基础梳理
1.经典史料中的化学物质 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。
物质的组成、分类、性质及应用
目录
CONTENTS
1
考点核心梳理
2
典型精研
3
真题研练
4
教学后记
考点一 物质的分类及变化
基础梳理
1.宏观物质与微观组成
2．物质的组成与分类
【易错提醒】
物质组成、分类的“四个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素 组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合 物，而由H2、D2混合得到物质是纯净物。
答案：A
解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A错误； 化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程里元素种类不变， B正确；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； 在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳 单质的过程，属于置换反应，D正确。
练习1 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
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典型例题
【例1】下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
【例2】用化学方法不能实现的是（ C）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
的断裂
有新物质生成
化学组成改变，旧键 断裂和新键形成
伴随特征
物质的形状、状态发生 改变
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀
蒸馏(分馏)、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、
包括范围
盐 析 、 吸 附 、 渗 析 、 潮 干馏、电解、水解、 解 、 焰 色 反 应 、 金 属 导 变性、同素异形体转
电等
变
放热反应 按反应的热效应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
质
化
混
合
合
物
物
金属单质 非金属单质 稀有气体
合 物
无 机 化
酸 碱
盐
合 物
有 机 化
氧 化 物
四.化学反应类型
按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
化学反应
按是否有电子转移 按是否有离子参加 按反应进行的程度
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 分子反应 可逆反应 不可逆反应
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在 物理变化过程里不一定发生化学变化。
特别注意点：
(1)风化一般属于化学变化。
(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。
(3)同素异形体的转化属于化学变化。
(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如： 晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。
(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生 成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变 化并不一定是发生了化学变化。
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、 17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决
1、分类的目的：方便查找应用
2、分类的标准：根据组成或性质
3、分类的意义：方便学习和研究
4、常用的分类方法：
①交叉分类法 Na2CO3
钠盐
是分别按照 多种标准对 Na2SO4
某一事物进 K2SO4 行类的方法
钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
②树状分类法
是对同类物质按照
属性进一步细分类的 方法
单
纯
质
净
物物
定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如MnO4－，MnO42－为不同离子）
(二) 分子、原子、离子有何异同？
比较项目 原子
分子
离子
化学变化中的 保持物质化 带电的原子
相 概念 最小微粒(“核 学性质的一 或原子团
➢注意一些典型的无机反应基本类型
化合反应：
【例1】下列物质既可以通过单质间化合反应制
得，又可以通过复分解反应制得的是（ D）
A、CuS C、FeI3
B、FeCl2 D、H2S
【例2】下列物质既可以通过化合反应制得，
又可以通过复分解反应制得的是（ AD）
A、FeCl2 C、Fe(OH)2
B、Al2S3 D、Fe(OH)3
BD
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、
盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解
质和弱电解质
C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法
和电解法冶炼得到
D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、
可再生能源和二次能源
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子பைடு நூலகம்
微观角度 由微粒 原子 构成
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
【例3】已知X和Y均是短周期元素中的同主族 元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反 应(系数，条件均略去)：W＋X→Y＋V。试写 出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：
质
不变，只是间隔发生了变化
的
定义：有新物质生成的变化
变
实质：物质发生了改变，分子也
化 化学
发生了变化
变化 原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成
化学组成不变，无新分 微观实质 子生成，可能有化学键
新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习
第4讲 物质的组成和分类
11/4/2020
2011年化学科考试说明(江苏卷)
理解分子、原子、离子等的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与
联系。 掌握根据物质的组成对物质分类的
方法，理解几种常见的不同类型物 质的相互联系和转化关系。
【课前练习】下列说法正确的是
(1)W是水_2_N__a_＋__2_H__2_O__=_2_N__a_O__H_+__H_2_↑___ (2)V是水__2_H__2S__＋___O__2_＝___2_S__＋___2_H__2O____ (3)W、V都是氧化物_2_C__+_S__iO__2_____S_i_+_2_C_ O↑
异 点
变”不属于化 种微粒 学变化)
电荷 电中性
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne-
±ne- 离子
二.物质的变化
物理 定义：没有新物质生成的变化
物 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子