化学计量导学案
第二节 化学计量在实验中的应用第1课时导学案(讲课用正式版)
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔课程目标1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系(重、难点)。
2．了解阿伏加德罗常数的含义。
3．在了解物质的量含义的基础上，能够进行质量、物质的量、摩尔质量等物理量之间的换算(重、难点)。
4．知道实验、假设、模型、比较、分类等科学方法在化学研究中的作用和意义。
一、物质的量及其单位1．概念物质的量和______、_____、_____(或电流、热力学温度、发光强度)等(任举三例)一样，是七个基本物理量之一，物质的量的符号为___，表示_____________粒子的集合体。
2．描述对象物质的量只能用来表示分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子，不能用来表示_____物质。
3．符号及单位物质的量的单位是______，简称____，符号为_____，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
4．阿伏加德罗常数国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把______________________叫做阿伏加德罗常数，符号为____。
5．物质的量与粒子数目之间的关系若粒子数目用符号N表示，则物质的量和粒子数目、阿伏加德罗常数之间的关系式为n ＝______二、摩尔质量1．概念______物质的量的物质所具有的______叫做摩尔质量。
2．符号及单位符号为___，常用的单位为________。
3．摩尔质量的特点当物质的摩尔质量以_________为单位时，在数值上等于该粒子的相对_______质量或相对______质量。
如：Mg的摩尔质量为___________NaCl的摩尔质量为_____________H2SO4的摩尔质量为___________CO 的摩尔质量为___________4．物质的量与物质的质量之间的关系若用m表示物质的质量，则物质的摩尔质量、质量和物质的量三者之间的数学表达式是________。
高中化学1.2.1化学计量在实验中的应用(1)导学案新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号一、有关知识点的回首1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号2.国际上对 1 千克的标准如何确立的二．预学中能掌握的内容1物质的量的定义(1) 、物质的量的定义符号为_____，单位____。
(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定， 1mol 粒子的集体所含的粒子数与。
约为。
把叫做。
符号为_________，单位为 _________ 。
(3)、注意：使用 mol 时，一定指明粒子的种类，能够是分子、原子、离子、电子等。
(4)、N、N A与 n 的关系：1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
(5) 、摩尔质量：定义：，符号为 _______与质量之间的转变公式：单位 _________2、有关物质的量、摩尔质量的有关计算以下说法正确的选项是( )A ． Na 的摩尔质量为23 gB ． Na 的摩尔质量为 23C ． Na 的摩尔质量为23 g ／molD ． Na 的摩尔质量为23 g × 10－2kg／ mol三．预习中的疑难问题1．2.◇讲堂互动◇第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号一、学习目标1、认识摩尔是物质的是的基本单位，认识物质的量与微观粒子之间的关系，认识摩尔质量的观点，认识提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
二、学习过程1、物质的量的单位--- 摩尔 (mol)错误！未找到引用源。
物质的量单位是，符号，简称。
【研究活动】 1. 1mol 粒子的数量大概是多少？（学生回答，教师评论）( 约为 6.02 × 1023个 )2. 12C 原子特指什么构造的碳原子？( 12C 指原子核内有 6 个质子和 6 其中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子同样)［教师释疑］ 1mol 任何粒子的数量也叫阿伏加德罗常数。
化学必修一 精品导学案 第1章第2节化学计量在实验中的应用(1)
【学习目标】1、了解物质的量及其单位，了解物质的量的重要性2、理解阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系3、了解摩尔质量的含义，掌握物质的量、质量、摩尔质量之间的关系【学习重难点】物质的量的概念及其单位，物质的量与微粒数目之间的换算。
【自主学习】目标一：了解物质的量及其单位，了解物质的量的重要性【问题导学】阅读课本11页1、什么是物质的量？它的符号是什么？单位是什么？2、摩尔的简称是什么？符号是什么？3、物质的量和摩尔俩者有着怎样的联系？4、1 mol氧和1 mol O2一样吗？为什么？5、物质的量使用有哪些注意事项？【练习】判断正误，说明理由。
1、1 mol小米（）理由2、1 mol氢（）理由3、1 mol CO2( ) 理由4、0.2 mol Na+ ( ) 理由目标二：理解阿伏加德罗常数含义，掌握物质的量与微粒数目之间的计算。
【问题导学】阅读课本11页1、阿伏加德罗常数的含义是什么？符号？单位？2、阿伏加德罗常数怎样得来的？数值是多少？是确定数还是约数？3、物质的物质的量（n）与粒子的数目（N）有什么关系？【练习】1、0. 5 mol H2含个氢分子氢原子2、1 mol SO42-是个硫酸根离子3、2 mol H2O水中含有个H2O水分子，个H4、1.204×1024个H2合mol目标三：了解摩尔质量的含义，掌握物质的量、质量、摩尔质量之间的关系【问题导学】阅读课本11-12页1、1 mol不同物质的质量相同吗？为什么？2、某物质的摩尔质量与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等吗？为什么？3、摩尔质量的定义？符号、单位是什么？4、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系。
【练习】相对原子质量：Fe：56 O：16 H：11、H2O的摩尔质量是，2 mol H2O的是g ，90g H2O是________mol2、Fe2+的摩尔质量是_，即1 mol Fe2+ ___ g ，2 mol Fe2+ __________ g 【综合练习】1、6.02×1022个N原子的质量等于__________2、34g NH3所含有NH3的个数等于_________3、0.1 mol NaOH的质量等于4、3.01×1023个H2质量等于【课堂小结】教学反思在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
化学计量在实验中的应用导学案
《化学计量在实验中的应用》导学案（3）编写人：审核人：高一化学组编写时间：2014年9月16日班级组号姓名学习目标：1、巩固对物质的量、mol、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解2、熟练物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算学习重点：物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算学法指导：练习、注重细节基础检测：一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1mol水（错误）、1mol H2O(正确)题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、0.5 molNa2SO4有molNa+mol SO42- ，mol.2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子a mol NH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、mol H2SO4含有a mol氧原子2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。
3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
二、阿伏加德罗常数（N A）：①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号N A表示。
常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求哪一种粒子个数就需要知道谁的物质的量。
化学计量在实验中的应用导学案3
1.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
2.通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
情感、态度与价值观：
通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
课后作业
学生反思
思维导图：（请总结一下本节课所学到的主要知识并用双色笔标注在学案上）
我的疑点与疑惑
学生评价
※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）
A很好B较好C一般D较差
教师反思
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小下列情况,所配溶液的浓度偏低的是____________________
A、加水时超过刻度线；B、忘记将洗涤液加入容量瓶；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；D、溶解后没有冷却便进行定容。
【探究4】溶液的稀释
学法指导
1.阅读教材P15～17，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记
2.物质的量浓度的概念
3.物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
4.配制一定物质的量浓度溶液的方法
5.容量瓶的使用方法
学习过程
【课题】1.2.3化学计量在实验中的应用
【预习交流】
【自主探究】
【探究1】物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的，称为B的物质的量浓度。
2.符号：
3.物质的量浓度计算式：（用符号表达）
4.单位：
5.例题：
（1）关于1mol/LH2SO4的说法正确的是（）
A．1L水中含有1mol H2SO4
【人教版】高中化学必修一导学案：1.2化学计量在实验中的应用(二)
化学计量在实验中的应用（二）一、学习目标1．理解气体摩尔体积的概念2．掌握有关气体摩尔体积的计算3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律二、学习重点难点气体摩尔体积的概念在教材中的地位它是本章本册乃至高中化学的重要内容，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率，化学平衡必备的基础知识。
学习方法由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
三、学习过程物质的质量、体积、密度之间有什么关系？1、完成下表20℃结论：相同条件下，1mol不同固体、液体物质的体积是_____________的。
讨论对于1mol不同的固体、液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？标准状况（0℃、101Kpa）结论在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都大约是__________L。
讨论1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是如何影响的？2、为什么标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？知识精讲一、气体摩尔体积：1、概念：符号：公式：单位：理解标准状况下气体摩尔体积要点：讨论 1、在一定的温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体的体积是否相同？2、请列出标准状况下，求算气体体积可能的方法。
3、n、m、M、N、NA、V、Vm，它们之间有着怎样的换算关系？四、展示与交流五、课堂例题例1 ：下列说法正确的是（）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L （B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等例2 在标准状况下（1）0.5molHCl所占的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？含有多少个H2。
（3）16gO2的体积是多少？它的质量是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？二、阿佛伽德罗定律：内容：三、阿佛伽德罗定律的推论：六、课堂小结七、课堂练习1．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少3、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、 2gH2和44gCO2的体积相等。
第一章第二节化学计量在实验中应用导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。
它是表示的物理量。
它的符号用表示，单位是。
2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。
把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1) 定义：叫摩尔质量。
符号是（2）单位：或(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
2、物质的量的适用对象：A、人B、苹果C、氧气D、电子E、氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O的质量是______，H2O的摩尔质量是________，Mg的摩尔质量是_________2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。
《化学计量在实验中的应用》 导学案
《化学计量在实验中的应用》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
2、了解阿伏加德罗常数的含义，能运用阿伏加德罗常数进行有关计算。
3、理解摩尔质量的含义，能进行物质的量与物质质量之间的换算。
4、理解气体摩尔体积的含义，能进行气体摩尔体积与气体体积之间的换算。
5、理解物质的量浓度的含义，能进行物质的量浓度与溶质物质的量之间的换算。
6、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。
二、知识要点（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n ＝ N/NA（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol5、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n ＝ V/Vm（五）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、符号：cB3、单位：mol/L4、物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）与溶液体积（V）之间的关系：cB ＝ nB/V（六）一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器（1）容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
常见规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
（2）托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。
《化学计量在实验中的应用》导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．了解物质的量浓度的广泛应用。
②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。
学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。
物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。
3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
符号：V m ；单位：标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。
即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。
即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。
即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。
即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。
即m1/m2= =在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。
例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。
【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。
高考化学一轮复习 第三章 化学计量导学案(含解析)
高考化学一轮复习第三章化学计量导学案（含解析）第三章化学计量导学案（含解析）第一节物质的量气体摩尔体积1、理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量[教材知识层面]1、物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0、012_kg12C所含的碳原子个数相等。
2、阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6、021023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。
3、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。
[高考考查层面]命题点1 关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版
专题二 化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
【考点回顾】1．物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积 物质的量浓度阿伏加德罗常数符号 n MV m c (B)N A单位换算公式 n ＝m M＝VVm＝·V (溶液)；N ＝n ·N A2．物质的量与各物理量之间的换算应用若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH 3： （1）该气体的物质的量为，质量为 g ，所含氨气分子数为。
（2）若将该气体溶于水配成50 mL 溶液，密度为0.9 g ·cm －3，所得溶液的质量分数为，物质的量浓 度为。
（3）若将上述所得溶液取出10 mL ，其质量分数为，再加水稀释到50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为。
3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na 2O 2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液。
（1）收集到标准状况下气体的体积为。
（2）反应过程中转移电子总数为。
（3）所得溶液的物质的量浓度为。
【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol －1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO ＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO 2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。
化学计量在实验中的应用导学案1
1.通过理解和练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算；
2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用
}
3.初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
情感、态度与价值观：
1.通过对概念的透彻理解，培养严谨，认真的学习态度，掌握科学的学习方法；
【预习交流】
【自主探究】
一、物质的量的单位——摩尔
!
【探究1】物质的量
1.定义：物质的量是一个，它表示含有的集合体。
2.符号：
3.单位：
~
4.量度对象：可以计量所有（包括原子、、、
、、、。
5.示例表示：如1molFe、
6国际上规定.：1mol粒子集体所含的粒子数约为
7.阿伏加德罗常数：
（1）规定：与Kg中所含碳原子数相同
2.较为熟练的运用计算公式
学法指导
1.阅读教材P11～13，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记
2.理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；
3.能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算
4.理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、微粒数、质量之间的简单换算。
。
学习过程
【课题】1.2.1化学计量在实验中的应用
白城一中
化学学科学案
编制人
课题编号
包科领导
；
使用日期
班级
小组
学生姓名
#
学生评价
教师评价Байду номын сангаас
课题名称
1.2.1
化学计量在实验中的应用
'
学习目标
知识与技能
1.知道摩尔是物质的量的单位，了解阿伏加德罗常数的含义；
高中化学 1.2《化学计量在中的用》(第3课时) 导学案1
现吨市安达阳光实验学校1.2《化学计量在中的用》导学案（第3课时）一、学习目标（一）知识与能力1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；溶液配制的方法。
2、从概念的用中，培养学生能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然的思想。
2、培养学生学习自然的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
二、学习重难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
三、学习过程【课前延伸】一、物质的量浓度1、含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
2、符号为c B。
常用单位为mol/L（或mol·L-1）。
3、表达式：c B＝n B/V。
二、一物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g.（2）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（3）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取。
（4）称量完毕后，把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（5）为了不使天平受到污染或损坏，特别注意：①称量干燥的固体药品前，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
2.一物质的量浓度的溶液配制：（1）配制原理：根据义式：c B=n B/V，m＝M·n B,则m＝ c B·V·M。
其关键操作是：①准确称取溶质的质量；②准确确溶液的体积。
（2）主要仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、头滴管。
如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是托盘天平。
（3）操作步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移洗涤；⑤容。
高中化学 1.2《化学计量在中的用》(第1课时)导学案(学生)1
现吨市安达阳光实验学校1.2《化学计量在中的用》导学案（第1课时）一、学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
二、学习：物质的量及其单位摩尔质量的义三、学习过程一、物质的量1.物质的量是一个，表示的集合体，符号为。
物质的量的单位是，简称，符号为。
2.摩尔是的单位，上规，1mol粒子集合体所含的粒子数与相同，约为6.02×1023，即称为1mol。
3.阿伏加德罗常数为，它也是一个，符号为。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：。
二、摩尔质量1、_ _叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为_ ___，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上于_ __。
2、【思考题】物质的量、微粒数、物质的质量之间的关系？答案：3物质指的微粒（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气（He）0.2S 1.204×1023Na2CO30.53C12H22O110.25一、物质的量的单位—摩尔【思考题】1.既然物质的量是表示含有一数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1mol呢？【典例分析】【例题1】 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【方法规律】1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。
【课件】化学计量在实验中的应用_导学案
导学案第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）学习目标：1、了解气体、液体、固体体积的影响因素，理解阿伏加德罗定律。
2、了解气体摩尔体积的概念、单位、计算公式及影响因素，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
学习重点：气体摩尔体积的概念及相关计算。
知识回顾：1、摩尔质量M的定义：，公式：，单位。
2、物质的量n的计算公式：。
3、1mol任何粒子集体所含的粒子数目为个。
4、不同物质的摩尔质量以为单位时，其数值都与该粒子的相等。
新知学习：一、物质体积的决定因素1、结合体积数据和物质状态，分析下表，你能得出什么结论1mol物质在标准状况（0℃、101K= 。
3、单位：。
4、影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。
5、特例：标准状况即下，1 mol任何气体的体积都为L。
或：标准状况下，Vm 。
6、适用对象：三、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的都含有数目的。
合作探究：1、判断下列说法是否正确，错误的说明原因。
1标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。
2标准状况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。
325℃、101ol H2的体积约为22.4L。
41molHCl在303K22.4Lol任何气体只有在标准状况下，体积才约为22.4L。
6同温同压下，任何气体的气体摩尔体积均相同，但不一定是22.4L/mol。
2、标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为，其分子数为。
3、标准状况下，CO的密度为。
课堂检测：1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A．气体的性质不同B．气体分子的大小不同C．气体分子的间距不同D．气体的分子数不同2、下列说法中正确的是A．在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是 LB．2g氢气和44g二氧化碳的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下,2g氢气和22.4L空气的物质的量相等3、同温、同压下，物质的量相同的两种气体，它们必然A．具有相同数目的原子B．都占22.4LC．具有相同数目的分子D．具有相同的摩尔质量4、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2 B．H2C．O2D．Cl2。
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→化学用语及常用计量→化学常用计量
编者：赵冬梅校对：隋延东审核:关海龙
一、双向细目表
二、学习目标：
1、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质的质量、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
2、能利用阿佛加德罗定律及其推论进行简单计算
三、知识梳理
1、n N N A m M V V m c V(aq)
1)基本概念:
2）公式及关系：
2、阿伏加德罗定律：两个推论：
四、自我诊断
（一）粒子个数
1．1 mol 醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等( )
2．28g氮气所含的原子数目为N A ( )
3．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1( )
4．氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和( ) 5．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N A ( )
6．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A ( )
7．1.8g重水（D2O）中含N A个中子( )
8．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N A ( )
9．1L 1mol/L的FeCl3能够制得N A个Fe(OH) 3胶体粒子( )
10．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A ( )
11．1 mol Cl2与足量的CH4充分反应，生成N A个HCl分子( )
（二）电离与水解
1．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A ( )
2．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A ( )
3．1L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A ( )
4．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中，所含碳酸根离子数为N A ( )
5．在含有1 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中，Na+的数目略大于N A ( )
（三）气体摩尔体积
1．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N A ( )
2．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L ( )
3．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A( ) 4．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A ( )
5．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子( )
6．仅在标准状况下，22.4 LN2所含的分子数才等于N A ( )
（四）电子转移个数
1．在铜与硫的反应中，1 mol Cu 失去的电子数为2 N A ( )
2．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A ( )
3．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A ( )
4．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N A( )
5．1molCl2与足量的NaOH反应，转移的电子数为2N A ( )
（五）价键个数
1．124g白磷中含有P—P键的个数为4N A ( )
2．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5N A ( )
3．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N A ( )
4．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A ( )
5．乙烯和丙烯的混合物28g中含有3N A个共用电子对( )。