[精品]2017-2018年度高中化学下学期第3周周考题
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
2017-2018学年安徽省阜阳三中高二3月19日周考化学试卷
高二化学周考试卷-2018-03-19一、选择题（每小4分，共68分） 1.下列对有机物的叙述中，不正确的是( )A ．常温下，与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体B ．能发生碱性水解，1 mol 该有机物完全反应需要消耗8 mol NaOHC ．与稀硫酸共热时，生成两种有机物D ．该有机物的分子式为C 14H 10O 92.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 3.下列烷烃的命名正确的是（ ）A.2－甲基－3－丁烯B.4－甲基－3－乙基已烷C.4－甲基－3－戊醇D. 2,3,3－三甲基戊烷4.下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C 3H 7ClB. C 3H 6C.CH 2Cl 2D.C 2H 6O5.某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别 与足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，则消耗Na 、NaOH 、 NaHCO 3的物质的量之比是( ) A ．3 ：3 ：1 B ．6 ：4 ：1 C ．1 ：1 ：1 D ．3 ：2 ：16.下列实验操作与实验目的都正确的是（ ）（第5题）图）7.鉴定1、3—二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是 （ ）A ．加入NaOH 的溶液，加热，冷却后加入AgNO 3溶液B ．加入NaOH 溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO 3溶液C ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液D ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液8.已知分子式为C 12H 12的物质A 结构简式如右图，苯环上的一溴代物有( )A.2种B.3种C.4种D.5种9.有两种气态饱和烃的混合物0.1mol ，完全燃烧可得标况下6.72L 二氧化碳 和0.3mol 水，这两种烃可能是（ ） A.C 2H 4、C 3H 6B ．C 2H 4、C 4H 8C ．C 3H 4、C 4H 8D ．C 3H 4、C 3H 610.室温下，10mL 某气态烃，在50mLO 2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL 的 混合气体，则该烃可能是（ ）A ．甲烷B ．丙烯C ．乙炔D ．乙烯 11.下列与有机物结构、性质相关叙述中正确的是（ ） A.乙醇在浓硫酸、140℃条件下能发生脱水反应B.一氯甲烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热能发生消去反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色都是因其结构中有碳碳双键D.将苯酚加入浓溴的乙醇溶液中会产生白色沉淀12.用下列装置能达到有关实验目的的是（ ）(第1413.分子式为C 10H 20O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
河北邢台市2017-2018高二化学下学期第三次月考试题附答案
河北邢台市2017-2018高二化学下学期第三次月考试题（附答案）第I卷(选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项符合意意)1.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。
”海市蜃楼是一种自然现象。
发生这种现象的本质原因是A产生了丁达尔效应B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m2.在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.S2O32-、Na+、C1-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+3.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的炭粉还原CO2的反应C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应4.下列物质的分类中正确的是A.碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B.酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC.盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD.酸性氧化物:NO、SO3、P2O55.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是A.定容时，俯视容量瓶的刻度线B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线6.下列说法中正确的是A.一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子自身的大小B.非标准状况下，任意1mol气体的体积都不可能是22.4LC.以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子7.《验方新编》中有如下叙述，“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。
用生白扁互数粒食之。
如不知腥昧，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.浸取D.分液二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。
辽宁省葫芦岛一中2018届高三下学期周考(三)理综化学试卷
葫芦岛市一高中2017-2018学年度下学期高三周考（三）理科综合化学试卷7.下列说法正确的是（）A.红宝石、玛瑙、水晶、砖石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.硅太阳能电池供电原理与原电池相同D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8.以下说法在一定条件下均可以实现或者是正确的是（）①盐与盐之间生成两种盐的反应不一定是复分解反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥9.下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4 个C．5个D．6个10.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是()A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应11.在60℃，有某物质的饱和溶液200克和250克甲、乙两份，降温后都有晶体析出，下列说法不正确的是（）A.60℃向甲、乙中分别加入40g和50g水后，溶液的浓度仍相同B.两溶液同时降温至50℃，析出晶体质量比为4:5C.60℃甲蒸发掉20克水，乙蒸发掉25克水，析出晶体质量相等D.分别改变温度可能得到相同质量的两份溶液12.X、Y是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
2018化学高一第二学期周测3试卷和答案
高一级第二学期化学科周测试卷3班别：_____姓名：___________学号：______成绩：_______一、单项选择题（本题包括16小题，每小题5分，共80分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．在光照条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )。
A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl2．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO 2的量最多的是( )。
A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 63．把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )。
A ．气体发生爆炸反应B ．瓶内气体的颜色变浅C ．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产D ．集气瓶壁有油状液体生成4．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是(G ) (M )A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 是一种含有非极性键的分子C ．干燥的G 能漂白有色物质D ．上述反应的类型是取代反应5．下列各物质具有正四面体结构的是( )。
①金刚石 ②二氧化碳 ③甲烷 ④四氯化碳A ．①②③B ．①③④C ．③④D ．全部6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。
A ．水B ．溴水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液＋→＋7．下列反应中，属于加成反应的是( )。
A．SO3＋H2O＝H2SO4B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH C．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )。
精选2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(普通班,含解析)
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）下学期期末考试化学试题1. 以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。
答案选C。
2. 制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。
考点：取代反应和加成反应3. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【解析】【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D 错误；答案选C。
【点睛】本题主要是考查物理变化与化学变化判断，题目难度不大。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
4. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。
【经典试卷】2017-2018学年度高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(正式版)(解析版)
【经典试卷】2017-2018学年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaCO3受热分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A．取20.00 mL盐酸数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101⋅的KMnO4称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶mol L-溶液中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
2017_2018学年高二化学下学期第三次阶段考试试题
河北省任丘一中2017-2018学年高二化学下学期第三次阶段考试试题第I 卷 （必考题：80分）可能用到的原子量：N ：14Cu ：64 O ：16 Na ：23 H ：1 C:12一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列化学用语表达不正确的是（ ）A ．氯化铵的电子式为：B ．质子数为6、质量数为14的原子：C ．CS 2的结构式：S ＝C ＝SD ．离子结构示意图：可以表示16O 2﹣，也可以表示18O 2﹣2．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ）①BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质②同位素的性质几乎完全相同③利用Br 2与I 2分别与足量的H 2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A ．①②④⑤B ．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D ．③④⑤⑥3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ）A ．17 g 甲基（﹣14CH 3）所含中子数为9 N AB ．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC ．0.1 mol C 5H 12分子中含有的C ﹣C 键数为0.5 N AD ．标准状况下，2.24 L 辛烷在氧气中完全燃烧生成CO 2分子数为0.8 N A4．下列说法正确的是（ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A ．①③⑤B ．①③⑥ C．②③④ D ．②④⑥C 1465．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞FA．①③B．②④⑦ C．③⑥ D．⑤⑥⑦6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO28．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（）A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得C．合成高分子的单体是CF2=CF2D．一种全降解塑料可由和 CO2在催化剂作用下加聚生成9．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4B．冰中存在的相互作用依次有：氢键；范德华力；极性键C．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞单质硫＞汞D．在水中的溶解性：离子晶体＞原子晶体＞分子晶体10．下列实验能达到预期目的的是（）①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯③用蒸馏法分离苯和溴苯④用溴水鉴别丙烯醛中的碳碳双键A ．①②③④B ．①③ C．②④ D．②③④11．下列说法不正确的是（ ）A ．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B ．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH 溶液，振荡、静置、分液C ．NH 3和BF 3都是三角锥型，CH 4、CCl 4都是正四面体结构D ．CH 3CH=C (CH 3)2系统命名法为：2﹣甲基﹣2-丁烯12．下列文字表述．．．．与反应方程式．．．．．对应且正确的是（ ） A ．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：B ．乙酸乙酯和H 218O 发生酸性水解反应： CH 3COOC 2H 5 + H-18OH CH 3CO 18OH + C 2H 5OHC ．实验室制乙炔反应方程式：D ．葡萄糖制乙醇： 13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A ．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B ．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C ．1 mol 该物质完全氧化最多可消耗14mol 氧气D ．1 mol 该物质最多可与4 mol H 2发生加成反应14．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:A ．Q 和R 按原了个数比1:1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂B ．X 、Y 、Q 的简单离子半径大小：Q>X>YC ．Y 与M 的单质及其化合物性质相似D ．Q 、Z 的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高15．X 、Y 、Z 、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。
湖北省沙市中学2017_2018学年高二化学下学期第三次双周考试题及答案解析[WORD版]
![湖北省沙市中学2017_2018学年高二化学下学期第三次双周考试题及答案解析[WORD版]](https://img.taocdn.com/s3/m/1d6f281bb52acfc789ebc9c1.png)
湖北省沙市中学2017-2018学年高二化学下学期第三次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ge73第Ⅰ卷（选择题共40分）1.2017年世界环境日我国的主题为"绿水青山就是金山银山”。
下列说法应该提倡的是( )A．推广使用电子支付 B．禁止使用塑料制品C．普及使用家庭轿车 D．填埋处理废旧电池2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B．石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理3．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为( )A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯D．甲烷，丁烯4.下列说法错误的是( )A.石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油C.开采天然气应做到安全规范地操作D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多6．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④ B．②③ C．①② D．②④7．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ8．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
2017~2018学年第二学期阶段性检测化学参考答案及评分标准
参考答案及评分标准2018.3一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）33.C 34.D 35.A 36.B 37.D 38.C 39．B 40．C 41．D 42．B 43．D 44．B 45．A 46．D 47．C二、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）48.（1）①不溶性杂质②活性炭③混合物（2）①水是由氢氧元素组成的①2H 2O2H2↑+O2↑49. （1）天然气（2）①汽油等合理答案②二氧化硫（或二氧化氮）（3）①CH4＋2O2点燃CO2＋3H2O ②温室效应（或全球气候变暖）50.（1）①隔绝氧气和水②Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ③涂油（2）①铁合金比铁的硬度大②3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO251. （1）= （2）蒸发溶剂结晶（3）降温或蒸发水（4）11:1052.（1）4Al＋3O2=2Al2O3化合反应（2）2H2O22H2O+3O2↑分解反应（3）Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 复分解反应三、简答题（本题共5小题，共24分）53.点燃时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢氧原子重新结合成水分子，大量水分子聚集成水蒸气（1分）水分子运动到冷烧杯内壁（1分），温度低，水分子运动速率减小，水分子间隔变小，水蒸气冷凝成水，形成白雾（1分）54.（1）酒精着火点比机制炭低，容易点燃；酒精燃烧放热，使温度达到机制炭的着火点，从而引燃机制炭（1分）（2）机制炭刚开始燃烧时产生的热量少，如果使劲扇风，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以容易扇灭；（1分）炭块燃烧后，产生的热量多，猛烈扇风，虽然散失了部分热量，但不会使其温度降到着火点以下，机制炭不会熄灭，同时，猛烈扇风过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。
（1分）（3）炭灰覆盖在机制炭表面，隔绝了氧气，从而使机制炭熄灭。
（1分）55.（1）①2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导管③不易溶于水（2）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑②向下排空气法③防止气体沿长颈漏斗逸散56.（1）方程式略（写对一个即可）（1分）滤渣一定含有Ag和Cu （1分）（2）取少量滤渣于试管中，注入少量稀硫酸，观察，若有气泡产生，则滤渣为Ag,Cu,Zn，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）若无气泡产生，取少量滤液于试管中，插入打磨的锌片（或铁片），观察，如果银白色锌片表面生成红色物质，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2（1分）若锌片表面没有明显现象，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）57.(1)产生大量气泡，红色溶液沿导管进入B瓶（1分）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（1分）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）（3）取少量C中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，（1分）若变红，溶质是氯化钠和氯化氢；（1分）若不变色则溶质是氯化钠（1分）(其他答案合理即可)四、计算题（本题共1小题，共6分）58.解：设消耗铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑--------------------------------------（1分）56 2x 0.48g56:x＝2：0.48g ---------------------------------------------------（1分）x=13.44g-------------------------------------------------------------（1分）FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；碳元素的质量=0.22g× (12/44×100%)=0.06g；--------------（1分）FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g----------------（1分）则：0.56g/56:0.06g/12=2:1----------------------------（1分）所以化学式为Fe2C；答：单质铁的质量为13.44g，杂质的化学式为Fe2C。
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第3周周考题
双向细目表
1．下列关于元素周期表说法正确的是
A．同族元素的最外层电子数一定相同
B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数为18，则X位于第三周期第0族
2．下列变化不需要破坏化学键的是
A ．加热氯化铵
B ．白磷熔化
C ．氯化钠受热熔化
D ．金刚石粉碎 3．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是
①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 ②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值 ③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价＝最高正价－8 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．N 2的结构式：N —N
B ．Na ＋
的结构示意图：
C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2
a ＋2R D ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ··
··
·· 5．下列说法正确的是
A ．HCl 气体溶于水电离出H ＋，所以HCl 为离子化合物
B ．由两种元素组成的化合物中只含有极性键
C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D ．稀有气体原子之间不易形成共价键
6．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是
A ．H 2
B ．NH 3
C ．H 2O
D ．CO 2
7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L HF 的分子数为N A
B ．17 g OH －
中所含电子数为10N A
C ．常温下，22.4 L 甲烷中所含C —H 键数为2N A
D ．在18 g D 2O 中所含中子数为8N A 个
8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是 A ．铊是易导电的银白色金属 B ．能生成+3价离子化合物 C ．T1(OH)3是两性氢氧化物 D ．Tl 3+
的氧化能力比Al 3+
强 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．PH 3中P —H 键比NH 3中N —H 键更难断裂 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D ．16 8O 、18 8O 、O 2－
、O 2、O 3是氧的五种同位素
10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外
层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是 ①元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 ②元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 ③化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同 ④原子半径的大小顺序：Y ＞Z ＞W ＞X
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
13．下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号．．．．或化学式．．．
回答下列问题： (1)
表中元素，化学性质最不
活泼的
是___________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C 元素在元素周期表中的位置是____________。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____________，呈两性的是____________。
(4)A 分别与E 、G 、H 形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是________________________。
(5)B 、C 、H 、I 四种元素离子半径由大到小的顺序是___________。
(6)B 、I 两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为______________________。
(7)写出C 的最高价氧化物与I 的氢化物之间反应的离子方程式____________________________。
(8)写出工业制备E （粗产品）的化学方程式：__________________________________________________。
14．有X 、Y 、Z 、W 、T 、U 六种短周期元素。
X 、Y 、Z 、W 四元素在周期表中的位置如
右所
示，四元素的原子序数之和是48。
Y 和T 的单质在不同条件下反应，可以生成T 2Y(白色固体)和T 2Y 2(淡黄色固体)两种化合物。
U 单质在W 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成
物的水溶液能使石蕊试液变红。
(1)各元素的名称是X________，T________。
(2)Y 与U 形成1∶1的化合物的结构式为________________，T 2Y 2的电子式为_________________。
(3)由X 、W 、U 三种元素组成的离子化合物的电子式为____________。
用电子式表示Z 与T 组成的化合物的形成过程：_______________________________。
(4)ZY 2与U 2Z 反应的化学方程式为_________________________________，其中氧化产物与还原产物的质量比是____________。
(5)U 2Y 比U 2Z 的沸点_______（填“高”或“低”），原因是___________________________________。
宜宾市一中高2017级化学学科第3周练习题
参考答案
选择题每个6分，共60分 1-5：BBCCD 6~10：DBCBD 11．（每空2分，共20分）
(1)Ar F (2)第三周期第ⅢA 族 (3)HClO 4 Al(OH)3 (4)HF>PH 3>SiH 4 (5)Cl －>F －>Na ＋>Al 3＋ (6)离子键
(7)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (8)SiO2+2C Si+2CO↑12．（每空2分，共20分）
(1)氮钠
(2)H—O—O—H
(3)
(4)2＋SO2==3S↓＋2H2O 2∶1
(5)高因为水分子间能形成氢键，而H2S不能。