《8套合集》安徽省马鞍山市2020届高一上学期化学期末模拟试卷

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2020高一化学上学期期末模拟试卷(含解析)1

高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）1一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA 个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）（2）该合金中镁的质量（3）盐酸的物质的量浓度．20xx-20xx学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．故选B．B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确．故选C．【点评】本题考查基本操作，难度不大．4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA 个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2NA个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA 个，故D错误．物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3 ．（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．（5）写出D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al，据此解答．【解答】解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F 为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al．（1）由上述分析可知，A是铝，H是NaHCO3，故答案为：铝；NaHCO3；（2）反应C→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，标出电子转移的方向和数目：，故答案为：；（3）Na2O2也可以生成氢氧化钠，其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（5）D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【点评】本题考查无机物的推断，涉及钠、铝元素化合物性质，焰色反应、E的性质为推断突破口，结合转化关系进行推断，题目难度中等．三、计算题（共9分）17．（9分）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．请计算：（1）该合金中铝的物质的量（2）该合金中镁的质量（3）盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据n=计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；（3）根据H元素守恒计算出HCl的物质的量，再根据c=计算出盐酸的浓度．【解答】解：（1）标准状况下3.36L氢气的物质的量为：=0.15mol，设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，则：27x+24y=3.06、1.5x+y=0.15，联立解得：x=0.06mol、y=0.06mol，所以该合金中铝的物质的量为0.06mol，答：合金中铝的物质的量0.06 mol；（2）根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；（3）恰好完全反应，则HCl中氢元素完全转化成氢气，生成0.15mol氢气需要消耗HCl的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==3.0mol/L，。

安徽省2020年高一化学上学期期末模拟试卷

安徽省2020年高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·集宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB . 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NAC . 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NAD . 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+2. （2分）下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④4. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓6. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X +g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl9. （2分） (2016高一下·安徽期末) 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的A . ①④⑤B . ①②⑤C . ①②⑥D . ①②④⑤10. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11. （2分）下列实验方案设计中，不可行的是A . 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B . 在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3C . 用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl-D . 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+12. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）14. （2分）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液15. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y316. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊17. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键18. （2分） (2018高二上·北京期末) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是（）实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应∆H>0A . AB . BC . CD . D19. （2分）如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）A . 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B . 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2OC . 溶液酸性A＞B＞CD . 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B20. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠21. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液22. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／LB . 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／LC . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g23. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C . 9g H2O和1mol Br2D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N224. （2分）某一兴趣小组准备在实验室中制H2 ，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液．（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①②④⑥D . ②③⑥25. （2分）气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R 是（）A . CH4B . HClC . Cl2D . NH3二、填空题 (共5题；共24分)26. （3分）实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生________，冷凝水流向与蒸气的流向________ 填（相同或相反）．27. （5分）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，________是需要检验的，检验方法是________ ；而________是不需要检验的．28. （3分）用下面三种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________ ．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________ 的方法．（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________ ．方法二在如图1所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是________ ．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________ ．（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________ ．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是________方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图2所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．（1）a电极的材料应为________ ，电极反应式为________ ．（2）电解液c可以是________ （填编号）．A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是________ ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________ ．（4）若c用Na2SO4电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________ ．29. （8分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：________ ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出________ ．用改正后的装置进行实验．实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：________（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ．Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：________②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因________ ．30. （5分）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的________A．试管外壁有水B．试管口略向下倾斜C．忘了加催化剂 D．________．三、实验探究题 (共1题；共12分)31. （12分）(2016·福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________．（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是________另外一种固体物质可为________．（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为________．产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．四、综合题 (共1题；共5分)32. （5分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________ 和________ （填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为________ ．A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣（3）B的水溶液显________ 性，原因为________ ．（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________ （保留一位小数）（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________ （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：________ （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________五、推断题 (共1题；共9分)33. （9分） (2016高一下·简阳月考) 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式________．（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式________；写出反应②的任意一个离子方程式________．（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________（填“能”或“否”）．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共5题；共24分) 26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、实验探究题 (共1题；共12分)31-1、31-2、31-3、31-4、四、综合题 (共1题；共5分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、五、推断题 (共1题；共9分)33-1、33-2、33-3、。

安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷

安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜2. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA3. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%4. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）A . HClB . NO2C . SO2D . NH35. （2分） (2016高一下·南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL6. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）A . 1 molB . ＜1 molC . ＞1 molD . 无法判断8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA9. （2分）下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A . 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B . 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C . 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法10. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料11. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移13. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

安徽省马鞍山市2019-2020学年第一学期期末教学质量监测高一化学试题及参考答案

马鞍山市2019~2020学年度第一学期期末教学质量监测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl －35.5 Fe －56一、选择题(单项选择,每小题2分,共40分。

) 1.《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…… 其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 A.蒸馏 B.萃取 C.过滤 D.升华 2.下列实验操作中正确的是A.制蒸馏水B.收集氨气C.加热液体D.稀释浓硫酸3.下列溶液中物质的量浓度为1 mol ·L －1的是 A.将22.4 L NH 3气体溶于水配成1 L 的溶液 B.将10 g NaOH 固体溶于水配成250 mL 的溶液C.将1 L 10 mol ·L －1的浓盐酸与9 L 水混合后所得溶液D.含K ＋为0.5 mol/L 的K 2SO 4溶液 4.下列有关物质及其用途的描述,正确的是①Al 2O 3(作耐火坩埚) ② Na 2CO 3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO 4)2·12H 2O(作净水剂) ④NaHCO 3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na 2O(作供氧剂) A.①④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部5.等体积的两容器内,一个盛CH 4,另一个盛NH 3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论不正确的是A.氢原子个数比为4∶3B.原子个数比为5∶4C.分子个数比为1∶1D.密度比为17∶16 6.下列表格中各项分类都正确的一组是类别选项纯净物混合物电解质非电解质A 生理盐水苏打液态KNO 3蔗糖 B 熟石灰海水[来源学科网ZXXK]铜乙醇 C 胆矾空气[来源学科网Z.X.X.K]AgCl CO 2 D碱石灰铝合金Na 2SO 4溶液食醋7.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 A.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。

2020-2021学年安徽省马鞍山市市中学高一化学模拟试卷含解析

2020-2021学年安徽省马鞍山市市中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A．NH3 B．COC．CH4 D．HCl参考答案：A略2. 下列说法合理的是（）A. 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgOB. H﹣F，H﹣O，H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键参考答案：A3. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(NH3)=0.02mol/（L·min）B. V(N2)=0.005mol/（L·min）C. V(NH3)=0.17mol/（L·min）D. V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。

1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。

因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。

4. 分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．8种D．7种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．【解答】解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定，故C4H2Cl8共有9种，故选B．5. 下列叙述正确的是A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4LD、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子参考答案：D略6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A参考答案：A略7. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．生铁和合金钢中都含碳B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C．青铜是我国使用最早的合金D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案：B解析：生铁和合金钢中都含碳，故A正确；碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性差，故B错误；我国使用最早的合金是青铜，故C正确；目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故D正确。

安徽省2020年高一上学期期末化学模拟试卷

安徽省2020年高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+2. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）非电解质混合物氧化物弱电解质A Cu淀粉CuO HClOB SO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4C CH3CH2OH KAl（SO4）2•12H2O KClO3NH3•H2OD葡萄糖普通玻璃H2O H2SA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（）A . 酒精洗涤B . 水洗C . 氢氧化钠溶液洗涤D . 溴水处理4. （2分） (2017高一上·广东期中) 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列说法错误的是（）A . 此反应是氧化还原反应B . N2O4在反应中作还原剂C . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D . R的分子式为C2H8N25. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D . 某溶液中滴加BaCl2 ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42﹣6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A . 甲装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD . 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同8. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料9. （2分）现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A . ①④②③B . ①③②④C . ④②①③D . ④③②①10. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2B . 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+C . 碳酸钙与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓12. （2分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。

安徽省2020年高一化学期末模拟测试卷

安徽省2020年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同3. （3分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类正确的是（）混合物酸盐化合物A CuSO4·5H2O H2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OA . AB . BC . CD . D4. （3分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （3分） (2018高一上·台州月考) 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2019高二上·浦东期末) 对合金的认识错误的是（）A . 合金是纯净物B . 可以由非金属和金属组成的C . 生铁与钢都是铁碳合金D . 可以由金属和金属组成的8. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+9. （3分） (2018高二下·南宁期末) 列实验操作能达到实验目的的是（）B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中A . AB . BC . CD . D10. （3分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O211. （3分） (2019高一下·浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。

安徽省马鞍山市高一上学期期末化学试卷

安徽省马鞍山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·盐城期中) 青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5 ，其中的氧元素在周期表中的位置（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅤA族C . 第二周期ⅥA族D . 第二周期ⅦA族2. （2分）(2017·虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO26. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分） (2016高一上·重庆期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、COB . pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . 有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NOD . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣8. （2分）(2016高一上·重庆期末) 用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C . 用丙图装置干燥Cl2D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L﹣1 AlCl3溶液大10. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关除杂方法正确的是（）A . 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B . 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C . 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D . 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A . 只有②③B . 只有③⑥C . 除①⑤⑥D . 全部12. （2分） (2016高一上·重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72﹣发生了还原反应C . □处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol13. （2分） (2016高一上·重庆期末) 如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（）A . B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B . 实验开始时应先将活塞E关闭C . 生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D . 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）314. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCOC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag15. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣16. （2分） (2016高一上·重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（）A . 1：2B . 1：1C . 2：1D . 2：3二、非选择题 (共5题；共44分)17. （5分）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol]．请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．②△H2=________ kJ/mol．③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________ kJ的能量．18. （10分） (2017高二上·姜堰期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用 1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为________．（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有________、________、________．（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式________．（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）19. （7分）根据要求回答问题：（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．20. （13分） (2016高一上·重庆期末) 某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）________→________→________→________→________．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2 ，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．A . CCl4B . H2SO4溶液C . 硝酸钠溶液D . 植物油（3）检查装置②的气密性，方法是________．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯．装置④的作用________．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式________．II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式________．21. （9分） (2016高一上·重庆期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．（2）上述反应是否都是氧化还原反应________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________．（3）反应①后过滤的沉淀为________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程________．（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是________．II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式________．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？________（选填“能”或“不能”）．下列①②两题选一题作答．（多答不给分）①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共44分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。

┃试卷合集4套┃2020年安徽省马鞍山市化学高一(上)期末考试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．根据的微粒结构示意图，下列说法中错误．．的是A.它们属于不同元素B.它们都具有稳定结构C.它们都是离子D.它们核外电子排布相同2．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO33．下列说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO24．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等5．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O7．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤8．最容易与氢气反应的物质是A．F2 B．Br2 C．Cl2 D．I29．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:310．下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO211．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-12．下列物质中，属于纯净物的是( )A．漂粉精 B．氯水 C．盐酸 D．液氯13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O15．下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-==H2O B．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++ H2↑D．实验室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑16．下列叙述正确的是( )①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④B．②③C．③D．③⑤17．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料18．下列气体是红棕色的是A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO219．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．水银20．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

安徽省2020版高一上学期化学期末考试试卷

安徽省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分）下列物质属于纯净物的是（）A . 医用酒精B . 蒸馏水C . 漂白粉D . 空气2. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙酸的分子式C2H4O23. （1分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO4. （1分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5. （1分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 纸张燃烧C . 水分蒸发D . 矿石粉碎6. （1分） (2018高一上·石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉7. （1分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8. （1分） (2017高一上·佛山期中) 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A . CH3COO﹣、Cl﹣、NH4+、SO42﹣B . Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣C . K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+D . Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣9. （1分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性10. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA11. （1分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12. （1分）实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（）A . 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B . 加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C . 在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D . 加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥13. （1分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板14. （1分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。