实验2氧和硫
硫的燃烧改进实验
硫的燃烧实验改进设计在人教版九年级化学教材上册P33学习氧气的性质时，教师要在课堂上演示硫在空气中和氧气中的燃烧实验，教材的演示实验方案存有以下几个问题:1．由于硫燃烧会产生有毒的气体二氧化硫，而该实验首先要将硫在空气中点燃并观察实验现象，此时产生大量有毒气体危害师生健康，同时由于反应微弱，学生也不能近距离观察实验现象，之后再放入氧气中燃烧，由于反应放热，虽然有玻璃片盖住瓶口，仍然会有大量二氧化硫从集气瓶中逸出。
2．水不能很好的吸收二氧化硫，实验结束后，洗涤仪器中仍然会有二氧化硫的逸出，危害实验员的健康。
3．教师在课前要制取好氧气，这对于有连堂课的老师准备时间仓促，同时制取好的氧气容易泄露，从而造成演示实验现象不明显或者实验失败。
为解决这些问题，作者在教学中经过反复尝试，最后设计了一套用于实行硫在空气中、氧气中的燃烧实验装置，该装置简单容易操作，大量减少空气污染，可近距离观察实验现象，实验对比效果很好，演示时间也很短，同时把氧气的制取和硫的燃烧两个实验很好的结合起来。
一、实验仪器及试剂实验仪器:集气瓶一个、20 mL塑料注射器两个、三孔橡皮塞一个、燃烧匙一个、导管两根、气球一个、橡皮筋一根、酒精灯、火柴、药匙2个。
实验药品:二氧化锰、6%双氧水、硫、氢氧化钠溶液。
二、实验仪器装置图（图1）及仪器的组装说明过氧化氢溶液硫二氧化锰图1 实验装置图集气瓶内装有少量二氧化锰，注射器内装有适量6%双氧水，燃烧匙中装有少量硫。
由于实验中会产生大量氧气和二氧化硫，同时反应放热，气球起到一个缓冲压强的作用，同时也能够收集产生的二氧化硫。
三、实验操作先向集气瓶中加入适量二氧化锰，用塑料注射器吸取适量双氧水，用药匙取少量硫于燃烧匙上，将燃烧匙在酒精灯上加热至有火焰时迅速伸入集气瓶并塞进橡皮塞，此时可近距离观察硫在空气中燃烧的现象:硫燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，如图2所示。
推入注射器的活塞，向集气瓶中注入双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下产生大量氧气，此时可马上观察到硫在氧气中燃烧的现象变为:剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，如图3所示。
硫在空气和氧气里燃烧实验的新设计
（ ２ ） 取 一 药 匙 Ｍｎ Ｏ 固体 平 铺 在 抽 滤 瓶 的底 部， 用注射器 吸 取 １ ５ ｍＬ的 ５ ％Ｈ ０ ： 溶液 备用 。
用 于尾 气 吸收 的漏 斗倒 扣在 盛 有浓 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液 的 烧 杯里 。 （ ３ ） 将燃 烧 匙里 的硫 粉 放 在酒 精 灯 上 加 热 至
的知 识 理 应 受 到 更 多 的 重 视 。若 将 烧 杯 里 的 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液 换 成 清水 ， 反 应 后 烧 杯 里 的液 体 将 可 以作 为后 续教 学 中研究 酸 雨性 质 的实验 材 料 。
参 考文 献
１ 玄 计 田．对 硫 在 氧 气 里 燃 烧 的 实 验 改 进 ［ Ｊ ］ ． 教 学 仪 器 与 实
（ ２ ） 药 品 消耗少 ， 体 系封 闭 ， 有 效 减少 了环 境 污染 ， 真正 体 现 了绿色 化原 则 。
（ ３ ） 实 验所 需 时 间短 ，有 利 于课 堂 教 学 程 序 顺 利进 行 。 （ ４ ） 利 用本 装 置还 可 以完 成木 炭 、 蜡烛 、 铁 丝 与 氧气 反应 等 实验 。
关键词 硫 氧气 燃 烧 实验 新 设 计
硫在 空气 和 氧气 里燃 烧 实验 是初 中化 学 氧气
性 质 系 列 实 验 中 的一 个 。该 实 验 会 产 生 有 毒 的 Ｓ Ｏ ， 虽 然 在 集 气 瓶 里 事 先 预 留 有 少 量 水 用 于 吸
收Ｓ Ｏ ， ， 但 操 作 过 程 中仍 会 有 部 分 气 体 从 集 气 瓶
了满 意 的效 果 。
１ 实 验 用 品
图 １ 改 进 后 的 实 验 装 置
扣 的漏 斗里 液 体 出现倒 吸现 象 ， ｓ Ｏ 被Ｎ ａ Ｏ Ｌ ） 、 橡皮 塞 、 乳胶 管 、 漏斗、 注射
《课题2氧气》教学设计
《课题2氧气》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1 .了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和比照，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反响的文字表达式。
3 .初步认识化合反响和氧化反响。
（二）过程与方法1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3 .学习从具体到一般的归纳方法。
（三）情感态度与价值观养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点1.氧气的化学性质。
2.化合反响和氧化反响的概念。
三、教学难点1.氧气的化学性质。
2.化合反响和氧化反响的概念。
四、教学准备教学设备:多媒体。
实验用品:集气瓶、燃烧匙、堪垠钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
五、教学过程六、板书设计课题2氧气1、氧气的检验方法2、氧气的物理性质：无色、无味的气体密度比空气略大，不易溶于水3、氧气的化学性质氧化性4、化合反响，氧化反响七、教学反思氧气是典型的非金属单质，通过本节课的学习，主要帮助学生认识氧气的物理性质，学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气化学性质的特点，理解氧气和人类的关系，培养学保护绿色植物的意识。
同时通过实验探究，进一步感受探究的一般过程, 体验探究的乐趣，感受化学变化的奇妙，激发学生学习化学的兴趣，并且初步学习化学实验的一些操作技能，学会在实验中进行观察、比拟、分析、和归纳。
氧气是空气的主要成分之一，学生虽然耳熟能详，但对它了解得并不多。
为了激发学生求知欲望，帮助学生深入了解氧气的相关的知识，我首先用设问造成悬念引入课题。
由于学生缺乏感性认识，氧气的有些物理性质比拟抽象，如氧气的溶解性，氧气的三态等，我通过具体的事例和观看图片资料等，帮助学生直观地认识氧气相关的物理性质，提高了学生学习的热情。
在指导学生探究氧气的化学性质时，我一方面介绍实验操作的方法并指出有关的安全考前须知，一方面引导学生观察、比拟几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
化学课件：硫在氧气中燃烧
硫在纯氧中燃烧
• 实验分析 • 学情分析 • 实验教法学法 • 实验教学过程 • 板书设计 • 实验效果评价
实验分析
本实验选自人教版九年级化学第二单元《氧气》，本 实验从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始， 符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律，能给与学生更 直观的认识，充分了解到硫在纯氧和空气中燃烧的不同。
Hale Waihona Puke 实验效果评价本次实验充分体现化学是一门以实验为基础的化学，给 与学生最直观的感受，充分体会到了学习化学的乐趣，为 以后的化学实验学习打下坚实的基础。
谢谢观看
学情分析
1、学生已具备认知基础：在前面的学习过程中，已经认 识到氧气能使带火星的小木条复燃，能够了解到氧气的化 学性质很活泼。 2、学生已具备的技能基础：通过第一单元的学习，学生 已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项， 初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。在 本课题中，有较多的实验，这可以激发学生浓厚的学习兴 趣，同时也可以使学生进一步了解和认识更多仪器，并学 习仪器的规范操作。
实验教学过程
实验现象的描述： 硫在空气中燃烧呈现出微弱的淡 蓝色的火焰，产生一种有刺激 性气味的气体，放出大量的热。
硫在纯氧中燃烧呈现出明亮的 蓝紫色的火焰，产生一种有刺激 性气味的气体，放出大量的热。
板书设计
硫在氧气中燃烧 1、实验原理。 2、实验仪器及药品。 3、实验步骤及注意事项。 4、实验现象。
说学法
根据以上教法及学生实际，本实验主要采用的学法为： 1、运用逻辑思维观察氧气的物理性质。锻炼学生观察、 描述实验的能力，使学生学会认识物质物理性质的方法。 2、教师演示实验，学生观察、描述、记录实验现象，在 教师指导下书写化学变化的文字表达式。锻炼学生的观察 能力和分析综合能力。 3、根据实验结果在教师的引导下归纳出化合反应和氧化 反应的概念，沿着 “实验---推理---归纳”的思维途径，使 学生积极参与获取知识。
氧硫的实验报告
一、实验目的1. 了解氧和硫的基本性质。
2. 掌握氧和硫的化学反应规律。
3. 学习实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验内容实验一：氧气的制备与性质1. 实验材料：- 过氧化氢溶液- 二氧化锰- 试管- 水槽- 集气瓶- 澄清石灰水2. 实验步骤：（1）取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的二氧化锰作为催化剂。
（2）用导管将试管与集气瓶连接，集气瓶中预先装有一定量的澄清石灰水。
（3）观察实验现象，记录实验结果。
3. 实验现象：（1）加入二氧化锰后，试管内产生大量气泡，气泡逐渐增多。
（2）集气瓶中的澄清石灰水变浑浊。
4. 实验结论：氧气在过氧化氢分解反应中作为产物生成，具有氧化性，能使澄清石灰水变浑浊。
实验二：硫的燃烧与性质1. 实验材料：- 硫- 试管- 火柴- 澄清石灰水2. 实验步骤：（1）取一定量的硫放入试管中。
（2）用火柴点燃硫，观察实验现象。
（3）将燃烧后的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象。
3. 实验现象：（1）硫燃烧时，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。
（2）燃烧后的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
4. 实验结论：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊。
实验三：氧硫的氧化还原反应1. 实验材料：- 硫- 硫酸铜溶液- 试管- 滴管- 澄清石灰水2. 实验步骤：（1）取一定量的硫酸铜溶液倒入试管中。
（2）用滴管向试管中加入适量的硫粉。
（3）观察实验现象，记录实验结果。
3. 实验现象：硫粉加入硫酸铜溶液后，溶液颜色逐渐变浅，生成淡黄色的沉淀。
4. 实验结论：硫与硫酸铜溶液发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫化铜沉淀。
三、实验总结通过本次实验，我们了解了氧和硫的基本性质，掌握了氧和硫的化学反应规律，提高了实验操作技能和分析能力。
在实验过程中，我们要注意安全操作，遵循实验规程，保证实验结果的准确性。
四、实验拓展1. 研究氧和硫在不同条件下的反应规律。
2. 探讨氧和硫在工业生产中的应用。
实验2氧和硫
实验2 氧与硫实验目得1．掌握过氧化氢得氧化性与还原性。
2．掌握硫代硫酸钠与过二硫酸钾等得性质。
实验内容一．过氧化氢得性质1．过氧化氢得酸性操作:Ｈ２Ｏ2（３％)+NａOH+乙醇，振荡,冷却。
现象：溶液变为浅黄色，要室温下很快分解放出无色氧化.反应方程式：H2O2 + ＮaOＨ= NaO２Ｈ（浅黄色）+Ｈ2O２H2O2＝2H２Ｏ＋O2查表知：E（H2O2/H2O)= 1、776 ＶE（O2／H2O２）= 0、692 V 所以H２O２易发生歧化反应。
能催化分解双氧水得物质很多,Cｕ2+，Mn2+, Ｆe３+离子,MnO4-离子，生物酶等等二．硫化氢与二氧化硫2．二氧化硫得制备与性质制备反应：Nａ2SO3＋2Ｈ2SＯ4 =2NａＨSO4+ SO２↑+Ｈ2O制备操作在通风橱中进行(公用）尾气用碱吸收（硫酸盐)1.硫代硫酸钠得制备制备反应：S ＋Na2SＯ3错误!Na2Ｓ2O3(１)2Nａ2S + ４Ｎa２SＯ３+ ３H2O= ３Na2Ｓ２Ｏ3＋６NａOＨ（2)反应（１)制备硫程：Ｓ(２ｇ）+Na2SO3（４g)+H2O(30 ml）→加热煮沸２0—25ｍin →活性炭脱色后过滤→滤液浓缩至表面有晶体析出→冷却结晶体→抽滤→乙醇洗涤→称重计算产率→取２g配制溶液5ｍl备用。
（另安排实验做）反应（2) 制备硫程：(1）在一个烧杯中加入5.５g Na2SO3 ,加Ｈ2O2０mｌ溶解；(2）在另一个烧杯中加入Nａ2S １。
5g , 加水1０ｍl溶解；（3）将溶液(１）加热后，逐滴滴入溶液（2）,边滴边搅拌，直至全部加完,再加热1０分钟。
若有沉淀,则过滤分离,若没有沉淀，就直接加热浓缩结晶，抽滤,用乙醇洗涤.抽干称重，计算产率；（４）配制溶液取２g配制溶液５ｍl备用.五．鉴别Na 2Ｓ、Na ２SO 3、Ｎa 2S 2O 3、NaHS Ｏ4、K 2S ２O ８(1) 分别在五支试管中各加入等测盐，少量水溶解，然后加入稀硫酸,有嗅鸡蛋气味得就是Ｎａ２S ， 有黄色沉淀（或白色）生成，并有刺激性气味气体生成得就是Na 2S ２O 3,只有刺激性气味气体生成得就是Na ２ＳO 3;(2) 在无变化得两支试管中加入MnSO 4与一滴A ｇN Ｏ3, 生成紫红色溶液得就是Ｋ2S 2O 8,无反应现象得就是ＮaH ＳＯ4 。
硫和氧实验报告
硫和氧实验报告1. 实验目的探究硫(S)和氧(O)之间的化学反应以及氧化物的特性。
2. 实验原理硫和氧可以发生化学反应生成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。
这两种氧化物是重要的工业原料，也是造成酸雨和空气污染的主要源头。
本实验利用简单的化学反应方法，观察硫和氧的反应过程，探究其反应规律和氧化物的性质。
3. 实验材料- 硫粉(S)- 氧气气瓶(O2)- 燃烧烧杯- 火柴或点火器- 显微镜- 雪白滤纸片4. 实验步骤4.1 准备工作- 将燃烧烧杯清洗干净并擦干。
- 准备一小撮的硫粉，备用。
4.2 反应观察- 将燃烧烧杯放在实验台上，取一小撮硫粉放入燃烧烧杯内。
- 用火柴或点火器点燃硫粉，让硫燃烧。
- 观察燃烧过程中的变化和反应产物。
4.3 反应产物分析- 将一片雪白滤纸片放在实验台上。
- 用火柴或点火器点燃硫粉，再将燃烧过程中产生的硫氧化物(SO2或SO3)通过试管或玻璃棒吹向雪白滤纸片。
- 观察雪白滤纸片上的变化，并进行分析。
5. 实验结果5.1 反应观察在点燃硫粉时，硫燃烧产生了明亮的蓝色火焰，并散发出刺激性的硫磺味。
5.2 反应产物分析在将氧化物吹向雪白滤纸片的过程中，观察到滤纸片上出现了一定的变化。
- 如果产生的是二氧化硫(SO2)，那么滤纸片应该出现一些白色气体。
我们可以使用显微镜进一步观察这些气体的特点和形态。
- 如果产生的是三氧化硫(SO3)，那么滤纸片应该出现一些酸性物质，可以使用湿pH试纸进行验证。
6. 结论- 在硫和氧发生反应的过程中，硫燃烧产生的物质是二氧化硫(SO2)或三氧化硫(SO3)。
- 通过观察反应产物分析滤纸片的变化，可以初步判断反应所得的氧化物是二氧化硫还是三氧化硫。
7. 实验小结通过本次实验，我们了解了硫和氧之间的化学反应，以及二氧化硫和三氧化硫的性质。
同时，也掌握了一些简单的化学实验操作技巧，如点燃硫粉、用试管吹送气体等。
此外，实验结果还可以为后续的酸雨和空气污染的研究提供一定的参考。
硫在空气中燃烧的实验现象
硫在空气中燃烧的实验现象
s+o2=so2（反应条件：点燃）。
硫在空气中燃烧：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，
生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
硫在氧气中燃烧：有明亮蓝紫色火焰，
且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
硫是一种非金属元素，化学符号s，原子序数16。
硫是氧族元素（ⅵa族）之一，在
元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫就是黄色的晶体，又称并作硫磺。
硫单质的同素异形间有很多种，存有斜
方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存有。
硫单质容易溶水，微溶乙醇，易溶于二硫化碳。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫在自然界中原产最广，在地壳中含量为0.%（按质量计）。
在自然界中硫的存有形
式存有游离态和化合态。
单质硫主要存有于火山周围的地域中。
以化合态存有的硫多为矿物，可以分成硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（fes2）、黄铜矿（cufes2）、方铅矿（pbs）、闪锌矿（zns）等。
硫酸盐矿有石膏（caso4·2h2o）、芒硝（na2so4·10h2o）、重晶石（baso4）、天青石（srso4）、矾石[(alo)2so4·9h2o]、明矾石[k2so4·al2(so4)3·24h2o]等。
在煤炭中
通常也含有少量的硫。
硫+氧气→二氧化硫的符号表达式
硫+氧气→二氧化硫的符号表达式硫是一种非金属元素，化学符号为S，氧气的化学符号为O2。
当硫和氧气发生化学反应时，它们会产生二氧化硫，化学符号为SO2。
关于硫和氧气生成二氧化硫的化学反应，我们可以用化学方程式来表示：S + O2 → SO2在这个化学反应中，硫和氧气是反应物，而二氧化硫是生成物。
化学方程式中的→表示反应方向，左边是反应物，右边是生成物。
反应物和生成物之间用加号“+”连接。
这个化学方程式简明地表达了硫和氧气生成二氧化硫的过程，但其中包含了丰富的化学知识和信息。
让我们从简单的化学方程式入手，深入探讨硫、氧气和二氧化硫之间的化学关系。
让我们了解硫和氧气的性质和特点。
硫是一种黄色固体，常见于火山喷发和火山喷气孔，也存在于化石燃料中。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中最常见的元素，也是呼吸动物和燃烧过程的必需物质。
硫和氧气在自然界中广泛存在，并且它们之间的化学反应对环境和人类生活都具有重要意义。
当硫和氧气发生化学反应时，它们会在一定条件下结合生成二氧化硫。
这个过程不仅发生在实验室中，也经常在大自然中发生，比如火山爆发和化石燃料燃烧。
生成的二氧化硫对大气和环境产生了一定影响，包括空气污染和酸雨等问题。
在化学方程式中，化学符号S表示硫原子，而化学符号O2表示氧气分子。
这些化学符号反映了硫、氧气和二氧化硫分子中原子的组成和排列方式。
从化学符号中我们可以看到，硫和氧气反应时，它们会结合成二氧化硫，产生新的化学物质。
除了化学方程式的基本表示，我们还可以从化学角度深入探讨硫、氧气和二氧化硫之间的相互作用。
通过化学键理论和化学反应机理，我们可以解释硫、氧气和二氧化硫分子之间的结构和性质变化，从而更全面地理解它们之间的化学关系。
在总结回顾本文内容时，我们可以清晰地看到硫和氧气生成二氧化硫的化学方程式及其深层含义。
通过从简到繁的探讨方式，我们对硫、氧气和二氧化硫的化学特性和相互作用有了更深入的理解。
硫磺在氧气中燃烧的化学方程式现象
一、硫磺的基本性质硫磺是一种常见的元素，在自然界中以单质形式存在。
它是一种硫化物，在常温下为黄色结晶体，其物理性质非常稳定，在空气中几乎不会发生化学反应。
而当硫磺与氧气发生化学作用时，就会产生燃烧现象。
二、硫磺在氧气中燃烧的化学方程式硫磺在氧气中燃烧的化学方程式如下：S + O2 → SO2该化学方程式表明，硫磺单质与氧气反应生成二氧化硫的化学反应。
在这个化学反应中，硫磺被氧气氧化，产生了二氧化硫。
这是一个放热反应，释放出大量的能量。
三、硫磺在氧气中燃烧的现象当硫磺和氧气充分接触时，硫磺会迅速燃烧，产生明亮的火焰和浓烈的硫磺味。
这种现象是由于硫磺与氧气发生了化学反应，释放出大量的光和热。
硫磺燃烧的火焰呈蓝色，燃烧过程中产生的二氧化硫气体则呈现出浓烈的刺激性气味。
所以在硫磺燃烧的过程中，需要保持通风良好，避免二氧化硫的吸入。
四、硫磺燃烧的应用硫磺在氧气中燃烧不仅产生强烈的光和热，还产生了二氧化硫气体。
这些物质在工业生产和实验室中有着重要的应用。
二氧化硫广泛应用于化工生产中，被用来制备硫酸和硫酸盐等化合物。
而硫磺燃烧的光和热也被用来制备硫酸和硫酸盐等化合物。
硫磺燃烧的现象也常用于科学实验中，可以用来演示氧气和硫磺发生化学反应的过程。
五、结语在硫磺燃烧的化学方程式和现象中，我们看到了硫磺与氧气之间的化学反应。
硫磺在氧气中燃烧产生光和热，生成二氧化硫气体。
这种化学反应在工业和实验室中有着广泛的应用，也为我们提供了对硫磺和氧气之间化学作用的重要实验现象。
希望通过对硫磺燃烧现象的了解，能够增进我们对化学反应和实验原理的理解，并且为相关领域的应用提供参考。
硫磺在氧气中燃烧是一种独特的化学反应现象，其背后体现了化学物质间相互作用的规律和能量转化的过程。
本文将进一步深入探讨硫磺燃烧的化学原理、应用领域以及与环境保护之间的关系。
六、硫磺燃烧的化学原理硫磺燃烧是一种氧化还原反应。
氧气是一种强氧化剂，而硫磺则是一种容易被氧化的物质。
初中化学硫与氧气教案
初中化学硫与氧气教案
课题：硫与氧气的化学性质
教学目标：
1. 理解硫和氧气的化学性质。
2. 掌握硫和氧气的性质、化学反应。
3. 发展学生的实验操作能力和实验技能。
教学重点难点：
1. 掌握硫和氧气的化学性质。
2. 理解硫和氧气在化学反应中的作用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课学过的相关内容，并解释本节课的学习目标。
二、展示实验现象（10分钟）
教师向学生展示硫和氧气的燃烧实验现象，并让学生观察并描述实验现象。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验材料准备：
- 硫粉、氧气气体、点燃硫粉的工具。
2. 实验步骤：
- 将硫粉放在燃烧器中，用点燃硫粉的工具点燃，观察硫与氧气的燃烧反应。
3. 实验记录：
- 记录并描述硫与氧气的燃烧反应的实验现象。
四、实验分析（10分钟）
教师引导学生分析硫与氧气的燃烧反应所产生的物质，并说明氧气在化学反应中的作用。
五、总结（5分钟）
教师总结本节课的学习内容，强调硫和氧气的化学性质以及在化学反应中的作用。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：撰写一份实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验记录、实验分析和实验总结。
教学反思：
本节课通过实验操作，帮助学生深入理解硫与氧气的化学性质，提高了学生的实验技能和分析能力。
同时，通过实验交流和讨论，增强了学生对化学反应的理解和掌握。
化学实验：硫在氧气中燃烧
化学实验：硫在氧气中燃烧
化学实验：硫在氧气中燃烧
实验用品
盛满氧气的集气瓶,燃烧匙,酒精灯,浅黄色的硫粉,紫色的石蕊试液。
实验步骤
1.用角匙取少量浅黄色的硫粉,放入燃烧匙中.
2.点燃酒精灯,加热燃烧匙中的硫粉,硫粉先融化,后起火燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰。
3.把盛有燃着硫的燃烧匙升进盛有氧气的集气瓶中,燃烧匙中立刻发出明亮的蓝紫色火焰,同时闻到一股刺激性气味。
说明
1.如不用燃烧匙可用玻璃棒代替。
取一根玻璃棒,放在酒精灯火焰上加热,趁热蘸取少许硫粉,再将沾有硫粉的玻璃棒放在火焰上加热,直至硫起火燃烧,迅速将燃着硫粉的玻璃棒升进盛有氧气的集气瓶中,即可观察到硫在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰.
2.燃烧匙中的硫粉加得不宜过多,以免产生的二氧化硫污染室内空气.如有剩余的硫没有燃尽,可把燃烧匙放入水中浸泡一下,使硫熄灭停止反应。
练习
1.酸雨会造成环境污染,其形成的主要原因是 ( )
(A)大量的燃烧含硫的矿物燃料 (B)喜庆佳节燃放爆竹 (C)。
氧和硫的实验报告
氧和硫的实验报告实验报告：氧和硫实验目的：1.学习如何正确地处理化学试剂和设备。
2.研究氧和硫的化学性质。
3.掌握实验数据和计算方法。
实验原理：氧和硫是化学反应中重要的元素，它们都是非金属元素。
在常温下，它们处于固态，只有高温条件下才会转变成气态。
氧和硫的物理化学性质不同，但它们在化学反应中具有相似的特性，如氧化、还原、脱氧等。
实验步骤：1.将硫粉末放入烧杯中，向其中加入10ml的浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀。
2.在鼓风机的吹拂下，把灯心纸放在烧杯外，点燃灯心纸，让硫烧起来。
掀起烧杯，防止硫烟直接排出。
3.取一根木棒，把它放入试管中，加入2ml浓氢氧化钠溶液，向其中吹气泡。
4.把试管倒立在水槽中，测量试管内部的气体体积。
5.用篮子天平称一下实验用到的试剂的质量。
6.计算氧化硫所得到的硫酸的产率。
实验数据：1.硫的质量为1.25g。
2.浓硫酸的质量为6.5g。
3.浓氢氧化钠溶液的质量为4.2g。
4.气体体积为20ml。
实验结果：根据实验数据，计算得出氧化硫所得到的硫酸的产率为 4.08g。
这个结果表明，所得的硫酸的产率很高，说明实验操作正确，结果也比较精确。
实验结论：通过实验，我们得出了如下结论：1.氧和硫都是不同的非金属元素，它们在化学反应中存在着相似的性质。
2.在高温条件下，氧和硫都会处于气态。
3.通过氧化硫，可以得到硫酸，产率较高。
4.实验结果表明操作正确，结果比较精确。
实验启示：通过本次实验，我们更深刻地了解了氧和硫的化学性质，掌握了处理试剂和设备的技巧。
同时，我们还学习了如何收集实验数据并正确地计算结果。
这些启示对我们今后进行化学实验将非常有帮助。
氧与硫实验报告
氧与硫实验报告氧与硫实验报告引言：氧与硫是常见的元素，它们在自然界中广泛存在。
本次实验旨在通过实验方法，探究氧与硫之间的化学反应，并观察其产物的性质和特点。
实验材料：1. 氧气气体2. 硫粉3. 火焰试管4. 实验室台秤5. 实验室玻璃器皿实验步骤：1. 在实验室台秤上称取适量的硫粉，并记录其质量。
2. 将取得的硫粉倒入火焰试管中。
3. 将火焰试管放置在实验室台上，保持其稳定。
4. 使用点燃器点燃火焰试管中的硫粉，观察其燃烧情况。
5. 当火焰熄灭后，将试管中的产物倒入实验室玻璃器皿中。
6. 观察产物的性质和特点，并记录相关观察结果。
实验结果：在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 硫粉在点燃后迅速燃烧，产生了明亮的火焰。
2. 火焰熄灭后，产物呈现出白色粉末状。
实验讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 硫粉在氧气的存在下能够燃烧，产生明亮的火焰。
这是由于硫粉与氧气发生了化学反应，生成了二氧化硫（SO2）。
2. 产物呈现为白色粉末状，可能是由于二氧化硫与空气中的水蒸气反应形成了硫酸（H2SO4）。
进一步讨论：氧与硫之间的化学反应是一种氧化反应，也是一种燃烧反应。
在实验过程中，我们观察到硫粉迅速燃烧产生的火焰，这是因为氧气与硫粉发生了强烈的氧化反应。
这种反应是放热反应，产生了大量的热能和光能。
此外，实验中观察到的白色粉末状产物可能是硫酸。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与水反应，产生硫酸溶液。
硫酸在工业上有着广泛的应用，用于制造肥料、清洁剂、电池等。
结论：通过本次实验，我们验证了氧与硫之间的化学反应。
硫粉在氧气的存在下能够燃烧，产生明亮的火焰，并生成了二氧化硫。
同时，观察到的白色粉末状产物可能是硫酸。
这个实验不仅让我们了解了氧与硫之间的化学反应过程，还增加了我们对氧化反应和燃烧反应的认识。
实验的重要性：氧与硫的化学反应是化学学科中的基础知识之一。
通过实验的方式，我们可以直观地观察到化学反应的现象和产物，并从中得出结论。
硫燃烧实验报告
一、实验目的1. 观察硫在氧气和空气中燃烧的现象。
2. 探究氧气浓度对燃烧现象的影响。
3. 了解硫燃烧的化学性质。
二、实验原理硫是一种非金属元素，化学符号为S。
硫在氧气和空气中都可以燃烧，燃烧时产生明亮的火焰和刺激性气味的气体。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 → SO2。
三、实验器材1. 硫粉2. 氧气集气瓶3. 空气集气瓶4. 火柴5. 试管6. 碳酸钠溶液7. 氧化铜粉末四、实验步骤1. 准备实验器材，检查氧气集气瓶和空气集气瓶的密封性。
2. 取少量硫粉放入试管中。
3. 用火柴点燃硫粉，观察燃烧现象。
4. 将燃烧的硫粉放入氧气集气瓶中，观察燃烧现象。
5. 将燃烧的硫粉放入空气集气瓶中，观察燃烧现象。
6. 分别将瓶中的残留液加入碳酸钠溶液和氧化铜粉末，观察现象。
五、实验现象1. 硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，燃烧不剧烈。
2. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，燃烧剧烈。
3. 将瓶中的残留液加入碳酸钠溶液，产生气泡。
4. 将瓶中的残留液加入氧化铜粉末，固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色。
六、实验分析1. 硫粉在氧气和空气中都可以燃烧，但氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
这是因为氧气是硫燃烧的氧化剂，氧气浓度越高，氧化剂浓度越大，燃烧反应越容易进行。
2. 硫燃烧生成的气体具有刺激性气味，为二氧化硫（SO2）。
二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种酸，具有酸的通性，能和比较活泼的金属反应，能和某些盐反应。
3. 实验中，将瓶中的残留液加入碳酸钠溶液和氧化铜粉末，观察到气泡和溶液颜色变化，说明残留液呈酸性。
七、实验结论1. 硫在氧气和空气中都可以燃烧，但氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
2. 硫燃烧生成的气体为二氧化硫，具有刺激性气味。
3. 二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸的通性。
八、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，避免火灾和爆炸。
2. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室卫生。
硫燃烧实验现象
硫燃烧实验现象一、引言硫是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的应用。
硫的燃烧实验是一种常见的实验，通过观察硫在燃烧过程中产生的现象，可以深入了解硫的性质和燃烧反应的特点。
二、实验过程1. 实验器材准备为了进行硫的燃烧实验，我们需要准备以下器材：- 硫粉：将硫块研磨成细粉状。
- 点火器：例如火柴或打火机。
- 实验皿：可以使用陶瓷坩埚或者石英坩埚。
- 镊子：用于夹取硫粉。
2. 实验步骤以下是硫燃烧实验的具体步骤：- 将实验皿放在安全的地方，确保周围没有易燃物。
- 使用镊子夹取适量的硫粉，放入实验皿中。
- 使用点火器点燃硫粉。
- 观察硫燃烧的现象，并记录观察结果。
- 等待硫完全燃烧后，将实验皿冷却。
三、实验现象1. 燃烧过程当点燃硫粉时，我们可以观察到以下现象：- 硫粉迅速燃烧，并产生明亮的蓝色火焰。
- 火焰周围会产生一股刺激性的气味。
2. 燃烧产物硫燃烧的产物包括：- 二氧化硫（SO2）：当硫燃烧时，硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有独特的硫磺味道。
- 二氧化硫溶于水后会形成亚硫酸，继续与水反应形成硫酸。
四、实验原理1. 燃烧反应硫燃烧的化学反应可以表示为：S + O2 → SO2其中，S代表硫，O2代表氧气，SO2代表二氧化硫。
这是一种氧化反应，硫在氧气的存在下被氧气氧化成二氧化硫。
2. 燃烧特点硫燃烧的特点如下：- 硫燃烧时会产生明亮的蓝色火焰。
这是由于硫燃烧时产生的激发态硫原子向基态跃迁时释放出蓝色光线。
- 硫的燃烧速度较慢，需要外部热源来提供足够的活化能。
五、实验应用硫燃烧实验在化学教育和科研领域具有重要的应用价值。
通过观察硫燃烧的现象，可以深入了解燃烧反应的特点和硫的性质。
此外，硫燃烧实验还可以用于演示气体的产生和化学反应的过程。
六、安全注意事项在进行硫燃烧实验时，需要注意以下安全事项：- 实验环境应保持通风良好，以避免二氧化硫积累引起中毒。
氧和硫的实验报告
氧和硫的实验报告氧和硫的实验报告引言：氧和硫是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在。
本实验旨在通过一系列实验，探究氧和硫的性质、反应和应用。
实验一：氧气的制备与性质实验目的：制备氧气，并研究其性质。
实验步骤：1. 取一定量的高锰酸钾(KMnO4)放入烧杯中。
2. 加入适量的浓硫酸(H2SO4)搅拌均匀。
3. 将烧杯置于水槽中，用玻璃棒搅拌。
4. 观察气体的产生情况。
实验结果：经过实验，我们成功制备了氧气。
氧气是无色、无味、无毒的气体，对燃烧有很强的支持作用。
在实验过程中，我们通过火柴点燃一根木棍，然后将其放入烧杯中的氧气中，木棍瞬间燃烧起来，释放出明亮的火焰。
实验二：硫的性质和反应实验目的：研究硫的性质和反应。
实验步骤：1. 取一定量的硫粉放入试管中。
2. 加热试管，观察硫的状态变化。
3. 将加热后的试管放入冷水中，观察硫的再次变化。
实验结果：经过实验，我们观察到硫在加热后变为黄色流动液体，称为熔硫。
当熔硫冷却后，会再次变为黄色固体，称为硫。
硫具有明显的硫磺味道，可以溶于一些有机溶剂，如苯和二硫化碳。
此外，硫还可以与氧气反应生成二氧化硫(SO2)。
实验三：氧和硫的反应实验目的：研究氧和硫的反应。
实验步骤：1. 取一定量的氧气放入试管中。
2. 加入适量的硫粉，搅拌均匀。
3. 观察反应情况。
实验结果：经过实验，我们观察到氧和硫发生了化学反应，生成了二氧化硫。
二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
该反应是一个氧化反应，氧气起到了氧化剂的作用，将硫氧化为二氧化硫。
实验四：氧和硫的应用实验目的：探究氧和硫在实际应用中的作用。
实验步骤：1. 将一定量的氧气通入水中。
2. 观察水中的变化。
3. 将一定量的硫粉放入酸性溶液中。
4. 观察溶液的变化。
实验结果：通过实验，我们发现氧气可以溶解于水中，形成氧气溶液。
这种氧气溶液可以被水生物利用进行呼吸作用。
而硫在酸性溶液中会发生反应，生成硫酸。
硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于工业生产和实验室中。
硫在氧气中燃烧的文字表达式
硫燃烧的文字表达式文字表达式为：硫+氧气=点燃=二氧化硫。
1、硫在空气中燃烧的实验现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量。
硫在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。
在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
2、硫燃烧实验中水的作用：吸收反应中产生的二氧化硫SO2，可以大量溶解于水中，并且与水反应H20+SO2=H2SO3,可以吸收二氧化硫，防止二氧化硫跑进空气中污染环境。
防止硫烧裂瓶子。
3、文字表达式是用汉字来表示化学反应及反应条件的式子。
如硫燃烧：硫+氧气→二氧化硫（在箭头上方写上“点燃）二字）。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，并且对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
氧气与硫反应的现象
氧气与硫反应的现象
嘿，同学们！你们知道氧气和硫反应会发生什么神奇的现象吗？
那天上科学课，老师带我们做了氧气和硫反应的实验，那场面，可太震撼啦！
老师把硫粉放在燃烧匙里，然后用酒精灯加热。
硫粉慢慢地融化，从黄色变成了棕色的液体，就好像巧克力融化了一样。
这时候我心里就在想：“这硫都融化了，接下来会变成啥样呢？”
接着，老师把燃烧着的硫伸到氧气瓶里。
哇塞！瞬间，硫燃烧得更剧烈啦，发出明亮的蓝紫色火焰。
那火焰一跳一跳的，像个调皮的小精灵在欢快地跳舞。
火焰照亮了整个实验室，那光芒，可比我过年放的烟花还亮呢！而且还伴随着一股刺鼻的气味，就好像是臭鸡蛋的味道，哎呀呀，难闻死啦！
我旁边的同学小李，捂着鼻子说：“这味道也太冲啦，老师，这是咋回事呀？”老师笑着回答：“这是二氧化硫的气味呀，同学们。
”
再看那燃烧着的硫，不断地消耗着，就像一个勇敢的战士，在战斗中不断地付出，直到最后一刻。
燃烧后的产物像白色的粉末一样飘落在瓶底，就好像冬天的雪花轻轻地落下。
看着这个实验，我不禁想到，这小小的硫和氧气反应都能产生这么奇妙的现象，那世界上还有多少未知的化学反应等着我们去探索呀？难道我们不应该更加努力地学习
科学知识，去揭开这些神秘的面纱吗？
我觉得呀，科学真是太有趣啦！通过这个实验，我对化学的兴趣更浓啦。
我相信，只要我们不断地探索，就能发现更多神奇的科学现象，说不定还能创造出更多对人类有用的东西呢！。
氧硫的实验报告
氧硫的实验报告氧硫的实验报告引言：氧硫是一种常见的化合物，由氧原子和硫原子组成。
它在自然界中广泛存在，对我们的生活和环境都有重要影响。
本实验旨在通过一系列实验步骤，探究氧硫的性质和特点，以及它们在化学反应中的应用。
实验一：氧硫的制备首先，我们需要制备氧硫。
为此，我们将硫粉加入烧杯中，然后将其加热至适当温度。
在加热的过程中，我们可以观察到硫粉逐渐熔化，并发生化学反应，生成氧硫气体。
这是因为硫的熔点较低，当加热至一定温度时，硫会变为液体状态，并与空气中的氧气发生反应。
实验二：氧硫的性质测试在实验室中，我们可以通过一系列测试来确定氧硫的性质。
首先，我们可以使用红磷试纸测试氧硫气体的酸碱性。
将红磷试纸浸入氧硫气体中，如果试纸变红，则说明氧硫具有酸性。
这是因为氧硫气体可以与水反应生成亚硫酸，导致溶液呈酸性。
其次，我们可以使用火柴测试氧硫气体的可燃性。
将一根点燃的火柴放入氧硫气体中，如果火柴继续燃烧，则说明氧硫具有可燃性。
这是因为氧硫气体可以与氧气反应生成二氧化硫，释放大量热能，从而支持火柴的燃烧。
实验三：氧硫的应用氧硫在工业生产和日常生活中有广泛应用。
首先，氧硫是一种重要的原料，可用于制备硫酸等化学品。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛用于冶金、电镀、制药等领域。
其次，氧硫还可以用作消毒剂。
由于氧硫具有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒，常被用于水处理和医疗卫生领域。
此外，氧硫还被广泛应用于环境保护。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，主要来自于燃煤和工业排放。
通过使用氧硫吸附剂，可以有效去除大气中的二氧化硫，减少空气污染。
结论：通过本次实验，我们深入了解了氧硫的制备方法、性质和应用。
氧硫是一种重要的化合物，在工业生产和日常生活中发挥着重要作用。
通过进一步研究和应用，我们可以更好地利用氧硫，为人类的生活和环境做出贡献。
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实验2 氧和硫
实验目的
1．掌握过氧化氢的氧化性和还原性。
2．掌握硫代硫酸钠和过二硫酸钾等的性质。
实验内容
一．过氧化氢的性质
1．过氧化氢的酸性
操作：H2O2(3%)+NaOH+乙醇，振荡，冷却。
现象：溶液变为浅黄色, 要室温下很快分解放出无色氧化。
反应方程式：
H2O2 + NaOH = NaO2H (浅黄色) + H2O
2H2O2 = 2H2O+ O2
5．过氧化氢的鉴定
实验项目现象解释或反应方程式结论
H2O 2 + 乙醚+ H2SO4 + K2Cr2O7醚层出现蓝色，同时
有分解气体放出。
4H2O 2+ H2SO4+ K2Cr2O7 =
2CrO5 (蓝)+ K2SO4 + 5H2O
2CrO5 + 6H+ + H2O2 = 4O2 +
2Cr3+ + 4H2O
CrO5在醚层中较稳
定，在水中很快分
解放出O2。
6．过氧化氢的催化分解
实验项目现象解释或反应方程式结论
H2O 2加热产生无色气体2H2O 2 = 2H2O+ O2H2O2不稳定
检验气体产物用带有余烬的火柴伸
入试管口, 火柴复燃
C + O2 = CO2气体产物是氧气加入MnO2固体分解反应更加激烈2H2O 2 = 2H2O+ O2MnO2催化分解查表知: E(H2O2/H2O)= 1.776 V E(O2/H2O2)= 0.692 V 所以H2O2易发生歧化反应。
能催化分解双氧水的物质很多，Cu2+ , Mn2+, Fe3+离子，MnO4-离子，生物酶等等
二．硫化氢和二氧化硫
实验项目现象解释或反应方程式结论
硫代乙酰胺+H2SO4 + KMnO4加酸后有臭鸡蛋气
味，加KMnO4后高锰
酸钾褪色。
CH3CSNH2+ H2O = H2S +
CH3CONH2
8KMnO4+ 5H2S + 7H2SO4=
4K2SO4 + 8MnSO4 +12H2O
硫化氢有还原性，
遇强强剂氧化为硫
酸根
分别用FeCl3、K2Cr2O7代替KMnO4重复上述实验FeCl3与H2S反应有
白色沉淀生成；
K2Cr2O7与H2S反应
溶液变为绿色。
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓
+2HCl
4Cr2O72-+ 3H2S + 26H+=
8Cr3+ + 3SO42- +16H2O
2．二氧化硫的制备和性质
制备反应：Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + SO2↑+ H2O
制备操作在通风橱中进行(公用)尾气用碱吸收(硫酸盐)
二氧化硫性质实验
实验项目现象解释或反应方程式结论
SO2+ H2SO4+ KMnO4高锰酸钾褪色。
2KMnO4+ 5SO2+ 2H2O =
K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
二氧化硫与氧化剂
反应生成硫酸根
SO2通入H2S水溶液溶液生成白色混浊SO2 + 2H2S = 3S ↓+ 2H2O 二氧化硫与还原剂
反应生成硫
SO2通入品红溶液品红溶液褪色，加热
溶液，颜色又复出现SO2与有机色素发生加合反
应而使品红褪色，加热后放出
SO2，品红又呈现原来的颜色
SO2对有机色素的
漂白作用是可逆
的，与氧化剂的漂
白机理不同。
三．硫代硫酸钠的制备和性质 1. 硫代硫酸钠的制备
制备反应：S + Na 2SO 3 =====煮沸
Na 2S 2O 3 (1)
2Na 2S + 4Na 2SO 3 + 3H 2O = 3Na 2S 2O 3 + 6NaOH (2)
反应(1)制备硫程：S(2g) + Na 2SO 3(4g) + H 2O(30 ml) → 加热煮沸20-25min → 活性炭脱色后过滤 → 滤液浓缩至表面有晶体析出 → 冷却结晶体 → 抽滤 → 乙醇洗涤 → 称重计算产率 → 取2g 配制溶液5ml 备用。
(另安排实验做) 反应(2) 制备硫程：
(1) 在一个烧杯中加入5.5 g Na 2SO 3 ，加H 2O 20 ml 溶解； (2) 在另一个烧杯中加入Na 2S 1.5g , 加水10 ml 溶解；
(3) 将溶液(1)加热后，逐滴滴入溶液(2)，边滴边搅拌，直至全部加完，再加热10分钟。
若有沉淀，则过滤分离，若没有沉淀，就直接加热浓缩结晶，抽滤，用乙醇洗涤。
抽干称重，计算产率；
(4) 配制溶液 取2g 配制溶液5ml 备用。
四．过二硫酸盐的氧化性
实验项目现象解释或反应方程式结论
MnSO4+ H2SO4+ K2S2O8 + AgNO3水浴加热后，溶
液变为紫红色2Mn2+ + 8H2O + 5S2O82-=====
AgNO3
2MnO4- + 10SO42- + 16H+
过硫酸盐作氧化剂
有银离子催化时，
被氧化的产物是最
高价态。
MnSO4+ H2SO4+ K2S2O8水浴加热后，溶
液生成褐色沉淀
Mn2+ + 2H2O + S2O82- = MnO2↓
+ 2SO42- + 4H+
过硫酸盐作氧化剂
无银盐催化时，产
物是较价的价态。
且反应速度慢。
五．鉴别
Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、NaHSO4、K2S2O8
(1)分别在五支试管中各加入等测盐，少量水溶解，然后加入稀硫酸，有嗅鸡蛋气味的是
Na2S, 有黄色沉淀(或白色)生成，并有刺激性气味气体生成的是Na2S2O3，只有刺激性气味气体生成的是Na2SO3;
(2)在无变化的两支试管中加入MnSO4和一滴AgNO3, 生成紫红色溶液的是K2S2O8,无反
应现象的是NaHSO4。
思考题
1．长时间放置H2S、Na2S和Na2S2O3溶液会发生什么变化？如何判断溶液是否失效？
答：上述溶液均是还原性较强的溶液，长时间放置空气容易将其氧化析出硫，或形成多硫化物，所以溶液会产生混浊或出现黄色到红色变化。
可用氧化剂碘水与其反应，若碘水能褪色，说明试剂可用，若不褪色说明试剂已失效。
2．Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应，试剂的用量不同产物有什么不同？
答：当AgNO3过量时，生成的白色沉淀很快会发生颜色变化，最终为黑色沉淀，当Na2S2O3
过量时，生成无色配合物溶液。
3．用H2O2作氧化剂和还原剂的产物是什么？用电极电势解释MnO2和Fe3+对H2O2分解反应的影响及酸性溶液H2O2也不能氧化Mn2+生成MnO4-的原因。
答：H2O2作氧化剂时的产物是水，作还原剂时的产物是氧气。
查表求各电对的电极电势如下表：
电对H2O2/H2O O2/H2O2MnO4-/Mn2+ MnO4-/MnO2 MnO2/Mn2+ Fe3+/Fe2+ E A (V) 1.776 0.692 1.491 1.679 1．228 0.77
从电极电势中可以看出，H22422
可以氧化H2O2为O2，而被还原为Mn2+，由于电子在MnO2-H2O2-Mn2+间的转移作用要比H2O2-H2O2间的转移作用快，所以MnO2具有催化作用。
同理，电子在Fe3+ -H2O2-Fe2+间的转移作用也使Fe3+或Fe2+离子具有催化作用。
4．实验室为什么时候经常用固体过二硫酸盐而不配成溶液？
答：过硫酸盐的电极电势很高(2.05V)，因此在溶液中它会慢慢分解水而失效，所以使用时
常用固体试剂而不配成溶液。
5．过二硫酸盐在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4-的反应条件是什么？
答：过二硫酸盐的氧化能力很强，但动力学上反应很慢，通常用Ag+离子作催化剂使其反应
速度加快。
上述反应的催化剂是AgNO3。