人教版九年级下册化学9.1溶液的形成(共30张PPT)
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蔗糖在水中为什么会“消失”呢？
食盐溶液中的离子运动
只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水 或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部 分进行比较，发现它们的组成完全相同。
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特征： （1）均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
溶质
溶剂
我会填
溶液 溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）
硫酸铜溶液 硫酸铜（固体） 水（液态）
碘酒
碘（固体） 酒精（液态）
硫酸溶液 硫酸（液体） 水（液态）
医用酒精 乙醇 （液体） 水（液态） 稀盐酸 氯化氢 （气体） 水（液态）
【思考】水是不是可以溶解所有的物 质呢？是不是只有水能做溶剂呢？
水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可 作溶剂。如：碘酒。
A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定
洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？
[实验9-4] 乳化作用
现象
倒掉液体
振荡 振荡 静置 后试管是 前 后 后 否干净
形成
水和植 物油
液体 分层
乳状
浑浊 液体
液体 分层
否
形成
水和植 液体 乳状 液体 物油及 分层 浑浊 不分层
是
洗涤剂
液体,
有泡
二、浊液：
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
3、特征： 不均一、不稳定
4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙 的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成 乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如, 波尔多药是悬浊液).
三、洗涤剂的乳化功能
是放出热量还是吸收热量。
1.实验方案：
(1)分别向三只烧杯中倒入等 体积的水,然后测出水温
(2)分别将等质量的三种固 体放入上述三只烧杯中,搅 拌并测出温度
(3)比较前后温度变化
2.实验简图：
根据实验记录实验结果,完成第30页表格.
四、溶解时的吸热或放热现象
扩散过程: 吸收热量 1、溶解过程的两种变化:
在未指明溶剂时，溶剂一般 为水。
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质 溶剂
氢氧化钠溶液 NaOH
食盐水
NaCl
石灰水 Ca(OH)2
10ml汽油 90ml植物油
植物油
90ml酒精 10ml水
酒精
H2O H2O H2O 汽油
H2O
说一说-关于溶液的认识
(1)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 论结 水 乙醇 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶
注意：乙醇能与水以任意比例互溶
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比
较A处和B处密度的大小( C )
A：A > B B： A < B
C：A= B
D： 不能确定
练K（N习OB23）：溶当液水放分置不一蒸年发时，间B温后度，A不KN改O变3将时，
悬 固体小颗粒分散到液 浊 体里形成不均一、不 液 稳定的混合物。
不均一 不稳定
混 泥浆水 合 洪水 物
乳 液体小液滴分散到另 浊 一种液体里形成不均 不均一 液 一、不稳定的混合物。 不稳定
混 合 物
油水
练习3、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
练习4、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有（ B ）D A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能 将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油 （或酒精）能溶解油污。
探究实验： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
定义
特征
溶 液
一种或几种物质分散 到另一种物质里形成 均一、稳定的混合物。
均一 稳定
类别 举例
食盐水 混 糖水 合 稀盐酸 物 石灰水
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
溶液的名称:一般溶质的名称在前，溶剂 的名称在后(通常溶剂“水”隐去)。如: 硫酸铜溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液
Ｐ28
1.溶质的状 态可以为
固体 液体 气体
固体、气体溶于液 体，形成溶液时； 固体和气体一般作 溶质，液体作溶剂。
量多---溶剂;量少---溶质 2.液体与 但如果其中有一种是水，不 液体互溶 管多少，一般把水叫做溶剂。
实验现象纪录
溶剂 溶质
现象
水
碘
几乎不溶（溶液略显棕黄色）
水 高锰酸钾 溶解，溶液呈紫红色
汽油 碘
溶解，溶液呈棕色
汽油 高锰酸钾
几乎不溶
【结论】：物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。
同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同； 不同的溶质在同一种溶剂中的溶解能力也不同。
实验探究三：[实验9-3] 水和乙醇能够互溶吗？
（密度、浓度、颜色等）
（2）稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
（溶质不会从溶剂分离出来）
溶
液
的 组
H2O NaCl
成
2、溶液的组成
溶剂 溶液（混合物） 溶质
【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水
m m m 溶液 =
溶质 +
溶剂
V V V ≠ + 溶液
的
第1课时
日常生活中的 是
混合物？ 那蔗糖水呢？
实验探究一【实验9-1】蔗糖溶解于水
在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
蔗糖颗粒逐渐减少最后消失
形成什么 形成了均一、稳定的蔗糖溶液
思考：
同学们都喝过糖水，糖水是甜的， 但在糖水中为什么看不到糖呢？
2、几种表现:
水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
溶液吗？ (4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
3、溶液的用途
生活中 农业上
医疗上 实验室中
实验探究二：溶质与溶剂的关系
[实验]9-2 不同溶质在不同溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒 碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再 分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
练习5、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度
计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH （你还可选用其他仪器和药品），试
设计实验方案，探究它们溶解于水时
食盐溶液中的离子运动
只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水 或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部 分进行比较，发现它们的组成完全相同。
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特征： （1）均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
溶质
溶剂
我会填
溶液 溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）
硫酸铜溶液 硫酸铜（固体） 水（液态）
碘酒
碘（固体） 酒精（液态）
硫酸溶液 硫酸（液体） 水（液态）
医用酒精 乙醇 （液体） 水（液态） 稀盐酸 氯化氢 （气体） 水（液态）
【思考】水是不是可以溶解所有的物 质呢？是不是只有水能做溶剂呢？
水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可 作溶剂。如：碘酒。
A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定
洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？
[实验9-4] 乳化作用
现象
倒掉液体
振荡 振荡 静置 后试管是 前 后 后 否干净
形成
水和植 物油
液体 分层
乳状
浑浊 液体
液体 分层
否
形成
水和植 液体 乳状 液体 物油及 分层 浑浊 不分层
是
洗涤剂
液体,
有泡
二、浊液：
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
3、特征： 不均一、不稳定
4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙 的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成 乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如, 波尔多药是悬浊液).
三、洗涤剂的乳化功能
是放出热量还是吸收热量。
1.实验方案：
(1)分别向三只烧杯中倒入等 体积的水,然后测出水温
(2)分别将等质量的三种固 体放入上述三只烧杯中,搅 拌并测出温度
(3)比较前后温度变化
2.实验简图：
根据实验记录实验结果,完成第30页表格.
四、溶解时的吸热或放热现象
扩散过程: 吸收热量 1、溶解过程的两种变化:
在未指明溶剂时，溶剂一般 为水。
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质 溶剂
氢氧化钠溶液 NaOH
食盐水
NaCl
石灰水 Ca(OH)2
10ml汽油 90ml植物油
植物油
90ml酒精 10ml水
酒精
H2O H2O H2O 汽油
H2O
说一说-关于溶液的认识
(1)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 论结 水 乙醇 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶
注意：乙醇能与水以任意比例互溶
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比
较A处和B处密度的大小( C )
A：A > B B： A < B
C：A= B
D： 不能确定
练K（N习OB23）：溶当液水放分置不一蒸年发时，间B温后度，A不KN改O变3将时，
悬 固体小颗粒分散到液 浊 体里形成不均一、不 液 稳定的混合物。
不均一 不稳定
混 泥浆水 合 洪水 物
乳 液体小液滴分散到另 浊 一种液体里形成不均 不均一 液 一、不稳定的混合物。 不稳定
混 合 物
油水
练习3、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
练习4、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有（ B ）D A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能 将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油 （或酒精）能溶解油污。
探究实验： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
定义
特征
溶 液
一种或几种物质分散 到另一种物质里形成 均一、稳定的混合物。
均一 稳定
类别 举例
食盐水 混 糖水 合 稀盐酸 物 石灰水
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
溶液的名称:一般溶质的名称在前，溶剂 的名称在后(通常溶剂“水”隐去)。如: 硫酸铜溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液
Ｐ28
1.溶质的状 态可以为
固体 液体 气体
固体、气体溶于液 体，形成溶液时； 固体和气体一般作 溶质，液体作溶剂。
量多---溶剂;量少---溶质 2.液体与 但如果其中有一种是水，不 液体互溶 管多少，一般把水叫做溶剂。
实验现象纪录
溶剂 溶质
现象
水
碘
几乎不溶（溶液略显棕黄色）
水 高锰酸钾 溶解，溶液呈紫红色
汽油 碘
溶解，溶液呈棕色
汽油 高锰酸钾
几乎不溶
【结论】：物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。
同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同； 不同的溶质在同一种溶剂中的溶解能力也不同。
实验探究三：[实验9-3] 水和乙醇能够互溶吗？
（密度、浓度、颜色等）
（2）稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
（溶质不会从溶剂分离出来）
溶
液
的 组
H2O NaCl
成
2、溶液的组成
溶剂 溶液（混合物） 溶质
【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水
m m m 溶液 =
溶质 +
溶剂
V V V ≠ + 溶液
的
第1课时
日常生活中的 是
混合物？ 那蔗糖水呢？
实验探究一【实验9-1】蔗糖溶解于水
在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
蔗糖颗粒逐渐减少最后消失
形成什么 形成了均一、稳定的蔗糖溶液
思考：
同学们都喝过糖水，糖水是甜的， 但在糖水中为什么看不到糖呢？
2、几种表现:
水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
溶液吗？ (4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
3、溶液的用途
生活中 农业上
医疗上 实验室中
实验探究二：溶质与溶剂的关系
[实验]9-2 不同溶质在不同溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒 碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再 分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
练习5、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度
计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH （你还可选用其他仪器和药品），试
设计实验方案，探究它们溶解于水时