专题练习(物质结构)
初三物质结构练习题
初三物质结构练习题一、选择题1. 消失与出现。
下列现象中，属于物质变化的是：A. 冰块融化成水B. 纸张被撕碎C. 铁器生锈D. 石膏在水中溶解2. 混合物与纯净物。
下列物质中，是混合物的是：A. 太阳B. 水C. 氧气D. 沙砾3. 分子与原子的关系。
下列说法错误的是：A. 一切物质都由分子组成B. 原子是由电子、质子和中子组成的C. 同一种物质的分子是相同的D. 物质的性质与其分子的种类有关4. 分子运动与温度的关系。
下列说法正确的是：A. 分子的速度与温度无关B. 温度越高，分子的速度越低C. 温度越高，分子的速度越快D. 温度对分子速度没有影响5. 元素与化合物的区别。
下列说法错误的是：A. 元素是由相同种类的原子组成的B. 化合物是由不同种类的原子组成的C. 元素不能通过化学方法分解D. 化合物可以通过化学方法分解二、填空题1. 物质的三态是固态、液态和______。
2. 摩尔质量是物质的相对______的质量。
3. 原子是______的最小单位。
4. 分子是元素或化合物的______的最小单位。
5. 物质的分子运动越剧烈，温度越______。
三、简答题1. 什么是物质的结构？物质的结构是指物质的组成和排列方式。
物质由原子或分子组成，它们以一定的方式排列在一起形成不同的结构，从而表现出不同的性质和状态。
2. 有关物质的分子运动，请简要阐述分子速度与温度之间的关系。
分子运动的速度与温度有直接的关系。
温度越高，分子的平均动能越大，分子之间的相互作用力变弱，分子运动速度增加。
相反，温度越低，分子的平均动能越小，分子之间的相互作用力变强，分子运动速度减小。
3. 什么是化合物？请举例说明。
化合物是由两种或更多种不同原子以一定的比例结合而成的纯净物质。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子按照1:2的比例结合而成的化合物。
化合物具有独特的性质，其性质取决于组成化合物的原子种类和比例。
四、解答题1. 碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）是一种常见的物质。
高三化学综合练习(3)物质结构
高三化学综合练习（三）物质结构部分（相关相对原子质量： C-12 O-16 K-39 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 Ca-40 P-31）第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项),从而对人体产生伤害，该同位素原子的中1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4 B．RH3 C．H2R D． HR3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体4、在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体5、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于III A族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A.碘和碘化钠B.金刚石和重晶石C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯D.干冰和二氧化硅7、下列叙述正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8、某元素X 最高价含氧酸的分子量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B.X 是第二周期VA 族元素C.X 是第二周VIA 族元素D.X 的最高化合价为+49、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
物质结构基础练习题
第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。
4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？6. s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。
7. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？8. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。
（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。
试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。
21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。
2023届高三化学一轮复习 专题练习题——物质结构与性质
2023届高考化学一轮专题练习题——物质结构与性质1．（2022·天津和平·二模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为___。
-的立体构型是(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是__。
FeSO4常作补铁剂，SO24__。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。
1mol其分子中含__molσ键。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短核间距为__pm。
(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
℃X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__。
℃白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__(用化学反应方程式表示)。
2．（2022·广东广州·模拟预测）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓(24N H )可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和2NaNO 在酸性环境下生成2N 、2CO 和2H O ，该反应的离子方程式为___________；-2NO 离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃可作半导体材料；而3GaCl 的熔点为77.9℃。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(B)
专题突破练七 物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于第ⅠA 族B.铷的金属性比钠弱C .3785Rb 的中子数为48D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH 2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是( )A.CO 2和Mn 都属于金属晶体B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同C.该反应利用了H 2的还原性D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。
下列说法正确的是( )A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH 3>PH 3>NH 3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()贵金属磷化物Rh 2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为配离子[Co(NO)]3-可用于检验K+的存在该离子中8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。
初中化学物质结构练习题及答案
初中化学物质结构练习题及答案一、单选题(30分)1．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）2．氧在元素周期表中信息如图所示，下列有关氧元素的说法正确的是（ ）A16B C .原子的核外有8个电子 D .在地壳中的含量为16.00%3．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是（ ）4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A 145．取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内A 处有浓厚的白烟，等白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（）D .该实验两端管口敞口放置，就不会观察到如图所示的现象6．A 、B 、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）7．世纪年代，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子（4到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（ ）8．年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
实验时发现（示意图如下）：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）9．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。
下列有关说法中正确的是（）①O2和O3都是单质②O2和O3是不同的物质③该变化属于物理变化A B C D10．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）二、填空题(28分)11．根据所学化学知识解释：（1）50mL水和50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL说明。
物质结构习题
物质结构练习题1.量子力学的一个轨道是指（）（A）玻尔理论中的原子轨道（B）n值一定时的一个波函数（C）n,l值一定时的一个波函数（D）n,l和m 值一定时的一个波函数2.不同原子的光谱（）（A）都是连续光谱（B）都是不连续光谱（C）仅仅波长不同（D）都是一些孤立的暗色线条3.最先成功解释氢光谱的科学家是（）（A）里德伯（B）玻尔（C）薛定谔（D）普朗克4.下列原子轨道那一个的描述是错误的（）（A）7d (B)9s (C)2d (D)4f5.关于电子的量子数，下列那一个可能存在（）（A）2，1，-1，1/2 （B）3，0，1，1/2（C）4，-3，2，1/2 （D）2，2，-2，-1/26.比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高（）（A）2P x1(B) 2P z2(C) 2P y1(D)3s17.某基态原子的最外层只有2个电子，则其次外层的电子数（）（A）一定为8个（B）一定为18个（C）一定为2个（D）不能确定8.镧系收缩造成同周期后面的过度元素的原子半径与同族上一周期的原子半径相比（）（A）要更大一些（B）要更小一些（C）更无规律（D）更相似9.下列哪一个参数近似，会造成元素的性质最相近（）（A）第一电离能（B）电负性（C）原子半径（D）电子层构型10.某金属离子M2+的第三电子层中有13个电子，则该原子的外层电子构型一定为（）（A）3d74s0 (B) 3d54s2 (C) 3d54s0 (D) 3d74s211.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E3d>E4s的现象，可以用（）来解释（A）钻穿效应（B）能量最低原理（C）屏蔽效应（D）A和C12.下列各组量子数中哪一组是正确的? ( )a. n =3 l = 2 m = -2b. n =4 l = -1 m = 0c. n =4 l = 1 m = -2d. n =3 l = 3 m = -313.一个原子中，量子数n =3， l = 2， m = 0时可允许的最多电子数是多少？（）a. 9b. 2c. 18d. 1014.下列原子半径大小顺序中正确的是（）a. Be<Na<Mg；b. Be>Na>Mg；c. Be< Mg< Na ;d. Na< Be <Mg;15.n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？（）a. n相同时，l愈大穿透作用愈强。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
物质结构专题练习
物质结构专题练习11.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是（）A.原子半径：Al>NaB.第一电离能：Al>NaC.电负性：Na>AlD.基态原子未成对电子数：Na>Al2.下列说法正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.分子中若有化学键，则一定存在Q键C.p和p轨道不能形成a键D.含n键的物质不如含a键的物质稳定3.下列有关说法正确的是（）A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d84s24.甲硫醇（CH3sH）可用于合成染料、农药、医药等。
下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是 A.甲硫醇与甲醇是等电子体B.甲硫醇与甲醇的沸点高低相近C.甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同D.甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘6.下列说法中正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区8.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中WB族到HB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素7.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低8.关于氢键，下列说法正确的是（）A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强8.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、0、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内10.下列各项叙述中，正确的是（）A.镁原子由1s22s22P63s2f1s22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p i的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. Cr原子的电子排布式是is22s22P63s23P63d44s22411.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用ICI2……表示，单位为kJ-mol-i）。
2023届高三化学专题训练：物质结构与性质
2023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。
如图是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。
（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。
②Co2+的最高能层电子排布式为________________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。
（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。
（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。
2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
无机化学练习B(三)物质结构
无机化学练习（三）物质结构一. 判断题：（√×）1．因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
-------------------------------------------------------（×）2．P轨道的空间构型为双球型，每一个球形代表一条原子轨道。
--------------------------------------------------（×）3．同一亚层中不同的磁量子数m表示不同的原子轨道，因此，它们的能量也不相同。
------------------------ （×）4．两个共价单键组成一个共价双键。
----------------（）5．离子化合物中，原子间的化学键也有共价键。
--（）6．色散力只存在于非极性分子之间。
-----------------（×）7．轨道杂化时，同一原子中所有的原子轨道都参与杂化。
-------------------------------------------------------- （×）8．按价键理论，π键不能单独存在，在共价双键或叁键中只能有一个б键------------------------------- （）9. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是正四面体。
--------（×）10．所有含氢化合物之间都存在氢键。
--------- -（×）11. 由于Si 原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
--------------------------------------------（×）12. 主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f轨道。
-------------------------------------------------------（×）13. 甲烷分子与水分子间存在着色散力、诱导力。
物质结构练习题答案
物质结构练习题一．是非题1. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
（√）2. 氧原子的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。
（×）3. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。
（×）4. 所有微粒都既有粒子性又有波动性。
（√）5.原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。
（×）6.多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。
（×）7. 元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
（×）8.通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
（√）9. 当 2 个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。
（×）10. C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。
（√）11. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。
（×）12.SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。
（×）13. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（×）14.由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（×）15. 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。
（×）16. 原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。
（×）17.甲烷分子与水分子间存在着色散力、诱导力。
（√）18. 在N2分子中存在σ键和 键。
（√）19.氢键都是直线型。
（×）二.选择题1. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是（c）a. 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
b. 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
c. 解释了氢原子的光谱线。
d. 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
2. 证明电子具有波粒二象性的方法是（d）a. 玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
物质结构与性质专题(练习)
9、【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为 ________。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是 ________。 Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)． ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：M是________ (填元素符号)。 I2/kJ•mol1 I1/kJ•mol 1[来源:学科网ZXXK] I3/kJ•mol-1 I4/kJ•mol-1 I5/kJ•mol-1 738 1451 7733 10540 13630 （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为 102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必 计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）（2）O Ni sp2（各1分）（3）非极性（1分） 1：1（2分） （4）面心立方最密堆积 （2分）①12 （2分） ② ③
4、【百强校•2016届黄冈中学4月月考】（化学—选修3：物质结构与性质）（15分） 氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。 （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。 （2）部分硼的化合物有以下转化：则下列叙述正确的是__________（填序号）； A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子 B．BNH6与乙烷是等电子体 C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同 D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中 含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。
物质结构练习题
物质结构练习题一一、选择题 1、 电子被1000V 的电场加速，打在靶上，若动能可转化为光能，则相应的光波应在什么区？ A 、X 光区（~10-10 m ） B 、紫外光区（~10-7 m ） C 、可见光区（~10-6 m ） D 、红外光区（~10-5 m ）答：[ ]2、 下列哪个是de Broglie 关系式？A 、ν=E hB 、λ=h mcC 、λ=h mvD 、2=E mc答：[ ]3、 动量x 分量x p 相应的算符ˆx p是哪一个？A 、2π∂∂ih xB 、∂∂ihxC 、2π∂-∂h xD 、2π∂-∂ih x答：[ ]4、 下列哪个函数是算符dd x的本征函数？A 、cos kxB 、()exp ikxC 、kxD 、()2exp ax -答：[ ]5、如果算符ˆQ 对任意两个波函数1ψ和2ψ的任意L.C. 1122C C ψψ+（1C ，2C 为任意常数）满足()11221122ˆˆˆQ C C C Q C Q ψψψψ+=+，则称算符ˆQ 线性算符，下列哪个是线性算符？A 、222d 3d x xB 、^2C 、d x ⎰D 、exp答：[ ]6 粒子处于定态意味着？A 、粒子处于几率最大的状态B 、粒子处于势能为零的状态C 、粒子的力学量平均值及几率密度分度都与时间无关D 、粒子处于静止状态答：[ ]7、 由一维势箱的Schrödinger 方程求解结果所得的量子数n ，下面叙述正确的是？ A 、可取任意整数 B 、与势箱宽度一起决定节点数C 、能量与2n 成正比D 、对应于可能的简并态答：[ ]8、 立方势箱中在2264h E ml ≤的能量范围内，能级数和状态数为？A 、5，20B 、6，6C 、5，11D 、6，17答：[ ]二、简答题1、微观粒子有哪些特性？2、品优波函数的条件？物质结构练习题二一、是非题1、 用量子力学处理氢原子和类氢离子不能精确求解，只能用核固定近似法2、 求解氢原子和类氢离子的薛定谔方程时，在经过坐标变换后，要通过变数分离法，把二阶偏微分的薛定谔方程分解为单个常微粉方程即R 方程、Θ方程、Φ方程 3、 对于波函数来说，包括径向和角度两部分的总节面数为2n -个4、 自旋波函数η也有角动量s M =5、 对氢原子的所有定态，在核处ψ为零6、 对氢原子基态，在原点处2ψ最大7、 量子数n 的最小允许值为零8、 准确的He 原子基态波函数是每个电子波函数的乘积9、 每一个费米子体系的波函数对交换任意两个粒子的所有坐标必须为反对称 10、一个电子的自旋量子数s 的可能值为12±二、选择题 1、 决定角动量在z 轴方向分量大小的量子数是？A 、nB 、lC 、mD 、s m答：[ ]2、决定角动量大小的量子数是？ A 、n B 、l C 、m D 、s答：[ ]3、 径向分布图中有多少个极小值？A 、n l -B 、1n -C 、1n l --D 、1n +答：[ ]4、 23zp ψ有几个节面？A 、0B 、1C 、2D 、3答：[ ]5、 对于氢原子和类氢离子的径向分布图下列叙述错误的是？A 、径向峰数与节面数都与n ，l 有关B 、核周围电子出现的几率为零C 、l 相同，n 越大，最高峰离核越远D 、最高峰所对应的r 处，电子出现的几率密度最大答：[ ]6 5f 的径向分布图的极大值与节面数为？A 、2，1B 、2，3C 、4，2D 、1，3答：[ ]7、 钪原子的价层排布为123d 4s ，这是依据？ A 、3d 4s >E EB 、3d 4s <E EC 、轨道能级高低次序D 、使体系总能量降低答：[ ]8、 若原子在基态时第六层电子只有4个，则原子的第五层电子数为？ A 、8 B 、18 C 、32 D 、8~18答：[ ]9、银原子的基态光谱支项为？ A 、252PB 、31PC 、31SD 、212S答：[ ]物质结构练习题三一、是非题1、 氢分子离子的基态中，在每一个元自的核附近出现最大的电子几率密度2、 同核双原子分子中两个2p 原子轨道组合总是产生π型分子轨道3、 对于同核双原子分子成键的σ轨道都是中心对称的，而成键的π轨道都是中心反对称的4、 同种类型的原子轨道组合成σ型轨道必然比相应的π型轨道能量低5、 B 2，O 2分子中3g σ轨道的能量低于1u π轨道6、 分子的每个对称操作都具有其相应的逆操作7、 n 重旋转轴必然生成n 个对称操作8、 自旋相同的两个电子，在空间的同一点上几率为零 二、选择题 1、 在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的积分是？ A 、库仑积分 B 、交换积分 C 、重叠积分 D 、重叠积分平方答：[ ] 2、 与有效组合成分子轨道无关的性质是？ A 、轨道的对称性 B 、轨道能量C 、波函数的正交性D 、轨道间的重叠程度答：[ ] 3、 在同核双原子分子中，两个2p 轨道组合产生两个（）轨道？ A 、σ B 、π C 、δ D 、σ或π答：[ ] 4、 当以z 轴为键轴时，两个π型的d 轨道是A 、22x y d -，xy dB 、xz d ，yz dC 、xy d ，xz dD 、2z d ，22x y d -答：[ ]5、氢分子的总自旋量子数S 为 A 、0 B 、1/2 C 、1 D 、3答：[ ]6杂化轨道不必满足下列哪个性质？A 、正交归一B 、简并轨道C 、杂化前后数目守恒D 、每个轨道在杂化前后总成分保持不变答：[ ]7、 sp 3d （2z d ）杂化的空间构型为？ A 、平面三角形B 、三角锥C 、三角双锥D 、四方锥答：[ ]8、 参加dsp 2杂化形成平面正方形构型的d 轨道为？A 、22x y d -B 、2z dC 、xy dD 、xz d答：[ ]9、垂直于主对称轴n C 的对称面通常记作？ A 、v σB 、h σC 、d σD 、yz σ答：[ ]10、 旋转反映轴S 2相当于分子的何种对称元素？ A 、v σB 、h σC 、2CD 、i答：[ ]11、 线性分子的对称轴的轴次为？ A 、奇数 B 、偶数 C 、0D 、∞答：[ ]13、下列说法正确的是？A 、凡是八面体配合物一定属于h O 点群B 、异核双原子分子一定没有对称中心C 、凡是四面体构型分子一定属于d T 点群D 、在分子点群中，对称性最低的是1C ，对称性最高的是h O答：[ ]12、 分子具有对称轴n C ，且有2n nC C ⊥，则该分子所属点群？ A 、n CB 、n DC 、n SD 、nh D答：[ ]14、Heitler-London 处理氢分子问题时采用的变分函数是？A 、()()12a b ψψψ=B 、()()12b a ψψψ=C 、()()1212a b c c ψψψ=+D 、()()()()121212b a a b c c ψψψψψ=+答：[ ]。
高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A ．13AlB ．13Al C ．13C D ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019及Ca 4020B ．T 2O 及H 2OC ．K 4019及K 3919 D ．金刚石及石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。
A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。
A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，及铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
物质结构习题(附答案)
物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1．已知氢元素有3 种同位素，氧元素也有3 种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种2 ．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R（OH）3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5 ．下列叙述中正确的是[ ]A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B•金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B ．AB C．AB2 D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+A. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是I A元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C•原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C•非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ]A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A. m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A 族的N 和P 都能形成一3价的化合物C. I A 族的Na 和K 都能形成+ 1价的化合物D. W A 族的F 和Cl 都能形成+ 7价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]A,红磷和白磷B.阳和;HC. H 2,O^D 2O14. A, B, C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的2倍；B ,15.下列说法错误的是[ ]A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， 丫元素在X 元素的前一周期，7离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和丫 形成的化合物Z 的说法正确的是[ ]A. Z 是一种酸酐B . Z 是一种碱性氧化物C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的4倍•则A , B, C 分别是JLE n 0A. C, Al , PB. N, Si , SC. 0, P , ClD. F , S , Ar图5-2C. Z 的分子式是XY5D . Z 是一种离子晶体18. 元素X 的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是[ ]A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合 物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 [ ]A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH 3与HI 化合而成20. 有主族元素A 、B ，A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子， 则B 的原子序数是[ ]A. n + 4B . n + 6C . n + 8D . n + 1021 . R 元素原子的质量数为A, Rn 核外电子数为X ,则WgR +离子所含中子 数为[ ]22 .某元素由2种同位素组成，其原子比为5 : 2，第一种同位素的二价阳 离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 2个，该 元素的平均近似相对原子质量为[ ]A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是[ ]A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3，+ 3，+ 5等多种化合价 C. AsO 对应水化物的酸性比HPQ 弱A. (A _x + n)molW ,C. — CA - x + n)molB. (A -x -n)mol WD. — (A -x _n)molD. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A. CI4, CB R, CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCI, HBr, HI D . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[]A. CI2 B . Br2 C . HCI D. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A.新制农药元素 B .制催化剂元素C.制半导体元素 D .制耐高温合金元素27. 与OH具有相同电子数和质子数的是[ ]A. NH B . Nd C. F- D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A.铊是银白色质软的金属B •铊能形成+ 3价的化合物C. TI(OH) 3与AI(OH)3—样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A. R元素属于U A族B. R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期I A,n A族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期VD A族元素原子的大.A.① B .①和③ C .①和② D .②和④31. 按C, N, O, F 的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A.原子半径逐渐增大 B .非金属性逐渐减弱C•气态氢化物的稳定性逐渐增强 D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有a X+和bY-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，贝U下列关系正确的是[ ]A. b —a= n+ m B . a—b= n+ mC.离子半径Y-v X+ D .原子序数丫＞X33. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5—3所示.若B 元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a + 18;③ 5a+ 10;④ 5a + 8.A.只有①，③ B .只有① C .只有③ D .全部1A叵S5-334. 无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列，稀有气体为第18列.按这个规定，下列说法正确的是[ ]A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B•第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X，丫，Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A. XYZ B . XYZ C . XYZ D. X s YZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RQ该元素在周期表中的位置是[ ]A.第3周期B .第2周期C . W A族 D . A族二、填空题1. 某元素的同位素？X,已知M® 且M-Z = 161则：⑴x元素为__________(2) X的气态氢化物电子式 ________(3) X氧化物的晶体类型 _______(4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 _________(5) X氧化物与酸反应的化学方程式 _________2. 器嚇粒中的质子数是_,中子数_是核卜电子数是_.(1) 它与Na+形成的化合物的电子式_______ 晶体类型________ .(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式__________ 稳定性_________ .3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_______ 、_________ 、________ 、 _______ 水溶液呈弱酸性的是________ 、呈弱碱性的是________ .4 . W，X, Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和W相等，丫，Z两元素原子的质子数之和为W，丫两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) _________ W 为 ________ 、X 为______ 、Y 为 ________ 、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有_______ ．(3) 它们之间可以组成的盐有_______ ．5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为：A _______ B ______ C _____ D ______(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式：__________ 、 _______ ________ ,并比较其酸性强弱：_________(3) 写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增. W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子•由此推断它们的元素符号是：W _ X _____ , 丫，Z ______ .已知W Y, Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ： 1 ：2，该化合物的名称是 ______ .2•有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< B v A v C•又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. AD C D C C19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. AB B D C、填空题H1-⑴硅元素S】(2) HiSiH⑶原子晶体* xH(4)SiO 2+ 2NaOH k Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiF“+ 2HO 2. 16, 18, 16(l)Na+［虫汀-N曲离子晶休⑵H疗：)较弱H H H3 . CH；JKCxH j NH3H X N：；H3O Hx 6 ：(HF Hx¥：HF?NH3*x 卄H H H4. (1)H ; O; Na； S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS N Q SO,NaHSQ NaSO, NaHSO5. (1)K , C, P, Cl(2)H2CO, HPQ, HCIQ; HCIO>HPQ>HCO:ci：(3JK+[ ]- :QxgxCl：：C1：♦■•-三、推断题1. W H X. He Y. Al Z . O;偏铝酸2. (1)经计算可得C质量数约为80,由于其处于切族，且有同位素中子数为46,可推知其质子数为34,则确定为立元素]所以硒貓亡是第四周期切族.⑵A :钾K B:硅Si D:氟F(3)2F 2 + 2HO= 4HF+ O2K+ 2HO=2KO!H H T。
高考化学练习题：物质结构(含答案解析)
高考化学练习题：物质结构一．选择题（共20小题）1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：17．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q12．（2012•浙江）可正确表示原子轨道的是（）A．2s B．2d C．3pz D．3f 13．（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15．（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数16．（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键18．（2010•江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）19．（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键20．（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂高考化学练习题：物质结构答案解析一．选择题（共20小题）1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．解答：解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B 错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO 为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si 或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．7．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A正确；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；。
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专题练习物质结构1．X、Y、Z三种元素.已知：(1) 它们是周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期.(2) 它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3) X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4) XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白∶X是；Y是；Z是；A是.XY2与水反应的化学方程式是.2．请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有10个电子。
它们的分子式是：、、、、。
3．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。
请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
4．在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度)。
5．在某温度下，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式是。
6．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次递增。
A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4∶1 ，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。
写出分子式甲乙丙丁戊写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式。
7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上p电子数是D原子最外电子层上s电子数的2倍。
试回答：(1)这四种元素分别是A ，B ，C ，D ；(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：；(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式8．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。
(用A 、B 、C 字母填写) (2) 单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是(3) 单质乙的分子式可能是 ，则化合物B 的分子式是 。
9．碳正离子[例如，+3CH ，+5CH ，(CH 3)3C + 等]是有机反应中重要的中间体。
欧拉(G ·Olah )因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子+5CH 可以通过CH 4在“超强酸”中再获得一个H + 而得到，而+5CH 失去H 2可得+3CH 。
（1）+3CH 是反应性很强的正离于，是缺电子的，其电子式是 。
(2) +3CH 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）。
(3) (CH 3)3C + 在NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
(4) (CH 3)3C +去掉H + 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。
10．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素。
Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。
则四种元素是：Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 。
写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。
11．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A 元素为1826年法国青年所发现。
他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。
若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。
B 、C 、D 均为短周期元素。
D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p 电子数恰相等。
D 原子的最内电子层上电子数则是B 原子核外电子数的2倍。
则四种元素是：Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 。
写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：。
12．右图是石英晶体平面示意图。
它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为__________。
原硅酸根离子-44SiO的结构可表示为二聚硅酸根离子-672O Si 中，只有硅氧键，它的结构可表示为________________________。
13．A 、B 、C 、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有42 mol 电子，B 原子的最外层电子排布式为ns n np 2n ，C 、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；C 元素是植物生长的营养元素之一;试写出：(1) A 、B 元素形成的酸酐的化学式(2) D 元素的单质与水反应的化学方程式(3) A 、C 元素气态氢化物的稳定性大小 ＜ (用分子式表示)14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数X ＞W ＞Z ＞Y 。
W 原子的最外层没有p 电子，X 原子核外s 电子与p 电子数之比为1∶1，Y 原子最外层s 电子与p 电子数之比为1∶1，Z 原子核外电子中p 电子数比Y 原子多2个。
(1) X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：(2) W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为＜（用分子式表示）。
(3)这四种元素原子半径的大小为＞＞＞（填元素符号）15．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：(1) 锗和铋的元素符号分别是__________和__________。
(2) BGO晶体的化学式是______________________。
(3) BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________________。
16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a粒子的核外电子排布式(2) b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞(用化学式表示）(3) d溶于水的电离方程式(4) g粒子所构成的晶体类型属(5) c粒子是，f粒子是（用化学式表示）17．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为确定这18．（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A ：B ：C ：D ：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式： 。
19．1956年李正道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用2760Co 放射源进行了实验验证。
次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。
2760Co 的衰变方程是2760Co → Ni A Z ＋e 01-＋e υ 其中e υ是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
(1) Co 与Fe 同周期，它应在周期表的第 周期。
2760Co 的核外电子数为 。
在上述衰变方程中，衰变产物Ni A Z 的质量数A 是 ，核电荷数Z 是 。
(2) 在衰变前2760Co 核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物Ni 和e 01-的运动径迹不在一条直线上。
如果认为衰变产物只有Ni 和e 01-，那么衰变过程将违背 守恒定律。
(3) 无水CoCl 2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl 2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
深蓝色 粉红色现有无水CoCl 2 65 g ，吸水后变成CoCl 2·x H 2O 119 g ，水合物中x 的值是 。
(4) 2760Co 是典型的γ放射源，可用于作物诱变育种。
我国应用该方法培育出了许多农作物品种，如棉花高产品种“鲁棉1号”，年种植面积曾达到3000多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。
γ 射线处理作物后主要引起 ，从而产生可遗传的变异。
除γ 射线外，用于人工诱变的其他射线还有 、 和 。
20．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E ）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________＜E＜(4) 10号元素E值较大的原因是。
21．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
22．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。
若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)＝2∶3②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式）（2）Y分子中共含____________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________。
23．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H 的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
24．如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。