物质结构 同步练习及答案

物质结构 元素周期律 习题

一、

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。

2.某粒子用A Z R n -表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )

A.所含质子数=A-n

B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+n

D.所带电荷数=n

3.某元素M n +核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )

A.A-a+n

B.A-a-n

C.A+a-n

D.A+a+n

4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

5、某元素形成气态氢化物为R H n ，其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）

A ．m n m RO H 82+-

B ．m m n RO H 82+-

C ．m RO H 2

D ．m m RO H 2

6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）

A ．第八周期第IA 族

B ．第七周期第 ⅦA 族

C ．第七周期第0族

D ．第六周期第ⅡA 族

7、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 。

(2)A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

(3)A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。

(4)CA 2与D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

二、

1、下列说法中错误的是 （ ）

A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素

C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D ．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

2.鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）

A.碘水，淀粉溶液

B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI 溶液

D.硝酸银溶液，稀HNO 3

3.砹(At)是卤素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）

A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO 3

4、HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ）

A ．FeCl 3

B ．K 2SO 3

C ．KNO 3

D ．Na 2S 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）

A 、卤素只以化合态存在于自然界中

B 、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C 、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D 、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示

6 、 A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A 、C 、F 三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。

(2)用电子式表示B 、F 形成的化合物 。

(3)A 、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。

(4)D 的固态氧化物是 晶体。含nmolD 的氧化物的晶体中含D-O 共价键为 mol 。

三、

1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）

A 、14

B 、15

C 、16

D 、17

2、原子核外的M 电子层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是

A 、大于

B 、小于

C 、等于

D 不能确定

3、 C 原子L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是 元素。

4、若a A n +与b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( )

A.b +n +2

B.b +n -2

C.b -n -2

D.b -n +2

5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意

图为

6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，

它的原子核外K 层、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

四、

1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )

A.电子层数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4-1

2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 （ ）

A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3

B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z

C.原子半径：X ＞Y ＞Z

D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=2

1(X+Z) 3、已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )

A.19

B.18

C.27

D.9

4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )

A ．KCl

B ．NaBr

C ．LiI

D ．KF

5、下列叙述正确的是…………………………………( )

A ．同周期元素中，VII A 族元素的原子半径最大

B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C ．VI A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D ．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

6 、 A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A +和B -在加热时相互反应

可转化为C 和D 。则A +的电子式为 ，B -的电子式为 。

五、

1.下列性质的递变中，正确的是( )

A.O 、S 、Na 的原子半径依次增大

B.LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强

C.HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强

D.HCl 、HBr 、HI 的还原性依次减弱

2.某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( )

A.X 的主要化合价是-2、+4、+6

B.X 可以形成稳定的气态氢化物

C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强

D.X 原子的还原性比碘原子强

3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产学生氢气

4、X 、Y 是元素周期表中Ⅶ A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属比Y 强的是………（ ）

A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物沸点低

C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来

5、下表是元素周期表的一部分：