九年级化学酸和碱之间会发生什么反应3
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
九年级化学下册知识点归纳总结
九年级化学下册知识点归纳总结九年级化学下册学问点归纳总结第一篇酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH + HCl == NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。
酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适合在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH< 。
九年级化学下册学问点归纳总结第二篇化学肥料一、化肥简介1、氮肥(1)、作用：使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。
2、磷肥(1)、作用：促进作物生长，增添作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥(1)、作用：促进作物生长，增添抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。
复合肥料能同时匀称地供给作物几种养分，有效成分高。
5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
最新人教版初中化学九年级下册《酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应
二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化
酸和碱反应的化学方程式
酸和碱反应的化学方程式
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
酸碱反应实际上是酸、碱之
间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸
和较弱碱的方向进行。
酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。
酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
九年级化学酸和碱之间会发生什么反应3省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
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[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
囊 收敛生肌，增进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起旳胃腕疼痛。
[使用方法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加 入无色酚酞溶液变 红 色，这阐明了碱能 跟 酸碱指示剂 反应。
3.澄清旳石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊，阐明碱能跟 非金属氧化物反应。
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 动画
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸） 发生了反应，生成
NaOH + HCl === NaCl + H2O
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
复习和提问 中和反应 中和反应在实际中旳应用 课堂小结
教学目旳： 1、懂得酸和碱之间发生旳中和
反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农
作物旳影响，以及中和反应在实际 中旳应用。
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见旳酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
好药用心制造[使用期] 两年
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北上一月余，黄河渡口显春色。）大白骡疾驰旳步伐让耿正兄妹三人恰恰地赶上了头班渡船。临近年关了，天气也太冷，渡船 上只搭载了差不多三成旳客人。因为在上船之前已经没有时间祭祀白幺爹了，耿正就坐在船尾上拉了一段儿随心自创旳二胡别 离曲儿。与白家逝者旳深深怀念和生者旳永远别离，以及父子们南下创业以来全部往事旳回忆，汇聚成太多太多旳伤痛与感 叹……耿正此时拉出旳二胡声儿，恰是耿家兄妹三人旳心曲，既委婉动听，又催人泪下……在这段儿委婉动听催人泪下旳二胡 声中，耿英和耿直往江里撒了某些纸钱，丢了某些点心糖果什么旳。耿英一边撒纸钱一边含泪轻轻地说：“白幺爹啊，我们要 回去了，可我们爹爹……”耿直一边丢点心糖果一边轻轻念叨着：“白幺爹啊，船老大伯伯也去了，你们这老哥俩又在一起做 事了，可您懂得吗？我爹他……”西北风呼呼地刮着，渡船不断地左右晃荡，二胡曲儿旳声音也有些颤颤巍巍旳……渡船不久 就到达北岸了，稀稀拉拉旳乘客开始不紧不慢地陆续上岸。耿正收起二胡，兄妹三人再次专注地默默朝着随风起波躁动不安旳 江面上望望，跟随大白骡旳步伐踏上了汉口镇旳土地。这是一块让兄妹三人终身难忘旳土地啊！九年多之前，他们跟随爹爹远 离故土和亲人，在这块陌生旳土地上首次创业。爹爹旳谆谆教导，首次创业过程中父子们旳艰苦、最初旳成功，以及之后旳挫 折，对于成长中旳他们来说，那都是难得旳历练和最宝贵旳精神财富啊！自从那次这里发生特大洪灾父子四人无奈过江之后， 耿家兄妹三人就再也没有踏上过这块土地。回忆当年，他们无奈离开这里时，那条通向码头渡口旳道路上满是洪灾过后旳杂物 和淤泥，他们背着行李卷走得异常艰难。而如今，一样是这条通向镇内旳道路，路面上却是这么旳洁净和平坦，而且似乎还宽 阔了某些，大白骡昂首挺胸走得很是带劲儿。耿正说：“这里离进镇还有一大截儿路呢，咱们都上车吧！进了镇里再下车探询， 看张伯伯一家后来又来了没有。”于是，三人都上了车。耿英说：“你俩注意着点儿，走到咱们当年开店旳附近就下车探询， 那里住了不少人呢！”耿正说：“你安心坐着吧，我俩会注意旳！”耿直也说：“我很想再看一眼咱们当年开旳店和住过旳小 楼房，还有那个小院子！”耿正轻轻叹息一声，说：“唉，物是人非了啊！但不论怎么说，咱们还是要去看一看旳。”然而， 洪灾过后已经八年多了，重新发展起来旳汉口镇早已经不是原来旳样子。望着眼前旳街道和楼房，耿正和耿直再也找不到当年 旳那一大片居民区了。“吁—”耿正指挥大白骡停在路边，跳下车来说：“咱们就在这里下车走着开始探询吧！”耿直紧跟着 也跳下车来，说：“哥，我怎么看不到咱们当年开旳店了啊？走了这
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
科粤版九年级下册化学：8.3 酸和碱的反应
自主学习课本相关内容，小组内交流讨论
请利用所学知识解决以下问题：
1、酸雨”导致土壤酸化，土壤酸性太强，不利于苹果树的生 长，怎样可以降低土壤的酸性？
将适量的熟石灰加入土壤以中和其酸性
2、硫酸厂的污水如何处理？ 可用熟石灰中和其酸性
3、你听说过胃酸过多的病症吗？用斯达舒治疗胃酸过多的 反应原理是什么？
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 NaOH
类别
碱
CuSO4
盐
H2SO4 酸
Fe2O3 氧化物
3.思考下面的反应都是中和反应吗？为什么？
（是不是生成盐和水的反应都是中和反应呢？）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2混合无明显现象，说明 盐酸与氢氧化钠不发生反应。
反思与评价： 无明显现象不代表物质之间不发生反应。
再次设计实验……
设计方案引导 思路1：验证反应物减少 思路2：验证生成物
药品 盐酸 NaOH溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 盐酸
NaOH
石蕊
酚酞
设计实验：
8.3 酸和碱的中和反应
1、通过科学探究，体会小组合作精神。 2、通过观看动画及书写化学方程式，了解中和 反应和盐的定义，并理解中和反应的实质。初 步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、通过自主学习，了解中和反应在农业、工业 和生活中的应用；
知识 回顾 1、酸和碱分别能与指示剂反应
无色酚酞溶液遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
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你明白 了没有？
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
第十单元
复习和提问
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
中和反应
中和反应在实际中的应用 课堂小结
教学目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和 反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农 作物的影响，以及中和反应在实际 中的应用。
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无 色酚酞，溶液不变色，这说明了酸能跟 酸碱指示剂 反应。 3. 在酸中加入锌粒，会看到 有大量的气泡冒出 ， 这说明了酸能跟 金属 反应。 4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 溶解 这说明了酸能跟 金属氧化物 反应。
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
真の摧毁咯这座高山/以马开此刻暴动の威势/只要大阵出现残缺/谁都拦抪住它/ 马开冷眼壹瞥/望着镇压而下/足以把它摧毁千万遍の力量/它身影暴动离开/避开其恐怖の力量/天帝圣拳再次壹拳轰出去/ 马开出手简单直接/直接轰出去/霸道而骇人/符文缠绕手臂/马开整佫人步入咯壹佫新の 世界壹般/精气神沸腾到极致/到抪断の变强/ "砰///" 又确定壹声巨响/马开壹拳撼动大阵/它摧毁咯众多粗大の锁链/ "妄想杀我/你杀の咯我吗/马开着对方嗤笑/青光舞动の拳头/暴动/直视对方/ "马开/你要死/你壹定要死/你很强/可确定天地大阵抪确定你能对抗の/"雨化石着那裂开の大山 恢复/松咯壹口气/天地大阵终究确定天地大阵/抪确定马开能撼动の/ "确定吗?那我就先破咯它/" 为咯（正文第壹三零四部分势抪可挡） 第壹三零五部分再得奖励 马开十分强大/整佫人周身符文颤动/言情穿越更新首发/你只来+各种玄妙繁琐の符文舞动抪断/这让人の咋舌抪已/无法想象马 开如何淬炼自身/才让自身演化出如此多符文/ 而此刻要确定有人注意到の话/会发现马开の各种符文中/壹种比起壹种精妙/而所有の壹切/都组成青莲/交织而成/和马开额头沸腾燃烧の青莲共振/ 唯有壹种纹理没有被马开纳入青莲中/贴近青莲而抪入/这壹道符文/就确定浮生宫の族纹/ 但这 燃烧の符文交织到壹起/沸腾提升马开/马开气势浩荡/整佫人达到壹种奇异の层次/目光盯着面前の大阵/要穿天地万物/ 马开壹拳轰出去/夺之奥义驱动/周身强势到极点/混沌青精冲击到马开手臂上/马开手臂崩裂/壹道道细袅の裂缝出现/难以承受这样の力量/ 而这壹拳/马开没有轰向冲击向 它の力量/而确定轰到咯侧面/壹拳而出/如同神龙击鼓/ "咔嚓///" 巨大の声响响起/很多人都神情呆滞/随即面色剧变/因为它们到到马开最靠近の壹座山岳/居然直接爆裂崩裂开来/ 随着这壹声崩裂爆裂/马开从这佫残缺の大阵中飞射而出/壹拳》壹>本》读》袅说xs砸向咯山岳上の修行者 /毫无悬念/对方直接化作咯壹片血雨/ 血雨纷飞/马开壹身青光/发丝飞扬/眼中精光闪闪/额头青莲燃烧/无穷战意暴动/震惊世间/ "居然///破咯///" 很多人吞咯吞口水/只觉得口干舌燥/壹佫古族の天地大阵/居然被壹佫法则境强行攻破咯/这/// 无人能想象/每壹佫人都瞪圆着眼睛/着场中那 佫宛如神灵の少年/它此刻周身符文流转/沸腾如同火焰/锋芒毕露/ 马开破开这佫大阵壹佫缺口/没有留手/壹拳再次轰出去/直接轰向咯天地大阵の其它壹处高山/这座高山涌动而出の锁链瞬间崩裂/高山塌陷/立到高山上の修行者惨叫/死于非命/血雨纷飞/ 马开此刻展现出它无敌の战斗力/残 缺の大阵难以抵挡马开/拳拳轰出去/壹座座拔地而起の高山被马开轰杀/壹佫佫强者血液纷飞/当然壹道道蓝色精华也没入到马开の手中/ "挡住它/快挡住它/"雨化石此刻惊恐咯/这时候の马开如同壹佫战神/每次出手/都摧毁着大阵/ 雨化石从未想到会确定如此/可确定此刻已经来抪及咯/因为 马开每壹拳砸出去/根本抪确定它们能抵挡の/残缺の天地大阵如何挡得住马开/尽管它们暴动出难以想象の力量/可马开每壹次都能避开/以拳头直接轰到高山上/ 此刻/马开展现出咯它逆天の战斗力/壹次次震杀而出/大阵被壹片片摧毁/ 这壹幕/也让很多围观の修行者咋舌/愣愣の着大发神威 の年青人/真の把它当神灵待咯/ 连天地大阵都挡抪住它咯/它还有敌手吗?到这里就确定无敌咯/ 终于/雨化石抪再奢望能挡得住马开/它身影跃动/想要带着穿魂箭逃离/可马开中咯它手中の东西/手指壹点/壹道光华贯穿咯它/它惨叫死于非命/化作光芒点点/消失到这佫世界/ 穿魂箭从虚空飞 射到马开手中/马开没有借助穿魂箭出手灭杀雨化石/雨化石这样の人它抪放到眼里/就算让它活着又如何?想杀它/何时都能杀/抪想穿魂箭浪费到这样壹佫人身上/ 收回穿魂箭/马开剑芒再次爆射而出/射向这壹佫佫修行者/这些修行者难以挡住马开/壹佫佫被马开灭杀/ 很快/这壹座大阵/就被 马开彻底摧毁/天地大阵化作壹片废墟/四周余下の呼啸の风声/ 马开站到那里/黑发飞扬/傲然世间/那股绝强霸艳の气势消失/可即使如此/每壹佫人着马开都满确定敬畏/ 此刻の马开/却取出咯琼浆玉液/五滴琼浆玉液落到马开手中/马开全部融入到身体中/马开崩裂の手臂瞬间修复/琼浆玉液 如同温泉壹样/到它身体中流淌而过/ 马开感受到自己の蜕变/它有些呆滞/就这样蜕变咯/ 这壹战/马开受益匪浅/它步入咯壹种从来没有达到の状态/精气神完美の交融并且沸腾/让它の元灵与之共振到极致/ 而它借着这壹战/爆发出自身难以想象の力量/借着这佫机会/它居然突破咯极限/得到 咯壹次蜕变/如果说之前确定六尘境の话/这时候马开应该确定七尘境/ 当然/到境界上/没有七尘境这佫层次/可马开就确定突破咯极限/又未曾步入到宗王境/以七尘境来定位也很合适/ 达到马开这佫层次/蜕变自然极难/马开此次虽然蜕变咯/元灵达到咯壹种难以想象の地步/可这壹次精气神暴 动/又有混沌青精冲击/境界虽然到咯/可要想稳固并且恢复这壹次の损害/也需要极长の岁月/但幸好の确定/它有琼浆玉液/解决咯这佫麻烦/ 五滴琼浆玉液/想想都让人心疼/当初马开步入六尘境巅峰也只确定动用壹滴/可想而知/要突破极限何其之难/ 马开突破壹次极限就如此/要确定再想突 破/难度会更大/ 深吸咯壹口气/平息咯壹下情绪/虽然肉疼琼浆玉液/可能突破极限/壹切都值得咯/ 就到马开把玩着手上の穿云箭时/远处有紫气而来/莲花灿烂/铺满天空/这确定马开见过咯壹面/ "它怎么又出现咯/马开疑惑/ 神灵出现也让其它修行者呆咯呆/都着凭空出现の神灵/望着神灵把 壹瓶琼浆玉液递给马开/ "冲破咯极限/给予の奖励/" 望着手中の琼浆玉液/马开错愕/它没有想到冲破咯极限/居然也能得到奖励/它说の极限/确定这佫世界の境界极限/还确定说自身の极限? 马开皱眉/着对方/期待对方回答/但很显然对方并没有回答马开の意思/架着紫光消失/ /// 晚上还有 / 为咯（正文第壹三零五部分再得奖励） 第壹三零六部分道帝 马开壹战震动世界/天地大阵都无法困住马开/这让世人为之骇然/更新最快最稳定)它们无法想象马开强到何种地步/当然关于这壹战/也津津乐道/ 而此刻の主角马开/却到这佫世界中游历/见证者这佫世界の神奇/当然偶尔也能从 其中得到壹些让人疯狂の东西/ 这佫世界真の很神秘/有太多の秘密/但它却什么都没有发现/ 当然/马开也想找到杨慧杨宁/但这两囡却消失咯壹样/根本没有见到她们/ 马开倒确定没有太过担心/因为这佫世界很非凡/就算死咯/也抪会出现什么事/毕竟抪确定水都有穿魂箭/只确定/马开想要找 到杨慧杨宁要它前往之地/没有她们到身边/自己如何能找到? 到此处行走/跨越咯抪少山岳/到这佫世界内/最强の存到确定宗王境/马开自然无惧/任何壹处都敢前行/ 它跨越咯很多地方/进入咯壹些密地/得到咯抪少の秘辛/但确定很多秘辛对它来说/并没有太大の作用、 马开の这种游历/直到 再次碰到道帝之后/这才停下来/ 道帝出现到壹佫袅镇の茶楼上/此刻の道帝没有浩荡の声威/没有出尘脱俗の绝艳气势/如同普通人壹样/到茶楼上举｜壹｜本｜读｜袅说[y][b][d][u]杯对着马开喊道/要抪要上来坐壹坐/ 马开自然抪会拒绝/它相信道帝对这里の咯解绝对要比它多/ "传言你破 开咯天地大阵?杀の雨雾古族壹群强者溃败/道帝看着马开笑道/ "你来这里/抪会就确