河北省衡水中学2016-2017学年高二上学期四调考试化学
(2021年整理)2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题
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2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1。
对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq)=ZnSO4(aq）+H2（g)，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时,正极要放出11。
2L气体2。
关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C（s)+O2(g)=2CO（g) ΔH＝—221 kJ·mol-1②2H2O(g） =2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571。
6 kJ·mol—1③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) ΔH＝—57。
3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110。
5 kJ·mol—1B．H2的热值为142。
9kJ·g-1C．10mL0。
1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0。
1mol·L—1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3。
下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH—）=10—6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A。
河北省衡水中学高二化学上学期第四次调研考试试题新人
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A．两者都为s s σ键B．两者都为p p σ键C．前者为p p σ键,后者为s p σ键D．前者为s s σ键,后者为s p σ键3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO25. 下列描述中正确的是( )A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化6．氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应7．下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B． HClO的结构式：H—Cl—OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定9．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．7 B．10 C．11 D．1210．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
河北省衡水中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学
一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体【答案】D【解析】考点：考查了化学反应能量的变化的相关知识。
2. 关于下列三个反应的说法正确的是(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1①101 kPa时，2C(s)+O②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，氢气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热，中和热与酸碱的用量无关，所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；D、反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；故选D。
河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题
河北省衡水中学2019-2020 届高三上学期第四调测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23Si-28 Cl-35.5Br-80第Ⅰ卷 (选择题共 50 分）一、选择题 (以下每小題所绐选项只有一项切合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每题 1 分，共 10 分)1.化学与生活息息有关。
以下说法正确的选项是A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C.漂白粉长久搁置会被空气中的氧气氧化而变质D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2.以下操作会使 H2O 的电离均衡向正方向挪动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至 100℃， pH=6D.向水中加少量的明矾3.设 N A为阿伏加徳罗常数的值，以下说法正确的选项是A.lmol ·L -1NaClO 溶液中含有 ClO-的数量小于 N AB.Na2O2与足量的 CO2反响生成 1molO2，转移电子数量为2N AC.两份 2.7g 铝分別与 100mL 浓度为 2 mol·L -1的盐酸和氢氧化钠溶液充足反应，转移的电子数均为0.3N AD.18 g 重水 (D 2O)所含的电子数为10N A4.分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法，以下有关物质分类或归类正确的选项是①混淆物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混淆物②化合物： CaCl2、NaOH、 HCI 、HT③同素异性体： C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①③④⑤⑥5.已知反响 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH) 2↓能进行完整。
2024届河北省衡水市衡水中学化学高二第一学期期末调研试题含解析
2024届河北省衡水市衡水中学化学高二第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液2、如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误．．的是A．从A口加入精制的浓食盐水B．从E口放出的气体是H2C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D．B口NaOH的浓度小于D口3、下列叙述错误的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O4、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag5、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能．．用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积6、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+7、下列有关实验的叙述正确的是A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素8、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO49、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A．CO2B．H2O C．CO32﹣D．CCl410、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是A．待加工铝制品件为阳极B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动11、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A．B．C．Fe3＋ D．12、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气13、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种14、下列关于有机物的说法不正确的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金刚石和石墨是同分异构体④CH2Cl2有两种结构⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥C5H12有三种同分异构体A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥15、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁16、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④ C．①③⑤D．①③二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
衡水中学2016届高三化学第四次调研试卷含解析
衡水中学2016届高三化学第四次调研试卷（含解析）2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（）选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物二氧化氮C纯净物化合物HDD强电解质强酸HIA．AB．BC．CD．D5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L 6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJmol ﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJmol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJmol ﹣1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10．1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）离子Cu2+Al3+NOCl﹣物质的量浓度（mol/L）11a1A．电解后溶液的pH=0B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．下列说法中正确的有几项（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．A．3项B．4项C．5项D．6项13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（）A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H 为（）A．+2590.4kJ/molB．﹣2590.4kJ/molC．+1295.2kJ/molD．﹣1295.2kJ/mol16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48mLC．b点与a点的差值为0.05molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：317．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO318．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H 键所需的能量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．65820．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m321．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y ＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀22．已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D．氧化产物为As和S23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO325．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．c（CO32﹣）=0.01molL﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、k+26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤27．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变C．图表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2﹣）的变化情况28．下列方程式书写正确的是（）A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJmol﹣129．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A．5.76B．2.88C．1.92D．030．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L三、非选择题31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A 与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI 的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJmol ﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJmo l﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为mol．（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L．（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g．（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克．（已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C，计算结果保留两位有效数字）35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．（1）热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为．（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．①A的化学式为．②燃料电池中，OH﹣的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为．③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）．④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）．（3）干法还原法利用反应Cu+CuOCu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；【解答】解：A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；B、电离不需要通电；C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．【解答】解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（）选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物二氧化氮C纯净物化合物HDD强电解质强酸HIA．AB．BC．CD．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．HD是单质，不是氧化物，故C错误；D．HI是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．【解答】解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B错误；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子．7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；C．加热时，不能密封坩埚；D．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气。
衡水中学2016-2017学年高二上学期五调考试化学试题解析(原卷版)
河北省衡水中学2016-2017学年高二上学期五调考试化学试题一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意。
1．下列说法中正确的是A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小2．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s23．下列说法正确的是A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小4．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为A．a<b<c B．c<b<aC．b<c<a D．b<a<c5．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z- B．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．原子半径：X<W，第一电离能：X<W D．电负性：Z>Y>W>X6．氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，下列说法中不正确的是A．ClO-中Cl显+1价 B．ClO2-的空间构型为三角形C．ClO3-的空间构型为三角锥形 D．ClO4-是SO42-的等电子体7．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．BC138．下列叙述正确的是A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同9．下列说法错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大D．氢键X-H…Y的三个原子不一定在一条直线上10．下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（甲醛）相同的是A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
高二化学四 调(考试版)
河北衡水中学2015—2016学年度第一学期高二年级四调考试化学试卷命题人：张建华本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分）1、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．一般来说，知道了一个分子中的键长和键角的数据，这个分子的几何构型就可以确定了2、下列针对H3O+的说法中正确的是（）A 中心原子上的孤电子对数为2B O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C 由于配位键的存在，三个H-O键长、键能不相同D 虽然纯水呈中性，但是纯水中仍存在少量H3O+3、下列有关化学用语正确的是( )A. HClO 的电子式：B. 考古学家常用中子数为8的碳原子测定文物年代，该核素可表示为：C. 位于第四周期第ⅤA族的砷元素的外围电子排布式为：3d104s24p3D. 溴原子结构示意图为：4、某化合物可由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO25、下列四种元素的基态原子的第一电离能最大的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7、下列说法不正确的是（）A．某微粒的中心原子的孤电子对数为0，若其空间构型为平面三角形，则该中心原子一定采取了sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8、下列各组物质均为只含极性键的非极性分子是( )A.HCHO、NH4Cl、AlCl3、O2B.PCl3、MgO、CO2、CH3CH2OHC.BeCl2、CS2、BF3、CH4D.C2H4、BCl3、CH3Cl、SO39、有资料表明，某元素的外围电子排布式是6s26p4。
河北省衡水市中考化学四模考试试卷
河北省衡水市中考化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·包河模拟) （2016•包河区一模）我省黄山盛产茶叶，黄山毛峰是我国传统的天然保健品．主要成分有咖啡、碱、蛋白质、糖类、维生素、水等，茶叶中所含物质主要起到预防疾病的是（）A . 蛋白质B . 糖类C . 维生素D . 水2. （2分） (2020九上·合山月考) 下列关于用量的说法不正确的是（）A . 取用固体时，如果没有说明用量，一般取1g~2gB . 加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3C . 加热试管时，将试管夹夹在距管口约1/3处D . 使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的2/33. （2分） (2020九上·景县期末) 下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 西瓜榨汁C . 石蜡熔化D . 白磷自燃4. （2分） (2019九上·滨州期中) 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（）A . 氦气密度小，可以用做填充探空气球B . 氧气能支持多种物质的燃烧，可以做燃料C . 水可以溶解很多种物质，是常见的溶剂D . 金刚石硬度很大，可以用来切割玻璃5. （2分）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。
自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A . 清除可燃物B . 使燃烧物与氧气隔绝C . 降低燃烧物的着火点D . 使燃烧物的温度降低到着火点以下6. （2分） (2015八上·丹东期末) 氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2 2HCl，该反应属于（）A . 分解反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 置换反应7. （2分） (2019九上·朝阳期末) 色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。
河北省衡水中学高二化学上学期四调考试试题(扫描版)
河北省衡水中学2016-2017学年高二化学上学期四调考试试题（扫描
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河北衡水高二上化学第四次检测题B卷附答案
2015-2016河北衡水高二上化学第四次检测题B卷（附答案）河北冀州中学2015—2016学年度上学期第四次月考高二年级化学试题考试时间:90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16 I卷（60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋C．尿素D．甲烷2、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是()3、有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是（）a.b.c.d.①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③4、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是()①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③5、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少条件是() A．①②⑥B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤6、下列8种有机物①CH2==CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH据官能团的不同可分为()A．4类B．5类C．6类D．7类7、现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8、下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．③④C．②④D．②③9、下列关于烯烃的说法正确的是（）A．含有双键的物质是烯烃B．能使溴水褪色的物质是烯烃C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃10、两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是()A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同通式C．实验式相同D．只能是同种物质11、质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是()A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H212、某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()13、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．3－甲基－2－丁烯B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．2，2－二甲基丁烷D．3，3－二甲基－2－戊烯14、按系统命名法CH3—CH2—C—C—H的正确的名称是()[A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，3，4－三甲基己烷15、有两种烃，甲为，乙为。
2010-2023历年河北省衡水中学高二上学期四调考试化学试卷
2010-2023历年河北省衡水中学高二上学期四调考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（12分）Ⅰ某化合物结构简式如图，请根据所示的化合物回答问题：（1）该化合物中，官能团①的名称是________；官能团⑦的名称是________；该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的；（2）写出该化合物水解生成的任意一种氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________Ⅱ食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。
（3）聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。
它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(4)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7C OOH]含量很低。
下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。
（填序号）A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色(5)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：______ ________________。
（6）淀粉最终的水解产物是葡萄糖。
请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。
2.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体3.某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构体）A．2种B．3种C．4种D．5种4.（9分）根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．（1）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃是___ _______________．（2）有化学式均为C4H6的三种物质甲、乙、丙，甲中有三种氢原子，乙中只有一种氢原子，丙中有两种氢原子。