2018-2019学年高中一轮复习化学：专题综合检测(一)+物质的量+Word版含答案
2019届人教版高中化学高考第一轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第一轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A． SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOB． CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC． NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ COD．电解氯化镁溶液：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑3.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是()A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤4.下列关于物质的使用合理的是( )A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶5.常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥6.有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸7.下列实验过程可以达到实验目的的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ/mol则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的()A．＋519.4 kJ/molB．＋259.7 kJ/molC．－259.7 kJ/molD．－519.4 kJ/mol9.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣x Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣x Mn2O4+xLi+10.铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是（）A．电池放电时，AlCl4﹣向Y极扩散B．电池放电时，X是正极C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7Cl4﹣D．铝作为负极材料的比能量高于锂11.某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2．下列说法正确的是（）A．该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应B．组装该电池可以在有氧的条件下进行C．电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极D．电池充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl212.下列除去杂质的实验方法不正确的是 ()。
高考化学课标全国版一轮课时作业1物质的量气体摩尔体积
课时作业(一)物质的量气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D[A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C错误；D．1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确。
]2．(2019·辽宁大连月考)下列说法正确的是()A．1 L·mol－1B．20 ℃、×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，L时，该气体一定处于标准状况D．2 LB[A．标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B．同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 ℃×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C．依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 L，故D错误。
]3．(2019·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90 g/molB．1 ×1023个分子C．45 ×1024个氧原子D．1 LD[A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol，故A正确；B．1 ×1023个分子，故B正确；C．45 g草酸物质的量为：45 g90 g/mol mol×4××1023mol－1×1024个，故C正确；D．依据草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。
2018-2019学年高中一轮复习化学：专题综合检测(二)+化学物质及其变化+Word版含答案
专题综合检测（二）化学物质及其变化一、单项选择题1．下列有关物质的分类或归类中正确的是()A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4解析：选D HT是单质，盐酸是混合物，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C项错误。
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选B人体内缺乏维生素C易患坏血病，故B不正确。
3．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体解析：选C不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，也可能是浊液，A项错误；由于氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N A，B项错误；纳米粒子分散在溶剂中形成的体系才是胶体，C项正确；制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，D项错误。
4．(2018·如皋一模)下列有关化学用语表示正确的是()A．HCl的电子式：B．对硝基甲苯：C．中子数为16的磷原子：3115PD．氧原子的结构示意图：解析：选C HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；对硝基甲苯中的硝基直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为16的磷原子，质量数＝16＋15＝31，C正确；氧原子的核内有8个质子，带8个正电荷，而核外有8个电子，故其结构示意图为，故D错误。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷(解析版)
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下除掉杂质的方法不正确的选项是()A ．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充足反响，过滤、清洗、干燥B ．用过度氨水除掉Fe3＋溶液中的少许Al 3＋C．用新制的生石灰，经过加热蒸馏，以除掉乙醇中的少许水D ． Al(OH) 3中混有少许Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤2.以下物质间分子间力最大的是（）A． O2B． N2C． Br2D． H23.以下相关实验的表达正确的选项是()A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的 KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶-1D ．配制 500 mL 0.4 mol L ·NaCl 溶液 ,必需的仪器如图乙所示4.在 t ℃时，AgBr在水中的积淀溶解均衡曲线以下图。
又知t℃时AgCl sp＝ 4×10－10，的 K以下说法不正确的选项是()A ．在 t ℃时， AgBr 的 K sp为 4.9 ×10－13B ．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C．图中 a 点对应的是 AgBr的不饱和溶液－(aq)－(aq)的均衡常数 K≈ 816D ．在 t ℃时， AgCl(s) ＋ Br AgBr(s) ＋ Cl5.下述相关实验操作正确的选项是()A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果6.以下图的原电池可丈量空气中Cl 2的含量（原电池的电解质是含有自由挪动Ag +的固体物质）．以下剖析不正确的选项是（）A ．电子由 Ag 电极经外电路流向 Pt 电极B ．空气中 c（Cl 2）越大， Ag 极耗费速率越快C．正极反响： Cl 2+2e﹣ +2Ag +═ 2AgClD ．原电池工作时电解质中Ag +数量减少7.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据1、I2表示，单位为kJ ·mol－ 1(用 I)。
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 第1讲 物质的量习题
O含有的中子数为 10N A第 1 讲 物质的量A 组 基础题组1.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 mol 18B.22.4 L 甲烷气体中所含分子数目为 N AC.1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中 N数目为 0.1N AD.1 L pH=1 的醋酸溶液中,CH 3COOH 分子的数目为 0.1N A2.(2017 北京房山期末,5)设 N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O 2 含有 4N A 个电子B.1 L 0.1 mol·L -1 的氨水中有 0.1N A 个 NC.标准状况下,22.4 L 盐酸中含有 N A 个 HCl 分子D.1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为 4N A3.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.1 g Cl 2 中含有的 Cl 2 分子数为 0.2N AB.0.1 mol 羟基(—OH)中含有的电子数为 N AC.1.7 g NH 3 中含有的电子数为 N AD.标准状况下,11.2 L SO 3 中含有的氧原子数为 1.5N A 4.下列说法正确的是()A.1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.806×1024B.常温常压下,1 mol 羟基(—OH)所含电子数为 6.02×1024C.常温常压下,34 g H 2O 2 中含有的共用电子对数为 1.806×1024D.58.5 g NaCl 晶体中离子总数为 6.02×10235.(2017 北京石景山一模,8)相同状况下的 12C 18O 和 14N 2 两种气体,下列说法正确的是(A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等6.N A 为阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年高中一轮复习化学讲义：第一章 物质的量
第一节物质的量__气体摩尔体积教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。
(2)描述对象：微观粒子及特定组合，微观粒子如分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
(3)标准：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。
(4)物质的量的规范表示方法：2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A 。
(2)表示：N A ＝6.02×1023_mol －1。
(3)关系：物质的量、粒子数(N )与阿伏加德罗常数之间的关系为n ＝N N A。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g·mol －1。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为n ＝mM 。
(4)气体摩尔质量(M )的求算方法①根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)；②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D ；③根据气体的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn；④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N AN ·m ； ⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，①～④中的计算式仍然适用；还可以用式子：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……计算，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)；⑥根据化学方程式，结合质量守恒定律计算。
[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。
高考化学一轮复习：物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积考纲要求考情分析命题趋势1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
2018，全国卷Ⅲ，8T2017，全国卷Ⅱ，8T2016，全国卷乙，8T分值：3～6分物质的量、气体摩尔体积是高考必考知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。
题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。
考点一物质的量摩尔质量[知识梳理]1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称2．摩尔质量误区防错(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量。
()(2)物质的量就是1 mol物质的质量。
()(3)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子。
()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
高考化学一轮复习（第一辑）考点01 物质的量 摩尔质量（含解析）
考点01 物质的量 摩尔质量聚焦与凝萃1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．通过对1 mol 物质质量的争辩，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3．通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
解读与打通常规考点一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol ）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（5）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。
2．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：n ＝N N A3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝mM隐性考点1．物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应当标明微观粒子的种类或特定组合。
如1molH ，或1mol 氢原子。
2．“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。
3．物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)专题一 常用化学计量 PDF PDF版含答案
㊀１
专题一 ㊀ 常用化学计量
对应学生用书起始页码 Ｐ２
考点一㊀ 物质的量与阿伏加德罗常数
㊀ ㊀ １． 物质的量
Ｃ．１ ｍｏｌ Ｈ３ Ｏ 所含质子数为 １０ Ｎ Ａ
＋
子㊁质子㊁电子等㊂
物质的量描述的 对象 是微 观粒子， 如分 子㊁ 原子㊁ 离 子㊁ 中
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＋ － ０．１ ｍｏｌ，熔 融 时 电 离 方 程 式 为 ＮａＨＳＯ ４ ������������ Ｎａ ＋ ＨＳＯ ４ ， 则
Ｃ．①③④
Ｄ．③④⑤
分子数 不 为 ０． １Ｎ Ａ ， 错 误； ② １２． ０ ｇ ＮａＨＳＯ ４ 的 物 质 的 量 为
１ ０００ρω （ ｃ 为溶质的物质的量浓度， 单位 Ｍ
ＮＯ 与 １１．２ Ｌ Ｏ ２ 混 合 后 的 气 体 分 子 数 小 于 Ｎ Ａ ， 错 误； Ｄ 项，
㊀２
５ 年高考 ３ 年模拟㊀ Ｂ 版（ 教师用书）
恒） ㊂ ③溶液质量守恒，ｍ （ 稀 ） ＝ ｍ （ 浓 ） ＋ ｍ （ 水 ） （ 体积一般不守 （２） 溶液 混 合： 混 合 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 保 持 不 变， 即
2018-2019年高中化学重庆高三单元试卷检测试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三单元试卷检测试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源【答案】B【解析】试题分析：A．氯气溶于水，喝水发生反应产生盐酸和次氯酸而具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能将金属铁、铝氧化在金属表面产生一薄层致密的氧化物薄膜而起到保护作用，因此常温下可用铝罐盛装，正确；C．氢氟酸能够与玻璃的成分发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；D．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜水艇中氧气的来源，错误。
考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。
2.化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C．推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放【答案】C【解析】试题分析：A、福尔马林是甲醛溶液，能使蛋白质变性，能使人中毒，错误；B、任何食品都光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无要含有化学物质，错误；C、推广纳米TiO2害物质，防止汽车尾气的污染，正确；D、推广使用煤液化技术能减少污染物的排放，但不能减少二氧化碳温室气体气体的排放，错误。
考点：本题考查化学与STSE。
3.下列说法正确的是（ ）A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 【答案】D【解析】煤的液化和气化都是化学变化；甲醛有毒，不能用于食品加工；橡胶有天然也有合成，而塑料是合成高分子材料。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第3讲
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.知道摩尔(mol>、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等>数目、物质的质量、气体体积(标准状况>之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1>物质的量(n>，的物理量物质的量是表示含有单位为一定数目粒子的集合体。
>mol(摩尔(2>物质的量的规范表示方法：(3>阿伏加德罗常数(N A>0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝错误!2．摩尔质量(1>摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!。
(2>数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子>质量。
深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。
因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
2．阿伏加德罗常数(N A>与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A>是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是(>A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解读有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D 错。
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专题综合检测（一）物质的量一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：选C O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B 错误；0.5 mol NaCl中Na＋和Cl－共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．23 g钠的原子最外层电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为N AD．1 mol甲基所含质子数为10N A解析：选C A项，23 g钠原子的物质的量为1 mol，含有的最外层电子数为N A，错误；B项，1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含有0.1 mol乙酸，0.1 mol 乙酸只能部分电离出H＋，则溶液中含有的H＋数目小于0.1N A，错误；C项，标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，含有的分子数为N A，正确；D项，1 mol甲基中含有9 mol质子，质子数为9N A，错误。
3．下列每项叙述中的两个量，一定相等的是()A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：选B溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。
4．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
下列叙述中正确的是()①w＝35a22.4Vρ×100%②c＝1 000a22.4V③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wA．①③B．②③C．②D．①解析：选C①氨水的溶质是NH3，则w＝17a22.4Vρ×100%，错误；②c＝a22.4V1 000＝1 000a22.41V，正确；③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝ρ(氨水)Vw/[ρ(氨水)V＋ρ(水)V]×100%<0.5w[因为ρ(氨水)<1]，错误。
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
6.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：选C A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小，错误；C项，w＝S100＋S×100%，S越大，w越大，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4N AC．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为N A，则Cl－的数目大于3N A解析：选D A项，Na2O2由Na＋和O2－2构成，1 mol Na2O2中含3 mol离子即3N A，错误；B项，用双氧水分解制氧气，当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2N A个，错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A个，错误；D项，Fe3＋在溶液中水解，当Fe3＋为1 mol时，溶液中的Cl－大于3 mol即3N A个，正确。
8．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为N AB．常温常压下，24 g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC．标准状况下，5.6 L水含有的分子数为0.25N AD．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A解析：选A A项，标准状况下，22.4 L H2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，含有的分子总数为N A，正确；B项，24 g镁的物质的量为1 mol,1 mol镁变成镁离子失去了2 mol电子，失去的电子数为2N A，错误；C项，标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算5.6 L水的物质的量，错误；D项，1 mol Cl2与足量的Fe反应，Cl2不足，应该按照Cl2的物质的量计算，反应1 mol Cl2转移2 mol电子，转移的电子数为2N A，错误。
二、不定项选择题9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1解析：选C A项，c＝1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%98 g·mol－1×1 L＝18.4 mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应生成SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1。
10．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.25 mol·L －1 MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol·L －1 AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol·L －1 HCl 溶液 解析：选AD 100 mL 0.5 mol·L －1 NaCl 中Cl －物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
A 项溶液中Cl －的物质的量浓度为0.25 mol·L －1×2＝0.5 mol·L －1，故正确；B 项溶液中Cl －的物质的量浓度为0.25 mol·L －1×3＝0.75 mol·L －1，故错误；C 项溶液中Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，故错误；D 项溶液中Cl －的物质的量浓度为0.5 mol·L －1，故正确。
11．某一元弱酸HX 的相对分子质量为M 。
在t ℃，将a g HX 完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g·cm －3，其中n (X －)为b mol 。
下列叙述不正确的是( ) A ．物质的量浓度c (HX)＝1 000a MV mol·L －1B ．t ℃时，HX 的溶解度S ＝100a ρV gC ．溶液中c (H ＋)＝1 000b ＋c (OH －)V V D ．HX 的质量分数w (HX)＝a ρV ×100%解析：选B a g HX 的物质的量为a Mmol ，溶于水得到V mL 饱和溶液，则c (HX)＝a M mol V ×10－3L＝1 000a MV mol·L －1，A 正确；HX 饱和溶液的质量分数为w (HX)＝a ρV ×100%＝S 100＋S ×100%，则有S ＝100a ρV －ag ，故B 错误，D 正确；根据电荷守恒可得：c (H ＋)＝c (X －)＋c (OH －)＝b V ×10－3 mol·L －1＋c (OH －)＝1 000b ＋c (OH －)V V ，C 正确。
12．36.5 g HCl 气体溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·cm －3)，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1 B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的溶质质量分数：w＝36.5c 1 000ρ解析：选D c＝1 mol(36.5＋1 000)g1 000ρ g·L－1＝1 000ρ36.5 ＋1 000mol·L－1，A项错误；HCl气体溶于水后完全电离出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w＝36.5cV1 000Vρ＝36.5c1 000ρ，D项正确。