酸、碱的化学性质课件
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《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色
沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉
淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入
Hale Waihona Puke 几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减
褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于
蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析
出。
原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色
沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉
淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入
Hale Waihona Puke 几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减
褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于
蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析
出。
原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
浓硫酸 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
《九年级化学酸和碱》课件
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述
常见的酸和碱、酸的化学性质研究课PPT课件
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
《酸碱盐的化学性质》课件
03
盐的性质
盐能与金属反应
总结词：盐与金属反应生成氢气 总结词：反应条件 总结词：金属活动性顺序
详细描述：盐中的氢离子能与金属发生置换反应，生成 氢气和另一种盐。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁。
详细描述：盐与金属的反应需要在特定的条件下进行， 如高温或通电等。
详细描述：只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能 与盐发生置换反应。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
盐能与碱反应
总结词：生成新盐和新碱 总结词：复分解反应 总结词：反应条件
详细描述：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如 ，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
详细描述：盐与碱的反应属于复分解反应，通过离子交 换的方式进行。反应过程中没有电子的转移，而是通过 离子交换生成新的物质。
详细描述：盐与碱的反应需要在特定的条件下进行，如 加热或加催化剂等。
02
碱的性质
碱能与某些非金属氧化物反应
总结词
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱与非金属氧化物反应是酸碱反应的一种，反应过程中，碱提供氢氧根离子，非 金属氧化物提供氧元素，两者结合形成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水。
碱能与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水。
详细描述
金属盐的通性
金属盐的通性是指金属盐表现出 的性质，包括与金属反应、与酸 反应等。
非金属盐的通性
非金属盐的通性是指非金属盐表 现出的性质，包括与碱反应、与 盐反应等。
酸碱盐的特性
酸碱盐的特性
酸的特性
酸、碱和盐各自具有独特的化学性质和特 点。
酸具有强烈的酸性，能够与金属反应生成 氢气和对应的盐，能够与金属氧化物反应 生成对应的盐和水等。
《酸碱盐的化学性质》课件
《酸碱盐的化学性质》PPT课 件
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
碱的化学性质(课件)
第十章 酸和碱
课
题1
常见的酸和碱
第4课时 碱的化学性质
1、碱与指示剂反应
探究1
在点滴板两端各滴加2 滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。
向NaOH溶液和Ca(OH)2 溶液各滴加1滴石蕊溶液
和酚酞溶液。
观察并记录实验现象。
计65432100987654321时
1、碱与指示剂反应
滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后
碱的化学性质
（1）碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水。
1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶
液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是 ( D )
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．CO2
D．氯化钠溶液
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，
NaOH溶液 溶液变成 蓝 色
溶液变成 红 色
Ca(OH)2溶液 溶液变成 蓝 色
溶液变成 红 色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
回忆 ：
实验室检验CO2的反应方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
演示实验
向充满CO2的塑料瓶 加入100mLNaOH溶液，观 察现象。
碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水。
比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化 物 化学式的关系
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
观察后发现盐中的酸根比非金属 氧化物化学式中只多一个氧原子。
2、碱与某些非金属氧化物反应
请写出NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液与SO2反应的化学 方程式。
课
题1
常见的酸和碱
第4课时 碱的化学性质
1、碱与指示剂反应
探究1
在点滴板两端各滴加2 滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。
向NaOH溶液和Ca(OH)2 溶液各滴加1滴石蕊溶液
和酚酞溶液。
观察并记录实验现象。
计65432100987654321时
1、碱与指示剂反应
滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后
碱的化学性质
（1）碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水。
1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶
液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是 ( D )
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．CO2
D．氯化钠溶液
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，
NaOH溶液 溶液变成 蓝 色
溶液变成 红 色
Ca(OH)2溶液 溶液变成 蓝 色
溶液变成 红 色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
回忆 ：
实验室检验CO2的反应方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
演示实验
向充满CO2的塑料瓶 加入100mLNaOH溶液，观 察现象。
碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水。
比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化 物 化学式的关系
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
观察后发现盐中的酸根比非金属 氧化物化学式中只多一个氧原子。
2、碱与某些非金属氧化物反应
请写出NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液与SO2反应的化学 方程式。
酸碱的化学性质-课件
------实验活动6
酸、碱的化学性质
-
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是酸、一瓶是碱?
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴无色酚酞
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎么处理这些废水呢？
无色酚酞不变色
结论 溶液呈碱性 溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳 提出了以下方案：
方案一：________________________________________
方案二：________________________________________
第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
第七、八组做 氢氧化钙和稀盐酸的反应
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、
酸、碱的化学性质
-
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是酸、一瓶是碱?
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴无色酚酞
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎么处理这些废水呢？
无色酚酞不变色
结论 溶液呈碱性 溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳 提出了以下方案：
方案一：________________________________________
方案二：________________________________________
第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
第七、八组做 氢氧化钙和稀盐酸的反应
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、
酸、碱的化学性质 课件
实验活动 酸、碱的化性质
【实验目的】 1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧 化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】 1．酸、碱与指示剂的作用
刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组(A )
A．酚酞——石灰水
B．酚酞——盐酸
C．石蕊——石灰水
D．石蕊——盐酸
2．(广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL 硫酸溶液恰好完全反应
CaCl2＋2H2O
。
【问题与交流】 1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色 恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上 操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？ 解：不能；由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，因此当 观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量 过多。
，反应的化学方程式 ；过一段时间后，可以看
到有 气泡产生 ，反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
。
3．碱的化学性质
(1)在试管中加入 1～2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，
观察到 产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色 ，反应的化学方程式
为
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3．(重庆)食醋里通常含有 3% ～5% 的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳 反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) B
【实验目的】 1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧 化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】 1．酸、碱与指示剂的作用
刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组(A )
A．酚酞——石灰水
B．酚酞——盐酸
C．石蕊——石灰水
D．石蕊——盐酸
2．(广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL 硫酸溶液恰好完全反应
CaCl2＋2H2O
。
【问题与交流】 1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色 恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上 操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？ 解：不能；由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，因此当 观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量 过多。
，反应的化学方程式 ；过一段时间后，可以看
到有 气泡产生 ，反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
。
3．碱的化学性质
(1)在试管中加入 1～2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，
观察到 产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色 ，反应的化学方程式
为
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3．(重庆)食醋里通常含有 3% ～5% 的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳 反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) B
《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
《酸、碱、盐的化学性 质》PPT课件
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考以下图进行实验，比较酸和碱与
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几 个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注， 开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层 的绿白线条。
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉 一下最远处几个框细微的纹路，
指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 平安！〔可戴橡胶手 套、防护 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
《酸、碱、盐的化学性 质》PPT课件
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考以下图进行实验，比较酸和碱与
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几 个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注， 开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层 的绿白线条。
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉 一下最远处几个框细微的纹路，
指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 平安！〔可戴橡胶手 套、防护 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液
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