2017届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考(期中考试)化学试题及答案

合集下载

西藏拉萨市第三高级中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案

西藏拉萨市第三高级中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。

若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7【答案】B2、pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C3、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12 H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（）A. 0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1【答案】C4、常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－A．①② B．①③ C．②④ D．②③【答案】B5、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

下列安全标识用错的是（）有毒品A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D.二氧化硫【答案】C6、用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LC．0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KI03+6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A【答案】A7、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．酒精灯【答案】A8、含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（）A．14 B．28 C．2.8 D．280【答案】B9、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）【答案】A10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）【答案】B11、标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6L SO2的分子数目相等，该气体的摩尔质量是（）A．22 B．22g/mol C．44 D．44g/mol【答案】D12、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3N AC．1 mol Na2O2晶体中所含阴离子数为N AD．等物质的量的N2和CO的分子数为N A个【答案】C13、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

西藏拉萨二中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)

2016-2017学年西藏拉萨二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、1．下列各组物质中不起反应的是（）A．SiO2与纯碱共熔 B．CO2通入Na2SiO3溶液C．SiO2与大理石共熔 D．SiO2和浓H2SO4共热2．下列物质之间的反应，属于取代反应的是（）A．甲烷和氧气B．甲烷和氯气C．金属钠和水D．碘化钾和氯水3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1144．下列书写的离子方程式中，正确的是（）A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH﹣→NH3•H2O C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O→5VO2++Mn2++2H+D．Fe2+离子被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法不正确的是（）A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属7．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe8．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N A D．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子11．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣112．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO二、解答题（共9小题，满分9分）13．某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器：①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管．请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的上述仪器有（填代号）；（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）；①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置④加蒸馏水时不慎超过了刻度（5）容量瓶不能用于（填下列序号）．①配制一定体积准确浓度的标准溶液②贮存溶液③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体④准确稀释某一浓度的溶液⑤用来加热溶解固体溶质．14．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：①；②； ③；④（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 Β．ΝαΟΗ溶液 C．浓硫酸 △．酸性高锰酸钾溶液（2）装置①中的现象是．（3）使用装置②的目的是．（4）使用装置③的目的是．（5）确证含有乙烯的现象是．15．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成．．（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．H2CO3⇌HCO3﹣+H+K a1（H2CO3）=4.45×10﹣7HCO3﹣⇌CO32﹣+H+K a2（HCO3﹣）=5.61×10﹣11HClO⇌H++ClO﹣K a（HClO）=2.95×10﹣8请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．．16．将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零．由此计算：（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？17．如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A 是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物C的颜色反映为黄色，反映①和反应②都在溶液中进行．请按要求回答下列问题．（1）D 的电子式F的化学式．（2）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为．（3）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式．18．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有和；肯定含有和（写化学式）．19．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 转化成E的离子方程式是．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．20．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如表：（1）根据表的数据可知“稀薄”的含义是A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NO X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO X含量也会减少？（4）某种减少尾气中CO与NO X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO X→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为．21．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解﹣氧化﹣水解循环进行制取草酸如图1．请跟据以上信息回答下列问题：（1）图1中①②的氧化﹣水解过程是在上图2的装置中进行的，指出装置A的名称．（2）图1中①②的氧化﹣水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图3所示的温度，选择图2的水浴加热，其优点是．（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是．A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．D．为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．（4）要测定草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；①取25.00mL草酸溶液的仪器是．②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：．A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：．④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为．2016-2017学年西藏拉萨二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、1．下列各组物质中不起反应的是（）A．SiO2与纯碱共熔 B．CO2通入Na2SiO3溶液C．SiO2与大理石共熔 D．SiO2和浓H2SO4共热【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．SiO2与纯碱共熔反应生成硅酸钠和二氧化碳；B．CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸；C．SiO2与大理石共熔生成硅酸钙和二氧化碳；D．二氧化硅与浓硫酸不反应．【解答】解：A．SiO2与纯碱共熔反应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+Na2CO3CO2↑+Na2SiO3，故A不选；B．CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸，H2O+CO2+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3↓，故B不选；C．SiO2与大理石共熔生成硅酸钙和二氧化碳，SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3，故C不选；D．二氧化硅是酸性氧化物，与浓硫酸不反应，故D选．故选D．2．下列物质之间的反应，属于取代反应的是（）A．甲烷和氧气B．甲烷和氯气C．金属钠和水D．碘化钾和氯水【考点】取代反应与加成反应．【分析】取代反应是有机物中的氢原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应．【解答】解：A、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应是氧化还原反应，故A错误．B、甲烷和氯气的反应是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成卤代烃，所以该反应是取代反应，故B正确．C、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中有电子的转移，所以该反应是氧化还原反应，故C错误．D、碘化钾和氯水反应生成碘和氯化钾，该反应中有电子的转移，所以该反应是氧化还原反应，故D错误．故选B．3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．4．下列书写的离子方程式中，正确的是（）A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH﹣→NH3•H2O C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O→5VO2++Mn2++2H+D．Fe2+离子被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．酸性高锰酸钾溶液能够氧化草酸，草酸为弱电解质，应该保留分子式；B．氢离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子；C．VO2+被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；D．反应生成的氢氧根离子与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．酸性高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）发生氧化还原反应，草酸不能拆开，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故A错误；B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B错误；C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2++MnO4﹣+H2O=5VO2++Mn2++2H+，故C正确；D．Fe2+离子被空气氧化生成氢氧化铁沉淀，和铁离子，正确的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故D错误；故选C．5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．6．下列有关说法不正确的是（）A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．Al3+水解生成的具有吸附性的胶体；C．生铁与盐酸反应时构成原电池；D．铝热反应可冶炼熔点高的金属．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故A正确；B．Al3+水解生成的具有吸附性的胶体，可用于净化水，故B正确；C．生铁与盐酸反应时构成原电池，则反应速率比纯铁与盐酸反应快，故C错误；D．铝热反应可冶炼熔点高的金属，则冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属，故D正确；故选C．7．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，其相对原子质量可以视作无穷大．【解答】解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为=26．A．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故A正确；B．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为×27=18，均小于26，故B错误；C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误；D．Cu与稀硫酸不反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，平均值大于26，故D错误，故选：A．8．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N A D．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22﹣；B、溶液体积不明确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol 钠离子和1mol过氧根离子O22﹣，故0.1mol过氧化钠中含阴离子为0.1N A，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1N A个，故C正确；D、1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g 重水的物质的量为0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol质子，故D错误．故选C．11．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．12．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，2根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答．【解答】解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，2根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、（x+y）=，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A正确；B．根据方程式可知，n（HNO3）=0.075mol×=0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为=2mol/L，故B错误；C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C错误；D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；故选A．二、解答题（共9小题，满分9分）13．某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器：①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管．请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体20.0g；（2）配制时，必须使用的上述仪器有①③⑤⑥⑦（填代号）；（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）②③①⑥⑤④；①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②③（填下列编号）．①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置④加蒸馏水时不慎超过了刻度（5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序号）．①配制一定体积准确浓度的标准溶液②贮存溶液③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体④准确稀释某一浓度的溶液⑤用来加热溶解固体溶质．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据m=nM=cvM计算，没有600mL的容量瓶，容量瓶的规格要选1L；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（5）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液．【解答】解：（1）实验室配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液600mL，容量瓶的规格要选1L，需要NaOH的质量为：1L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=20.0g；故答案为：20.0；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有：①烧杯③1000mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管，故答案为：①③⑤⑥⑦；（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，即正确的排序为：②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处；⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀；故答案为：②③①⑥⑤④；（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置，热胀冷缩，导致所加水偏少，溶液。

西藏拉萨中学高三上学期月考化学试卷(10月份)

2016-2017学年西藏拉萨中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液D．FeCl3溶液2．用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3mol C．0.4 mol D．0.6 mol3．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O34．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）、OH﹣、CO32﹣35．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．进行如下实验分析其组成：①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH 的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质6．蒸发时，下列说法正确的是（）A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌7．对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO8．关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是（）A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C﹣C单键数为2N AC．在铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子数为0.2N A D．标准状况下，22.4L水中含分子数为N A9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”11．下列叙述正确的是（）A．1 molH2O的质量是18 g•mol﹣1B．CO2的摩尔质量为44 gC．NaOH的相对分子质量是40 mol﹣1D．H的摩尔质量是1 g•mol﹣112．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2二、解答题（共9小题，满分1分）13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止．（5）所得产物中主要的钾盐有等．14．某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．你认为上述步骤中不合理或不正确的是（填写序号）15．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器的名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．16．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO 和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．17．已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为．（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：．18．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．（1）X在一定条件下与氧气的反应．（2）Y与氢氧化钠溶液的反应．（3）Z与水的反应．19．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．请按要求回答：（1）写出A的化学式，I的电子式．（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是．（3）写出有关反应的化学方程式：反应①；反应②．（4）常温下，B溶液的pH7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：．20．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A 单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为．21．检验乙醇中是否含有水的方法为．2016-2017学年西藏拉萨中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液D．FeCl3溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象，Fe（OH）3沉淀能溶于强酸．【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选C．2．用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3mol C．0.4 mol D．0.6 mol【考点】电解原理．【分析】碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.1molCuO、0.05molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.1mol、n（H2）=0.05mol，则转移电子的物质的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，故选B．3．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g ﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g ﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，故B错误；C．N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P 的化学方程式为：FeSO4•H2O FeSO4+H2O，故C错误；D．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正确，故选D．4．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）、OH﹣、CO32﹣3【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．5．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．进行如下实验分析其组成：①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+；则一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．【解答】解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+，且物质的量为0.03×2﹣0.01﹣0.01×3=0.02mol，综上所述可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．A．由上述分析可知，Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣一定不存在，故A正确；B．由上述分析可知，一定含有的离子为K+，物质的量为0.02mol，故浓度为：=2mol/L，故B正确；C．由推断得出铵根的物质的量等于铝离子的物质的量，故不可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液，故C错误；D．根据实验③得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故D正确；故选C．6．蒸发时，下列说法正确的是（）A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．开始用大火加热；C．蒸发皿可以直接加热；D．使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．当蒸发皿盛满溶液时，用大火加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故C错误；D．在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，故D错误．故选A．7．对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算该题．【解答】解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中M（Cl2）＞M（O2）＞M（CO）＞M（H2），则分子数最多的是H2，故选B．8．关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是（）A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C﹣C单键数为2N A C．在铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子数为0.2N A D．标准状况下，22.4L水中含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应2NO2N2O4判断；B、如是环丙烷，则含1个环丙烷分子中含有3个C﹣C单键；C、根据化合价的变化和原电池正负极转移电子数目相等来判断；D、根据标准状况下水的存在形式来判断．【解答】解：A、在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后生成11.2LNO2，剩余5.6LO2，但由于存在2NO2N2O4反应，则密闭容器中11.2LNO 与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75N A，故A错误；B、如是环丙烷，则含1个环丙烷分子中含有3个C﹣C单键，由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C﹣C单键数为2N A或3N A，故B错误；C、根据原电池正极反应为：2H++2e﹣═H2↑，0.2gH2的物质的量为0.1mol，所以转移的电子数为0.2N A，故C正确；D、标准状况下水为液体，不是气体，无法确定物质的量，故D错误．故选C．9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．11．下列叙述正确的是（）A．1 molH2O的质量是18 g•mol﹣1B．CO2的摩尔质量为44 gC．NaOH的相对分子质量是40 mol﹣1D．H的摩尔质量是1 g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位的g/mol；C、相对分子质量的单位是1；D、摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A、质量的单位是g，1mol水的质量是18g，故A错误；B、摩尔质量的单位的g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、氢氧化钠的相对分子质量是40，故C错误；D、摩尔质量的单位的g/mol，H的摩尔质量是1g/mol，故D正确；故选D．12．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、一氧化碳是可燃性气体；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C、氮气是难溶于水的中性气体；D、铁粉会先和氯化铁反应．【解答】解：A、一氧化碳是可燃性气体，故将一氧化碳和氧气的混合气体通入灼热铜网会发生爆炸，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故用加热的方法能除去碳酸氢钠，但又引入碳酸钠，故B错误；C、氮气是难溶于水的中性气体，氨气是极易溶于水的碱性气体，故将氮气和氨气混合气体通入水中，氨气溶解，再继续通入浓硫酸即得干燥纯净的氮气，故C 正确；D、铁粉会先和氯化铁反应生成氯化亚铁，故D错误．故选C．二、解答题（共9小题，满分1分）13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．（5）所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高；（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾．【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅．（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾，均溶于水，蒸发后所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案为：K2CO3、K2SO4、KCl．14．某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．你认为上述步骤中不合理或不正确的是③⑤⑦（填写序号）【考点】溶液的配制．【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等解答．【解答】解：配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，过程为：称量氯化钠的质量m=1.00mol/L ×1L×58.5g/mol=58.5g，将其全部移入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃杯不断搅拌溶解，冷却至室温，用玻璃杯引流入1000ml容量瓶，洗涤烧杯和玻璃杯2﹣3此，洗涤液全部转移到容量瓶中，然后将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，。

西藏自治区拉萨中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版答案不全

拉萨中学高三年级2017-2018学年第二次月考理科综合-化学试卷7．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝B．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致C．废电池必须集中处理主要是防止重金属污染D．民用煤气中常加入少量具有特殊气味的物质8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+9．下列离子方程式正确的是A．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2C1O—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC1OC．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32— + 2H2O ＝ H2SO3+ 2OH—D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-10．下列说法正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将水从分液漏斗下口放出D．血液透析利用了胶体的性质11.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．丙烯和丙烷 B.乙烯和乙醇 C．苯和氯乙烯 D.乙酸和溴乙烷12. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A． 0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目为0.1 N AB．18 g H2O中含有的原子数目为3 N AC．标准状况下, 11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5 N AD． 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子中含有的电子数目均为9N A13．下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是( )A．B．C．D．27．（16分，每空2分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；C和E 同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

西藏自治区拉萨中学高二化学上学期第二次月考试题

拉萨中学高二年级（2018届）第二次月考化学试卷（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H—1C-12 N—14 O—16 Na—23 Al—27Cl—35.5 Fe—56一、选择题（共10题、每题只有一个正确答案且每题4分、共40分）21．针对近一时期来我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市公用事业与房产局、市煤气总公司等多个部门和单位联合推出了安全使用燃气宣传周活动（5月28日-6月3日），倡导市民“关爱生命，安全使用燃气”。

假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是（）A．立即关闭煤气阀门 B．立即打开排风扇C．立即在家打电话通知煤气管理所 D．用明火查找漏气部位22．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较23．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L 1.0mol·L -1的NaA l O2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，24gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9N A24．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2￪B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H20+CO2↑D．醋酸钠水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-25．下列叙述正确的是 ( )A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C l至溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.026．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）A．PH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/LC．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性 D．在100℃时，纯水的PH＜7，因此呈酸性27．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(s)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.5倍，下列说法错误的是（）A．m+n<p B．平衡向左反应方向移动C．B的转化率降低 D．A的体积分数增加28．下列操作或仪器的选用正确的（）29．将浓度为0.1mol •L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c （-F ） B ．K a （HF ） C ．)()(+-H c F c D ．)()(HF c F c -30．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＞0，下列各图中正确的是（）二、非选择题（共四题；共60分） 1．（12分）（1）2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝—484kJ ·mol －1则氢气的燃烧热为（2）C(石墨) C （金刚石）△H ＞0 则稳定性：石墨金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）（3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1molH 2O （l ）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）．②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

西藏自治区拉萨中学高二化学上学期期中(第二次月考)试题

西藏自治区拉萨中学2015-2016学年高二化学上学期期中（第二次月考）试题一、选择题(48分)1、下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B.氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH32、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3、下列离子方程式中，书写不正确的是 ( )A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑B．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+ 2I－= 2Cl－ + I2D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑4、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃试剂瓶中5、在一密闭容器中，反应aA(气)气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b6、下列有关叙述正确的是( )A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D 、蔗糖、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质7、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( )A ．T1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜08、在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤D.①③④9、可逆反应2NO 2⇌2NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥10、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H =-57.3kJ ／mol 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H =-Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓) + NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H =-Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H =- Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )。

西藏自治区拉萨中学2017届高三化学上学期第四次月考(期末)试题

拉萨中学高三年级（2017届）第四次月考理科综合化学试卷7．下列有关化学用语表示正确的是 A ．质子数与中子数相等的硫原子：3216SB ．Al 3+的结构示意图：C ．CaO 2的电子式：D ．2-溴丙烷的结构简式：C 3H 7Br8．下列有关氨或铵盐的说法不正确．．．的是 A ．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B ．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c （NH 4+） = c （Cl －） C ．NH 3属于弱电解质D ．常温时，0.1mol ·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，)()()(234++∙∙H C O H NH C NH C 的值不变9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ClO －B ．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OC ．向NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO －+SO 2+H 2O=HClO+HSO 3－D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－10．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e -=Zn(OH)2， Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -，总反应式为 Ag 2O+H 2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag 。

下列叙述不正确的是A ．电子由锌经外电路流向氧化银B ．该电池可实现化学能和电能的相互转化C ．锌是负极，氧化银是正极D ．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大11．烃A 分子式为C4H 10，分子结构中含有一个次甲基，则此物质A 的二溴代物的种数为（）A ．5种B ．4种C ．3种D 、以上都不对12．常温下，甲溶液的pH ＝4，乙溶液的pH ＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H ＋)之比不可能．．．的是（）A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰113．在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C变小，K不变，O2转化率减小C．Q C不变，K变大，SO2转化率增大D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大27．（共14分，除第1小题2分，其余每空3分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

西藏自治区拉萨中学2017届高三上学期第一次月考化学试

西藏自治区拉萨中学2017届高三上学期第一次月考化学试题(理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上)可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Al-27, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cr-52, I-127, Ba-137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【考点定位】考查化学键与晶体结构【名师点晴】本题考查了化学键的相关知识，侧重于基础知识的考查。

极性键：不同元素的原子间形成的共价键；非极性键：同种元素的原子间形成的共价键；极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。

2．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价【答案】C【解析】试题分析： A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D 错误。

西藏自治区拉萨中学2017届高三第七次月考理综化学试题

拉萨中学高三年级（2017届）第七次月考化学试卷（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAB．标准状况下，将22.4L氯气与足量的水充分反应，溶液中CIˉ和 ClOˉ粒子数之和小于2NAC．标准状况下，11.2L已烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为3NAD．硫蒸气中含有S2、S6和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA8．分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解生成两种相对分子量相同的酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．16种 B．24种 C．32种 D．40种9．下列实验操作设计合理的是10．图中装置I是原电池，电池总反应为N2H4+O2═N2+2H2O,离子交换膜只允许H+通过。

装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是A ．原电池负极发生的电极反应式为N 2H 4+4OH ˉ－4e -═CN 2↑＋4H 2OB ．电解池中，b 电极为阳极C ．当有0.01molH +通过离子交换膜时，a 电极上析出标准状况下的气体112MLD ．闭合K 后，电流方向为A →a →b →B →A11．四种原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 和Z 同主族，且Z 的核外电子总数是X 的2倍，Y 的最外层电子数比W 少4。

下列叙述正确的是A ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜WB ．简单氢化物的沸点：X ＜Z ＜WC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜WD ．Y 的氧化物与任何酸、碱都能反应12．40℃时，向0.100mol ·L ˉ1 H 2C 2O 4溶液中逐滴滴加一定浓度的N a OH 溶液，实验结果如图所示。

下列说法一定正确的是A ．0.100mol · L ˉ1 H 2C 2O 4溶液中：c(H 2S 2O 4)＞c(HC 2O -4)B ．在NaHC 2O 4溶液中：c(H +)+c(H 2C 2O 4)=c(OH - )+c(C 2O 2-4 )+c(HCO -4) C ．40℃时，HC 2O -4C 2O 2-4＋H + K=10-4.2D ．PH=7的溶液中：c(Na +)=2c(C 2O 2-4)25. (14分)SO 2的性质具有多样性，在工农业生产上有许多重要的用途，某同学在实验室中对SO 2进行了许多探究。

2017届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考(期中考试)物理试题及答案

西藏拉萨中学2017届高三上学期第二次月考（期中考试）物理试题（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）一、选择题（本题包括12小题，1至7每小题给出的四个选项中，只有一个正确的答案，每题5分；8至12有多个答案，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分，每题共60分）31、斜面的长度为L，一物体由静止开始从斜面顶端沿斜面匀加速滑下，当该物体滑到底部时的速度为v，则物体下滑到L/2处的速度为A. B. v/2C.V D. v/432、一观察者发现，每隔一定时间有一个水滴自8 m高处的屋檐落下，而且看到第五滴水刚要离开屋檐时，第一滴水正好落到地面，那么这时第二滴水离地的高度是。

A．2 m B．2.5 m C．2.9 m D．3.5 m 33、一质点由A点出发沿直线AB运动，行程的第一部分是加速度为a的匀加速运动;接着又以a1做匀减速运动，到达B恰好停止，若AB长为S，则质点走完AB所用的时间是A. B.C.D.34、如图所示为甲、乙两个物体运动的v一t图像，若两个物体在同一地出发，且两物体最终运动的位移相等，甲的初速度是乙的初速度的2倍，则下列说法正确的是A．甲、乙都沿负方向运动B．甲、乙在运动过程中一定会相遇C．甲、乙在to时刻相距最远D.乙运动的时间一定是甲运动时间的3倍35、如图所示，一个人用与水平方向成θ角斜向上的力F拉放在粗糙水平面上质量为m的箱子，箱子沿水平面做匀速运动。

若箱子与水平面间的动摩擦因数为μ，则箱子所受的摩擦力大小为A．Fsinθ B．Fcosθ C．μmg D．μFsinθ36、人站在自动扶梯的水平踏板上，随扶梯斜向上匀速运动，如图所示，以下说法正确的是A. 人受到重力和支持力的作用B. 人受到重力、支持力和摩擦力的作用C. 人受到的合外力不为零D. 人受到的合外力方向与速度方向相同37、叠罗汉是一种二人以上层层叠成各种造型的游戏娱乐形式，也是一种高难度的杂技。

西藏拉萨市化学高二上学期期中考试试卷

西藏拉萨市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后， 18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中2. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>03. （2分） (2018高一下·上海期中) 若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ，一段时间后，18O这种原子存在于（）A . O2B . SO2C . SO3D . O2、SO2、SO34. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2 N2O4ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

下列说法错误的是（）A . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化D . a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)5. （2分）已知：CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）△H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+O2（g），△H=﹣190kJ/mol6. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②③④7. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Na2SO4=2Na++SO4-2B . Ba(OH)2=Ba2++OH2-C . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D . Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-8. （2分） (2020高二下·温州期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B . 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C . 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)9. （2分） (2020高一下·大庆期末) 已知:X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，正反应放热。

西藏拉萨市北京中学2017届高三上学期月考化学试卷(10

2016-2017学年西藏拉萨市北京中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、1．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（）A．蒸发、结晶与蒸发皿B．过滤与漏斗C．萃取、分液与分液漏斗 D．蒸馏与蒸馏装置2．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO23．某溶液中除了H+、OH﹣以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应D．若溶液中c （Cl﹣）=0.6mol/L，则该溶液的pH=14．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Ag+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣C．常温下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣5．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣6．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B．不可用溴水鉴别己烯和甲苯C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液取上层液体即为硝基苯D．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴7．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g该硫原子所含的电子数为16．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数B．1mol CaC2固体中含阴离子总数C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数9．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B．除去NaOH固体中混有的Ca（OH）2：通入过量CO2，过滤、洗涤、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥10．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是（）A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液11．把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1=m2，则a，b的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定12．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞B．b＜C．b=D．b≥二、解答题（共9小题，满分6分）13．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．①按图所示将实验装置连接好．②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅．回答下列问题：（1）CaO与水反应的化学方程式为，该反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．（2）NH4NO3晶体溶于水温度（填“升高”或“降低”）．NH4NO3溶于水（填“是”或“不是”）吸热反应．（3）查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变（填“能”或“不能”）证明反应已达平衡．14．某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）．（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒．15．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2OKI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN 溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．16．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？17．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A ，B ，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A 的物质的量为，转移电子的物质的量为．19．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：B ，C ，D ，E ．（2）写出下列反应的离子方程式：①A和水生成E：②B和水生成E：③E与D生成C：（3）①B物质是否属于电解质（填：是、否）②B物质是否属于碱性氧化物（填：是、否）20．按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为．（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是．（3）C中全部反应产物有、、（填化学式）．21．某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48L，请回答下列问题：（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为．（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为．（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ的热量．反应的热化学方程式为．（4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成分：．（5）推测以SiO2和Al为原料（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由是．2016-2017学年西藏拉萨市北京中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、1．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（）A．蒸发、结晶与蒸发皿B．过滤与漏斗C．萃取、分液与分液漏斗 D．蒸馏与蒸馏装置【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取后分液可分离，以此来解答．【解答】解：把碘从饱和碘水中分离出来，利用四氯化碳萃取后，分液可分离，需要的主要仪器为分液漏斗，故选C．2．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．【解答】解：反应①中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞I2，反应②中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞Fe3+，反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2，反应④中I元素的化合价由0降低为﹣1价，则I2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I2＞SO2，由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故选B．3．某溶液中除了H+、OH﹣以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应D．若溶液中c （Cl﹣）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、Fe3+有强氧化性，能氧化I﹣为I2．B、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．C、铁除置换氢气外，Fe3+有强氧化性，能与Fe反应生成Fe2+；D、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=﹣logc（H+）计算．【解答】解：某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、Fe3+有强氧化性，能氧化I﹣为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，故A错误；B、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故B错误；C、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，故C错误．D、若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，则c（H+）×1+c（Mg2+）×2+c（Fe3+）×3=c（Cl﹣）×1，即c（H+）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L ×1，解得c（H+）=0.1mol/L，所以溶液pH=﹣logc（H+）=1，故D正确；故选D．4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Ag+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣C．常温下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在氢离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．滴加酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银沉淀；铵根离子、银离子与氢氧根离子反应；C．常温下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应；D．常温下的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应．【解答】解：A．能使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加酚酞试液显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Ag+、NH4+与氢氧根离子反应，Ag+、SO32﹣离子反应生成亚硫酸银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．常温下pH=12的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．常温下的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣离子之间发生双水解反应生成二氧化﹣离子与氢离子发生反应生成二氧化碳气体，Al3+、HCO3碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．5．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液；B、溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能发生反应；D、还原性Fe2+＜I﹣，氯气先将碘离子氧化．【解答】解：A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正确；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C错误；D、还原性Fe2+＜I﹣，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．故选A．6．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B．不可用溴水鉴别己烯和甲苯C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液取上层液体即为硝基苯D．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．CO2和SO2为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应；B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；C．硝基苯密度比水大；D．溴易溶于苯和汽油，不能分离．【解答】解：A．CO2和SO2为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，故A正确；B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而甲苯与溴水不反应，溶液分层，可鉴别，故B错误；C．硝基苯密度比水大，下层为硝基苯，故C错误；D．溴易溶于苯和汽油，应加入氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选A．7．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g该硫原子所含的电子数为16．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】①相对原子质量在数值上等于1mol硫原子的质量（以g为单位）；②表示mg硫原子含有的硫原子数目，利用n=来计算；③摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量；④a g该硫原子只有1个硫原子，硫原子核外电子数为16．【解答】解：①相对原子质量在数值上等于1mol硫原子的质量（以g为单位），1mol硫原子含有N A个硫原子，故该硫原子的相对原子质量为aN A，故正确；②表示mg硫原子含有的硫原子数目，故错误；③硫原子的相对原子质量为aN A，故该硫原子的摩尔质量为aN A g/mol，故正确；④a g该硫原子只有1个硫原子，1个硫原子核外电子数为16，故a g该硫原子所含的电子数为16，故正确，故选D．8．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数B．1mol CaC2固体中含阴离子总数C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；B．碳化钙中阴离子为C22﹣，1mol中含有1mol阴离子C22﹣；C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子；D．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子．【解答】解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故A错误；B．1mol中含有1mol阴离子C22﹣，含有的阴离子数目等于N A，故B错误；C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸溶液中含有水分子，所以醋酸溶液中含有的分子的物质的量大于N A，故C正确；D．在1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子等于N A，故D错误；故选C．9．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B．除去NaOH固体中混有的Ca（OH）2：通入过量CO2，过滤、洗涤、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．CO2和HCl都能与NaOH反应；B．NaOH和Ca（OH）2可与CO2反应；C．加入铁粉，可置换出铜；D．铁和硫酸反应，可除去杂质．【解答】解：A．CO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH和Ca（OH）2可与CO2反应，应溶于水后加入适量碳酸钠除杂，故B错误；C．加入铁粉，可置换出铜，过滤可得到纯净的氯化亚铁溶液，故C正确；D．铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应，可除去杂质，故D正确．故选CD．10．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是（）A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计；FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物．【分析】根据Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，SiO2可与NaOH反应，而Fe2O3只与盐酸反应的性质设计实验方案，注意Al（OH）3既能与强碱反应，又能与强酸反应的性质．【解答】解：A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，过滤分离Fe2O3；之后加盐酸，硅酸钠溶液中会生成原硅酸沉淀，不能溶于过量盐酸中，而偏铝酸钠经酸化后生成氢氧化铝沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成氯化铝，此步通过过滤分离原硅酸，经脱水后生成二氧化硅；此时溶液中为氯化铝，通氨气后生成氢氧化铝沉淀，过滤后在加热时氢氧化铝分解得到三氧化二铝，故A正确；B．加入盐酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，过滤分离SiO2，之后加入过量NaOH，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，同时生成氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，分别加热可得到氧化铁、氧化铝，故B正确；C．加入盐酸后得到氯化铝溶液，通入二氧化碳不能生成氢氧化铝，则不能得到氧化铝，故C 错误；D．加入水否不溶解，加入盐酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，过滤分离SiO2，之后加入过量NaOH，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，则不能得到氧化铝，故D错误．故选：AB．11．把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1=m2，则a，b的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反应生成氢气的质量，溶液质量=金属质量+水的质量﹣生成氢气的质量．【解答】解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g钠反应生成氢气为： =1g，故a=23+m1﹣1=（m1+22），由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反应生成为： =2g，故b=24+m2﹣2=（m2+22），若m1=m2，则a=b，故选C．12．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞B．b＜C．b=D．b≥【考点】M4：有关范围讨论题的计算．【分析】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算．【解答】解：H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl 和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜，所以，a与b的关系不可能为D，故选D．二、解答题（共9小题，满分6分）13．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．①按图所示将实验装置连接好．②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅．回答下列问题：（1）CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．（2）NH4NO3晶体溶于水温度降低（填“升高”或“降低”）．NH4NO3溶于水不是（填“是”或“不是”）吸热反应．（3）查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡发生移动（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变能（填“能”或“不能”）证明反应已达平衡．【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，是物理变化所以不是吸热反应；（3）2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态．【解答】解：（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为放热反应，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热反应；（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，溶解过程是物理变化所以不是吸热反应，故答案为；降低；不是；（3）2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态，故答案为：发生移动；增大；能．14．某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用475mLNaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 2.0 g ．（2）从如图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母） abe ．（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ①③⑤⑦①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM 计算需要氢氧化钠的质量；（2）称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析．【解答】解：（1）配制475mL0.10mol•L ﹣1的NaOH 溶液，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5L ×0.1mol/L ×40g/mol=2.0g ，故答案为：2.0；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在烧杯中称量，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器为：托盘天平，药匙，小烧杯，即abe 正确，故答案为：abe ；。

西藏拉萨中学高三化学上学期第二次月考试题

拉萨中学高三年级（2016届）第二次月考化学试卷（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）第I卷（选择题）可能用到的原子量：C-12 O-16 H-1 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Fe-56一、选择题（每小题只有一项最符合题意，每小题6分，共42分）13．下列各项中不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ•mol－1S(s) + 2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ•mol－12K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol－1则x为A．3a + b － c B．c + 3a － b C．a + b － c D．c + a － b 15．下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 16．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A17．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18．海水开发利用的部分过程如图所示。

西藏拉萨中学高二上学期第二次月考(期中考试)化学(文)

西藏拉萨中学2014-2015学年高二上学期第二次月考（期中考试）化学（文）试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共15小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．乙酸 D．纤维素2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中不会造成空气污染的是（）A. NO2 B. SO2C. NOD. N23.下列物质属于同分异构体的是（）A．葡萄糖和果糖 B．蛋白质和氨基酸C．油和脂 D．淀粉和纤维素4.某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4) 2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃药5.下列元素中，属于第二周期的是（）A.氢B.碳C.钠D.氯6.蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A.盐析B.变性C.煮熟D.加入酒精7．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用8.关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是（）①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官；A．都正确 B．只有①②C．只有①③ D．只有②③9．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂10．某广告称某种品牌的不加糖八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。

你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是( )A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖B．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生11. 下列物质中，属于电解质的是（）A.Na2SO4B. CH4C. CuD. H212．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 ( ) A．氧化反应 B．加成反应C．取代反应 D．水解反应13.下列化合物中，属于酸的是 ( )A．CO B．H2O C．H2SO4D．NaCl14.误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是（）A.服大量鸡蛋清B.喝大量豆浆C.喝大量牛奶D.喝食盐水15.下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是（）A.鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭B.牛肉、猪肝、大豆、羊排、火腿、米饭C.牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D.白菜、凉拌黄瓜、西红柿、米饭、苹果、香蕉拉萨中学高二年级（2016届）第二次月考（文科）化学答题卡第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题，本题包括5道小题，共40分。

西藏自治区拉萨中学近年届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)(最新整理)

7
西藏自治区拉萨中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol －1,ICu〉INi 的原因是____________________________________.
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______________。 12．[选修 5：有机化学］近来有报道,碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr—Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下:
已知：RCHO＋CH3CHO 回答下列问题:
C．每 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NA
D．若有 6。72 L SO2(标准状况）参加反应,则最终消
A． OA 段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O B． NaOH 在吸收 CO2 后,所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，其物质的量浓度之比为 1∶1 C．产生的 CO2 体积（标准状况下）为 0。056 L D．稀释液中 NaOH 的物质的量浓度为 0。025 mol·L－1 4．SO2 气体与足量 Fe（2 SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液,发生如下两个化学反应: ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
B．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 C．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料 D．误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒 2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答

西藏拉萨市高二上学期化学期中考试试卷

西藏拉萨市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +52. （2分）将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是（）A . 加入10 mL 3 mol·L－1盐酸B . 给反应混合物加热C . 将所用的大理石研磨成粉末D . 加入10 mL蒸馏水3. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。