高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案无答案新人教版选修
高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化时焓变反应热学案新人教选修
焓变反应热题目焓变反应热第 1 课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、焓变与反应热1．反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)特殊值——焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“”，常用单位“”，恒定条件下的等于焓变。
2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系（1）表示形式：放热反应，△H为“”或 0；吸热反应，△H为“”或 0；(2)实例：1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝。
二、化学反应过程中的能量变化1．化学反应的本质化学反应是旧键，新键的过程，两者和能量的差异表现为反应中的能量变化。
2．焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（1）若E1>E2，则化学反应能量，ΔH 0；（2）若E1<E2，则化学反应能量，ΔH 0。
3.图示化学反应过程中的能量变化可用下图表示：其中：E1′表示反应物断键吸收的总能量，E2′表示生成物成键释放的总能量，E1′与E2′的差值表示反应热，上述反应过程表示该反应为反应。
（1）当反应物的总能量生成物的总能量时，ΔH 0。
（2）当反应物的总能量生成物的总能量时，ΔH 0。
【思考与交流1】吸热反应和放热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因E(反)总E(生)总E(反)总E(生)总表示方法ΔH 0 ΔH 0能量转换将能转化成能将能转化成能与化学键关系反应物断键吸收的能量于生成物成键放出的能量反应物断键吸收的能量于生成物成键放出的能量图示实例【合作探究】△H（焓变）的计算方法1、△H=生成物所具有的总能量--反应物所具有的总能量2、△H=反应物断键吸收的总能量--生成物成键释放的总能量[例1]已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量[例2](2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)焓变 反应热学案 新人教版选修4
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。
2.学会热化学方程式的书写与应用。
一焓变反应热1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。
2.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。
3.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。
4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<(填“<”或“>”)0，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>(填“<”或“>”)0，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
5.有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。
归纳总结1.反应热与焓变的关系2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
3.焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
新人教版高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化焓变反应热教案选修
[明确学习目标] １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
２．了解反应热和焓变的含义。
一、焓变反应热１．焓与焓变（１）焓（H）：与错误!内能有关的物理量。
（２）焓变（ΔH）：生成物与反应物的错误!焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
２．反应热（１）概念：化学反应过程中所错误!放出或吸收的能量。
（２）与焓变的关系：错误!恒压条件下的反应热等于焓变。
（３）单位：错误!kJ·mol—１。
二、化学反应过程中能量变化的原因１．微观角度（１）化学反应的本质：（２）以H２（g）＋Cl２（g）===２HCl（g）反应的能量变化为例：２．宏观角度１．化学反应都伴随能量变化吗？提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。
２．从微观和宏观两个角度怎样理解H２（g）＋Cl２（g）===２HCl（g）ΔH＝—１8３kJ·mol—１中的“１8３kJ”？提示：从微观上看，断裂１mol氢氢键和１mol氯氯键所吸收的能量比形成２mol氢氯键释放的能量少１8３kJ。
从宏观上看１mol H２（g）和１mol Cl２（g）所具有的总能量比２mol HCl（g）所具有的总能量多１8３kJ。
３．H２（g）和Cl２（g）在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？提示：焓变不发生变化，ΔH仍为—１8３kJ·mol—１；因为化学反应的焓变与反应条件无关。
一、焓变反应热１．ΔH＝H生成物—H反应物。
２．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。
[即时练]１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）：（１）反应热即化学反应过程中所放出的热量。
（）（２）焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。
（）（３）焓变是反应物与生成物的焓值差。
（）（４）焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。
人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.1.1 反应热与焓变
【巩固练习 】
每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）
【巩固练习 】
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说 法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
【巩固练习 】
2.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应 是（ ）
物质稳定性三者的关系。 • 4.学会从结构上计算反应热。 化学键能:常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 （单位为KJ.mol-1） 注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。 注：物质的化学键能越大，则能量越小。
【巩固练习 】
二、反应热的应用
1.判断物质的键能
C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH =+1.9 kJ/mol
反应类型： 吸热反应 .
总键能： 石墨 > 金刚石 此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于 生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。
高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变教案第一册
第1课时反应热焓变发展目标体系构建1。
结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.2。
认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.（2）测定方法：利用量热计直接测定。
3．中和反应反应热的测定（1）实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。
18 J/(g·℃）。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误!kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？［提示］不能。
原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。
55 mol·L－1 NaOH溶液与0。
50 mol·L －1盐酸反应，而不是选用0。
50 mol·L－1 NaOH溶液？［提示]碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
高中化学第一章化学反应与能量第一节(第1课时)焓变反应热课件新人教版选修4
(2)常见的吸热反应 高温 CaO＋CO2↑。 ①绝大多数分解反应，如 CaCO3===== ② 铵 盐 与 碱 的 反 应 ， 如 2NH4Cl(s) ＋
Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 ③以 C、CO 和 H2 为还原剂的氧化还原反应，如 C(s) 高温 CO(g)＋H2(g)。 ＋H2O(g)=====
[对点演练] 1．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的热量 B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生 成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应 物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
[解析] 反应热也指反应中吸收的热量， A 错误； 在反应中生成物比反应物所具有的总能量少， 反应放 热，反之则吸热，C 正确；化学反应的实质是旧化学 键的断裂和新化学键的形成， 断键时吸收能量即反应 物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则 反应为放热反应，ΔH 为“－”，D 错误。
第 1 课时
焓变
反应热
1．了解化学反应中能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了 解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解反应热和焓变的含义。
细读教材记主干 1．化学反应的基本特征 (1)物质变化：即有 新物质 生成，其本质上 是 旧化学键的断裂和新化学键的生成 (2)能量变化：即 放出 。 能量或 吸收 能量。
H—H Cl—Cl H—Cl 结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH ＝－183_kJ/mol
(2)宏观角度
如图所示：
高中化学第一章化学反应与能量重难点一化学反应中能量转化的原因含解析新人教版选修
重难点一化学反应中能量转化的原因1．有效碰撞理论（1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．（2）有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确．（3）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞．（4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分．2．反应过程描述：3．化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程；旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量；而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。
【重难点指数】★★【重难点考向一】反应物、生成物能量与反应热的关系【例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【名师点睛】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关。
【重难点考向二】化学键键能与反应热【例2】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【名师点睛】考查学生有关化学反应中的能量变化知识，准确理解能量变化图是解题关键，图像显示反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；化学反应过程中旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量，此反应放热，说明键断裂吸收的热量小于键形成放出的热量。
高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——化学反应原理课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 g燃烧,生成1 mol H2Og, 其反应热ΔH= kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等 ,速生树木如赤杨,刺槐,桉树等 ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. Cs+O2 g == CO2 g H= kJ/mol mol C 完全燃烧,H= mol× kJ/mol= kJ/mol2. H2 g的燃烧热 H= kJ/mol 欲使 H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要 H2 1 000 kJ÷ kJ/mol= mol3. 设 S 的燃烧热为 H Ss+O2 g == SO2 g 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×-37 kJ÷4g =-296 kJ/mol4. 设 CH4的燃烧热为H CH4 g+O2 g == CO2 g+2H2Og 16 g/mol H 1g kJ H=16 g/mol× kJ÷1g = kJ/mol5. 1求 mol C2H2完全燃烧放出的热量 Q C2H2 g+5/2O2 g == 2CO2 g+H2Ol 26 g/mol H 2.00g kJ H=26 g/mol× kJ÷2.00 g =-1 kJ/mol Q= mol×-1 kJ/mol=-3 kJ≈-3 880 kJ 2从4题已知 CH4的燃烧热为 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的 C2H2放出的热量多.6. 写出 NH3燃烧的热化学方程式 NH3 g+5/4O2 g == NO2 g+3/2H2Og 将题中1式乘以3/2,得: 3/2H2 g+3/4O2 g == 3/2H2Og 3/2H1=3/2× kJ/mol = kJ/mol 将题中2式照写: 1/2N2 g+O2 g == NO2 g H2=+ kJ/mol 将题中3式反写,得 NH3 g == 1/2N2 g+3/2H2 g -H3= kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃× kJ/kg℃= 6×107 kJ 锅炉的热效率= 6×107 kJ÷×107 kJ×100% =%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶 5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1.略.2. 1:3:2.3. 1A; 2C; 3B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. 1加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. 2没有加快.通入 N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度或其分压没有增大,反应速率不能增大. 3降低.由于加入了 N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成 H2和 I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. 4不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. 5加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量或浓度保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强反应前后气体的物质的量有变化的反应 ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. 1该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于 kJ. 2适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为 x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. 1 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. 2 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的 H . 3 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶 - 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其 OH 浓度降低不到一半. + 4 错.醋酸中的氢没有全部电离为 H . ※5 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.41 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - 2 ×10 4 mol/L 5. 1 略; 2 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的 pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.1 酸性2 10, 1×10-4 3 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的 A-会部分地与水电离出的 H 结合成 HA,则 cA - + ≠cM . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2AlOH3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的 pH>NaHCO3溶液的 pH,因为由 HCO3 电离成 CO32 比由 H2CO3电离成 - HCO3 更难,即 Na2CO3与 NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. 1 SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ 2 AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与 SOCl2混合加热,SOCl2与 AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水 AlCl3及 SO2和 HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的 HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物 cSbCl3 + 减少生成物 cH ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物 HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. 1 S2 与 H 作用生成的 H2S 气体会逸出反应体系,使 FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. 2 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于 + 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的 H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成 CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. 3 硫酸溶液中的 SO42-对 BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pbs+SO4 aq-2e == PbSO4s 正极:PbO2 s+4H aq+SO4 aq+2e == PbSO4 s+2H2Ol 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 s+2e == Pbs+SO4 aq 阳极:PbSO4 s+2H2Ol-2e == PbO2s+4H aq+SO4 aq 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn 氧化反应正极:Cu +2e == Cu还原反应电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以 CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑氧化反应阴极:Cu +2e == Cu还原反应电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极粗铜 :Cu-2e == Cu 氧化反应阴极纯铜 :Cu +2e == Cu还原反应补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极粗铜 :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料 . 在阴极,电解质溶液中 Zn 和 Ni 的氧化性又不如 Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故 Zn 和 Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有 Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑氧化反应阴极:2H +2e == H2↑还原反应或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH 还原反应总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解 XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ MX=3.2 g×22.4 L/1 mol×1.12 L=64 g/mol 即 X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol ne - 22.4L 1.12L ne =2 mol×1.12 L/22.4 L= mol 即电路中通过的电子有 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. 1电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. 2提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == FeOH2,4FeOH 2+O2+2H2O == 4FeOH 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体如 O2,Cl2,SO2或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的 H+在正极放电,放出 H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2FeOH 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的;。
教学设计1：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教材分析本节课选自人教版《化学选修4》第一章《化学与能量》中的第一节——《化学反应与能量变化》，本节课是这一节的第1课时（共2课时）。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入化学反应与能量变化的中的反应热和焓变，对化学键与化学变化中能量变化的关系的扩展和提高。
二．三维目标1.知识与技能（1）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，且能量的释放或吸收是一发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物与生成物的质量。
（2）.理解反应热和焓变的含义。
（3）会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）。
2.过程与方法（1）通过自主设计试验，培养学生对知识的归纳和推理能力。
（2）能够通过对比较形象的实物来描述微观变化过中的化学键的断裂和生成的能量的变化以及反应物和生成物总能量之间的关系，从而使学生更加能够更加现象的对微观变化的理解。
3.情感态度与价值观（1）知道我们生活在五彩的世界中的绝大多数能量主要来自化学变化，从而能够使学生对生活的热爱和对保护环境的重要认识。
（2）通过比较形象的实物试验演示微观世界的物质变化，使学生认识到事物是普片联系和存在的。
（3）通过探究，培养学生的学习兴趣，合作交流，严谨求实的科学态度，敢于探索的精神，养成良好的反思习惯。
三．重难点及设计思路重点：理解反应热和焓变的含义难点：会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）设计思路：在新课程理念中，从过去学习证明科学知识和分析科学问题活动转变向使学生学会研究和和分析科学问题的方法。
帮助学生在学习科学知识的过程中养成对科学知识的探索，实验，观察等多种途径获得科学知识，从而能够从学习中提出问题，做出假设，设计实验和方案进行试验，获得依据或证据，处理数据得到科学知识。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 焓变 反应热导
1-1-1 焓变反应热【学习目标】1. 知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．记住常见的放热反应和吸热反应。
3. 理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
【学习重难点】学习重点：反应热的含义和应用学习重点：△H的“+”与“—”【自主预习】1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。
4. 焓变（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为反应；△H为“一”或△H＜0时为反应。
（5）△H计算的三种表达式：【预习检测】1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A.铝片与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与硫酸的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧合作探究探究活动一：化学反应的反应热1．化学反应中存在两大变化，即变化和能量变化。
由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有能量的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：(1)放热反应：。
(2)吸热反应：。
3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 第一节 第二课时 《反应热与焓变》学案
第一章 第一节 第二课时《反应热与焓变》学案【学习目标】1. 了解反应热与反应焓变之间的关系。
2. 从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
3. 从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【学习过程】一、辨识化学反应中能量的转化【任务1】：为什么化学反应有热量变化？二、宏观角度认识反应热 1. 内能体系内物质的的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
2. 焓与焓变实例 原电池 燃放烟花 暖宝宝 能量转化能转化成能能转化成能、能能转化成能3. ΔH 与吸热反应和放热反应【任务2】：化学反应中能量是如何转化的？三、微观角度理解反应热1. 以H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：化学反应中能量变化注意 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大， ΔH 为，即ΔH 0。
体系向环境释放能量，反应体系的焓减小， ΔH 为，即ΔH 0。
结论：化学键的和时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
1.反应热计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，反应热ΔH＝。
上述反应过程表示该反应为反应。
【例题】根据下列信息判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化,其中一定正确的是 ( )A.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙B.生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC.H2O(g)分解为H2与O2时放出热量D.氢气和氧气的总能量小于气态水的能量【任务3】：研究反应热的意义是什么？四、反应热应用放热反应：热量综合利用吸热反应：供能、能耗【学习效果】一、单项选择题I1．下列说法正确的是( )A．任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来B．焓变就是反应热，焓、焓变的单位都是kJ·mol-1C．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热2．下列说法正确的是( )A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值3．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
2023版新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节反应热第一课时反应热焓变课时作业新人教版选择性必
第一节反应热第一课时反应热焓变必备知识基础练1.下列说法中错误的是( )A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.人体运动消耗的能量与化学反应无关2.下列反应中，属于放热反应的是( )A.C与CO2反应B.高温煅烧石灰石C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是( )A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计中，不断用玻璃棒搅拌C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度D.为了保证0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量4.在如图所示的量热计中，将100 mL 0.50 mol·L－1CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L －1NaOH溶液混合，温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃。
下列说法错误的是( )A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃D.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和5.下列有关能量变化的叙述正确的是( )A.NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B.C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol，其它相关数据如表：H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369A.404 B．260 C．230 D．2007.如图所示，ΔE1＝393.5 kJ，ΔE2＝395.4 kJ，下列说法正确的是( )A.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol金刚石具有的总能量高于1 mol CO2的总能量8.下列反应的能量变化与示意图不相符的是( )A.生石灰与水的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.盐酸和碳酸氢钠的反应D.氢氧化钡与氯化铵的反应9.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热ΔH会偏大C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热ΔH会偏小D.测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－110.分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.分解水属于吸热反应B.断开H—O键放出能量C.形成H—H键吸收能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量11.下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是( )12.如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量》第一节焓变反应热热化学方程式
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
能量变化
电能
光能
思 考
你所知道的化学反应中有哪些是放热 反应？哪些是吸热反应？
①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应
①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O ,
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
5、焓变的计算方法
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 ΔH = 生成物的总能量 – 反应物的总能量 ΔH =
化学键断裂吸收的总能量 化学键形成释放的总能量
–
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算导学案 新人教版选修
第三节化学反应热的计算1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。
2.能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
2．特点(1)反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
(2)同一反应的反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝3．应用(1)的反应热ΔH。
ΔH＝ΔH1－ΔH2。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
( )(2)化学反应过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。
( )(3)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。
( )(4)由C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q2 kJ。
若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1____(填“＞”“＜”或“＝” )Q2。
解析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。
答案：＝1．盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。
2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
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1-1-1 焓变反应热
【学习目标】
1. 知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2．记住常见的放热反应和吸热反应。
3. 理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
【学习重难点】
学习重点：反应热的含义和应用
学习重点：△H的“+”与“—”
【自主预习】
1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。
4. 焓变
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为反应；
△H为“一”或△H＜0时为反应。
（5）△H计算的三种表达式：
【预习检测】
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）
A.铝片与稀硫酸的反应
B.氢氧化钡与硫酸的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中燃烧
合作探究
探究活动一：化学反应的反应热
1．化学反应中存在两大变化，即变化和能量变化。
由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有能量的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：
(1)放热反应：。
(2)吸热反应：。
3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应；Q<0，反应。
(2)单位：。
【归纳整理】
(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。
(2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的、及有关。
【学以致用】
1．下列说法不正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生
探究活动二：焓变
1.对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2. 由课本中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式
△H==
3．△H＜0时反应热
△H ＞ 0时反应热
4. 如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5. 由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
【归纳整理】
1.常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有：
②常见的吸热反应有：
2. △H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热
3. 反应热的数学表达式
△H=
△H=
【学以致用】
2．已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，
若Q1 ＞Q2 ，则△H1 △H2
3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。
对放热反应，△H为数，即△H 0；对吸热
反应，△H为数，即△H 0 。
【巩固练习】
1.下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
4. 下列说法正确的是（）
A.焓变是一个物理量，符号为△H，单位为mol·L ，可以测量;
B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；
C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大；
D.焓变△H只有大小，没有正负之分。
5．①1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；
②拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1 molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则由1 molN2生成NH3的反应热为，由1mol H2生成NH3的反应热为。
【总结与反思】
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【参考答案】
【自主预习】略
【预习检测】 1．B 2．B
【合作探究】
探究活动一：
1.物质，消耗，不同，释放，不同，吸收，
放出
2.（1）放出热量的化学反应；（2）吸收热
量的化学反应
3.释放或吸收的热量；（1）吸热，放热；（2）
J·mol－1或kJ·mol－1
【归纳总结】
（2）物质的量，状态，反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等
【学以致用】
1. B
【解析】反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。
探究活动二
3. 放吸
【归纳整理】
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
Ⅲ.燃烧反应。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应
2.放、吸
【学以致用】
2.＜
3. 略
【自我检测】
1. CD 2． D 3．A 4．C 5. C。