14化学高二必修一知识点：化学反应的热效应

14化学高二必修一知识点：化学反应的热效

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1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Qgt;0时，反应为吸热反应;Qlt;0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Delta;H表示。

(2)反应焓变Delta;H与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=Delta;H=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

Delta;Hgt;0，反应吸收能量，为吸热反应。

Delta;Hlt;0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示

出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+

O2(g)=H2O(l);Delta;H(298K)=-285.8kJ mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变Delta;H，Delta;H

的单位是J mol-1或kJ mol-1，且Delta;H后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，Delta;H的数值也相应加倍。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。为大

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