高三化学“补胎式”一轮复习第13周训练试题

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第13周训练试题

化学

一、选择题(每题5分，共50分)

1、下列说法正确的是 ( )

①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3⑤将饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3++3H2O △

Fe(OH)3(胶体)+3H+

A.①③④

B.②③⑤

C.①②④

D.①②⑤

2、常温下，下列有关叙述不正确的是（）

A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-) >c(H+)

C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:

c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③

D.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 3．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

4．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法或操作正确的是

A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②

C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )

①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

⑤无色溶液中：K ＋、Na +、3HCO -、2AlO - ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3—、Cl —

A ．①②④

B ．①②④⑥

C ．①②

D ．①②⑤ 6．有关A(100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3)、B （100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3）两种溶液的比较及叙述不正确．．．

的是：

①A 、B 两种溶液中所含离子种类相同 ②A 、B 两种溶液中各种离子的浓度相同 ③溶液中水电离出

的H ＋个数：B ＞A ④A 、B 两种溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序不相同 ⑤溶液中阴离子的物

质的量浓度之和：B ＞A ⑥A 、B 两种溶液中离子的电荷守恒式相同 ⑦A 溶液中：c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)

⑧A 、B 两种溶液中离子的质子守恒式相同 ⑨B 溶液中：c (HCO －3)＞c (H 2CO 3) ⑩A 、B 两种溶液中离

子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同

A ．①③⑤⑦⑨

B ．②④⑥⑧⑩

C ．②⑦⑧⑩

D ．②⑤⑧⑩

7.在25℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL ，测得稀释

后溶液的pH 均为5，则稀释时加入水的体积( )

A ．a ＝b ＝10 mL

B ．a ＝b>10 mL

C ．a

D ．a>b

8．下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分

微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.向0.10mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)

B.向0.10mol ·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)

C.0.10mol ·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]

D.0.10mol ·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －)

10．常温下，用0.100 0 mol ·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol ·L －1盐酸和20.00 mL 0.100

mol ·L －1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA 表示酸，下列说法正确的是 ( )。

A ．滴定盐酸的曲线是图2

B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na ＋)＝c (A －)

C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)

D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A －)＞c (Na ＋)

＞c (H ＋)＞c (OH －)

二、填空题

11、（18分）已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

Cl 2+H 2O HCl+HClO ；HClO H ++ClO -。回答下列问题:

（1）要使HClO 的浓度增加，可加入下列物质 （ ）

A.SO 2（气）

B.Na 2CO 3（固）

C.CaCO 3 （固）

D.NaOH （固）

（2）在实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl 2的理由是