上海市浦东新区2016届高三一模化学试卷.doc
(精校版)2016年上海化学高考试题文档版(含答案)
2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
上海市2016浦东新区化学一模试卷与答案
2016浦东一模参考答案六、选择题（共20分）题号27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 A D C A B C A B A C 题号37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 答案 A B D A A B D D D C 【XRS】七、填空题（共21分）47、①（1）O2②（2）CO2③（3）H2O ④（4）CH4⑤（5）SO2⑥（6）N2【XRS】48、①（7）一个水分子或水这种物质（8）1.204╳1024②（9）D③（10）吸附④（11）AD【上海学而思教研部】⑤（12）大（13）H2或氢气（14）1:8 （15）D （16）催化49、①（17）60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g/100g水②（18）加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂③（19）105【上海学而思教研部】④（20）11/21⑤（21）降温结晶或冷却热饱和溶液来自龚冬明、张文波、李佩升老师八、实验题（共19分）50、①（22）酒精灯（23）直型导管②（24）AC 或AE③（25）0.02mol （计算过程略） ④（26）加速溶解 （27）过滤 （28）除去滤渣中混有的C51、①（29）2MnO 22222H O 2H O O +↑ →【上海学而思教研部】 ②（30）3 （31）4 （32）可燃物燃烧需要助燃性气体参与，如氧气参与52、①（33）CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑【上海学而思教研部】②（34）红 （35）CO+CuO →�Cu+CO 2 ③（36）CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O 【上海学而思教研部】（37）不能，甲处生成的CO 2在乙处可能没有完全反应，丁中使澄清石灰水变浑浊的CO 2可能是甲处生成的CO 2④（38）缺少尾气处理装置来自龚冬明、张文波、李佩升老师。
上海市浦东新区高考化学一模试卷(含解析)
上海市浦东新区2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂2．（2分）下列关于氨分子的化学用语错误的是（）A．化学式：NH3B．电子式： C．结构式： D．比例模型：3．（2分）铯（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs．下列有关说法正确的是（）A．铯元素的相对原子质量约为133B．Cs、Cs的性质相同C．Cs的电子数为79D．Cs、Cs互为同素异形体4．（2分）有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同5．（2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱7．（3分）有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键8．（3分）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉B．A1（OH）3中加入过量NaOH溶液C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO29．（3分）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥10．（3分）常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是（）A．滴有淀粉的碘水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．品红溶液11．（3分）N A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的说法中正确的是（）A．含Na+数目为N AB．含氧原子数目为N AC．完全氧化SO32﹣时转移电子数目为N AD．含结晶水分子数目为N A12．（3分）如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（）A．若X为导线，Y可以是锌B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe﹣2e→Fe2+C．若X为直流电源，铁闸门做负极D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应13．（3分）CH2=CH﹣CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是（）A．B．C．D．CO214．（3分）已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂，E1﹣E2的差值减小C．H﹣H的键能大于H﹣Br的键能D．因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量15．（3分）室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．两种溶液中的c（Na+）相等B．两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等16．（3分）人体血液中存在的平衡：H2CO3⇌H++HCO3﹣，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（）1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45A．pH=7的血液中，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）B．正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）•c（OH﹣）变大C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒D．=20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3﹣的水解程度17．（3分）某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、Cl﹣、NO3﹣中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH﹣）的判断正确的是（）A．溶液中至少有2种阳离子B．只能确定溶液中NH4+、SO42﹣是否存在C．溶液中最多有4种阴离子D．溶液中不可能同时存在K+和NO3﹣三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水19．（4分）在恒温密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）发到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大C．平衡常数变大D．铁的质量增大20．（4分）向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（）A．CO2+OH﹣→HCO3﹣B．AlO2﹣+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3﹣C．2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣D．CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣21．（4分）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．22．（4分）将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2，将产生的气体用排水集气法收集．得到0.1mol气体．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为3.2gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3molD．还原产物的体积范围2.24L＜V还原产物＜6.72L四、（本题共12分）23．（12分）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．完成下列填空：（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是；其与水反应的化学方程式为．（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为．氧原子的核外电子排布式为．（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是．用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．完成下列填空：（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是．（选填编号）a．容器中的压强不再改变b．混合气体的密度不再改变c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O C H2CO1 650 0.01 0.02 0.008 52 800 0.02 0.03 0.017 3①实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为．②下列图象正确的是．（选填编号）五、（本题共12分）24．（12分）自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂．出厂的自来水中含少量可溶性矿物质．完成下列填空：（1）自来水中含硫量约70mg/L，它只能以（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是．（2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．①写出该反应的化学方程式．②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为．③实验室利用反应6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L 时，转移电子mol．④不同环境中，物质的性质可能会有所不同．根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是．⑤铝铵矾也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是（用离子方程式表示）．⑥在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是．（选填编号）a．n （SO42﹣）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH﹣）b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42﹣）＞n （H+）c．n （BaSO4）＞n＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2﹣）d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n＞n （A1O2﹣）六、（本题共11分）25．（11分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是．（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是．（选填编号）a．溴水褪色b．有油状物质生成c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是．（选填编号）物质沸点（℃）乙醇78.5乙酸117.9乙酸乙酯77a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅲ一般适用于分离混合物．（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是．七、（本题共13分）26．（13分）硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线如图2见下表）．以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如图1：完成下列填空：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施有（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是．（2）过滤I所得滤液中含有的离子是；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是．（3）检验产品KNO3中杂质的方法是．实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．完成下列填空：（4）过滤（a）得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是．（5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL．滴定过程中使用的指示剂是；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是（保留3位数）．八、（本题共10分）27．（10分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：已知：（1）RCHO+R′CHO（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同．完成下列填空：（1）F的分子式为．C→D的试剂和条件是．（2）A的结构简式为．B→H的反应类型是．（3）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为．（4）X是A的一种同分异构体，1mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol 无支链的有机物，则x的结构简式为．九、（本题共12分）28．（12分）对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：完成下列填空：（1）A的结构简式为．C→D的反应类型为．（2）实验室中进．行反应①的实验时添加试剂的顺序为．（3）下列有关E的说法正确的是．（选填编号）a．分子式为C6H6NOb．能与溴水发生加成反应c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应（4）已知与的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式（5）满足下列条件的M的同分异构体有种．①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有﹣NH2；③属于酯类物质．（6）N﹣邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（NH2﹣CH2﹣COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．十、（本题共14分）29．（14分）黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料．完成下列计算：（1）某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿吨．（2）实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98g，求所得固体的成分及物质的量．（3）斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40：7．常温下将5.04g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500mL，测得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，当加入126mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式．（4）以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．将含3mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3mol，求所得气体中SO2的体积分数．上海市浦东新区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．草酸用作还原剂，发生氧化还原反应，是化学性质，故A错误；B．生石灰用作干燥剂，与水反应生成氢氧化钙，是化学性质，故B错误；C．苯用作萃取剂没有新物质生成，是物理性质，故C正确；D．铁粉用作抗氧化剂，利用铁的还原性，是化学性质，故D错误．故选C．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的，难度不大．2．（2分）下列关于氨分子的化学用语错误的是（）A．化学式：NH3B．电子式： C．结构式： D．比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．分析：A．氨气分子中存在一个N原子、3个H原子；B．氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对孤电子对；C．用短线代替所有共用电子对即为结构式；D．保留模型主要体现出各原子的相对体积大小，N原子半径大于氢原子．解答：解：A．氨气分子中存在3个氮氢键，其化学式为：NH3，故A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故B错误；C．氮气分子中含有3个氮氢键，氨气的电子式为：，故C正确；D．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、化学式、比例模型与球棍模型等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题的能力．3．（2分）铯（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs．下列有关说法正确的是（）A．铯元素的相对原子质量约为133B．Cs、Cs的性质相同C．Cs的电子数为79D．Cs、Cs互为同素异形体考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体．分析：A．元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的；B．同位素的化学性质相同，物理性质有差别；C．电子数等于质子数；D．同素异形体是单质．解答：解：A．元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，铯（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，故A 正确；B．Cs、Cs互为同位素，同位素的化学性质相同，物理性质有差别，故B错误；C．电子数等于质子数，Cs的质子数为55，则电子数为55，故C错误；D．Cs、Cs是同种元素的不同原子互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．故选A．点评：本题考查了同位素、同素异形体、原子结构、同位素的性质等，题目难度不大，注意把握元素的相对原子质量的计算方法．4．（2分）有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同考点：原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态．分析：氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2p x1、2p y1和2p z1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，由此分析解答．解答：解：氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2p x1、2p y1和2p z1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选D．点评：本题考查核p亚层中电子的能量和自旋方向，以及电子云的形状，比较基础，侧重对基础知识的巩固．5．（2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．Be与Al的性质相似，可知Be与冷水不反应；B．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO；C．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似；D．BeCl2与AlCl3相似，是强酸弱碱盐溶液．解答：解：A．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故A错误；B．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故B错误；C．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故C正确；D．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝的水溶液呈酸性，所以氯化铍水溶液显酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高；B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高；C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小；D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．解答：解：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；故选D．点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的认识，注意规律中的特殊现象，知道氢键对氢化物熔沸点的影响，题目难度不大．7．（3分）有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键考点：化学键．分析：A．分子晶体的稳定性与化学键有关；B．单原子分子中没有化学键；C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键．解答：解：A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学键与晶体的类型等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．（3分）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉B．A1（OH）3中加入过量NaOH溶液C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．铁离子具有氧化性，与Fe发生氧化还原反应；B．氢氧化铝具有两性，能溶于过量的强碱溶液中；C．浓硫酸变为稀硫酸后，稀硫酸与Cu不反应；D．通入过量CO2，发生强酸制取弱酸的反应．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉反应生成FeSO4，溶质只有FeSO4一种，故A选；B．A1（OH）3中加入过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，溶质为NaAlO2、NaOH，故B不选；C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热，反应生成CuSO4，浓硫酸变为稀硫酸后，稀硫酸与Cu 不反应，溶液中还存在硫酸，则溶质为CuSO4、H2SO4，故C不选；D．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2，反应生成Ca（HCO3）2、HClO，溶液中还有碳酸，则溶质为Ca（HCO3）2、HClO、H2CO3，故D不选；故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应为解答的关键，注意试剂的过量及反应原理的分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．（3分）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥考点：不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．分析：先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题．解答：解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，故B正确；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．10．（3分）常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是（）A．滴有淀粉的碘水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．品红溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：二氧化硫具有还原性可与碘反应，且二氧化硫具有漂白性；硫化氢具有还原性可与碘反应，二氧化硫与硫酸铜可发生复分解反应，二者均与NaOH反应生成盐和水，以此来解答．解答：解：A．能使蓝色褪去得到无色溶液的为SO2，生成淡黄色沉淀的为H2S，现象不同，可鉴别，故A不选；B．二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故B选；C．与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现象不同，可鉴别，故C不选；D．能使品红褪色的为SO2，无现象的为H2S，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．11．（3分）N A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的说法中正确的是（）A．含Na+数目为N AB．含氧原子数目为N AC．完全氧化SO32﹣时转移电子数目为N AD．含结晶水分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：求出a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的物质的量，然后根据1molNa2SO3•7H2O中含2molNa+，10mol氧原子，7mol水分子来分析；SO32﹣被氧化时，由+4价被氧化为+6价，根据SO32﹣的物质的量来分析转移的电子数．解答：解：A、a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的物质的量n=mol，而1molNa2SO3•7H2O 中含2molNa+，故molNa2SO3•7H2O中含mol即mol钠离子，故A错误；B、a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的物质的量n=mol，而1molNa2SO3•7H2O中含10mol 氧原子，故molNa2SO3•7H2O中含氧原子mol即mol，故B错误；C、SO32﹣被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSO32﹣转移2mol电子，故molNa2SO3•7H2O 转移×2mol电子即即mol电子，故C错误；D、1molNa2SO3•7H2O中含7mol水分子，故1molNa2SO3•7H2O中含mol水分子即N A个，故D正确．故选D．。
上海市浦东新区高三化学上学期期末质量抽测试题(含解析)
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣ C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++ S2O82﹣+ H2O→MnO4﹣+SO42﹣+ H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）Cl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，n并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）中n的值为．七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO 与NO2的平均组成记为NO x，则x= ．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A 错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al 元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z 为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C 正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；。
2016-2017学年浦东新区高一上期末考化学试卷
浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．183．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电21．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）A．M形成+2价阳离子B．Y形成+2价阳离子C．Z可表示为MY2D．Z的熔点较高22．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在23．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF24．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量25．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量C．只放出能量D．只吸收能量26．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（）A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化27．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠28．有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（）A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物29．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30．关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出31．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（）A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl432．原电池中正极发生的是（）A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应33．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A．晶体部分溶解了B．晶体形状和质量不变C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变D．晶体的质量不变，形状改变了34．所含分子数最少的物质是（）A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个水分子35．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数36．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构37．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A．B．C．D．38．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B．离子化合物这一定含有金属元素C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L39．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、综合分析题.（共20分）（一）（本题共10分）含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题。
2017上海市浦东新区化学高考一模-答案图片
浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量：C -12 O -16Na -23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg 2+、SO 42－外，还有A ．Ca 2+B ．CO 32－C ．Ba 2+D ．Al 3+ 2．元素性质周期性变化的根本原因是A ．原子半径B ．化合价C ．金属性和非金属性D ．原子核外电子结构 3．在NaAlO 2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是A ．HClB ．NaHSO 4C ．CO 2D ．Na 2CO 3 4．对稳定人体血液的pH 起重要作用的离子是A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl － 5．含有非极性共价键的离子化合物是 A ．HC ≡CH B ．KOH C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2 6．下列化学用语正确的是A ．N 原子的轨道表示式：B ．氧化钠的分子式：Na 2OC ．碳-14原子表示为：14CD ．Na 2S 的电子式：7．下列反应可用离子方程式“H ＋+ OH －→ H 2O ”表示的是A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 3•H 2O 溶液与HCl 溶液混合C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合D ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 8．下列晶体中熔点最高的是A ．食盐B ．硫磺C ．金刚石D ．钨 9．下列说法准确的是A ．KNO 3的溶解度高于NaClB ．KNO 3的溶解度低于NaClC ．含有多种杂质时，KNO 3比NaCl 更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D ．含有多种杂质时，NaCl 比KNO 3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯☜☜1s 2s 2p S10．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A ．加热可加快反应速率B ．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C ．粉碎锌粒可加快反应速率D ．提高锌的纯度可加快反应速率 11．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A ．0.5 mLB ．0.1 mLC ．0.05 mLD ．0.01 mL 12．已知离子反应Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+，该反应证明Cu 2+的氧化性强于 A ．Zn 2+ B ．Zn C ．Cu D ．H + 13．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是 A ．C B ．CO C ．Al D ．K 14．不能与Na 2O 2反应生成O 2的是 A ．H 2OB ．COC ．CO 2D ．稀H 2SO 415．下列叙述中，错误的是A ．新制氯水的氧化性强于久置氯水B ．过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C ．1mol Cl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2 molD ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 16．C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g) + Q ，反应过程中能量（E ）的变化如下图所示，下列说法正确的是A ．减小压强时，Q 的值增大B ．升高温度时，Q 的值减小C ．该反应是吸热反应D ．Q =E 3－E 1 17．已知CH 3COOH 与CH 3COONa 两种溶质1∶1的混合稀溶液呈酸性。
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (上海卷) word版
2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
上海卷化学2016高考真题上海试题
2016年高考上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．图1是铜锌原电池示意图。
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学考试试题-(解析版)
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L 密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2）b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）n Cl，为确（6﹣n）定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管中n的值为．的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c （NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，则x=．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B 错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A 错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C 正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B正确；C、水由气态转变为液态也要放热，所以2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故C错误；D、该反应为放热反应，则形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2的化学键所吸收的总能量，故D错误；故选B．。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:1【答案】C 【解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol 氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成NH 30.08mol ，故与H +反应的氢氧化钠为0.02mol ，则可知道NH 4HSO 4为0.02mol ，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g/mol×0.02mol=4.94g ，(NH 4)2SO 4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol 。
因此(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C 。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。
本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。
化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。
上海市浦东新区高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣ C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++ S2O82﹣+ H2O→MnO4﹣+SO42﹣+ H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）Cl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，n并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）中n的值为．七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO 与NO2的平均组成记为NO x，则x= ．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A 错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al 元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z 为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C 正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；。
上海市十三校2016届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
考生注意:1.本试卷试卷满分150分,考试时间120分钟.2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 C—35。
5 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性,但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类,可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类,故C错误;D、对二甲苯中有苯环,不属于饱和烃，故D错误，故选B。
考点:考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识.2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为:【答案】B【解析】试题分析:A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型,故A错误;B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确;C、烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C 错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同,能量最低,正确的核外电子排布的轨道表示式为：,故D错误；故选B。
上海市浦东新区高三化学一模试卷及答案精校版讲解
浦东新区 2016 年高三化学一模试卷考生注意：1．本试卷满分150 分，考试时间120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包含试题与答题要求；所有答案一定涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定地点上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不可以错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5Ti-48一、选择题（本题共10 分，每题 2 分，只有一个正确选项）1．化学与生活亲近相关，以下应用中利用了物质氧化性的是（）A ．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，以下说法错误的选项是（）A ．16O 和18O 在自然界的含量保持不变B ．16O 和18O 的质量数不一样，质子数同样C．16O 和18O 可以经过化学反应互相转变D ．16O 和18O 核外电子数同样，化学性质几乎同样3．能用启普发生器制取的气体是（）A ．氢气B．氨气C．氧气 D ．乙炔4．相关共价分子的说法正确的选项是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由挪动的离子5．常温下非固态的物质是（）A ．软脂酸（ C15H 31COOH ）B．油酸（ C17H 33COOH ）C．草酸（ HOOC — COOH ）D．氨基酸（ H2N —CH 2COOH ）二、选择题（本题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A ．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化 D ．生产硫酸7．以下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
以下说法错误的选项是（）A ．X 、R 的最高化合价同样B ．电解熔融的X 与 Z 构成的化合物可以获得单质ZC．X 、Y 形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比必定是2:1D ．Y 、Z 、 R 对应的最高价氧化物的水化物互相之间可以发生反应8． Mg 在 CO2中燃烧生成MgO 和 C，以下说法正确的选项是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、 MgO 中微粒的半径：r(O2― )＞ r(Mg 2+)＞ r(Mg)C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D ．同样质量的镁在足量的CO2和 O2中完整燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的选项是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体必定是离子晶体B．若晶体融化时化学键断裂，该晶体必定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不行能有很高的熔沸点10．已知 2H2(g) + O 2(g) → 2H2O(g) + 483.6kJ 。
上海市黄浦区2016年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
黄浦区2015~2016学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2016.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2016•黄浦区一模）屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2．（2分）（2016•黄浦区一模）下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3．（2分）（2016•黄浦区一模）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气4．（2分）（2016•黄浦区一模）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同5．（2分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2016•黄浦区一模）胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7．（3分）（2016•黄浦区一模）分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2016•黄浦区一模）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）39．（3分）（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．（3分）（2016•黄浦区一模）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．（3分）（2016•黄浦区一模）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出12．（3分）（2016•黄浦区一模）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．13．（3分）（2016•黄浦区一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）（2016•黄浦区一模）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．（3分）（2016•黄浦区一模）下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B．无色溶液中C．酸性溶液中可能大量存在D．=1012的溶液中、Al3+、16．（3分）（2016•黄浦区一模）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L17．（3分）（2016•黄浦区一模）（2011重庆卷13，有改动）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF ﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A．释放1780kJ B．释放1220kJC．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1三、选择题（共20分）18．（4分）（2016•黄浦区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c （H+）﹣c（OH﹣）]19．（4分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察变质溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D20．（4分）（2016•黄浦区一模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN ﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21．（4分）（2016•黄浦区一模）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．开始加入的K2Cr2O7为0.45molB．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：122．（4分）（2016•黄浦区一模）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2016•黄浦区一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是，推断的依据是．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由．24．（12分）（2016•黄浦区一模）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A 分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式，C2和过量X反应的化学方程式，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol（3）D2的化学性质稳定，原因是（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有，其水溶液中各离子浓度大小顺序为（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．25．（12分）（2016•黄浦区一模）某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是．26．（11分）（2016•黄浦区一模）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．．27．（11分）（2016•黄浦区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．（2）D的结构简式为．（3）下列关于有机物B的说法错误的是a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为．（5）C的分子式为，F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．28．（13分）（2016•黄浦区一模）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有，反应⑦的化学方程式为（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．29．（13分）（2016•黄浦区一模）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．D；2．A；3．C；4．B；5．B；一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．C；7．B；8．C；9．D；10．C； 11．A； 12．A； 13．A； 14．CD；15．D； 16．C； 17．B；三、选择题（共20分）18．AD；19．B； 20．AC；21．B； 22．AD；四、解答题（共7小题，满分84分）23．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色；颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；压强；增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小；L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大；24．16O、18O；1；1s22s22p63s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；含有N≡N；离子键、共价键；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-；；25．ad；饱和食盐水、浓硫酸；氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；装置E中的NaBr溶液变橙红色；将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体；26．平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；检验其漂白性；27．羧基；；abd；；C8H6O4；；28．CH2=CHCH=CH2；①④； HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O；保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化；5；29．65.6%；427.5t；2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是( )A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误；C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B．2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( )A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．高熔点的物质可作耐火材料；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气；C．氢氟酸为弱酸；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．【解答】解：A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误；C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( )A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气【考点】氨的实验室制法．【专题】氮族元素．【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；D．水的密度大于苯．【解答】解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大．4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答．【解答】解：A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误；C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确；D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电．5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH 中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( )A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加；C．先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中．【解答】解：A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体，以及吸取上层清液，分离沉淀，故A正确；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故B正确；C．使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体，故C错误；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中，以避免污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( )选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指只有一种分子构成的物质；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物．【解答】解：A、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，故A错误；B、五水硫酸铜是纯净物，三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物，油酸属于酸，苏打属于盐，故B正确；C、过氧化物能与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、盐酸是氯化氢的混合物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选B；【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( )A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．只有亚铁离子具有还原性；B．只有硫酸根离子与钡离子反应；C．固体加热，不属于离子反应；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．只有亚铁离子具有还原性，通入足量的溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故A正确；B．只有硫酸根离子与钡离子反应，则先加盐酸在通入BaCl2溶液的离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．加氢氧化钠固体加热，没有离子参加反应，不能写离子反应，故C错误；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子，则检验该溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大．9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )。
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浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC—COOH）D．氨基酸（H2N—CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2―)＞r(Mg2+)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2(g) + O2(g) →2H2O(g) + 483.6kJ。
下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C ．1mol/L 硫酸亚铁D ．饱和碳酸钠12．检验SO 2气体中是否混有CO 2的方法是（ ） A ．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液 B ．先通过足量饱和NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水 C ．先通过足量NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水 13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A ．分子式为C 10H 8O 6 B ．分子中含有2种官能团C ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D ．1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应 14．有关有机化学实验的说法正确的是（ ）A ．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B ．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH 溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C ．加热NaOH 和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D ．制取硝基苯时，试管中先加入浓H 2SO 4，再逐滴滴入浓HNO 3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + Q （Q ＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ）A ．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B ．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C ．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D ．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动 16. 观察右图装置，下列说法正确的是（ ） A ．a 、b 接电流表，该装置为原电池 B ．a 、b 接直流电源，该装置为电解池 C ．a 、b 接直流电源，铁可能不易被腐蚀D ．a 、b 接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H +、Na +、Fe 3+、Ba 2+、OH ―、NO 3―、SO 42―、CO 32―离子中的三种，且离子的物质的量相等。
向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含COOHO CH 2COOH（ ） A ．NO 3―B ．SO 42―C ．Na +D ．H +三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2(s)+2C(s)+2Cl 2TiCl 4(g) +2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是（ ） A ．TiCl 4既是氧化产物又是还原产物 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C ．当转移电子数目为0.2 N A 时，气体体积增大1.12 LD ．当有26g 固体参加反应时，转移电子数目为N A19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO 4(s) Ba 2+ + SO 42―，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A ．BaSO 4的电离程度减小 B ．BaSO 4溶解的量减小 C ．c (Ba 2+)与c (SO 42―)的乘积增大D ．溶液的导电能力增强20．按右图所示装置，在试管A 里加入3mL 乙醇和2mL 冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL 浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min ，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ）A ．试管A 中没有发生反应B ．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C ．产物蒸汽在试管A 上部全部被冷凝回流D ．产物已全部溶解在饱和Na 2CO 3溶液中21．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）高温2CO 3A．a点溶液中：c(Na+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(HA)B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c(Na+)= c(A―)+ c(HA)D．c点溶液中：c(A―)＞c(HA)22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。
则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。
完成下列填空：23．上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是。
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式。
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断。
24．上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式。
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是。
25．下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）。
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c ．增大气体压强d ．向反应容器中多充入氮气26．下列描述中能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。
a ．c (CO) = 3c (N 2)b ．v (CO) =3v (N 2)c ．622[(CO)][(N )]c c 保持不变d ．气体的压强保持不变27．测得平衡时固体质量减少了11.2g ，则用氮气表示的平均反应速率为 。
五、（本题共12分）硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。
完成下列填空：28．写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 。
29．工业上用过硫酸钾（K 2S 2O 8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下： Mn 2＋2O 82―2O →4―42―＋配平该反应方程式，氧化产物是 。
30．用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO 4―在 （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S 2O 82―，另一极生成氢气，生成0.1mol 的S 2O 82―同时可收集到 g 氢气。
31．已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO 4―H ＋+SO 42―（K i =1.2×10-2）；在0.1mol/L 的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO 4―电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ，第4位的离子是 。
往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，4(HSO )c +-（填：“增大”、“减小”或“不变”） 32．已知： HSO 3―H ＋+SO 32―K =1.02×10-7 NH 4＋+H 2ONH 3•H 2O +H ＋K =5.65×10-10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 （选填编号）。
a ．HSO 3－+Ba 2++OH －→BaSO 3↓+H 2Ob ．NH 4＋+2HSO 3―+2Ba 2++3OH ―→2BaSO 3↓+2H 2O +NH 3·H 2Oc ．NH 4＋+HSO 3―+Ba 2++2OH ―→BaSO 3↓+H 2O +NH 3·H 2Od ．2NH 4＋+4HSO 3―+3Ba 2++ 6OH ―→3BaSO 3↓+4H 2O+2NH 3·H 2O+SO 32―六、（本题共12分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。