九年级化学上册 第5单元 第3节 利用化学方程式的简单计算学案.doc
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案【教学目的】1、知识与技艺：〔1〕掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔2〕掌握化学方程式计算的书写格式。
2、进程与方法：经过对化学方程式中物质间质量比，初步了解反响物和生成物之间的质和量的关系。
培育先生依照化学特点去停止思想的良好习气和熟练的计算技艺。
3、情感态度与价值观：看法定量研讨关于化学迷信开展的严重作用。
培育先生严谨务实、勇于创新和实际的学习态度和迷信肉体。
【学习重难点】掌握化学方程式计算的书写格式【教学方法】阅读指点法、讲授法、议论法【教学进程】【课前练习】〔3分钟〕一、写出以下化学方程式1、电解水：________________________________________2、加热高锰酸钾制氧气：________________________________________3、木炭熄灭：________________________________________4、氢气熄灭________________________________________二、计算出氢气熄灭化学方程式中各物质间的质量比。
〔1〕以氢气熄灭的反响为例，说明化学方程式的意义有哪些？〔2〕讨论①假定熄灭4克的氢气，那么需求多少克的氧气同时失掉多少克的水？②假定生成18克的水，那么需求多少克的氢气和氧气?【协作探求】目的1. 掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔20分钟〕【自主学习】探求讨论：如何计算回答以下效果？【练习】1.、火箭升空至少要携带100kg的液氢，充沛熄灭才干取得足够的能量。
假设你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全熄灭？2、多少克的碳在氧气中完全熄灭，能制得44克二氧化碳？〔能够用到的相对原子质量：C：12 O：16 〕3、加热分解6.3g高锰酸钾,可以失掉多少克氧气？(能够用到的相对原子质量：K：39 Mn:55 O：16 )目的2：掌握化学方程式计算的书写格式。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案学习目标1.理解化学方程式的含义。
2.掌握有关反应物和生成物间的质量关系。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
重点难点重点：根据化学方程式计算。
难点：解题格式的规范性。
学习准备相关资料学习过程（一）创设问题情境，学习新知1、写出氢气燃烧的化学方程式2、说一说:2H2 + O22H2O 方程式的意义。
（二）课堂展示例1.100kg的液氢完全燃烧需要多少kg的液氧？例2工业高温煅烧石灰石（CaCO3）可得到生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2），如果要制取5.6t CaO,需要煅烧CaCO3的质量是多少顿?点燃总结：解题的要领和关键三要领：①步骤要完整三关键:①准确书写化学式②格式要规范②化学方程式要配平③得数要准确③准确计算相对分子质量（三）练习：1、 3.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热充分反应后，剩余固体2.54g。
计算：（1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？（3）剩余固体中钾元素的质量分数？2、 3.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热一段时间后，剩余固体3.02g。
计算：（1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？（3）剩余固体中钾元素的质量分数？3、12.5g碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余8.1g固体。
（CaCO高温CaO+CO2↑）。
计算：（1）生成二氧化碳多少克？（2）分解的碳酸钙的质量是多少克？（3）剩余固体中钙元素的质量分数（结果保留0.1%）4、12.5g碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余8.1g固体。
（CaCO高温CaO+CO2↑）。
计算：（1）生成二氧化碳多少克？（2）分解的碳酸钙的质量是多少克？（3）剩余固体中钙元素的质量分数（结果保留0.1%）课堂小结（四）课后作业；课本练习题1，2题。
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。
2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。
3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。
4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。
三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。
步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。
通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。
2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。
通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。
3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。
通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。
步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。
充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。
步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。
鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。
五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。
但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。
另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 (新版
课题3 利用化学方程式的简单计算本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得
课题利用化学方程式的简单计算
根据化学 K
特别提醒：
再带单位了。
要点提示：
关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。
易错提醒：
相关物质的相对分子质量必须计算准确，且化学式前的计量数不能漏乘。
备课笔记
技法点拨：
根据化学方程式计算的一般解题思路：
（1）先找出题中涉及的化学反应，并准确书写化学方程式。
（2）找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
（3）如果数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，
是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
2×122.5
x
布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时。
人教版初中化学九年级上册5-3《利用化学方程式的简单计算》教案
§5-3 利用化学方程式的简单计算
一、解题步骤 二、格式规范
课程设计
修改和反思
课堂小结：
学完本节课你有什么收获？
课时练：
【变式训练】在化学反应 A+3B=2C+2D 中，若参加反应的 A 的 质量为 11g，B 的质量为 24g，已知 A 的相对分子质量为 44，则
B 的相对分子质量为（ ）
A.16
B.16g
C.32
D.32g
【能力提升】在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子
教学设计：
【课前练习】写出下列反应的化学方程式 1.高锰酸钾制 2.电解水
复习与本节课有关的化学方程式的书写，为导入和正确根 据化学方程式计算做好铺垫。
【导】
36 若 72g 若 （ ）g
4 32 （ ）g
16g
根据书写的电解水的化学方程式，复习该化学方程式的意 义，明确方程式中各物质的质量关系及质量比是一个固定的值； 给出一个已知量（反应物或生成物），让学生根据质量比求未知 量（生成物或反应物），引导学生得出根据化学方程式计算的依 据。
【评】根据化学方程式进行计算的步骤及格式规范 (1)设：设未知数(未知数后不能带单位) (2)写：写出化学方程式(化学式、配平、条件) (3)标：相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量和 未知量(上下对齐) (4)列：列比例式 (5)算：计算、解答(计算结果带单位)
【自学】课本 102 页例题 2，根据计算，帮学生梳理数据，引导 学生发现质量减少，根据质量守恒定律，可以求出气体的质量， 及时给出另一练习（中考改编题），巩固运用。
课程设计
修改和反思
新人教版九年级化学上册新版教案：第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算.doc
1 课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法 复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备 教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排: 1课时教学过程课题3 利用化学方程式的简单计算[例题1]加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论][讲解并板书]解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为。
2MnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2×158 3215.8g，2 ==1．6 g 。
答：加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到1．6 g 氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[学生思考、讨论并回答]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》word教案
人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》word教案
编号 20
教学预备
精心制作课件，精选例题。
教学环节导学过程学习过程备注
1、复习提问：说出下列化学方程
[例题1]加热分解6 g
高锰酸钾，能够得到多
少克氧气?
[分析]这道题是已知
反应物的质量来求生
成物的质量，即已知原
料的质量求产品的质
量。
我们一起来看课本
中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论]
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g
2KMnO
4
K
，
化学方程
三个要领
和三个关
键。
三个要
领：①步
骤要完
整；②格
式要规
范；③得
数要准
确。
预习提纲(2)写出反应的化学方程式并配
平；
(3)写出相关物质的相对分子质
量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
完成同步学习对应习题
10 t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质
量为x。
CaCO
3
CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
学生独立完成
运算
相对
分子
质量。
板书设计
教学札记
化学运算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和明白得物质及其变化规律是相辅相成的。
因此说化学运算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
九年级化学上册 第五单元 第3节 利用化学方程式的简单计算学案
利用化学方程式的简单计算学习目标１、知识与技能:（１）．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。
（２）．学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。
２、过程与方法:（１）通过练习提高学生的积极性。
（２）通过由易到难、一题多解开阔学生思路，提高解题技巧，培养思维能力。
３、情感与价值观:（１）激发兴趣，培养学生的学习的自觉性和主动性（２）培养严谨务实的科学作风教学重点、难点根据方程式的计算学法指导自主学习――例题讲解――讨论总结――学生练习――巩固提高二、自主学习◆化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。
（一）利用化学方程式计算的步骤阅读课本102页，完成以下内容：点燃1. 根据化学方程式2Mg+O2===2MgO可知：每份质量的镁和份质量的氧气完全反应，就可以得到份质量的氧化镁。
那么24g镁充分燃烧能生成 g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要 g氧气参与反应。
参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为。
我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比= ×的比值。
2. 利用化学方程式的计算可分为5个步骤：①；②；③；④；⑤。
3. 磷燃烧的方程式为： 4P + 5O2 2P2O5该反应中各物质的质量比为 124 160 284124g ( ) ( )( ) 1600g ( )( ) ( ) 2.84g（1）根据质量比的意义填写以上空格。
（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。
4. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】1．该题涉及的化学变化为2．题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量[解]（1）设未知量：设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （2）写出反应的化学方程式并配平：（3）写出相关物质的相对分子： 2×158 32。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。
因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。
三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。
2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。
四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。
3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。
2.制作多媒体课件，用于辅助教学。
3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。
2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。
如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。
每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。
九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算教案2
《利用化学方程式的简单计算》【教学目标】知识与技术：一、学会利用化学方程式的简单计算，正确把握计算的格式和步骤。
二、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
进程与方式：通过对化学方程式中物质间质量比，初步明白得反映物和生成物之间的质和量的关系。
培育学生依照化学特点去进行思维的良好适应和熟练的计算技术。
情感态度与价值观：熟悉定量研究关于化学科学进展的重大作用。
培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并非难，关键是使学生自己试探、探讨由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算进程中，对解题格式、步骤严格要求，培育他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】依照化学方程式计算的步骤。
【教学难点】一、物质间量的关系；二、依照化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探讨”模式【教学预备】课件【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确把握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练把握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时【教学进程】[创设情境]氢气是以后汽车的理想燃料。
1Kg的氢气就能够供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到适合的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]可能取得的结果：一、无从下手。
二、依照化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
等。
[教师点拨]一、假设学生依照化学式计算，应给予确信。
但吩咐他们在利用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：假设某种元素没有全数转化为某种物质，求该物质的质量如何办呢？二、假设利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反映为例）一、表示水通电生成氢气和氧气。
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]
![《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]](https://img.taocdn.com/s3/m/d2b421342379168884868762caaedd3383c4b5ca.png)
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
在科研中也会用到化学方程式的计算。
请看一段视频。
教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。
它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。
九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算学案
课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1.理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
2.掌握利用化学方程式的简单计算的步骤和方法。
3.通过对规范的书写格式、准确的运算过程的要求和训练，培养良好的学习习惯。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，以及其在加强生产的计划性、合理地利用资源等方面的重要意义。
【自主梳理】在化学反应 2CuO + C 高温2Cu + CO2 中，你能获得哪些信息？【课堂探究】一、利用化学方程式进行计算的意义和依据活动一：[讨论与交流]如果你是一位政府官员，你是不是得预算城市规划需要投入多少？如果你是一位商业主管，你是不是得预算成本和利润？如果你是一位厂长，你是不是得预算用一定量的原料最多可以生产多少产品以及生产一定量的产品最少需要多少原料？[小结]利用化学方程式进行计算的意义：。
[讨论与交流]如何利用化学方程式计算产品或原料的质量呢？例如：碳完全燃烧时，反应的碳和生成的二氧化碳的质量比为；12g碳完全燃烧能生成 g二氧化碳； 6g碳完全燃烧能生成 g二氧化碳；生成11g二氧化碳需要 g碳完全燃烧；生成8.8g二氧化碳需要 g碳完全燃烧。
[小结]利用化学方程式进行计算的依据：根据化学方程式中各物质的比进行计算。
二、利用化学方程式进行计算的方法和步骤活动二：[阅读]教材p102“例题1、2”。
[小结]1.已知化学方程式中可以求算化学方程式中其它任何物质的。
2.利用化学方程式进行计算的步骤：教材p102（5步）。
[练习]1.教材p103“课堂练习”。
（请写出规范的解题过程）2. 为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。
其反应的化学方程式为：２Na2O2＋２CO2==２Na2CO3+O2若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是多少？（请写出规范的解题过程）活动三：1. 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（请写出规范的解题过程）2.工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
新人教版九年级化学上册新版教案：第5单元5-3 利用化学方程式的简单计算.doc
评价与指正
观看
讨论归纳
通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础
用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性
尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题
通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题
教学过程设计
教学内容及教师活动
学生活动
设计意图
【小结】
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
凉州区永昌镇和寨九年制学校教学设计
编写时间：学期总课时
课题
利用化学方程式 的简单计算
课型
教
学
目
标
知识技能
学会利用化学 方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
过程方法
通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系
情感态度
价值观
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神
分析解题依据
归纳步骤
一生板演其他人在练习本上书写计算过程
讨论
阅读
讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比
观看解题过程
分 析存在的问题
甲不对
启示：化学式书 写要准确
通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据
使学生再练习中正确规范地解题
培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式
教学重点
根据化学方 程式计算的步骤和格式
教学难点
解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学内容及教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
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利用化学方程式的简单计算
学习目标
１、知识与技能:
（１）．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。
（２）．学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。
２、过程与方法:
（１）通过练习提高学生的积极性。
（２）通过由易到难、一题多解开阔学生思路，提高解题技巧，培养思维能力。
３、情感与价值观:
（１）激发兴趣，培养学生的学习的自觉性和主动性
（２）培养严谨务实的科学作风
教学重点、难点
根据方程式的计算
学法指导
自主学习――例题讲解――讨论总结――学生练习――巩固提高
二、自主学习
◆化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。
（一）利用化学方程式计算的步骤
阅读课本102页，完成以下内容：
1. 根据化学方程式2Mg+O2点燃
===2MgO可知：每份质量的镁和份质量的氧气
完
全反应，就可以得到份质量的氧化镁。
那么24g镁充分燃烧能生成g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要g氧气参与反应。
参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为。
我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比= ×的比值。
2. 利用化学方程式的计算可分为5个步骤：①；②；
③；④；⑤。
3. 磷燃烧的方程式为：4P + 5O22P2O5
该反应中各物质的质量比为124 160 284
124g ( ) ( )
( ) 1600g ( )
( ) ( ) 2.84g
（1）根据质量比的意义填写以上空格。
（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。
4. 加热分解1
5.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
【分析】1．该题涉及的化学变化为
2．题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量
[解]（1）设未知量：设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （2）写出反应的化学方程式并配平：
（3）写出相关物质的相对分子：2×158 32
质量和已知量、未知量：__
（4）列出比例式并计算：
(5)写出简明答案：答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到g氧气。
【反思与小结】
1.根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于乘以
的比；因此在求物质质量时（填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时考虑化学式前面的化学计量数。
2. 若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解
三、自我测评
1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为()
A.20 g
B.18 g
C.16 g
D.9 g
2.在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为()
A.32
B.40
C.56
D. 64
3.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不
再改变为止,减少的质量为()
A.4.4 g
B.8.8 g
C.10.6 g
D.6.2 g
4.(2012·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是()
A.16
B.32
C.64
D.96
5.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6 g水,请计算:
(1)m的值是__________。
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
6.(8分)(2012·乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热
．．．．,发生如下反应:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0 g。
回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为________。
自我测评答案解析
1.【解析】选B。
化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为1∶8,所以2 g H2应和16 g O2完全反应,根据质量守恒定律
生成H2O的质量为18 g。
2.【解析】选B。
化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。
假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48∶32∶2x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。
3.【解析】选D。
加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270℃时,H2O和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8 g,生成CO2的质量为
4.4 g,所以减少的质量为6.2 g。
4.【解析】选B。
本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。
根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。
5.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。
答案:(1)6
(2)8+2n=6×2+2+16n=11
设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
=352 =288
x 3.6 g
=
x=4.4 g
答:参加反应的氧气为4.4 g。
6.【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×6)=5∶12;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为0.44 g,故得到软水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。
答案:(1)5∶12
(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为x
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100 x 1.0 g =
x=1.62 g
(3)(a-1.44)g。