第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 教案
高二化学教案-第二节弱电解质的电离盐类的水解北师大
第二节弱电解质的电离盐类的水解一、学习点拨1．目标要求（1）了解弱电解质的电离平衡常数和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）理解盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动（4）了解盐类水解原理的应用2．知识要点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动的判断3．学习方法弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。
盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
二、学习训练材料第一课时[知识技能]1．弱电解质在溶液中存在，相同温度下的电离常数反映了弱电解质弱电解质的电离平衡常数数值越大，弱电解质的电离能力。
弱电解质的电离平衡常数受，与无关。
2．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A = H++HA-HA-H+ + A2-测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则在该条件下，第一步电离常数近似值是3．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S H++ HS-第二步：HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。
（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体4．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。
（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温5．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
弱电解质的电离盐类的水解教案
弱电解质的电离与盐类的水解教案一、教学目标1. 理解弱电解质的概念及其电离特点。
2. 掌握盐类水解的原理和影响因素。
3. 能够运用所学知识分析和解决实际问题。
二、教学内容1. 弱电解质的概念：弱酸、弱碱、水和多元弱酸的酸式根离子。
2. 弱电解质的电离特点：不完全电离，存在电离平衡。
3. 盐类水解的概念：盐类在水中发生分解，产生酸碱性溶液的过程。
4. 盐类水解的原理：离子交换反应。
5. 影响盐类水解的因素：盐的类型、溶液的酸碱性、温度等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的电离特点，盐类水解的原理和影响因素。
2. 教学难点：盐类水解的计算和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质和盐类水解的基本概念、原理和影响因素。
2. 运用案例分析法，分析实际问题，巩固所学知识。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
4. 利用多媒体课件，增强教学的直观性和趣味性。
五、教学过程1. 引入：通过日常生活中常见的实例，如醋、酱油等，引导学生思考弱电解质和盐类水解的现象。
2. 讲解：讲解弱电解质的概念、电离特点，盐类水解的原理和影响因素。
3. 案例分析：分析实际问题，如胃酸过多时的治疗方法，巩固所学知识。
4. 小组讨论：分组讨论盐类水解在生活中的应用，如烹饪中的调味剂选择。
5. 总结：总结本节课的主要内容和知识点，强调弱电解质电离与盐类水解的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学活动1. 设计实验：安排学生进行实验，观察不同盐类在水中的溶解度和溶液的酸碱性，以加深对盐类水解的理解。
七、拓展与延伸1. 介绍弱电解质在生活中的应用：如药物的缓释、食品的调味等。
2. 探讨盐类水解在环境保护和工业生产中的应用：如废水处理、肥料的配制等。
八、评估与反馈1. 课堂问答：通过提问，了解学生对弱电解质电离和盐类水解的理解程度。
2. 作业批改：检查学生作业，了解学生对所学知识的掌握情况。
鲁科版选修四《弱电解质的电离盐类的水解》word教案2
第二节电解质的电离盐类的水解教学目标：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学过程：复习提问：1、(1)什么叫电解质？举例说明•(2)什么叫非电解质？举例说明•2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CHCOO!在水中的电离情况上述v-t图体现了CHCOO!在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v (离子化)=v (分子化)>0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
［讨论］在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4CI溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？+ -NH 任0 —NH4 + OH教师影响平衡移动的因素有哪些？讨论2 、影响电离平衡的外界因素（1 ）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、O.1mol/L 的CHCOO!溶液CH3COOH ------ CH3COO— H看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：k a CH3COOH ------- CH3COO「H1X _c（CH3COOl c（H ）K a _C（CH3COOH）（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
第二节弱电解质的电离_盐的水解教学案
第二节弱电解质的电离学案〖知识与技能〗1、了解电解质在水溶液中的存在形态；2、认识电离平衡与电离平衡常数；3、能够熟练的用电离方程式表示常见弱酸和弱碱的电离；4、认识影响电离平衡的因素。
〖过程与方法〗1、运用比较的方法了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态；2、迁移应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数；3、迁移应用化学平衡移动的知识认识影响电离平衡的因素。
〖情感态度与价值观〗通过学习电离平衡进一步提高学生辩证的分析问题、认识问题的能力；借鉴化学平衡的知识认识电离平衡，运用科学的观点解释日常生活中的现象。
【教学重点、难点】弱电解质的电解平衡影响电离平衡的因素【课前预习】1、电解质：溶于水或融化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和融化状态下均不导电的化合物。
2、完成下表：3、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl（2）KNO3（3）HF（4）HClO（5）NH3·H2O【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl与CH3COOH电离的方程式。
【引导】电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
【展示】CH3COOH CH3COO- + H+（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？【学以致用】已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由强到弱的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
弱电解质的电离盐类的水解教案(word)
弱电解质的电离与盐类的水解教案一、教学目标1. 理解弱电解质的概念及其电离特点。
2. 掌握盐类水解的原理和影响因素。
3. 能够运用所学知识分析和解决实际问题。
二、教学内容1. 弱电解质的概念及其电离特点1.1 弱电解质的概念1.2 弱电解质的电离特点2. 盐类水解的原理2.1 盐类水解的概念2.2 盐类水解的原理3. 影响盐类水解的因素3.1 盐类结构与水解的关系3.2 溶液pH对水解的影响3.3 温度对水解的影响4. 盐类水解的应用4.1 酸碱中和反应4.2 缓冲溶液的制备与性质三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示弱电解质电离和盐类水解的过程。
2. 结合实例进行分析，使学生更好地理解抽象的概念。
3. 开展小组讨论，引导学生主动探索和发现规律。
4. 设置适量练习题，巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入弱电解质的概念，通过实例介绍弱电解质的电离特点。
2. 讲解盐类水解的原理，分析盐类结构与水解的关系。
3. 探讨影响盐类水解的因素，如溶液pH和温度等。
4. 结合实例讲解盐类水解在酸碱中和反应和缓冲溶液制备中的应用。
五、课后作业1. 复习课堂内容，总结弱电解质电离和盐类水解的特点及影响因素。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，为学习新的知识点做好铺垫。
注意：本教案仅供参考，具体实施时可根据学生实际情况和教学环境进行调整。
六、教学评价1. 评价目标：评价学生对弱电解质电离特点的理解程度，以及对盐类水解原理和影响因素的掌握情况。
2. 评价方法：2.1 课后作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的掌握和应用能力。
2.2 课堂练习：通过即时提问或小测试，评估学生对知识的实时理解和应用能力。
2.3 小组讨论：评估学生在团队合作中的参与程度和问题解决能力。
2.4 课堂表现：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问反馈。
七、教学资源1. 多媒体课件：用于展示弱电解质电离和盐类水解的动画过程，增强视觉效果。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 教学设计
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
课时安排：共四课时 教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH 3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH 3COOH CH 3COO — +H +。
【提问】上述v-t 图体现了CH 3COOH 在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子t电离分子化平衡的浓度之比。
2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）对于AmBn mA n+ + nB m—K = [A n+]m [B m—]n[AmBn]【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。
弱电解质的电离盐类的水解教案(word)
弱电解质的电离与盐类的水解教案章节：第一章弱电解质的电离教学目标：1. 理解弱电解质的概念及其电离特点；2. 掌握弱电解质电离平衡的的影响因素；3. 能够运用勒夏特列原理分析弱电解质电离平衡的移动。
教学内容：1. 弱电解质的概念及其与强电解质的区别；2. 弱电解质电离平衡的表示方法；3. 影响弱电解质电离平衡的因素；4. 勒夏特列原理及其在弱电解质电离平衡中的应用。
教学过程：1. 引入弱电解质的概念，通过实例让学生理解弱电解质与强电解质的区别；2. 讲解弱电解质电离平衡的表示方法，引导学生理解电离平衡的含义；3. 分析影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，并通过实验或案例让学生了解这些因素如何影响电离平衡；4. 介绍勒夏特列原理，并运用该原理分析弱电解质电离平衡的移动。
教学练习：1. 判断给出的化合物是强电解质还是弱电解质，并说明理由；2. 根据电离平衡的表示方法，写出某一弱电解质在水中电离的方程式；3. 分析某一影响弱电解质电离平衡的因素，如温度或浓度变化时，电离平衡如何移动，并说明理由。
教案章节：第二章盐类的水解教学目标：1. 理解盐类水解的概念及其特点；2. 掌握盐类水解平衡的影响因素；3. 能够运用勒夏特列原理分析盐类水解平衡的移动。
教学内容：1. 盐类水解的概念及其与酸碱反应的关系；2. 盐类水解平衡的表示方法；3. 影响盐类水解平衡的因素；4. 勒夏特列原理及其在盐类水解平衡中的应用。
教学过程：1. 引入盐类水解的概念，通过实例让学生理解盐类水解的特点；2. 讲解盐类水解平衡的表示方法，引导学生理解水解平衡的含义；3. 分析影响盐类水解平衡的因素，如温度、浓度等，并通过实验或案例让学生了解这些因素如何影响水解平衡；4. 介绍勒夏特列原理，并运用该原理分析盐类水解平衡的移动。
教学练习：1. 判断给出的盐是强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐还是弱酸弱碱盐，并说明理由；2. 根据水解平衡的表示方法，写出某一盐类在水中水解的方程式；3. 分析某一影响盐类水解平衡的因素，如温度或浓度变化时，水解平衡如何移动，并说明理由。
《弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的原理一、教学目标1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】【联想质疑】写出下列几种盐的电离方程式。
氯化铵完全电离，产生铵根离子和氯离子，氯化钠完全电离产生钠离子和氯离子，醋酸钠完全电离产生钠离子和醋酸根离子。
NH4Cl NH4+＋Cl－NaCl Na＋＋Cl－CH3COONa Na＋＋CH3COO－这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液是否都是中性的呢？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【活动探究】表中所列盐溶液的浓度均为0.10 mol·L-1，以小组为单位用pH试纸测定它们的pH。
在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。
结果交流：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
分析思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？以醋酸钠溶液为例：溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
在分析盐溶液酸碱性的问题时，我们先分析溶液中微粒的种类和来源，进而分析它们之间的相互作用及作用结果。
【结论】强碱弱酸盐显碱性是因为盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)。
【提问】NH4Cl溶液为什么显酸性？【讲解】2.强酸弱碱盐呈酸性的原因分析【结论】强酸弱碱盐显酸性是因为盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)。
高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时教案
第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时【教学目标】1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。
(重点) 3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
(难点) 【教学过程】一、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2．表达式：一元弱酸：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH 3COO －]·[H ＋][CH 3COOH] 一元弱碱：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4]·[OH －][NH 3·H 2O]。
3．意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
4．影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
二、电离度1．概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数的百分率，称为电离度，用α表示。
2．表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
三、[思考探究]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)酸 电离方程式电离平衡常数K a CH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋1.7×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K a1＝7.1×10－3K a2＝6.2×10－8K a3＝4.5×10－13(1)当升高温度时，K a值怎样变化？【提示】由于电离过程均是吸热的，所以升高温度可以促进电离，电离平衡常数变大。
高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第2课时盐类的水解教案 高二化学教案
第3章物质在水溶液中的行为第2节盐类的水解【教学目标】知识与技能：理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的水解方程式。
知道影响盐类水解平衡的因素，会利用平衡移动的原理分析水解平衡的移动。
了解盐类水解在生产生活中的应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
态度与价值观：通过介绍水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：盐类水解的实质、水解方程式书写、水解规律教学难点：盐类水解的实质、水解方程式书写高考动向：盐类的水解内容是高考的重点和热点，本节课涉及高考中的主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动。
教学模式：先学后教，当堂达标教学手段：多媒体课件、投影仪复习过程：【重温真题】1.（2013福建卷）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
2. （2013·天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，Kw变大，A 项错误；CaCO3难溶于稀硫酸是由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续发生，醋酸酸性大于碳酸，醋酸钙易溶于水，故CaCO3能溶于醋酸，B错；C项为Na2S溶液中的质子守恒，C正确；NaCl不水解显中性，CH3COONH4中CH3COO-和NH4+均水解，且水解程度相同，D项错误。
弱电解质的电离平衡+盐类的水解+第2课时+参考教案
第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解第2课时◆教学目标【知识与技能】(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。
(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【过程与方法】(1)通过盐溶液酸碱性的实验探究，提高学生的实验技能。
(2)通过盐溶液呈酸碱性规律的探究，培养学生分析问题的能力。
【情感态度与价值观】(1)使学生能在思考分析过程中倾听他人见解，相互启发，体会合作交流的重要与乐趣。
(2)使学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
(3)使学生建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
◆教学重难点盐类水解的本质及规律。
◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。
【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。
二、讲授新课教学环节一：探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。
步骤：1.用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；3.与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。
编号 1 2 3 4 5 6盐溶液CH3COONa N a2CO3 NH4Cl AlCl3NaCl Na2SO4酸碱性盐类型【交流研讨1】盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？【师生互动1】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
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第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOH CH3COO— + H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）对于AmBn mA n+ + nB m—K = [AmBn]([An+]m [Bm—]n)【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。
【板书】3、影响因素：温度T ，K4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱【讲解】比如说：K a的意义：Ka，达电离平衡时电离出的[H+] ，酸性；Kb的意义：Kb，达电离平衡时电离出的[OH—] ，碱性。
【练习】已知：H3PO4H+ + H2PO4—Ka1 = 7.1X10—3 mol•L—1H2PO4—H+ +HPO42—Ka2 = 6.2X10—8 mol•L—1HPO42—H+ +PO43—Ka3 = 4.5X10—13 mol•L—1写出Ka1 、Ka2、Ka3的表达式，并写出Ka1 •Ka2•Ka3的表达式【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%= 总分子(电离分子)x100%= 总分子(电离分子)x100%【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2O NH4+ + OH -加入物质盐酸NaOH溶液NHCl溶液加大量水4平衡移动方向右左左右【提问】影响平衡移动的因素有哪些？（结合P81的《交流•研讨》）【小结并板书】6、影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K不变③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变【作业】P89 1【板书设计】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比2、符号：弱酸Ka，弱碱Kb对于AmBn mA n+ + nB m—K = [AmBn]([An+]m [Bm—]n)3、影响因素：温度T，K4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%= 总分子(电离分子)x100%= 总分子(电离分子)x100%6、影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K不变③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变第二课时【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。
【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。
【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。
【完成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。
【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。
【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH4+ + H2O NH3•H2O + OH—【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。
【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解？1、强酸强碱盐NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。
【作业】P89 2【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【提问】盐类水解有何规律？酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐是(都弱都水解)谁强显谁性CH3COONH4【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。
（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。
【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh = Kw·ka(1)【小结】小结本节课的内容。
【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C. c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D. c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B．Br— + H2O HBr + OH—C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+【作业】P89 3【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。