【良心出品】初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式配平方法简介
初中化学方程式配平方法简介一、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1：配平：al+fe3o4→al2o3+fe解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定fe3o4的系数为3，al2o3的系数为4。
进一步确定al的系数为8，fe的系数为9。
结果得：8al+3fe3o4=4al2o3+9fe二、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2.配平：h2o2→h2o+o2?解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把h2o的系数配成2。
再根据*原子数确定h2o2的系数为2，最后确定o2的系数为1。
配平结果：2h2o2=2h2o+o2三、定一法适用条件：如大多数碳*化合物或含碳*氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3.配平：c2h5oh+o2→co2+h2o解析：先设定c2h5oh的系数为1，再确定co2的系数为2，h2o 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，c2h5oh中有一个氧原子，可确定o2的系数为3。
配得结果为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平c2h2+o2→co2+h2o第一步：配平化合物中的碳原子和*原子c2h2+o2→2co2+h2o 第二：利用分数配平氧原子c2h2+5/2o2→2co2+h2o第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式：2c2h2+5o2==4co2+2h2o五、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4.配平：kmno4→k2mno4+mno2+o2解析：可先假设kmno4和k2mno4前的配平系数分别为x和y，mno2和o2前的配平系数分别为z和w。
即得xkmno4=yk2mno4+zmno2+wo2根据原子守恒（即等式两边各原子数应相等）可得：x=2yx=y+z4x=4y+2z+2w令y=1解得：x=2,z=1,w=1配得结果为：2kmno4=k2mno4+mno2+o2由上述可知，配平有法，但无定法。
常见初中化学方程式的配平方法
常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。
首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。
然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。
2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。
通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。
如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。
3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。
例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。
通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。
4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。
在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。
通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。
代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。
5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。
半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。
然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。
以上是常见的初中化学方程式的配平方法。
不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。
初三化学方程式配平的方法及技巧
初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。
但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。
初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式的配平方法与技巧初三
化学方程式的配平方法与技巧初三
化学方程式的配平方法与技巧初三
配平化学方程式的目的是使反应式中的化学计量数之和等于 1。
下面介绍几种常用的配平方法:
1. 极限法
极限法是先将反应式中系数较大的离子或分子的极限进行尝试，然后再调整其他元素的极限，直到配平成功。
例如，对于方程式:NaCl(g)→Na+(g) + Cl-(g),我们可以分别取极限:Na+(g) →Na(g),Cl-(g) →Cl(g),这时我们发现反应式左边离子的个数比反应式右边分子的个数多，这意味着我们可以将反应式左边离子的个数加倍，再将其乘以 10，最后除以 2，即可得到配平后的方程式:NaCl(s)→2Na+(s) + Cl-(s)。
2. 零价法
零价法是指在反应式中把所有物质的化合价都调成相等的数值，然后调整小数点的位置，直到反应式平衡。
例如，对于反应式:2H2(g)→2H2(g),我们可以先将所有元素的化合价都设为 0，然后调整小数点的位置，得到:2H2(g)→H2(g)。
这样我们就可以成功地将反应式配平。
3. 守恒法
守恒法是指通过建立元素守恒、电荷守恒、质守恒等方程来配平化学方程式。
例如，对于反应式:C(s)→CO2(g)+H2O(l),我们可以建立元素守
恒方程:C(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l),再通过电荷守恒方程和质守恒方程进行调整，最终成功配平。
配平化学方程式需要结合实际情况，考虑反应物和生成物的质量和体积等因素，以确保方程式的平衡和正确性。
初三化学方程式的配平方法
初三化学方程式的配平方法化学方程式的配平是化学学习过程中的一个重要环节，尤其是对于初三学生来说，掌握配平方法对理解化学反应的本质具有重要意义。
本文将详细介绍初三化学方程式的配平方法。
一、质量守恒定律在进行化学方程式配平时，首先要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的质量总和保持不变。
这意味着反应前后，各元素的原子个数必须相等。
二、配平方法1.最小公倍数法最小公倍数法是初三化学方程式配平中最常用的方法。
其步骤如下：（1）找出方程式中各元素的原子个数。
（2）选择原子个数最多的元素作为基准，将其系数设为1。
（3）计算其他元素的原子个数与基准元素原子个数的比值，得出各元素所需的最小公倍数。
（4）将各元素的原子个数乘以最小公倍数，得到各元素的系数。
（5）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。
2.观察法观察法适用于一些简单的化学方程式配平，其步骤如下：（1）观察方程式中各元素的原子个数，寻找一个已配平的元素作为基准。
（2）根据基准元素的原子个数，调整其他元素的系数，使各元素的原子个数相等。
（3）检查配平后的方程式，确保质量守恒。
3.约数法约数法适用于一些特殊情况的化学方程式配平，其步骤如下：（1）将方程式中各元素的原子个数分别除以它们的最大公约数。
（2）将得到的商作为各元素的系数。
（3）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。
三、注意事项1.配平过程中，只能改变化学式前的系数，不能改变化学式本身。
2.配平后的方程式，各元素的原子个数必须相等。
3.在配平过程中，注意检查是否有遗漏的元素。
总结：掌握化学方程式的配平方法，有助于初三学生更好地理解化学反应的原理。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
初中化学配平
初中化学配平初中化学配平方法整理如下：1.定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.2.奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.3.最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
具体步骤①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
4.观察法适用条件：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
具体步骤（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
5.奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
具体步骤（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
6.分数配平法适用条件：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
7.定1法适用条件：设“1”法能够配平初中化学几乎所有的化学方程式。
具体步骤观察化学方程式，找出含有元素种类和原子个数都比较多的物质，让该物质化学计量数为1，然后依据反应前后原子个数相等，依次配平其他物质，若出现分数，则需要去掉分母化为整数。
8、配平妙招复制、粘贴、回头看：复杂系数怎样变。
形如R2若出现，它前数字最后算。
复杂前面数字变，受影响的都得变。
初中化学方程配平7大技巧总结
初中化学方程配平7大技巧总结一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。
标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3→ KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
配平方法及解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
初中化学方程式配平技巧汇总
初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。
配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。
在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。
以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。
1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。
-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。
-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。
2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。
通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。
具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。
-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。
式平衡。
3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。
首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。
其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。
最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。
-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。
-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。
初三化学式配平方法与技巧
初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门化学方程式配平是化学学习中非常重要的一项基本技能。
配平化学方程式可以帮助我们了解反应中物质的量比关系，计算物质的摩尔、质量和体积等。
本文将介绍一些常用的化学方程式配平方法与窍门，帮助你更好地掌握化学配平技巧。
以下是几种常用的化学方程式配平方法与窍门：1.直观法：直观法是最简单的化学方程式配平方法。
通过观察方程式中各个原子的个数，直接进行配平。
例如，在配平以下方程式时：H2+O2→H2O我们可以直观地看出氢原子和氧原子的个数不平衡，于是可以将方程式改写为：2H2+O2→2H2O得到平衡方程式。
2.试错法：试错法是一种常用的配平方法。
通过猜测反应物和产物的系数，并计算每个原子的个数，然后根据需要进行调整，直到得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：Fe+HCl→FeCl3+H2我们可以先猜测反应物和产物的系数为1，得到不平衡的方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2计算每个原子的个数，发现氢原子和氯原子的个数不平衡。
于是我们可以将HCl系数调整为2，FeCl3系数调整为2，得到平衡方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.代数法：代数法是一种基于方程式中原子数目相等的原则进行配平的方法。
通过使用代数方程对未知数进行求解，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：CH4+O2→CO2+H2O我们可以设定反应物和产物的系数为a、b、c、d，根据各个原子的个数可以得到以下方程：a：C=c4a：H=2d2a：O=2c+d由于未知数较多，我们需要选择一个方程式进行求解。
可以选择对氧原子个数进行求解，得到a=1，代入其他方程式可以得到平衡方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O4.氧化还原法：氧化还原法是一种根据原子的氧化态变化进行配平的方法。
通过调整氧化还原半反应的系数和总电荷，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：H2S+KMnO4→K2SO4+MnS+H2O我们可以分解该反应为氧化半反应和还原半反应，然后分别配平。
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃123Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃以下雷同。
实战演练一：P + O2P2O5KClO3KCl + O2↑二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：H2 + O2H2ONa + H2O NaOH + H2↑三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中各种原子的个数来使得方程式中的反应物和生成物的原子数保持平衡。
在初中化学中，通常是指简单的氧化还原反应方程的配平。
下面将介绍一些常用的方法和技巧。
1.通过变化系数来配平方程式。
在配平方程式时，可以通过增加或减少反应物和生成物的系数来调整原子数。
在调整系数时，通常可以选取一个容易配平的原子作为起点，然后根据该原子在反应物和生成物中的个数差异来判断调整系数的方向。
需要注意的是，调整系数时需要保持化学方程式的整数倍关系。
2.元素法。
元素法是一种较传统的配平化学方程式的方法，它基于化学方程式中元素的守恒原则。
首先，列出反应物和生成物中所有元素的个数。
然后，根据守恒原则确定一些原子的个数差异。
最后，通过调整系数使两边的原子个数相等。
3.氧化数法。
在氧化还原反应中，可以使用氧化数法来配平方程式。
首先，确定反应物和生成物中原子的氧化数。
然后，根据氧化还原反应的特点，调整反应物和生成物中原子的个数，使氧化数变化相等。
最后，再根据化学方程式中原子数的平衡关系，调整反应物和生成物的系数，使其满足配平条件。
4.单纯离子法。
在一些特殊的反应中，可以使用单纯离子法来配平方程式。
单纯离子法是指根据反应物和生成物中的离子个数来调整方程式中的原子个数。
通常可以先确定反应物和生成物中离子个数的差异，然后通过调整原子个数使其相等，最后再调整系数以满足配平条件。
在进行化学方程式的配平时，还需要注意以下几个方面的技巧：1.优先配平原子个数较少的物质。
对于一个含有多种原子的化学方程式，可以从其它原子个数较少的物质开始配平，这样可以减小调整系数的范围。
2.避免调整系数过大。
在配平方程式时，应尽量避免调整系数过大，尽量使调整系数为整数，以避免复杂化学反应的发生。
3.检查配平结果。
在配平方程式后，应仔细检查每个原子在反应物和生成物中的个数是否一致，以确保方程式配平正确。
通过掌握上述的方法和技巧，可以更加准确地配平化学方程式，提高化学实验的准确性和效果。
初中化学方程式的四种配平方法
初中化学方程式的四种配平方法初中化学中，我们学习了化学方程式的配平。
配平方程式是指根据化学反应的条件和规律，通过调整反应物的系数，使得反应物和生成物中元素的数量保持一致。
在初中化学中，我们通常通过以下四种方法来配平方程式：尝试法、代数法、半反应法和氧化数法。
下面将对这四种方法进行详细介绍。
1.尝试法尝试法是最简单的方法之一，适用于一些简单的方程式。
该方法通过逐步调整反应物的系数来配平方程式。
首先，我们可以从化学方程式中选择一个含有最复杂的化合物开始配平，然后逐步调整其他化合物的系数，直到所有元素的数量保持一致。
例如，对于方程式：H2+O2→H2O。
我们可以从配平氧的个数开始。
由于氧气为分子状态，因此需要将氧气的系数乘以2，从而得到H2+O2→2H2O。
然后我们可以看到氢的个数不对，需要将氢气的系数乘以2，最终得到2H2+O2→2H2O。
2.代数法代数法是一种通过代数方程组解来配平方程式的方法。
首先，我们根据反应物和生成物的元素数量建立一系列代数方程。
然后，通过解这个方程组，得到使得方程式平衡的系数。
例如，对于方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2、我们可以建立以下方程组：Fe的原子数：x=xH的原子数：1=6Cl的原子数：0=3H2的原子数：0=2通过解方程组，我们可以得到x=2，从而得到配平后的方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.半反应法半反应法是一种通过将方程式分解为氧化反应和还原反应来配平方程式的方法。
首先，我们将方程式分解为氧化反应和还原反应，然后根据反应物和生成物中的原子数来配平各个半反应。
最后，根据出现的电子数量，确定系数是否需要调整，从而使得整个方程式平衡。
例如，对于方程式：HBr+KMnO4→H2O+KBr+MnO2+Br2、我们可以将其分解为下列两个半反应：氧化反应：Br-→Br2还原反应：MnO4-→MnO2根据反应物和生成物中的原子数，我们可以得到平衡的半反应：氧化反应：2Br-→Br2还原反应：2MnO4-→2MnO2最后，我们可以得到配平后的方程式：8HBr+KMnO4→4H2O+KBr+4MnO2+Br24.氧化数法氧化数法是一种通过考虑氧化状态的变化情况，来配平方程式的方法。
化学方程式配平的方法和技巧
化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。
5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。
7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。
(完整版)初中化学方程式的几种配平方法
3Na2SO4 奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该
法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅
速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反
应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复
2. 假定系数
任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为 1，并据此推出其所
在的另一种物质的系数。本例中选定的 K 元素，定 KClO3系数为 1。
1KClO3
1KCl＋O2↑
说明：（ 1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，
处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。
（ 2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数 1 写上，等全部配平后
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个
复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O── Fe3O4+H2 ，
Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe ， O 来自于
H2O ，则 Fe 前配 3 ，H2O 前配 4 ，则式子为： 3Fe+4H2O ＝ Fe3O4+H2↑
应配系数 2 ，短线改为等号，标明条件即：
2KClO 3==2KCl +3O 2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式一偶，例如： C2H2+O→2 CO2+H2O ，此方程式配
平从先出现次数最多的氧原子配起。 O2 内有 2 个氧原子，无论化学式
初中化学方程式配平方法和技巧
初中化学方程式配平方法和技巧初中化学中，方程式配平是一个重要的基础知识点。
方程式配平指的是将化学方程式中的反应物和生成物的化学符号和系数调整到最简形式，使得反应前后的原子数目相等。
通过方程式配平，可以更好地理解化学反应的原理和机制，同时也为后续的计算和实验提供了基础。
方程式配平的方法和技巧有很多种，下面我将介绍几种常用的方法和技巧：1. 检查反应物和生成物的原子种类和数目：首先要明确反应物和生成物的化学符号和原子数目，确保没有遗漏或错误。
然后根据守恒原理，即质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后的原子数目相等。
2. 调整系数：通过调整化学方程式中反应物和生成物的系数，可以达到平衡的效果。
调整系数时，可以从简单到复杂，先平衡原子数较少的元素，再平衡原子数较多的元素。
另外，可以使用最小公倍数法来确定系数的最小值。
3. 使用代数法：代数法是一种常用的方程式配平方法。
通过假设反应物或生成物的系数为1，然后根据其他原子的数目和系数的关系，求解未知系数。
一般来说，可以选择氢或氧的系数为1，然后根据其他元素的系数求解。
4. 分步平衡法：分步平衡法是一种逐步调整系数的方法。
首先平衡原子数目较少的元素，然后平衡原子数目较多的元素。
在每一步的平衡过程中，可以通过改变系数或添加化合物来实现平衡。
5. 检查平衡结果：在完成方程式配平后，要仔细检查平衡结果，确保反应前后的原子数目和电荷数目都相等。
同时，还要检查反应物和生成物的化学符号是否正确，是否有遗漏或错误。
方程式配平需要一定的经验和技巧，初学者可能会遇到一些困难。
下面是一些方程式配平的技巧和注意事项：1. 熟悉常见的离子和化合物的化学符号和化学式，这样可以更容易地识别反应物和生成物，减少错误。
2. 注意平衡反应物和生成物中的相同原子，特别是氢、氧和碳。
这些元素在化学反应中往往扮演重要角色，需要特别关注。
3. 在调整系数时，可以尝试将系数化为最简形式。
例如，将2个H 化为H2，将2个O化为O2。
初三化学方程式如何配平
初三化学方程式如何配平
1、最小公倍数法
配平思路：
第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】
3、观察法
配平思路：
第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】
找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。
得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
5、复杂方程式万能配平法
初中化学方程式的书写与配平。
化学式配平方法与技巧
化学式配平方法与技巧初中化学方程式配平方法与技巧如下是初中化学方程式配平方法与一些技巧：一、零价法二、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。
此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。
然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。
三、逆向配平法反向平衡法主要从产品入手。
适用情况主要是产品中同一元素的化合价变化较大。
因此，需要观察反应物和产物的具体情况，选择合适的配平方法来配平化学方程式。
逆序法在很多情况下并不常用，但在配平具体复杂的化学反应方程式时，它起着不可估量的作用。
四、原子个数守恒法这种方法类似于数学中解方程。
用不同的未知数来表示化学方程式中每个化学式的系数。
然后根据质量守恒原理，反应前后原子的种类相同，原子数相等。
然后列出数学方程式，通过方程式的方式求出其中一个未知数为1，计算出其他未知数的值，就可以知道原化学方程式中各个化学式的系数。
五、离子电子法离子法主要针对氧化还原离子方程式，方便在初中作为推广的内容，其主要的广泛应用主要在高中化学部分。
但初中这部分如果学生深入学习，还是会对化学方程式配平起到积极作用。
其主要是根据氧化剂和还原剂得式电子的总数相等来进行化学方程式的配平，对大部分同学来说，其难度较大，想要提升能力的同学可以进行自我突破，建议选择性学习。
六、分步配平法分配平衡法主要应用于分解反应，但其具体描述主要是以酸为介质的溶液反应时，酸的化学性质决定了水分子的生成，因此可以由此确定氧原子数。
在具体的配平上，它的速度还是比较快的。
建议复习的同学一定要掌握这种平衡方法。
高中化学配平方法技巧高中化学配平方法技巧如下：1.确定方法，找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。
2.最小公倍数法，适用于难度不大的常见化学方程式。
初中化学方程式的配平方法有哪些
初中化学方程式的配平方法有哪些察看法和奇偶配平法多半用察看法①最小公倍法：选择方程式两头各出现一次，且原子数相差许多的元素下手配平。
例 1 配平 4P+5O2 —— 2P2O5选择氧原子，最小公倍数为10( 用①、②、③表示配平步骤。
)②奇偶数法：选择方程式两头出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为打破口，挨次推测。
例 2 配平 FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为打破口，Fe2O3 中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变成偶数FeS2+O2 —— 2Fe2O3+SO2③察看法：从分子的特点变化下手，剖析配平。
例 3 配平 Fe3O4+COFe+CO2 ↑由察看知： CO+O →CO2 ， Fe3O4 可供给 4 个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中构成最复杂的化学式，设它的系数为1，再挨次推断。
第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2 —— NO+H2O第二步：反响中的N 原子和 H 原子分别转移到NO 和 H2O 中，由第三步：由右端氧原子总数推O2 系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元朝数方程式，进行议论。
（一）最小公倍数法这类方法合适常有的难度不大的化学方程式。
比如，KClO3 →KCl+O2 ↑在这个反响式中右侧氧原子个数为2，左侧是 3，则最小公倍数为6，所以 KClO3 前系数应配 2， O2 前配 3，式子变成： 2KClO3 →KCl+3O2 ↑，因为左侧钾原子和氯原子数变成 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，注明条件即：2KClO3==2KCl+3O2 ↑[编写本段 ]（二）奇偶配平法这类方法合用于化学方程式两边某一元素多次出现，而且两边的该元素原子总数有一奇一偶，比如： C2H2+O2 →CO2+H2O ，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2 内有 2 个氧原子，不论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
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初中化学方程式的配平方法和技巧
洛阳市实验中学 李静 TEL —0379********
化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝
该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：
一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：
第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3
点燃
12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3
点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。
以下雷同。
实战演练一：
P + O2P2O5
KClO3KCl + O2↑
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以
这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：
第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2
第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：
H2 + O2H2O
Na + H2O NaOH + H2↑
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4
第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；
第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
实战演练三：
H2 + Fe2O3Fe + H2O
CH4 + O2CO2 + H2O
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，
可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
例：
第一步，先找出唯一元素C和H。
第二步，假定C和H所在反应物C x H y的系数是1.
第三步，据此推出其它物质的系数。
（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
）
下同
实战演练四：
C4H10 + O2CO2 + H2O
H2O2H2O + O2↑
五、待定系数法
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
５、检验是否配平。
实战演练五：
能力测试：
Fe + O2Fe3O4
Mg + O2MgO
Hg + O2HgO
C2H4 + O2H2O + CO2
C + CuO Cu + CO2↑
C2H5OH + O2CO2 + H2O
实战演练与能力测试答案
实战演练一：
4P + 5O2＝ 2 P2O5
2KClO3＝ 2 KCl + 3O2↑
实战演练二：
2H2 + O2＝2 H2O
2Na + 2H2O ＝ 2 NaOH + H2↑实战演练三：
3H2 + Fe2O3＝2 Fe + 3H2O
CH4 + 2O2＝CO2 + 2H2O 实战演练四：
2C4H10 + O2＝8CO2 + 10H2O 2H2O2＝2H2O + O2↑
实战演练五：
2AI +6 HCl ＝ 2 AlCl3 +3 H2↑
随堂检测：
3Fe +2 O2＝Fe3O4
2Mg + O2＝ 2 MgO
2Hg + O2＝ 2 HgO
C2H4 + 3O2＝2H2O +2 CO2
C2H5OH + 3O2＝2CO2 +3 H2O。