高二理科化学月考考试题

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高二月考化学试卷

高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。

每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。

下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。

这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。

高二10月月考(化学)试卷含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。

高二理科综合(物化生)第二次月考试题

高二理科综合（物化生）第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共64分，每小题只有一个．．．．选项最符合题意。

请将答案填在答题卷上）1、下列关于植物激素的叙述，错误的是（）A.根尖能够产生细胞分裂素B.脱落酸能抑制马铃薯发芽C.生长素的化学本质是蛋白质D.赤霉素施用过多可引起水稻植株疯长2、当某植物顶芽比侧芽生长快时会产生顶端优势，其主要原因是( )A．侧芽附近的生长素浓度过高，其生长受抑制B．侧芽附近的生长素浓度较低，其生长受抑制C．顶芽附近的脱落酸浓度较高，其生长被促进D．侧芽附近的细胞分裂素浓度较高，其生长受抑制3、甲、乙、丙是同一物种的三个种群，其年龄组成见表。

三个种群年龄组成的类型为（）A．甲是增长型，乙是稳定型，丙是衰退型B．甲是稳定型，乙是增长型，丙是衰退型C．甲是增长型，乙是增长型，丙是衰退型 D．甲、乙、丙三个种群都是稳定型4、某同学拟测定一个面积为100 hm2草地上某种双子叶草本植物的种群密度，设计了四个调查方案，其中最可行的是( )A．计数该草地上该种植物的全部个体数目B．设置1个1 m2样方，计数样方中该种植物的个体数目C．随机设置1 m2样方若干，计数每个样方中该种植物的个体数目D．在该种植物密集处设置1 m2样方若干，计数每个样方中该种植物的个体数目5、在自然状态下，某一桦树林中出现了云杉树苗，云杉长大后，高度超过桦树林。

桦树不如云杉耐阴，而逐渐减少，最终形成以云杉为主的树林，这种现象是( )A.初生演替B.生物入侵C.生物进化D.种间竞争6、太平洋一个小岛上的某野兔种群数量变化如下表：该种群变化率最大的时期为 ( ) A．1925年～1930年 B．1930年～1935年C．1940年～1945年 D．1945年～1950年7．已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10—10、K(HF)= 6.8×10—4、K(CH3COOH)= 1.8×10—5、K(HNO2)= 6.4×10—6。

高二化学月考试题(附答案、答题卡)

化学试卷第 8页(共 8 页)
化学月考参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
CBBCADDBAC
AD D BD D C
（每空 2 分）
16．(12 分) (1)H••NH••••••NH••••••H (2)吸 (3)c (4)＜ (5)＜ (6) N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)
20．（12 分）
催化剂
物质的量均 0.1 mol 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)
化学试卷第 7页(共 8 页)
ΔH，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图。
回答下列问题： (1)ΔH_______0（填“＜”或“＞”）。 (2) p1、p2、p3、p4 中最小的是__________。 (3) p2 和 p3 在平衡状态下的平均速率：v(p2)_______ v(p3)（填“＜”、“＝”、“＞”或“无法判断”）。 (4)压强为 p4 时，在 Y 点：v(正)________ v(逆)（填“＜”、“＝”或“＞”）。 (5)采用高效催化剂，______________（填“能够”或“不能”）提高 CH4 的平衡转化率。 (6)1100 ℃该反应的压强平衡常数 Kp＝______________。
略溶液体积变化），部分粒子的浓度随 pH 的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中 NH3 与 NH3·H2O
的浓度之和，M 点的坐标为(6.5,－4)。下列说法不．正．确．的是(
)
已知：甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）性质相似，都为弱酸。
化学试卷第 4页(共 8 页)
A．此温度下，Kw＝1.0×10－14 B．pH<12 时，溶液中[NH3]>c(OH－) C．M 点有 c(HCOO－)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．Ka(HCOOH)的数量级为 10－4

高二第一学期第三次月考·化学试题

高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A ．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘离子（I —）能直接用淀粉检验C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( ) A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH 溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A ．H 2在负极发生氧化反应B ．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O 6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（） A ．2，3—二甲基戊烷 B ．3—甲基—2—乙基己烷C ．3，3—二甲基戊烷D ．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①② B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是（）A ．加入金属钠B ．在铜存在下和氧气反应C ．加银氨溶液D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 11．关于下列结论正确的是（） ( )。

山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)

⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个周围距离最近且等距的有4个
C. 位于构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5）是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。

高二化学第一次月考试卷

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

高二年级第一次月考化学试卷

高二年级第一次月考化学试卷总分150分第一卷〔70分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个正确答案.〕1.以下有关电子运动的说法中,错误的选项是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高2.以下气态氢化物中,最稳定的是A、PH3B、H2SC、SiH4D、HCl3.以下各组中,判断正确的选项是A、碱性：Ca(OH)2 > Ba(OH)2B、酸性：HF > HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：N > P4.以下过程中需要增大化学反响速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨5.以下表达中,正确的选项是A、需加热的反响都是吸热反响B、化合反响一般是放热反响C、放热反响不需要加热或点燃等条件D、分解反响一般是放热反响6.以下物质中不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气7.以下混合物中,不能用分液漏斗别离的是A、乙醇和水B、硝基苯C、溴苯和水D、四氯化碳和水8.能用来检验酒精中是否含水的试剂是A、五水合硫酸铜B、无水硫酸铜C、金属钠D、新制生石灰9. 将蛋白质溶液分别作如下处理,仍不失去其生理作用的是A、高温加热B、紫外线照射C、加食盐水D、加福尔马林10.以下对合成材料〔塑料制品等〕废弃物的处理方法中,最正确的是A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B、将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油C、将废弃物燃烧D、将废弃物倾倒入海洋二、选择题〔此题包括5小题,每题6分,共30分.每题有一至二个答案,假设有两个答案,只选一个且正确的给3分,不选、错选均为零分.〕11.在一定条件下能发生水解反响的高分子化合物是A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蛋白质12. 0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水,该有机物不可能是A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙酸13. 0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反响得44克酯,假设完全反响,那么该羧酸和醇可能A、甲酸、甲醇B、甲酸、乙醇C、甲酸、丙醇D、乙酸、乙醇14.某有机物在氧气中充分燃饶,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：1,由此可以得出结论是A、有机物分子中C、H原子个数比为1 ：2B、有机物必定含氧C、有机物必定不含氧D、无法判断有机物中是否含氧15.从以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B、A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C、1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能第二卷〔30分〕三、填空题〔此题包括2小题,共30分.〕16.〔10分〕用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空〔1〕原子半径最小的元素是 .〔2〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 . 〔3〕与水反响最剧烈的金属是 .〔4〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .〔5〕最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .〔6〕气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .〔7〕最稳定的气态氢化物是 .〔8〕金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 .17.〔20分〕下表为元素周期表的一局部,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成以下各小题.(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 .金属性最强的单质与水反响的离子方程式是 . 〔2〕①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 . 〔3〕①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是〉〉〔4〕某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水,该元素为 .在这两种盐中,该元素的化合价为 ,该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 .向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是 .有关反响的化学方程式为 ,.化学试卷答案〔必修〕选择题1—5 C D D D B6—10 A A B C B11—15 CD BC CD AD AD填空题16 (1) H (2) Na(3) Na (4) NaOH(5) Al(OH)3 (6) N(7) HF (8) Na F17 (1) Ar F 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑(2) NaOH(3) K>Na>Mg(4) Al +3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O先生成白色沉淀后逐渐溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。

全国高二高中化学月考试卷带答案解析

全国高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2.下列有关实验的操作正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-14.下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B．验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe－3e－＝ Fe3＋5.下列说法中正确的是( )A．利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质6.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ +2e -＝Cu7.某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①8.下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（） A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g)B ．Ba(OH)2•8H 2O(s)+2NH 4C1(s)=BaCl 2(aq)+2NH 3•H 2O(l)+8H 2O(l)C ．C(s)+CO 2(g)=2CO(g)D ．CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)9.下列属于放热反应的是A ．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B ．镁和二氧化碳反应C ．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D ．碳酸钙髙温分解10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 211.下列反应中，属于加成反应的是（） A ．乙烯使溴水褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失12.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．某无色溶液中可能大量存在H ＋、Cl －、MnOB ．pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH 、SiOC ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O13.下列说法正确的是 ( )A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C. 葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D. 必需氨基酸人体不能合成 14.下列说法正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．NO 2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中15.关于如图所示装置的说法正确的是（）A ．溶液中的Cu 2+移向N 极B ．该装置将电能转变为化学能C ．若装置用于铁棒镀铜，则M 极为铜棒D ．N 极发生还原反应16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）＝K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ） ΔH ＝x kJ·mol －1已知碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1S （s ）+2K （s ）==K 2S （s ） ΔH 2＝b kJ·mol －12K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）＝2KNO 3（s ） ΔH 3＝c kJ·mol －1 则x 为A ．3a+b －cB ．c +3a －bC ．a+b －cD ．c －a －b17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．己知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H="-483.6" kJ/mol ，则H 2的标准燃烧热为-241.8 kJ/molB ．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ/molD ．已知 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QkJ·mol -1(Q>0)，则将2mol SO 2(g)和lOmol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量18.目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。

湖北荆州中学2024年高二9月月考化学试卷+答案

荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（） A ．使用含氟牙膏防龋齿 B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C ．夏天将牛奶放在冰箱保存 D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++在四种不同情况下的反应速率分别为：①()11A 0.45mol L min v −−=⋅⋅；②()11B 0.6mol L s v −−=⋅⋅ ③()11C 0.4mol L s v −−=⋅⋅；④()11D 0.45mol L s v −−=⋅⋅ 该反应进行的快慢顺序为（） A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．酸性4KMnO 溶液与224H C O 溶液反应：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ B ．少量2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H −−−+++=++C ．()3Fe OH 和HI 的反应：()323Fe OH 3H Fe3H O +++=+D ．向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：222I Cl I 2Cl −−+=+ 4．可逆反应：()()()()A g B g C g D g m n p g ++的v t −图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t −图像如图乙所示。

现有下列叙述：甲乙①21a a =；②21a a <；③21b b =；④21b b <；⑤21t t >；⑥21t t =；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。

高二化学第一次月考(理)

福安六中2011－2012学年（上）第一次月考高二化学理科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列说法中正确的是（） A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ 热量，已知：P 4(白磷, s)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) ΔH = －a kJ/mol(a >0)；4P(红磷, s)+ 5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) ΔH = －b kJ/mol(b >0)，则a 和b 的关系是（）A ．a ＞bB ．a = bC ．a ＜bD ．无法确定3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式书写正确的为（） A. H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8kJ ·mol －1B. CO(g)＋21O 2＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ ·mol －1C. C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)； △H ＝－5518 kJD. CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝89.3 kJ ·mol－14．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧5．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（） A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的 B ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（） A ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 B ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是： Ag ＋+ e －＝ Ag④在银片上发生的反应是：4OH －－4e －＝ O 2↑ + 2H 2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥8、关于电解池的叙述正确的是（） A ．电解池失去电子的电极为阴极 B ．电解池的阳极发生氧化反应C ．电解池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9、下列过程需通电后才能进行的是（）A ．电离B ．电解C ．电化腐蚀D ．电泳10、下列叙述正确的是（） A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快 B 、构成电解池的阳极和阴极必须是两种不同的金属 C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变11、在某电解质溶液里，用M 和N 作电极，通电一段时间后，发现M 极质量减少，N 极质量增大，符合这一情况的是（） A ．电解质溶液是稀硫酸 B ．金属M 是阳极，金属N 是阴极C ．M 和N 是石墨电极D ．M 是阴极，N 是阳极12．如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。

2022-2023学年全国高中高二下化学人教版月考试卷(含解析)

2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：150 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 25 小题，每题 5 分，共计125分）1. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（）A.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应2. 鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（）A.石蕊溶液B.酸性C.溴水D.新制悬浊液3. 下列化学用语表示不正确的是（）A.的结构示意图：B.具有18个中子的氯原子:C.的电子式：D.硫酸的电离方程式：C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3KMnO 4Cu(OH)2Mg 2+Cl3517H 2O 2S =2+S H 2O 4H +O 2−44.有机物命名正确的是（）A.，二甲基丙烷B.甲基丁烷C.甲基丁烷D.甲基戊烷5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有个才能被氧化）（）A.种B.种C.种D.种6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.中含电子数为B.中含中子数为C.（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为D.浓盐酸与足量加热充分反应生成的分子数为7. 下列实验中，所选装置不合理的是（）11−3−2−2−C 10H 14KMnO 41H KMnO 42345N A 1.8g O D 162N A5.32g C 12C 35l 4 2.73N A11.2L N A400mL10mol ⋅L −1MnO 2Cl 2N AA.粗盐提纯，选图和图B.用苯提取碘水中的碘，选图C.除去淀粉胶体中的，所采用的操作方法为图D.分离溶液和，选图8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图。

高二月考化学试题及答案

高二化学月考试题一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分)1．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( ) A ．23O 32O （正反应为吸热反应） B ．22NO 24N O （正反应为放热反应） C ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)（正反应为放热反应） D ．43()NH HCO s 322()NH H O g CO ++（正反应为吸热反应）2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．氨气的催化氧化反应中需要使用催化剂B ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C ．Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na －CO 2二次电池。

将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na 2Na 2CO 3＋C 。

下列说法错误的是（）A ．放电时，ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －=2CO 32－＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －=Na5．在101 kPa 和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O 2(g) =CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol -1H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH 2＝－241.7 kJ·mol -1H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol -1下列说法正确的是 ( )A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH ＝－131.2 kJ·mol -1B ．H 2燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-16．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<07．高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=()()()()222c CO c H Oc CO c H。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.废电池的污染现已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．石墨 B ．二氧化锰 C ．汞D ．锌2.在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。

下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B ．有能量变化的都是化学变化C ．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋4.已知2Zn(s)＋O 2(g)== 2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g) ===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．－259.7 kJ·mol －1C ．＋259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －15.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A ．ΔH>0B ．X 能量一定高于MC ．该反应一定不必加热就可以发生D ．该反应为放热反应6.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。

高二10月月考(化学)试题含答案

D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大பைடு நூலகம்
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)

高二10月月考测试(化学)试题含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（） A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2.符合图1、图2的反应是（）A ．X+3Y 2Z △H>0B ．X+3Y 2Z △H<0C ．X+2Y3Z △H<0D ．5X+3Y4Z △H<03.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ） C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C 、D 的分子数之比为1∶1 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①③④⑤⑧⑨ C ．①②③④⑤⑦ D ．①③④⑤4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3(g)平衡浓度不改变的是 A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)5.COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥6.反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )。

高二理科化学月考试卷

来宾市第八中学高二化学4月考试卷（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量：C ：12 H ：1 O ：16第I 卷（共48）一、选择题（每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

把正确答案填写在选择题答题卡上）1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A ．钢铁的腐蚀B ．食物腐烂C ．工业炼钢D ．塑料老化2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( )A.NH 3(g)+ O 2(g)NO(g)+ H 2O(g) ΔH = -a kJ ·mol -1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH = -b kJ ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH = -c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+ O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH = -d kJ ·mol -1 3．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +(aq) + OH -(aq)= H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，其中反应热为57.3kJ/mol 的是（）①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l)②H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(aq)+2H 2O(l)③NH 3·H 2O(aq)+HCl=NH 4Cl(aq)+H 2O(l)④NH 3·H 2O(aq)+CH 3COOH(aq)=CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l)A ．①②B ．③C ．④D ．均不符合4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g ）+B （g ）2C （g ）若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A .2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH == +890KJ ·mol —1B . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH == +890KJ ·mol —1C . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH == -890KJ ·mol —1D . 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH == -890KJ ·mol—1 6．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A.加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半454621C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大7．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝ H 2(g) + Cl 2(g) 的△H 为（） A ．＋184.6 kJ ·1mol - B ．–92.3kJ ·1mol - C ．–369.2 kJ ·1mol - D ．+92.3 kJ ·1mol -8．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH =+725.8 kJ/molB.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH =－1452 kJ/molC.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH =－725.8 kJ/molD.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH =+1452 kJ/mol9.在温度不变，恒容的容器中进行反应H 2=2H ΔH > 0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L －1需20ｓ，那么由0.06 mol·L －1降到0.036mol·L －1，所需反应时间应( )Ａ.等于10ｓＢ.等于12ｓ C.大于12ｓＤ.小于12ｓ 10．在10L 容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g),2分钟后,B 由2mol 减少到1.2mol,则用单位内A 的浓度变化表示的反应速率(V A )是 ( )A. 0.02mol/(L ·min)B. 0.04mol/(L ·min)C. 0.08mol/(L ·min)D. 0.8mol/(L ·min)11．决定化学反应速率的根本因素是 ( )A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入12．在10℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L ·s ），若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的两倍，为了把该反应速率提高到 1.6 mol/（L ·s ）,则该反应需在什么温度下进行（） A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃13．一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为（）A. 2A 2＋B 22A 2BB. A 2＋B 22ABC. A 2＋B 2A 2B 2D. A 2＋2B 22AB 214．根据以下3个热化学方程式：判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/molA ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 315. 两种气体A 和B 分别为0.6mol 和0.5mol,在容积为0.4L 的密闭容器中发生反应: 3A+B mC+2Z , 5分钟后,C 变为0.2mol 。

高二理科化学月考考题目

镇原中学2016～2017学年第一学期第一次月考高二理科化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，共16题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，全卷共100分.考试时间为90分钟.注意事项：1．答第Ⅰ卷前，务必将姓名、考号填写在答题卡上2．每小题选出答案后，将答案写在答题卡上（答案写在试题卷上无效）。

考试结束只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：C:12 、 H:1 、 O:16 、N:14 、Cu:64 、Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

） 1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧2、在一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中发生反应：mA + nB ＝pC 。

t 秒末，A 减少了1 mol ，B 减少了1.25 mol ，C 增加了0.5 mol 。

则m ∶ n ∶ p 应为（） A ．4∶5∶2B ．2∶ 5∶ 4C ．1∶ 3∶ 2D ．3∶ 2∶ 13、在10L 密闭容器里发生：反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为 A ．B ．C ．D ．4、某反应X ＋3Y ＝2Z ＋2P 在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：乙：丙：丁：则反应进行最快的是（）A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁 5、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（） A 、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B 、单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C 、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D 、化学反应速率常用单位有mol·L -1·s -1和mol·L -1·min -16、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A （g ）+B （g ）=2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol.L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L.s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L.s ） ③2s 时物质A 的转化率为70%，④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L ，其中正确的是（） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④7、已知在25℃，101kPa 下1g C 8H 18（辛烷液体）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。