2019版高考化学： 第三单元 金属及其化合物 考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物
2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课堂达标新人教版
2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课堂达标新人教版1．(xx·绵阳高一检测)下列关于合金的说法错误的是导学号 81744626( B )A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都高C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金解析：A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故正确；B.镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故正确；D.青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故正确。
2．(xx·新编题)下列关于合金的叙述正确的是导学号 81744627( D )A．合金中肯定没有非金属元素B．合金是唯一可用的金属材料C．镁铝合金与金属镁和金属铝的化学性质完全不同D．不锈钢与生铁在化学性质上有较大差异解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
可见有的合金含有非金属元素，A项不正确。
金属材料分为纯金属和它们的合金两大类。
合金的应用很广泛，但有些纯金属材料也有很重要的用途，如有些电子器件的制造需要使用纯度很高的金、银、铜等，B项不正确。
镁铝合金、金属镁和金属铝都能与氧气、盐酸等发生化学反应，C项不正确。
不锈钢非常耐腐蚀，而生铁易被腐蚀，D项正确。
3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是导学号 81744628 ( A )A．钢B．氢氧化铝C．金刚石D．四氧化三铁4．用于飞机制造业的重要材料是导学号 81744629( A )A．Mg－AI合金B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢5．(xx·唐山高一检测)A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：导学号 81744630试填写以下空白：(1)合金A 由__Al__和__Fe__组成。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4用途广泛的金属材料开发利用金
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物高效演练·直击高考1.下列有关铜及其化合物的叙述不正确的是（)A.铜锡合金文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在表面，Cu2（OH）3Cl受热时很可能得到黑色物质B。
火法炼铜时产生的SO2可用于生产H2SO4C.CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀D.铜锈的主要成分为Cu2(OH）2CO3，其中铜锈中Cu为+2价,C为+4价【解析】选C。
Cu2（OH）3Cl受热分解得到黑色CuO，A正确；火法炼铜时产生的SO2可用于生产H2SO4，B正确;C项不符合强酸制取弱酸的原理,C错误;Cu2(OH)2CO3中Cu为+2价,C为+4价，D正确。
2.(2018·赣州模拟）下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是（）A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B。
生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C。
黄铜矿冶炼铜时，副产物FeO可用作冶炼铁的原料D。
粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【解析】选B。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解,A正确;制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误;FeO与CO在高温下可生成Fe,C正确；制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅,D正确。
2019年高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节《用途广泛的金属材料》知识点归纳及例题解析 新人教
2019年高中化学第三章金属及其化合物第三节《用途广泛的金属材料》知识点归纳及例题解析新人教版必修1[学习目标定位] 认识合金的特征性质，了解常见合金的分类、组成和用途，会合理选用金属材料。
1.合金的定义合金是指由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金与纯金属的性能差异(1)合金具有各成分金属的优良性能。
合金一定是混合物。
(2)合金的硬度及机械性能一般大于它的各成分金属。
(3)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
3.常见的合金(1)铜合金(2)钢归纳总结合金的种类与性能(1)合金的种类和性能与成分有关。
不同的原料，不同的原料配比，不同的制造工艺，得到不同性能的合金。
(2)由于合金的形成改变了金属的内部结构，所以对金属的物理性质和化学性质都有影响。
如不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强得多。
(3)常见合金的比较①铜合金合金主要成分主要性能主要用途青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机械零件，如轴承、齿轮等黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机械零件、仪表、日用品白铜铜、镍、锌光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品名称主要合金元素主要特性主要用途锰钢锰韧性好，硬度大钢轨、轴承、钢模、挖掘机铲斗、坦克装甲不锈钢铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、容器、反应釜、炊具硅钢硅导磁性好变压器、发电机和电动机中的铁芯钨钢钨耐高温、硬度大刀具成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小，强度大用于汽车、飞机、火箭、船舶制造等钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。
1.下列对合金的说法正确的是( )A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素答案 D解析掌握合金的概念要把握几个重点：①组成元素：金属与金属或金属与非金属，一定含有金属元素，可能含有非金属元素；②特性：具有金属特性；③合金为混合物。
人教高中化学考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物(含答案)
考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物一、选择题1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()。
A.四种元素的单质都能与盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜2.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()。
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜并加热,产生红色沉淀4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体5.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是()。
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.金属帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后练习
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后练习一、单选题1.下列说法错误的．．．是（）A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B. 石灰石可用于燃煤烟气的脱硫C. 用酒精可以萃取碘水中的I2D. CO2可用于生产可降解高聚物2.下列说法错误的是（）A. 镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料B. 工业上采用热还原法来冶炼金属铁C. 二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆D. 晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分3.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C. 硅是太阳能电池的常用材料D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料4.下列说法不正确的是（）A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒5.下列叙述正确的是（）A. 生铁的熔点高于纯铁B. Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C. 纯碱、明矾均属盐类D. 胶体能通过半透膜6.下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（）A. 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B. 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C. 焊锡的熔点比锡和铋熔点低D. 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高8.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )A. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢9.随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（）A. 304不锈钢炊具B. 现行流通的1元硬币C. 古代的司母戊鼎D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银10.下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物11.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
(新课标)2019版高考化学一轮复习课件 第三单元 金属及其化合物 3.4 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物
原子,越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C项正确;工业上
考点一考点二Fra bibliotek(4)铝热反应。
基础梳理 考点突破
实验 装置
实验 现象
①镁条剧烈燃烧,放出一定的热,并发出耀眼的白光,氧化铁与 铝粉在较高温度下发生剧烈反应; ②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
实验 高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热,反应的化学方程
结论 式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
跟踪训练
1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于
金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
关闭
合金B.的灼性烧质孔与雀其石成[C分u金2(O属H的)2性CO质3不]和完焦全炭相混同合,如物合制金铜的硬也度属、于强还度原更法大、
(3)步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为
。
(4)加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液,X可以是ZnO
或Zn(OH)2或Mn(OH)2或MnCO3等,则产品D为
(填化学式)。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(5)Ⅰ.将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)按比例混合,加热熔 融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物;
Mn2+、Fe2+、Al3+。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4用途广泛的金属材料开发利用金属
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时梯级作业九用途广泛的金属材料开发利用金属矿物(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每题6分，共54分）1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是（）A.电解MgCl2水溶液制备金属MgB。
利用铝热反应制备金属AlC。
加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜【解析】选D。
应电解熔融的MgCl2冶炼Mg,A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应,B 错误;铁的冶炼是用CO还原Fe2O3，C错误。
2。
（2018·洛阳模拟）2017年11月30日,第二架国产大型客机C 919在上海浦东国际机场实现首飞。
C 919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。
下列关于铝锂合金的认识不正确的是( ）A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C。
铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同【解析】选D。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A正确;合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金，B正确;铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽,可导电导热， C正确;铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同,D错误。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[课后达标训练]一、选择题1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn 的化学方程式：ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑D.该冶炼锌的方法属于热还原法解析：选A 。
由题意可知，倭铅是指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A 错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B 、C 、D 均正确。
2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航天工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小解析：选B 。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比各成分金属的都大，即A 、D 项不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的只有铝，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B 项正确而C 项不正确。
3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：选D 。
A 项，铁用CO 还原法炼制，用铝热反应成本太高，故A 错误；B 项，不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，故B 错误；C 项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，故C 错误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用是与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D 正确。
人教版2019高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业9用途广泛的金属材料金属矿物的利用
课时作业 9 用途宽泛的金属资料金属矿物的利用一、选择题1．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
铜主若是由黄铜矿炼制，焙高温烧时发生反响2CuFeS＋O2=====Cu2S＋2FeS＋ SO2，其简单流程以以下列图，以下说法正确的是 ()A．焙烧时硫元素全部转变成二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精华时用粗铜作阴极D． Cu2S 可用于火法炼制铜剖析：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转变成二氧化硫， A 错误；焙烧时铜元素由＋2 价降低为＋ 1 价，硫元素由－ 2 价高升到＋ 4 价，氧气中氧元素由 0 降低为－ 2 价，则氧化剂为氧气和 CuFeS2， B 错误；粗铜精华时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，高温C 错误；火法炼铜的原理为Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，则 Cu2S 可用于火法炼制铜，D 正确。
答案： D2．所谓合金，就是不同样种金属( 也包括一些非金属) 在熔融状态下形成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔、沸点：Na Cu Al Fe熔点/℃ 1 083660 1 535沸点/℃883 2 595 2 200 3 000其中不能够形成合金的是 ()A． Cu 和 Al B．Fe 和 Cu C． Fe 和 Na D． Al 和 Na剖析：要想形成合金，则必定知足各成分都要有共同的液态温度范围( 即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点) ，这样才能熔合在一同。
当铁消融时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。
答案： C3．以下说法正确的选项是()A．铝、铁、铜对照较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B． Al 2O3、 MgO可用作高温资料，二氧化硅是生产光纤制品的基本源料C．工业上采用电解熔融态Al 2O3、 MgO的方法冶炼Al 、 MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会生成温室气体剖析： A 项，三种元素在自然界中的含量铝元素最高，故错； C 项，工业上采用电解熔融 MgCl2的方法冶炼 Mg，故错； D 项，用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反响，而不是产生二氧化碳，故错。
高考化学 第三单元金属及其化合物第4节用途广泛的金属材料、金属矿物利用课时作业
课时作业9 用途广泛的金属材料、金属矿物利用(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法中不正确的是( )。
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．下列说法中正确的是( )。
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )。
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁的下列说法中不正确的是( )。
A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应，未涉及氧化还原反应5．下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )。
A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热6．(2012江苏百校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法中正确的是( )。
A．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸B．铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应C．用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2D．上述反应中二氧化锰均是氧化剂7．下列说法中正确的是( )。
近年高考化学第3章(金属及其化合物)第4节用途广泛的金属材料金属矿物的利用考点(1)铜及其化合物讲
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第4节用途广泛的金属材料金属矿物的利用考点（1）铜及其化合物讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第3章（金属及其化合物）第4节用途广泛的金属材料金属矿物的利用考点（1）铜及其化合物讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第3章（金属及其化合物）第4节用途广泛的金属材料金属矿物的利用考点（1）铜及其化合物讲与练（含解析）的全部内容。
错误!李仕才考点一铜及其化合物1．铜（1）物理性质纯净的铜为紫红色，属于有色金属,密度较大，硬度较小，熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性。
(2)化学性质①与非金属的反应②与酸的反应③与盐溶液的反应2．氧化铜和氧化亚铜3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色难溶于水的固体。
（2）化学性质及应用4．铜盐(1)碱式碳酸铜Cu 2(OH ）2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分,它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果,它受热易分解：Cu 2(OH ）2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)硫酸铜①CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
②无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O),可作为水的检验依据。
（3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2。
2019版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评17 用途广泛的金属材料 新人教版必修1
学业分层测评(十七) 用途广泛的金属材料(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在生活、生产中，目前用量最大、用途最广的合金是( )A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝【解析】在生产、生活中，目前用量最大、用途最广的合金是钢。
【答案】 C2．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定【解析】合金的熔点低于组成它的各成分。
【答案】 B3．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是( )A．观察外观B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧【解析】铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。
【答案】 A4．“嫦娥”探月，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是( ) A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化【解析】Mg在冷的浓H2SO4中不钝化。
【答案】 D5．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是( )A．C．Zn、W D．Cu、Ag【解析】合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。
熔点之间相差过大不易形成熔合物。
Zn熔点较低，419.5 ℃时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，它已气化。
W熔点过高，同样不易与表中其他金属形成合金。
6．有人要用金属材料做一个匾额的边框挂在墙上，从美观、经济、轻便的角度考虑，最好选用( ) A．钢铁B．铝合金C．银合金D．金【解析】铝合金既经济又轻便，也很美观，是符合要求的材料。
【答案】 B7．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。
高中化学第三章金属及其化合物第三节《用途广泛的金属材料》基础提升练习新人教版必修1(2021年整理)
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第三节用途广泛的金属材料【基础篇】题组一合金及其性质1。
嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A。
生铁属于合金B.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C.合金的化学性质与成分金属的化学性质不同D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金答案C2.下列关于合金的叙述中正确的是( )A。
合金是由两种或多种金属熔合而成的B。
日常生活中用到的5角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D。
钢不属于合金答案B3.有关合金的叙述正确的是( )A.合金的密度比其各成分金属小B.合金的抗腐蚀性能都很好C。
合金的导电性能比其各成分金属强D。
多数合金比其各成分金属熔点低，硬度大答案D解析合金与其各成分金属相比，某些性能增强，某些性能减弱。
多数合金的熔点比其各成分金属低。
4。
选用金属材料时,以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A。
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考点规范练9 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法中,正确的是( )①普通钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤2.(2017河北邯郸二模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现,则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.无法计算3.下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜4.(2017石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是( )A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2溶液,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀6.(2017宁夏石嘴山测试)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③D.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol9.用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下:下列有关说法不正确的是( )A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法10.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜,在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物,恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是( )A.15 gB.30 gC.20 gD.35 g二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(14分)合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有等优异性能。
(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是。
另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。
则合金中Al的质量为g,NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。
得到的混合物在6.0 mol·L-1的盐酸中能完全释放出H2。
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为(要求列出计算过程)。
12.(2017湖北枣阳一模)(18分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成CuH。
CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)利用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,从氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式。
(3)CuH与稀盐酸反应中生成的气体是(填化学式)。
(4)把CuH溶解在足量的稀硝酸中,若生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。
13.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3,反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称:。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。
操作②用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。
a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置,图中存在的错误是。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
参考答案考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物1.B ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池,腐蚀比纯铁快,错误;②冶炼铝和钠都是用电解法,正确;③铁离子遇到硫氰化钾显红色,正确;④钙是组成骨骼的重要元素,缺钙会引起骨质疏松,血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起缺铁性贫血,正确;⑤青铜为铜锡等形成的合金,不锈钢为铁镍等形成的合金,硬铝为镁铝等形成的合金,正确。
2.B Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,说明不含Fe3+,溶液中溶质为CuSO4、FeSO4,根据得失电子守恒可知:n(Cu)=n(Fe2O3),所以原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为1∶1。
3.B 将金属钠投入到氯化钛溶液中,钠先与水反应,故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛,A项错误;工业制铁是CO还原铁矿石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B项正确;工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,而电解纯净的NaCl溶液的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C项错误;黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜,粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜,D项错误。
4.B 不能用H2还原MgO制备Mg,而应该用电解熔融MgCl2的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH 而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
5.B 硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸,所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解,A项正确;因为氧化亚铁离子时,溶液为酸性,在酸性条件下,溶液中不存在大量的OH-,故反应物中不应有OH-,B项错误;铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用,所以使部分过氧化氢损失,C项正确;因为加碱至溶液pH=4的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失,所以调节溶液的pH=4时,氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀,D项正确。
6.B 目前我国流通的硬币是由合金材料制成,故A项正确。
与生铁相比普通钢中含碳量降低,钢耐腐蚀增强,不锈钢中加入其他元素,改变内部组织结构,具有很强的抗腐蚀能力,生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强,故B项错误。
制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C项正确。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,对内部金属起保护作用,故D项正确。
7.C A项,Cu与稀硝酸反应生成NO,在试管口遇到O2而生成NO2,故A错误;B项,加稀硫酸提供了H+,N在酸性环境下与Cu反应,故B错误、C正确;D项,Cu在常温下与稀硝酸反应,不与稀硫酸反应,故D错误。
8.D Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2 mol时,硫酸为3 mol,则混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,A项正确;相对于途径①③,途径②的优点:制取等质量的胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生,B项正确;生成等量的硫酸铜,三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等,而③生成SO2,消耗更多的硫酸,则①=②<③,C项正确;途径②中硫酸只表现为酸性,没有被还原,D项错误。
9.A 这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。
Al2O3→Al、黄铜矿(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2)→Si都涉及了氧化还原反应。
石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,此过程未发生氧化还原反应,故A不正确。