2011.10 高三化学第二次月考试卷
蚌埠二中2011届高三化学第二次质检(十月)试题及答案2
蚌埠二中2011届高三化学第二次质检（十月）试题及答案2蚌埠二中2011届高三年级第二次质检（十月）化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷，所有答案必须写在答题卷及答题卡的相应位置上，答写在试卷高考资源网上不予记分。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择（每小题3分，共20小题） 1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量浓度L/mol D．密度g/cm3 2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 3、下列各项中在容量瓶上必须标明的是①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 4、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是 A．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 5、用右图表示的一些概念间的从属关系中不正确的是 X Y ZA 非金属单质纯净物B 胶体分散系混合物C 共价化合物电解质化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 6、下列实验操作中，错误的是 A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子 C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 7、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 8、在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 A．8n B．16n C．n/8 D．n/16 9、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．78 g 过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 10、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A．2 B．3 C．4 D．5 11、下列说法中错误的是 A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl －共3 mol B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 12、在一定的温度、压强下，向100 mLCH4和Ar的混合气体中通入400 mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 13、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－ C．K+ 、H+、Br－、MnO4－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－ 14、能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*m A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ C．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I－= 2C1－+ I2 D．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32－15、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．SO32－ B．CH3COO－ C．CO32－D．HCO3－16、下列反应中，可用离子方程式H＋+OH－= H¬¬2O表示的是A．NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O B．Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O C．NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O D．NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 17、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是 A．Li2NH中N的化合价是－1价 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+ 和H+ 离子半径相等 D．此储氢与钢瓶储氢原理相同 18、在反应Cu2S+4H2SO4（浓）= 2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 19、右图是三种稀酸对Fe �C Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A．稀硝酸对Fe �C Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe �C Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe �C Cr合金的腐蚀性减弱 20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
高三化学第二次月考试题及答案
高三化学第二次月考化学试卷可能用到的原子量：Cu:64 Fe:56 C:12 H:1 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分。
） 1．下列化学用语正确的是A ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)＝ Na + + H + + SO 42-B ． 质量数为35的氯原子：C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体 2.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，1 moL D 3O + 中所含中子数为10N AB ．在一定条件下，使200 mL 1moL/L Al 2(SO 4)3 溶液中Al 3+ 全部水解，产生的Al(OH)3胶体粒子个数为0.4N AC ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含分子数为N AD ．常温常压下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目是3N A 3．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）A ．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br -+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl -B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+ + 2H 2O2Cu + 4H + + O 2↑C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+ + H + + 2OH -NH 3↑+ 2H 2OD ．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水:2MnO 4- + 6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑+ 10H 2O 4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是A 22 L 为负极C ．离子半径L 2+﹥M 3+﹥R 2-﹥Q 2-D ．M 与T 形成的化合物具有两性 5.下列结论正确的是①微粒半径：S 2-＞Cl ＞S ＞F ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ③离子还原性：S 2-＞Cl -＞Br -＞I - ④单质氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液 A.①② B. ④⑥ C.②④⑥ D.①③④ 6、下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - →2C 6H 5OH + CO 32-B.次氯酸钠溶液中通入过量的SO 2气体：ClO - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-C.已知NaAlO 2溶液中通少量的CO 2生成Al(OH)3沉淀和Na 2CO 3，则NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：AlO 2- + HCO 3- + H 2O = Al(OH)3 + CO 32-D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2 = Fe 3+ + Br 2 + 4Cl - 7.下列各组离子： ①K +、Fe 2+、SO 42-、ClO - ②K +、Al 3+、Cl -、HCO 3-③ClO -、Cl -、K +、OH - ④Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - ⑤Na +、K +、AlO 2-、Al 3+ ⑥Ca 2+、Na +、SO 42-、CO 32- 在水溶液中能大量共存的是 （ ）A ．①和⑥B ．③和④C ．②和⑤D ．①和④8．下列有关反应热的说法正确的是（ ）A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B.中和热△H=－57.3kJ·mol -1，所以1.00L 1.00 mol/LH 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应时放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.5mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101kPa 时1mol CH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 9.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
高三化学第二次月考试卷
高三化学第二次月考试卷（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Fe －56 Cu－64Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C D．2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，下列物质不宜选用的是( )A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2SO43.吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如Ｏ等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物Ｎa2SeO3清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是4.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X 和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X>Y>Z>MB. X>Z>M>YC. M>Z>X>YD. X>Z>Y>M5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3－D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+6．下列叙述正确的是A ．少量金属钠保存在乙醇中B ．用稀硫酸清洗做过银镜反应实验的试管C ．仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl 4D ．用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl7．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N AB ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．常温常压下，48gO 2和O 3混合气含有的氧原子数为3N AD ．在标准状况下，2.24L 苯中含有0.6mol 碳原子8．高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
2011届高三化学上册第二次月考试题1
浙江省龙游县第二高级中学2011届高三第二次月考化学试卷第I 卷（选择题，共48分）可能用到的原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 F--19 Na －23 Mg －24 Al--27 S －32 Cl —35.5 K －39 Ca －40 Fe —56 Cu －64一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的组合是 ① 2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N A ② 含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A③ 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH。
④ 32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为2N A⑤ 100 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥ 含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N AA ．①②⑥B ．②④⑥C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥ 3.实验室可按如图所示的装置干燥、收集气体X ，多余气体可用烧杯中的液体吸收，则X 是 A.HCl B.C 2H 2 C.NO D.CO4.下列化学用语正确的是A ．次氯酸分子的电子式：B ．CH 4Si 的结构式：C ．HCN 分子的结构式：H －C≡ND ．丙烷分子的比例模型：5. 短周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知原子序数X ＋Z ＝2Y ，若Z物是强酸，则下列有关说法中正确的是 A ．若X 是O ，则YX 一定是离子化合物 B ．若X 是Na ，则Z 的最高正价一定为偶数 C ．若Y 是O ，则非金属性：Z ＞Y ＞X D ．若Y 是Na ，则X 、Z 不可能是同一主族元素 6. 下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+S 8分子结构模7. 25℃时，向1mLpH=a 的盐酸中滴加10mLpH=b 的NaOH 溶液，当溶液中n (Cl -)= n (Na +)时，则a+b 的值为A.13B.14C.15D.不能确定8.向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是A.1molB.1.33molC.0.67molD.09. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
2011高考二模化学试卷及答案
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
高三第二次月考化学试题
高三第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。
考试时间80分钟。
考生注意：可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（50分）一．选择题（每题2分，共50分，每题只有一个最佳答案）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A． Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为N AB．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2N AC．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N AD．100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+ = Fe2+ + H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠7. 在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12 mL 5 mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A.13.4 mLB.22.40 mLC.6.72 mLD.0 mL8. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应9、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．①②③④⑦B．④⑥⑦⑧C．②③④⑥⑦D．②③④⑤⑧10.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
高三年级化学上册第二次月考试题.doc
高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。
共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
高三化学第二次月考试题(含答案).doc
高三化学第二次月考试题(含答案)A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8．物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 9．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A. B. C. D.10．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到0.2NA之间13．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br ﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl ﹣、S O42﹣、NO3﹣15．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH ﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJmol﹣116．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：l molL ﹣1，H2：3molL ﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2molL ﹣1，H2：6molL ﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：。
2011届高三化学上册第二次月考测试试卷1
2010--2011学年第一学期高三第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Al 27 N 14 一、单项选择题，共20小题，共60分。
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．短周期元素X Y Z 、、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y Z 、在同一周期；Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（ ） A ．离子半径：Y X >B ．气态氢化物的稳定性：Z X >C ．Y 的氧化物中含有离子键D ．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱3．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是( )A ．空气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氩气4．同周期第ⅢA 和第ⅡA 的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（ ） A ．1 B ．11 C ．18 D ．255．已知25℃、101kPa 时：24Al(s)3O (g)+232Al O (s)；12835kJ mol -∆=- H 34Al(s)2O (g)+232Al O (s)；13119kJ mol -∆=- H下列说法正确的是（ ）A ．3O 比2O 稳定，由2O 转化为3O 是吸热反应B ．2O 比3O 稳定，由2O 转化为3O 是放热反应C ．等质量的2O 比3O 能量高，由2O 转化为3O 是放热反应D ．等质量的2O 比3O 能量低，由2O 转化为3O 是吸热反应6．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧()3O 消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生发如下反应：23Q (g)32Q (g)；H ∆+144.8kJ /mol ；下列关于臭氧说法不正确的是( )A ．2O 和3O 互为同素异形体B ．3O 在任何温度下均能自发地转化为2OC. 2O 比3O 稳定D ．为防止植物油等食物被细菌污染，常可放入消毒柜消毒7．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为258222Na Fe Si O (OH)（化学组成可表示为：22322Na O 3FeO Fe O 8SiO H O ）。
高三上学期第二次月考化学试题解析版
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；
B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；
C．沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C不选；
【解析】
【详解】NO2-中N元素的化合价由+3价升至+5价，NO2-被氧化，MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，反应过程中酸性减弱，溶液的pH增大，生成1mol硝酸钠需消耗0.4mol高锰酸钾，方框中粒子是H+，答案选C。
A. ①②⑤⑥B. ②③④⑥C. ①②④⑤D. ①②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉均是混合物，①正确；
②氯化钙（CaCl2）、烧碱（NaOH）、冰水混合物（H2O）、胆矾均是化合物，②正确；
③NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，不是酸性氧化物，③错误；
D．灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D不选；
答案选B。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B.NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
9.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）
高三化学上学期第二次(月)试题(含解析)试题
证对市爱幕阳光实验学校四地六校高三化学上学期第二次〔11月〕试题〔考试时间：90分钟总分：100分〕可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65第一卷选择题(共47分)一、选择题〔此题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下说法中正确的选项是( )A． PM 、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中参加适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油〞进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾〞、“硝酸型酸雨〞的形与氮氧化合物有关【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，A错误；B、向煤中参加适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量，B错误；C、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油〞进行分馏得不到汽油，C 错误；D、“光化学烟雾〞、“硝酸型酸雨〞的形与氮氧化合物有关，D正确。
答案选D。
考点：化学与生活2．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果参加 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，那么电解时产生状况下1.12L的气体。
C．配制一物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中容。
D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反,容器内的气体分子数为1 NA。
【答案】A【解析】试题分析：A、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol 碳原子，含有3碳原子数为3NA，A错误；B、以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，参加0.1molCu〔OH〕2〔相当于CuO和H2O〕后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol 时，那么生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，B错误；C、把NaOH固体于烧杯中充分溶解后冷却至室温再转移至容量瓶，C错误；D、30g的NO与O2于密闭容器中充分反，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，D错误。
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2011学年高桥中学第二次月考高三化学试卷（完卷时间120分钟，满分：150分）相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Al-27 Na-23 O-16 第I 卷（66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 下列关于油脂的叙述错误的是A. 属酯类B. 不溶于水C.碱性水解即皂化反应D. 属高分子化合物 2.下列有关叙述正确的是A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B. 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多C. 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段D. 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A ．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D ．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 4. 下列有机物命名正确的是 A. COOH CH 2N H2氨基乙酸 B. CH 3Cl2-二氯丙烷 C.OHCH 2CH 3CH 3CH 2-甲基丙醇 D.CH 2CH 3CH32-乙基甲苯 5．白磷(P 4)分子呈正四面体结构，如图所示： 。
意大利罗马大学的Fulvio Cacace 教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N 4分子。
已知断裂1mol N —N键需吸收167kJ 的能量，生成1mol N ≡N 键放出942kJ 的能量。
判断下列说法正确的是A ．N 4转化为N 2的过程是一个放热过程B ．N 4的沸点比P 4 (白磷)的高C ．N 4与N 2互为同分异构体D ．N 4晶体属于原子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A 、 9克重水所含有的电子数为5N AB 、 7.8 g Na 2O 2中含有阴离子数目为0.2N AC 、含4.8克碳元素的CO 2的体积为8.96LD 、标准状况下，22.4L 氦气所含氦原子的数目为N A7．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 o C ，其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是B. 不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100o CC 从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na 2CO 3溶液洗涤后分液D ．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏8．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe 2O 3 + 3Na 2O 2 2Na 2FeO 4 + Na 2O 有关该反应的叙述正确的是A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4是一种氧化性比Na 2O 2更强的氧化剂C ．3molNa 2O 2发生反应时，有12mol 电子发生转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+6价，其还原产物为Fe 3+，Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用9．在氯化钡溶液中通入SO 2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH 溶液,然后再通入SO 2,结果两试管中都有白色沉淀生成．由此得出的下列结论中合理的是A ．氯化钡有两性B ．两支试管中的白色沉淀都是BaSO 4C ．SO 2具有还原性和酸性D ．升高pH,可使SO 2水溶液中SO 32ˉ离子浓度减少10．已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ1112．下列叙述正确的是A ． 同主族金属的原子半径越大熔点越高B ． 稀有气体原子序数越大沸点越高C ． 分子间作用力越弱分子晶体的熔点一定越低D ． 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 熔融13. 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是A 、等浓度的NaCN 、NaHCO 3、Na 2CO 3溶液中，p H （Na 2CO 3）＞p H （NaCN ）＞p H （NaHCO 3） B 、a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c (Na ＋)=c (CN －)，则a 一定等于b C 、等浓度的NaCN 、NaHCO 3混合溶液中， c (Na ＋)+ c (H ＋) =c (CN －) + c (HCO 3－) + c (OH －) D 、NaCN 溶液中通入少量CO 2，发生的反应可表示为:2NaCN + H 2O + CO 2 →2HCN + Na 2CO 314．如图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl 2中的 ②用铜和稀硝酸 ③证明铁生锈时空气 ④检验装置气密性HCl 杂质 制取少量NO 参与反应A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．①④15．某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是A. 该物质的结构简式为OOH CH CH 2NH 2B. 该物质可以发生氧化反应C. 该物质既能与HCl 反应，也能与NaOH 反应D. 该物质可以聚合成高分子化合物16．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A ．原电池的正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e －＝4OH －B ．原电池的负极反应为：Fe －3e －＝Fe 3+C ．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D ．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀17．将Mg 、Cu 组成的2．64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO （还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4．68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为A ． 8．96LB ． 4．48LC ． 0．896LD ． 0．448L三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18. 某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋、I－。
现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。
根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋C．原溶液一定显中性D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2＋、SO2－4、I－19. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]20. 6.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量。
以下措施不可行的是A．加KNO3溶液 B．加醋酸钠晶体 C．加氯化钠溶液 D．加胆矾晶体21. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+ → 2Fe2++S↓+2H+B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—→ 3Fe2++4H2O+2NO↑C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 + CO32—+ H2O → 2HCO3-D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH—+HSO4—→ BaSO4↓+H2O22. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。
若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体 0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%第II卷（84分）四、（本题共24分)23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O、N、P等元素。
（1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是（用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。
从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；镁元素原子核外有种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。
（5）钠元素与氧元素形成的过氧化物的电子式为，该物质与水反应后的溶液和铝反应的离子方程式为：。
（6）下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. HNO3比H3PO4更稳定B. HNO3的氧化性比H3PO4强C. HNO3的酸性比H3PO4强D. HNO3比H3PO4容易挥发24. 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
发生反应如下：① 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋→10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O② 6MnO4－＋5CuS＋28H＋→5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O③ MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O(1)、反应①中的氧化产物为；若将该反应设计成一原电池，则SO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。