拉萨市高三下学期月考化学试卷(3月份)D卷

拉萨市高三下学期月考化学试卷（3月份）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（）
A . 碱
B . 盐
C . 氧化物
D . 有机物
2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质含有离子键的是（）
A . H2S
B . KCl
C . H2
D . CO
3. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
4. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）
A . 含共价键的化合物一定是共价化合物
B . 离子化合物中一定含有离子键
C . 离子键是阴阳离子的静电吸引
D . 极性键与非极性键无法共存
5. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）
A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能
C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
D . 分子中至少有16个原子共平面
6. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）
A . Al2(S04) 3
B . FeSO4
C . MgCl2
D . AgNO3
7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O
9. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +
10. （2分）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）
A . 澄清石灰水，浓H2SO4
B . 溴水，浓H2SO4
C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4
D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液
11. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
12. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）
A . 酚酞试液
B . 氯化钡溶液
C . 氢氧化钠溶液
D . 硝酸银溶液
13. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）
A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D . 青铜是我国使用最早的合金
二、解答题 (共11题；共68分)
14. （6分） (2016高一下·平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式：
（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________;
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________;
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________;
（4）氨气的实验室制取法：________;
（5）浓硫酸与木炭反应：________;
（6）稀硝酸与铜反应：________．
15. （3分）有下列两组命题
Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）
A . Ⅰ①
B . Ⅱ②
C . Ⅲ③
D . Ⅳ④
16. （4分） (2020高二上·扬州会考) 水杨酸（）曾经用于解热镇痛。

（1）水杨酸________（填“是”或“不是”）烃。

（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和________（填名称）。

（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为________。

（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式________。

17. （8分） (2018高三上·武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。

下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

（1）“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为________。

（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，所采用的最佳实验条件为 ________;。

（3）滤液l中的阳离子组成见下表：
组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
浓度/(mol·L-1)0.85 2.4×10-3 1.0×10-2 2.0×10-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ________。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ________。

（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ________。

（5）“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。

如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是________；如粜反应终点pH<7，可能的后果是________。

（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
19. （8分）(2018·临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。

以氯酸钠为原料制备亚
氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）检查A装置气密性的方法是________。

该装置中产生ClO2的化学方程式为________。

（2）实验过程中需要持续通入空气，目的是________。

（3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

a．石蕊
b.酚酞
c.pH试纸
d.pH计
（4） B装置中发生反应的离子方程式为________；使用冰水浴的原因是________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是________。

（5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。

现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是________g。

20. （9分） (2017高三上·昭通期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）
如图C装置中球形干燥管的作用是________．
（2）
完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先________，
再加入实验药品．接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．
（3）
装置B中试剂可以为________（选正确序号填空）．
①浓硫酸②碱石灰③P2O5④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．
（4）
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
步骤②生成沉淀的离子方程式为________．
步骤③的操作是________．A1N的纯度是________ （用m1、m2表示）．
21. （2分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
22. （8分） (2016高三上·赣州开学考) 甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．
已知以下信息：
①已知：
②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢．
请回答下列问题：
（1） D的名称是________；F的结构简式为________；J的结构简式为________．
（2）①的反应类型为________；②的反应类型为________．
（3）B+D→E的反应方程式为________．
（4） E、J有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有________种．
①与E、J属同类物质；
②苯环上有两个取代基；
③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰．
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：3的结构简式为________．
23. （7分） (2019高三上·哈尔滨期中) 有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1） X的化学名称是________。

（2） E生成F的反应类型为________。

（3） D的结构简式为________。

（4）由B生成C的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。

写出两种符合要求的Y的结构简式________、________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：________。

24. （8分） (2017高一下·湖北期中) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
请回答下列问题：
（1）分別写出E、F的电子式：E________，F________；
（2）实验室制J的化学方程式________．
（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为________；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是________（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是________；
（5）用电子式表示I的形成过程________；
（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为________．
参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、解答题 (共11题；共68分)
14-1、
14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、
17-3、17-4、17-5、
17-6、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、
23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。