拉萨市高三下学期月考化学试卷(3月份)D卷
西藏拉萨中学2022届高三化学第二次月考模拟押题
拉萨中学高三（2022届）第二次月考化学试卷（理综满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的原子量：H—1 C—12 Ｏ—16 Ｎ—14 Ｓ—32 Ｎa—23Ｋ—39 Ｆe—56 Ｃu—64 Ｃ—第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本小题包括12个小题，共48分，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质2、下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3、下列说法正确的是A．向·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Fe3、NO3-、C-、HCO3-、Na可以大量共存于2009年1月8日o-1）：o共价键释放或吸收的能量]白磷 o-1 B．1638J·mo-1 C．-126J·mo-1 D．126J·mo-15、下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2CO-SO2H2O CaSO32HCOB．氢氧化钡溶液与碳酸氢镁溶液反应Ba2OH-HCO3- BaCO3↓H2OC．偏铝酸钠溶液和过量硫酸反应AO2-4H A32H2OD．钾跟水反应K2H2O K2OH-H2↑6、下列化合物在固态时，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 BaC2CBr4CF4B．HI HBr HC HFC．CO2 SiO2SO2NO2D．CF4CBr4CC SiO27、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、C2、FeC3、I2的氧化性依次减弱。
拉萨市高一下学期月考化学试卷(3月份)D卷
拉萨市高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L﹣1 ，钾≥0.35mg•L﹣1 ，镁≥0.5mg•L﹣1 ，钠≥0.8mg•L﹣1 ．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）A . 原子B . 单质C . 元素D . 分子2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：3. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 甲烷的比例模型：C . 水分子的结构式：H﹣O﹣HD . 氯原子的结构示意图：4. （2分）嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：①3He、4He的化学性质基本相同，②3He、4He具有相同的中子数③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（）A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④5. （2分）(2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：X＜Y，Z>WC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法6. （2分）下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A . ①②⑤⑥B . ③④⑥⑦C . ②④⑦⑧D . ③④⑤⑧7. （2分） (2016高一下·宝应期中) 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（）A . 11与16B . 1与8C . 12与17D . 6与88. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X 和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小B . W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C . 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点9. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br210. （2分）下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ．A . ①③B . ②④C . ③⑥D . ⑤⑥11. （2分） (2017高一下·赣州期中) 在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（）A . Se的原子序数为 24B . Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C . Se的非金属性比Br强D . Se的最高价氧化物分子式为：SeO212. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
拉萨市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
拉萨市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是()A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A3．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程中需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离4．化学与生产、生活等密切相关。
下列叙述正确的是A．用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应5．下列有关说法不正确的是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色6．下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。
西藏拉萨中学高三下学期第五次月考化学试卷含解析[高考精品].docx
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2015-2016学年西藏拉萨中学高三（下）第五次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题6分，共42分1. 下列有关化学与生活、工业的叙述屮，不正确的是（ ）A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B. 而粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰 属于有机物C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术〃，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 2. 下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cr+2H +—H 2t+Cl 2个B. 向 NaAlO?溶液中通入过量 CO2： 2A1O 2 +CO 2+3H 2O —2A1 （OH ） 34/+CO 32-C. Ca （HCO 3） 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCCV+C/JOH-—CaCOsl+H?。
D. Fe （NO 3） 2 溶液屮滴加少量稀盐酸：Fe 2++NO 3_ +4H +—Fe 3++NO /r+2H 2O3. Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如 下：2FeSO 4+6Na 2O 2—2Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2z r ，下列说法中不正确的是（ ）A. Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B. Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C. NazCh 在上述反应屮只作氧化剂D. 2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子发生转移4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象 结论 A 等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别HA 放出的氢气多II 反应HA 酸性比HB 强 与足量的锌反应，排水法收集气体速率快 B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCb 先滴加稀盐酸无现象，滴溶液屮不一定含有 溶液加BaCl 2后出现白色沉淀SO 42' C 在0」mol ・L^Na2CO3溶液中，加两滴红色加深 盐类水解是吸热反 酚瞅显浅红色，微热应 D 向甲苯屮滴入少量浓浪水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，甲苯和漠水发生取下层儿乎无色 代反应，使漠水褪色 A. A B. B C. C D. D5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物 的说法正确的是（ ）A. 常温下,lmol 丁香酚只能与lmolBr 2发生反应B. 香兰素分子中至少有12个原子共平面丁香酚香兰素C.lmol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.丁香酚不能与FeCb溶液发生显色反应6.利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此吋外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小A.甲表示出与02发生反应过程中的能量变化，则比的燃烧热为483.6Kj.mor1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2^>N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率Z间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由"C升温至t2°C 吋，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第26・28为必考题，每个考题考生都必须作答, 共43分，第36・38为选考题，三题中选择一题作答，共15分.8.有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息X X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍Y Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4, Y是同周期中原子半径最小的元素z Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一M M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RN N的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：（1）Z元素在第周期第族.(2) Y 元索的简单阴离子结构示意图为 ____________ , Y 与Z 元素的气态氢化物稳定性顺 序为 ____________ ＞___________ (写化学式).(3) 化合物N2X2与CO?反应的化学方程式为 _____________ .(4) 盐R 中含有的化学键类型有 ____________ .盐R 的水溶液显酸性，用离子方程式表示 其盐溶液显酸性的原因为 ___________ ・(5) 电解盐NY 水溶液的化学方程式为 ____________ .9. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、 碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.(1) 汽车内燃机工作时会引起2和。
西藏拉萨中学2021届高三化学第三次月考试题旧人教版
拉萨中学高三年级〔2021届〕第三次月考化学试卷〔总分值300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上〕第一卷〔选择题，共48分〕可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题〔此题共12小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确选项〕1、以下各物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的选项是A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、明矾C．石炭酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸氢钠、生石灰、铜绿2、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫〞，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫〞的预测，说法不正确的选项是．．．．．．．A．类钫〞在化合物中呈＋1价B．“类钫〞具有放射性C.“类钫〞单质的密度大于1g·cm-3 D．“类钫〞单质有较高的熔点3、设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2 N A4、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
：B、C两元素的核电荷数A．C、Al、P B．N、Si、SC．0、P、Cl D．F、S、Ar5、对于反响3Cl2＋6NaOH==5NaCl＋NaClO3＋3H2O,以下表达正确的选项是A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做复原剂D．氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数之比为5∶16、短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的复原性A＞B＞D＞C7、以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na＋、MnO4－、K＋、NO3－B．Na＋、S2－、SO32－、H＋C．Na＋、S2－、OH－、K＋D．HCO3－、H＋、Na＋、Ca2＋8、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 6∶3∶1D. 6∶3∶29、右图中每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．NH3B．H2SC．SiH4D．HF10、氖元素在自然界里含有两种同位素20Ne、22Ne，氖元素的近似相对原子质量为20.2，那么20Ne与22Ne的原子个数之比为A．1：1 B．9：1 C．1：9 D．5：111、如右图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，以下表达正确的选项是A．x是阳极，y是阴极B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅Fe〔OH〕3胶体C．x是阴极，y极附近颜色加深D．y是阴极，x极附近颜色加深12、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R 的饱和溶液中参加B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为：A．23〔W-B〕/123 g B．23〔W-B〕/77 gC．23〔W-B〕/100 g D．W-77/23B g第二卷〔非选择题，共60分〕二、非选择题〔4小题，共60分〕13、〔共19分〕下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。
西藏拉萨2016届高三化学下学期3月月考试题
西藏拉萨中学2016届高三化学下学期3月月考试题命题：审定：（理科综合满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl— Fe—56第I卷（选择题）共126分一、选择题：（每小题6分，共78分，每题只有一个最符合题意的答案。
）7．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．锗 D．硅8．下列实验方案设计中，不可行．．．的是A．用分液的方法分离碘和四氯化碳B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为7N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A10．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀11．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是A．溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③B．稀释100倍后溶液的pH：①<③C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH4+)12．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
拉萨市高考理综-化学三模考试试卷D卷(模拟)
拉萨市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 关于 Lv的叙述正确的是（）A . 质量数为116B . 中子数为293C . 电子数为293D . 质子数为1163. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼4. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的大C . 在所有元素中,氟的电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的大5. （2分） (2018高一下·保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（）①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．A . ①②③B . ②④⑤C . ③④⑤D . ①②③④8. （2分）某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . H+、Cu2+、Cl－、SO42－B . HCO3－、NO3－、SO42－、Na+C . Cl－、SO42－、K+、Na+D . Na+、SO42－、Cl－、Al[(OH)4]－9. （2分） (2016高二上·淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/molB . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/molC . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/molD . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol11. （2分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X12. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
西藏拉萨市北京中学2020届高三化学第三次月考试题(无答案)
拉萨北京中学2020～2020学年高三第三次月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 O :16 N :14 S :32 Al :27 Cl :35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷相应位置上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
6．下列离子组能大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+ B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－C．H+、CO32－、Al3+、Cl－D．K+、Fe2+、NO3－、H+7．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构示意图：C．102 46Pd和103 46Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：8．下列离子方程式正确的是（）A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－+SO2=HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－=Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH－=NO2－+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：9．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜10．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．MnO4－、SO32－、H+、K+C．AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－D．K+、Na+、NO3－、SO42－11．下列有关物质分类正确的是（）①合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④ C．②③ D．③④12．下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（）A．二氧化氮 B．氯气 C．钠 D．氨气13．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．900g H2O B．71g Cl2 C．48g O2 D．28g N2评卷人得分第II卷（非选择题）二、填空题14．由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：(1) 反应(2) 反应(3) 反应15．(4分) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为 .16．（16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。
西藏自治区拉萨中学2019届高三第二次月考理综化学试题
拉萨中学高三年级（2019届）第二次月考理科综合试卷8. 下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量C．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料D．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒9. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )10. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－111. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是( )A．SO2发生氧化反应B．氧化性：Cr2O>Fe3＋> SOC．每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O712. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO32﹣B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：C＋CaSO4CaCO3＋SB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2Fe＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑14. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②27. （14分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。
拉萨市高一下学期化学3月月考试卷D卷
拉萨市高一下学期化学3月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：3. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折4. （2分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值5. （2分）(2018·濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。
下列说法错误的是（）A . Y单质可以与WX2发生置换反应B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取YC . 原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>YD . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX26. （2分）对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A . 核外电子层数相同B . 半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C . 核外电子数相同D . 最外层电子数相同7. （2分）为了寻找半导体材料，应当（）A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找8. （2分） (2016高二下·忻州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A . 含有相同数目的中子、原子和分子B . 含有相同的分子数和电子数C . 含有相同的质子数和中子数D . 所含分子数和质量均不相同9. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O610. （2分） (2018高二下·临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
西藏拉萨市高考理综-化学3月模拟考试试卷
西藏拉萨市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·海淀模拟) 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法错误的是（）A . 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B . 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C . 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D . 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NAC . 2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 molD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分）(2019·佛山模拟) 常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B . A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)C . 图像中A,B,C三处溶液中相等D . B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)5. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
拉萨市语文高一下学期月考化学试卷(3月份) D卷
拉萨市语文高一下学期月考化学试卷（3月份） D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。
210Po中的210代表（）A . 质子数B . 中子数C . 相对原子质量D . 质量数2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（）A . O2、O3B . Na2O、Na2O2C . K、 CaD . H H H3. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑4. （2分） (2016高二下·太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A .B .C .D .5. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS6. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药7. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2017高一下·绛县期中) 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A . 滴加少量硫酸铜溶液B . 不用铁片，改用铁粉C . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D . 加热9. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .10. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液11. （2分）将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（）A . 0.12mol/（L•min）B . 0.18 mol/（L•min）C . 1.8 mol/（L•min）D . 1.2mol/（L•min）12. （2分） (2015高三上·方城开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 单质沸点W＞ZD . X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中13. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H214. （3分） (2016高一下·汕头期末) 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A . v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B . v（NO）=0.008 mol/（L•s）C . v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D . v（NH3）=0.002 mol/（L•s）15. （2分） (2018高二上·河北期中) 将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥16. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢17. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高18. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物二、解答题 (共8题；共55分)19. （9分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高B . 原子半径按C . Cl、Br、I的顺序由大到小D . 卤化氢的稳定性按的HE . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．a. I与I互为同位素b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．20. （8分） (2016高一下·周口期中) 如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：（1）写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________．（2） A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________．（3） A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________．（4） A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________．21. （1分）反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v （A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v （B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v （C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；④v （D）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 ，该反应进行的快慢顺序为________22. （5分） (2016高一下·安乡期中) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快产生气体粒________；（2）冰箱中的食物可以保存较长时间________；（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________；（4）同样大小的锌片分别在等浓度的盐酸和硫酸中反应速率不同________；（5）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗________．23. （10分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为________．②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．24. （7分） (2016高一下·金溪月考) X，Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1） Y和Z的元素名称分别为________、________．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________．（3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________．25. （8分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．元素代号A B C D E F G原子半径/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________;；（2） B的原子结构示意图为 ________;；（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________;（填化学式）；（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________;（填化学式）；（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________;；（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；A . 单质碲在常温下是固体B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C . H2Te不如HI稳定D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱26. （7分） (2016高一下·杭州期中) 按要求用序号填空（1）有以下物质①CO、CO2 ②H2、D2、T2 ③ 、④14C、14N ⑤液氨、氨水⑥O2、O3 ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3 ⑧其中属于互为同位素的是________，同素异形体是________，同分异构体是________．（2）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2S⑤干冰⑥碘片六种物质，熔化时需要破坏共价键的是________，属于离子晶体的是________，晶体含有两种化学键的是________，含有分子间作用力的是________．参考答案一、选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、解答题 (共8题；共55分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、。
西藏高考理综-化学三模考试试卷D卷
西藏高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识2. （2分） (2018高三上·天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB . 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC . CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 NAD . 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）A . 乙酸和油酸(C17H33COOH) 互为同系物B . 35Cl和37Cl互为同位素C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . O2和O3互为同素异形体4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分5. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
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拉萨市高三下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（）A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 有机物2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质含有离子键的是（）A . H2SB . KClC . H2D . CO3. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A . 136B . 50C . 86D . 2224. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存5. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面6. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO37. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O9. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +10. （2分）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液11. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液13. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金二、解答题 (共11题；共68分)14. （6分） (2016高一下·平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式：（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________;（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________;（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________;（4）氨气的实验室制取法：________;（5）浓硫酸与木炭反应：________;（6）稀硝酸与铜反应：________．15. （3分）有下列两组命题Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④16. （4分） (2020高二上·扬州会考) 水杨酸（）曾经用于解热镇痛。
（1）水杨酸________（填“是”或“不是”）烃。
（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和________（填名称）。
（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为________。
（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式________。
17. （8分） (2018高三上·武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。
下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
（1）“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为________。
（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，所采用的最佳实验条件为 ________;。
（3）滤液l中的阳离子组成见下表：组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(mol·L-1)0.85 2.4×10-3 1.0×10-2 2.0×10-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ________。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ________。
（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ________。
（5）“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。
如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是________；如粜反应终点pH<7，可能的后果是________。
（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．19. （8分）(2018·临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。
以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）检查A装置气密性的方法是________。
该装置中产生ClO2的化学方程式为________。
（2）实验过程中需要持续通入空气，目的是________。
（3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。
a．石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计（4） B装置中发生反应的离子方程式为________；使用冰水浴的原因是________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是________。
（5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。
现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是________g。
20. （9分） (2017高三上·昭通期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是________．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先________，再加入实验药品．接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（3）装置B中试剂可以为________（选正确序号填空）．①浓硫酸②碱石灰③P2O5④还原铁粉若去掉装置B，则导致测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（4）【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：步骤②生成沉淀的离子方程式为________．步骤③的操作是________．A1N的纯度是________ （用m1、m2表示）．21. （2分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．22. （8分） (2016高三上·赣州开学考) 甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．已知以下信息：①已知：②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢．请回答下列问题：（1） D的名称是________；F的结构简式为________；J的结构简式为________．（2）①的反应类型为________；②的反应类型为________．（3）B+D→E的反应方程式为________．（4） E、J有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有________种．①与E、J属同类物质；②苯环上有两个取代基；③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰．其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：3的结构简式为________．23. （7分） (2019高三上·哈尔滨期中) 有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；②请回答下列问题：（1） X的化学名称是________。