【K12教育学习资料】2019高考化学总复习02化学物质及其变化7氧化还原反应方程式的配平及计算2含

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高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应

过氧化物
Na2O2、H2O2 H2O 或 OH－
(2)常见还原剂。
常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填
“得”或“失”)电子的物质：
物质类型
举例对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Na＋、Fe2＋或
Al
Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、＋H1、CO 或
S
CO2、SO2
(2)常见还原剂。
答案：B
4．(2016·赣州模拟)氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子
质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C=高==温== 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子
第二章化学物质及其变化
第 7 讲氧化还原反应
新课标考纲展示
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2016
2015 2014
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T8、T27(4)、 T28(4) 卷Ⅱ：T26(5)、T28 卷Ⅲ：T7、T28
题组物质氧化性、还原性强弱的应用
1．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示的装置进行相关实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_________。

高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档

2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。

氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )

【K12学习】氧化还原反应教案第二课时

氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化—还原反应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。

【教学过程】第一课时【设问】1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：2Mg+O2点燃2MgO CO+CuOCu+CO22Na+CI2=2NaCI CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。

氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。

用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。

此种认识更接近氧化—还原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

CaOH2OCa(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。

【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应。

【K12教育学习资料】[学习]2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第3节氧化还原反应考点

氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是还原性和酸性。

(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法。

(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。

根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。

2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。

如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。

如(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。

( √)2．NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

( ×)3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( ×)4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( √) 5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。

( ×) 6．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

( ×)7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。

( ×)8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.2氧化剂与还原剂考点课件新人教版

考题探源源于教材LK必修1 P37“氧化剂和还原剂”及其拓展考查视角考查常见气体的还原反应高考启示要掌握好氧化还原反应在生活中的应用
二、典例剖析
-3 2．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2
还原剂中的氨作用相同的是(双选)( BC )
A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑
再见
-3
0B．2NBiblioteka 3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O
-3
0
C．4NH3＋6NO→5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2
熟悉氧化还原反应加深对口诀的理解升失氧降得还
三、反思归纳
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，浓HCl>稀HCl。 2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其 (还原性)越强。
氧化剂与还原剂
01 教材高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 思维建模
一、教材高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 Cl2变为Cl-，被还原 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【K12教育资料】人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化综合检测2含解析

第二章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。

选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。

选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。

选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。

答案：D2．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。

答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。

答案：D4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。

2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2考点二氧化还原反应的规律学后即练1

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2-3-2 考点二氧化还原反应的规律7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I －的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。

答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.2 mol·L－1解析：由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。

设FeBr2的物质的量为x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。

则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。

答案：A9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3＋。

【K12教育学习资料】2019高考化学总复习02化学物质及其变化6氧化还原反应的基本概念和规律2含解

2019人教高考化学总复习（6）氧化还原反应的基本概念和规律（2）李仕才1．(2017年高考·北京卷)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。

答案：B2．(2017年高考·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：A项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。

答案：A3．(2016年高考·上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析：A.O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。

近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第4节氧化还原反应的基本概念高考真题实战新人教版(2021

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第4节氧化还原反应的基本概念1．（2017·高考北京卷）下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选B。

二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确;乙烯与溴的反应是加成反应,C项错误;氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。

2．(2017·高考天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能解析：选A.A项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能.3．（2016·高考上海卷）下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C。

近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应的规律、配平与计算模拟预测通关新人教版(

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第5节氧化还原反应的规律、配平与计算一、选择题1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想,其中不成立的是（)A．Mg(NO2）2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2解析：选D。

A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是( )A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：选C。

A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂，故B错误；C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移22。

配套K122019高考化学总复习第二章化学物质及其变化 2-3-1 考点一氧化还原反应的基本概

2-3-1 考点一氧化还原反应的基本概念5．下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( )A ．Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>AlB ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2C ．由2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 可知，氧化性Cl 2>SD ．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO 和NO 2，生成NO 时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D 项错误。

答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Fe 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液④Fe 与HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④解析：①Cu 与浓硝酸反应生成NO 2，Cu 与稀硝酸反应生成NO 。

②Fe 与FeCl 3溶液反应，与FeCl 3溶液的浓度无关。

③Zn 与浓硫酸反应生成SO 2，Zn 与稀硫酸反应生成H 2。

④Fe 与HCl 溶液反应，与HCl 溶液的浓度无关。

答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －由此判断下列说法错误的是( ) A ．氧化性强弱顺序为XO －4<Z 2<R 2<M 3＋B ．还原性强弱顺序为X 2＋<Z －<R －<M 2＋C ．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D ．常温下可发生反应：2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z 2<XO －4，A 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X 2＋<Z －，根据反应②知，还原性：R －<M 2＋，根据反应③知，还原性：Z －<R －，综合上述判断，B 正确；Z 元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。