上大 无机化学B 绪论
《无机化学绪论》课件
04 无机化学实验基础
实验目的与要求
掌握无机化学实验的基本操作方 法和技能。
了解无机化学实验的基本原理和 实验方法。
培养实验观察、分析和解决问题 的能力，培养实验素养和科学精
神。
实验安全与防护
遵守实验室安全规定，确保实验安全 。
注意个人防护，佩戴必要的防护用品 ，如实验服、护目镜、手套等。
熟悉常见危险品和危险源，掌握应急 处理方法。
实验器材与试剂
熟悉实验所需的仪器、设备和试剂，了解其使用方法和注意事项。 掌握实验器材的清洗、保养和维修方法，确保实验器材的完好和准确。
注意试剂的储存和使用，避免试剂的浪费和污染。
05 无机化学的学习方法与建 议
学习无机化学的方法
01
02
03
04
掌握基础知识
通过分析分子结构可以预测物 质的溶解度、熔点、沸点等性 质。
酸碱反应与氧化还原反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，通过质子的转移实现。 氧化还原反应涉及电子的转移，是许多化学反应的重要类型，如燃烧和电池反应。
酸碱反应和氧化还原反应是理解无机化学中许多反应机制的基础。
03 无机化学的分类与应用
单质与化合物
详细描述
根据性质，无机化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等；根据组成，无机化合物可分为单质、二元化合物、三元或 多元化合物等；根据结构，无机化合物可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体等。这些分类有助于理解和研究无 机化合物的性质和反应。
无机化合物的应用
总结词
无机化合物在生产和生活中的应用广泛。
详细描述
在生产中，无机化合物被广泛应用于农业、工业、医药、环保等领域。例如，化肥、农 药、建筑材料、冶金、电子工业、新能源等领域都离不开无机化合物的支持。在生活中 ，我们也经常接触到无机化合物，如水、食盐、氧气等。了解无机化合物的应用有助于
《无机化学绪论》课件
无机化学的应用领域
1
材料科学
研究和开发新型材料，如催化剂、高分子材料和先进陶瓷材料。2Fra bibliotek环境保护
研究污染物的检测与去除，解决环境问题和可持续发展挑战。
3
能源开发
研究和开发新型能源材料，如太阳能电池和燃料电池。
无机化学的基础概念
原子结构
理解原子的组成、元素周期 表以及化学键的形成。
化学反应
了解物质的化学变化、反应 类型和化学方程式的编写。
2 应用到实践
学会将无机化学知识 应用于实际问题的解 决。
3 发展创新思维
培养创新思维，开阔 思维边界。
无机化学的定义
无机物体研究
研究无机物体的组成、结构、性质和变化规律。
无机化学反应
研究无机物质之间的化学反应机制以及反应条件。
无机化合物的合成与应用
研究和设计合成无机化合物，并探索其在各个领域的应用。
《无机化学绪论》PPT课件
本课程将向您介绍无机化学的基础知识和应用，让您深入了解这一领域的重 要性和实际应用。
课程介绍
本课程将从无机化学的起源和发展，以及对人类社会的重要影响进行介绍。 我们将深入探讨无机化学的核心概念和实验技巧，为您打下坚实的学习基础。
学习目标
1 掌握基本概念
理解无机化学的基础 概念和核心原理。
键合理论
研究原子间的相互作用、键 的类型和分子结构。
无机化合物的分类
金属化合物
包括金属氧化物、金属盐和金属配合物。
非金属化合物
包括氧化物、酸、碱和非金属元素间的化合物。
无机化学实验室的安全注意事项
1 佩戴个人防护装备
如实验服、安全眼镜和手套。
3 遵守实验室规章制度
无机化学绪论教案
无机化学绪论教案一、教案概述本节课为无机化学的绪论部分，主要介绍无机化学的定义、历史背景、研究对象和应用领域等内容。
通过本节课的学习，学生将了解无机化学在化学研究和工业生产中的重要性，为后续学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.认识无机化学的研究对象和应用领域；3.了解无机化学的发展历史并掌握其中的重要里程碑；4.培养学生对无机化学的兴趣和学习动力。
三、教学重点和难点1.无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.无机化学的研究对象和应用领域；3.无机化学的发展历史及重要里程碑。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过引入化学的大致分类，引发学生对无机化学的兴趣，激发学习欲望。
2.知识讲解（35分钟）a. 无机化学的定义及其与有机化学的区别（10分钟）教师向学生解释无机化学的定义，即研究无机化合物的合成、结构、性质及其在化学领域中的应用的学科。
并结合实例对比有机化学的主要研究对象为有机化合物。
b. 无机化学的研究对象和应用领域（10分钟）教师介绍无机化学研究的对象主要包括金属元素及其化合物、无机非金属元素及其化合物、过渡金属及其化合物等。
同时，向学生阐述无机化学在材料科学、催化剂、医药、环境保护等领域的重要应用。
c. 无机化学的发展历史及重要里程碑（15分钟）教师向学生介绍无机化学的发展历史，包括古代的炼金术和中世纪的试错阶段。
接着，教师重点讲解无机化学的重要发展里程碑，如道尔顿的原子论、门捷列夫的周期表、亨利·莫西契的配位理论等。
3.思考与讨论（10分钟）教师提供一个问题，引导学生思考无机化学在生活中的应用，并鼓励学生在小组内展开讨论，分享各自的见解和观点。
4.小结与展望（5分钟）教师对本节课所学内容进行小结，并展望接下来的学习内容。
同时，鼓励学生积极参与无机化学实验和科研项目，深入了解无机化学的前沿研究。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解和示意图来向学生传授有关无机化学绪论的知识；2.讨论法：鼓励学生积极参与小组讨论，激发思考和交流；3.提问法：通过提问调动学生的积极性，激发学生的思考和探索；4.案例分析法：通过实例，引领学生理解和应用无机化学的知识。
无机化学绪论教案
无机化学绪论教案
一、教学目标
1. 理解无机化学的定义、特点和研究对象。
2. 掌握无机化学的基本概念和基本原理。
3. 熟悉无机化学的常见化学反应和反应机理。
4. 能够应用无机化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 无机化学的定义和特点
a. 无机化学的定义：研究无机化合物的性质、结构、合成方法和反应规律的一门学科。
b. 无机化学的特点：与有机化学相比，无机化学更加注重对元素和元素之间的相互作用进行研究，包括金属与非金属元素之间的反应和化合物的稳定性与降解等。
2. 无机化学基本概念
a. 元素：由相同类型的原子组成，无法通过常规化学方法分解成其他物质。
b. 化合物：由两种或更多种元素组成，具有确定的化学式。
c. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子或负离子。
d. 配位化合物：由中心金属离子与一定数目的配体离子或分子组成的化合物。
e. 元素周期表：按照原子核电荷数增加的顺序，将元素排列在横向行和纵向列中。
3. 无机化学基本原理
a. 电子结构与元素周期性：原子的电子结构决定了元素的性质和化合物的稳定性。
b. 元素的化学键：离子键、共价键和金属键是构成化合物的基本化学键。
c. 化学反应与平衡：各种化学反应都遵循能量守恒和质量守恒的原则，并通过平衡反应方程式进行描述。
无机化学绪论ppt课件
小组在磁分子材料 究组在新型一维纳
的研究方面取得了 米结构的制备、组
突出成果。
装方面取得了突出
的进展
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INORGANIC CHEMISTRY
我国无机化学发展情况
无机化学在最近几年里所取得的突出进 展主要表现在固体材料化学、配位化学 方面，在某种程度上与国际保持同步发 展。从传统的无机化学角度来看，生物 无机化学和放射化学的研究则相对滞后。
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32
INORGANIC CHEMISTRY
2.量纲
(1)量 （quantity ） 现象、物体或物质可定性区别和定量确定的属 性。分为一般意义的量和特定量。 一般意义的量如长度、时间、质量、温度、电 阻、物质的量浓度 ；特定量如某根棒的长度， 某根导线的电阻，某份酒样中乙醇的浓度。
第六章 沉淀溶解平衡 (4学时) 第七章 氧化还原反应 电化学基础
第八章 原子结构 (5学时) 第九章 分子结构 (4学时) 第十章 固体结构 (5学时) 第十一章 配合物结构 (2学时)
(7学时)
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INORGANIC CHEMISTRY
四、本课程的学习要求
1.课前要求预习，上课认真听讲并作好笔记。 2.考试成绩占70%；平时作业和测验占20%；
生长起来的。
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无机材 料化学
稀土元 素化学
配位 化学
金属有 机化学
无机化学
无机合 成化学
物理无 机化学
固体无 机化学
生物无 机化学
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二、化学前沿
21世纪化学也面临四大难题
第一合成化学难题
无机化学绪论
现代无机化学是对所有元素及其化合物 （碳氢化合物及其衍生物除外）的制备、组 成、结构和反应的实验测试和理论阐明。
第二节 化学与医药学
无机化学是医药学专业的一门重要的基础课。 运用无机化学的理论和方法合成特定功能
的药物，手段分离中草药的有效成分，分析药 物的组成、结构。
第三节 无机化学的学习方法
无机化学教案
药学本科班用
绪论
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变 化规律的一门基础科学。
自然科学是以认识自然规律为目的的科学， 自然界是物质世界，自然界的现象是物质变化以 及与它有关的能量变化的体现。
第一节 无机化学的发展和研究内容
无机化学是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学科学的一个分支学科。
无机化学正从描述性科学向推理性科学过渡， 从定性向定量过程过渡，从宏观向微观深入，一 个比较完整的、理论化的、定量化的和微观化的 现代无机化学新体系正在建立起来。
一、注重以基本规律为指导 二、注重模型的引出、理想模型与实际状态的比较 三、注重由特殊到一般、由性质到结构
Chemistry is a science which is rapidly aging. Most of the chemical investigations,basic or applied,which were published fifty years are today forgotten,not because they were wrong,but because our outlook of the science chemistry has changed so much during this time. Some few contributions are,however,still alive because they have determined in a decisive way our ideas about the fundamental relations in chemistry.
上大 无机化学B 第一章 原子结构和元素周期性
电子衍射实验结构讨论：
电子的波动性是大量微粒运动所表现出来的性质， 是微粒行为的统计性的结果。
亮环纹处表明衍射强度大，电子出现的数目多； 暗环纹处则表明衍射强度小，电子出现的数目少。
对一个电子而言，亮环纹处表明衍射强度大，电 子出现的概率大；暗环纹处则表明衍射强度小， 电子出现的概率小。 物质波称为概率波，核外电子的运动具有概率分 布的规律。
原子的直径 10-10m
电子的直径 10-15m 原子核的直径 10-16m ～10-14m
2019年1月14日 4时45分
1-1-2 原子的玻尔模型
㈠ 原子光谱 太阳光 ——波长连续变化的色带——连续光谱。
气态原子（如NaCl）——几条色带——不连续光谱。
20微粒的运动用类似于光波动的运 物理意义：对于一个质量为 m，在势能为V的势场中运动的微 动方程来描述。 粒来说，薛定谔方程的每一个合理的解Ψ，就表示该微粒运动 的某一定态，与该解Ψ相对应的能量值即为该定态所对应的能 级。 解薛定谔方程的步骤：
球极坐标
球极坐标与直角坐标的关系
2019年1月14日 4时45分
其他的定态称为“激发态”。
2019年1月14日 4时45分
玻尔理论的应用
玻尔认为，氢光谱可见 光谱的不连续性正来自原 光区各谱线（称为巴尔 子中能量的不连续性。氢 麦系）的产生是由于电 原子在正常状态总是处于 子由能级较高的轨道跳 能量最低的基态，当原子 受到光照射或放电等作用 回到n=2的轨道放出辐 时，吸收能量，原子中的 射能的结果。他对这些 电子跳到能量较高的激发 谱线的波长进行计算， 态。原子处于这种激发态 计算值与实验值十分吻 总是不稳定的，总是倾向 合。 于回到能级较低的轨道。 当电子由能量较高的各轨 电子由能级较高的轨道 道跳回到能量较低的各轨 跳回到n=3的轨道,得到 道，放出能量而成为不同 氢的红外光谱,称为帕逊 频率的光，因而产生许多 系,跳回到n=1的轨道, 系列的谱线。 得到的是氢的紫外光谱, 称为来曼系。
_《无机化学》(理论篇)(第四版)电子教案[4页]
![_《无机化学》(理论篇)(第四版)电子教案[4页]](https://img.taocdn.com/s3/m/a43c3022a1c7aa00b42acb34.png)
（第四版）
电子教案
主编： 王宝仁
大连理工大学出版社
LO学反应速率和化学平衡 第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法 第5章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 第6章 原子结构与元素周期律 第7章 分子结构与晶体类型 第8章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 第9章 配位平衡和配位滴定法 第10章 非金属元素 第11章 金属元素
无机化学（理论篇）（第四版）
前言
本光盘是为王宝仁 主编的新世纪高职高专化工 类课程规划教材《无机化学》（理论篇）（第四版） 一书配套使用的多媒体电子教案。
光盘内容紧扣教材，主要包括绪论、化学基本 概念和理想气体定律、化学反应速率和化学平衡、 酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定 法、原子结构与元素周期律、分子结构与晶体类型、 氧化还原平衡和氧化还原滴定法、配位平衡和配位 滴定法、非金属元素、金属元素。
E-mail联系地址：wbr88686@ 编者
2013年12月
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无机化学（理论篇）（第四版）
光盘操作简便，链接灵活；内容可根据需要进行 增减调整，既为使用该教材的广大教师备课和进行多 媒体教学提供了便利，又为学生自学提供了参考。
光盘由王宝仁组织研制。制作过程中得到了大连 理工大学出版社的大力支持和帮助，在此表示诚挚的 谢意。
由于研制时间和编者水平所限，光盘中不妥和错 误之处在所难免，敬请读者批评指正，以便修改。
浅谈无机化学绪论课的教学
病 昏迷及急性 肾炎等引起的代谢性 酸 中毒 。碳酸氢钠 为什么会有抗酸
作用 ？钙 是人体必需元素 ，缺钙将 造成骨骼 畸形 、手足抽搐 、骨质疏
化学 的学 科地 位和发展趋势 ，使学 生能够深刻地体会 到一个化学概念
和理论 是怎样形成并经过不 断的修正而趋于完善 的，从而对理论有更 深刻的认 识而又不僵化 ，并且也能使学生 了解那 些作出杰 出贡献 的科
３６Ｉ管理 ・ ２ 教育 ・ 教学
中国医药指 南２ １ １ ００年 ２月第８ 第３ 期 Ｇ ｉｅ ｆ ｈ ａ ｄ ｉ ， ｅｅ ｂｒ００Ｖ １， ｏ ６ 卷 ６ ｕｄ Ｃ ｉ Ｍｅｉｎ Ｄ ｃｍ ｅ２ １， ｏ． Ｎ ． ｏ ｎ ｃｅ ８ ３
参考 文献
［］ 陆再 英， 南 山． １ 钟 内科学 ［ ．版． 京： 民卫 生 出版社， ０ ： １ Ｍ】 ７ 北 人 ２ ８ ５． ０ ２ ［］ 顾 弱． 压病 的健 康教育 ［ ． ２ 高血 Ｊ 中国心血 管研 究， ０ ， ６： ５ ］ ２ ５ （） ２ ． ０ ３ ４ ［】 赵 志玲 ， 桂 芬， ３ 常 魏喜 芬 ． 年 高血 压 患者 控 制 不住 的 护理 干预 老 【 ． 理研 究，０８ ２１ｃ： ２ —３５ Ｊ护 】 ２ ０， （２） ３４３ ２ ． ２ ３
十分必要的 。
素质 的重要阶段 ，不但能让学 生了解化学与药学 的关系 ，而且能激发 学 生对 中药学或药学专业浓厚 的学 习兴趣 。无机化学 在担负着为其它
《无机化学绪论》课件
分子结构与化学键
分子轨道理论
分子中的电子在分子轨 道上运动，形成化学键
。
共价键
原子间通过共享电子形 成的化学键，决定分子
的稳定性。
离子键
正负离子间的静电作用 形成的化学键，决定分 子的晶体结构和性质。
配位键
一个原子提供空轨道， 另一个原子提供孤对电
子形成的化学键。
酸碱反应与氧化还原反应
酸碱反应
酸碱物质在水溶液中发生的电离反应，生成 水和盐。
有物质的电子分布状态。
配位数的概念
在配位反应中，配位数表示一个中 心原子或离子与配位体的结合方式 。配位数的大小直接影响到配合物 的稳定性和性质。
配位反应的动力学
配位反应速率主要受配位体浓度、 温度和催化剂的影响。研究配位反 应的动力学有助于深入了解配合物 的形成过程和稳定性。
06 无机化学的未来发展
氮和氧是空气中含量最丰富的元素， 它们在无机化学中主要以氧化物的形 式存在，如氮气、一氧化氮、二氧化 氮、硝酸、硝酸盐等。
碳元素
碳是生命的基础元素，可以形成复杂 的有机分子和长链高分子。无机化学 中，碳可以形成多种碳氢化合物、碳 酸、碳酸盐等。
金属元素
钠元素和钾元素
钠和钾是碱金属家族中的成员，具有很强的还原性。在无 机化学中，它们主要存在于碱金属卤化物中，如氯化钠、 氯化钾等。
氧化数的概念
在氧化还原反应中，物质所具有的氧化数反映了其电子转移的状态 。了解氧化数的变化有助于理解反应机理和预测产物。
氧化还原反应的分类
根据电子转移的方式，氧化还原反应可以分为单电子转移和多电子 转移。不同的转移方式对反应机理和产物有重要影响。
配位反应机理
配位反应机理概述
上大 无机化学B大纲
《无机化学B 》教学大纲Inorganic chemistry teaching program课程编号01064003-004 周学时数：3，3 总学时数：60一课程基本情况无机化学B课程的教材近几年使用化学工业出版社出版，由朱裕贞、顾达、黑恩成等编写的《现代基础化学》。
本大纲根据教育部教改精神，结合我校材料科学与工程学院、环境与化学工程学院等相关专业的实际需要制定，按总学时数为60进行课堂教学。
二课程教学目的及要求本课程是上海大学材料学院和环化学院等近化学类专业本科生一门必修的重要基础课。
通过本课程的学习，使学生获得大纲所规定内容的基本知识、基本理论、基本运算和重要化学反应方程式书写的技能，为培养合格的工科本科生提供必要的无机化学知识，同时为后继课程打好基础。
本课程在传授知识的同时，通过各教学环节逐步培养学生具有理论思维、观察思考、数据运算以及自学的能力，此外还注意培养学生综合运用所学知识分析问题解决问题的能力。
逐渐完成中学到大学在学习方法上的过渡，使学生在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。
本课程的内容分两大部分：第一部分为化学学科的基础理论，阐述无机化学的各项基本原理；如物质存在的形态、物质结构、热力学、动力学四大平衡的知识，为后继课程及化学实验打下理论基础；第二部分为元素化学，在基础理论的指导下讲授周期表中各族元素和化合物的基本性质，反应规律，制备和重要应用，同时充分注意无机化学原理在其中的应用，两大部分均重视联系生产和科研实际，以期学生在学以致用方面得到智能锻炼。
三教学内容、学时分配绪论（1学时）化学研究的对象和内容无机化学的发展状况如何学好无机化学第一章原子结构和元素周期律（6学时）氢光谱、玻尔理论和原子的量子力学模型（微粒的波粒二象性、原子轨道和电子云及其图象、量子数）多电子原子的能级、核外电子排布的规则、原子的电子层结构与元素所在周期、族、区的关系原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势第九章电化学基础和氧化还原平衡（8学时）氧化还原的基本概念、氧化还原反应方程式的配平原电池、电极电势的产生和测定能斯特方程的有关计算、电极电势的应用电动势与ΔrGm及K的关系元素电势图的意义及其应用。
上大 无机化学B 第二章
2-2-5 配位键
(另一种共价键)
形成条件：一个原子的价层有孤电子对；另一 个原子的价层有可接受孤电子对的空轨道。
例如：CO C(2S2 2p2) 2px1 2py1 2pz
———————— ———————— ————————
O(2s2 2p4) 2px1 2py1 2pz2 s键 p键 配位键
2018年10月14 日9时54分
Na+(2s22p6) 学键称为离子键。 由离子键结合而成的化合 物称为离子型化合物
↓-ne
↓+ne
2018年10月14 日9时54分
Lewis的共享电子对理论
2018年10月14 日9时54分
2-2 价键理论
2-2-1共价键的本质
1927年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子的结果。
结论：具有自旋相反的单电子的原子轨道相互靠拢能 2018年10月14 重叠形成稳定的共价键
②原子轨道最大重叠原理——成键电子的原子轨 道重叠越多，形成的共价键越稳固
2018年10月14 日9时54分
③ 对称性匹配原理 当A、B两原子的两个原子 轨道沿着X轴接近时，只有 当两原子轨道对称性相同的 部分重叠（即“＋”与 “＋”、“－”与“－”） 时，两原子间电子出现的几 率密度才会增大才能形成稳 定化学键。 以对称性不同部分（即“＋” 与“－”）重叠时，不能形 成化学键。
对称的几何结构，指分子中有对称中心或两个 对称元素相交于一点
2-2-6 键参数 1. 键长 分子中两原子核间的平均距离，即 核间距。一般，两原子形成的键越 短，键越强，分子越稳定。
2. 键角
分子中两相邻化学键之间的夹角。是 反映分子空间构型的重要因素，知道 分子的键长和键角，则该分子的几何 结构可定。
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从物质运动的角度看，运动的形式有：
①机械运动
②物理运动 ③化学运动 ④生物运动 ⑤社会运动 化学研究的对象是物质的化学运动，即物
质的化学变化。
2013年7月16日 4时44分
定义：化学是研究物质的性质及其转变的科学 化学是研究物质的性质、组成和结构，研究物质所 发生的结构和组成的变化，以及随之产生的能量变 化的科学。
2013年7月16日 4时44分
怎样学好无机化学？
本课程特点：内容多，概念强。 短学期制，上课时间短，进度快。 教学环节主要是课堂讲授，包括习题讲解，考试。 教学方法是强调基础理论，基本知识，重视知识联系， 培养智能，举一反三。 具体要求是，大家及时预习，加强自学；认真听课、 做好课堂笔记；课后复习、及时完成作业。
三、无机化学学些什么
定义：无机化学是研究所有元素的单质和化 合物（碳氢化合物及其衍生物除外）的性质、 结构和化学变化的规律及其应用的学科。它 是以元素周期表为基础，以物质结构理论为 指导。
2013年7月16日 4时44分
无机化学B
第一章 第二章 第三章 第四章 第六章 第七章 第八章
（第一学期）
Tel: 66133513
e-mail: xhbao@
2013年7月16日 4时44分
2013年7月16日 4时44分
2013年7月16日 4时44分
2013年7月16日 4时44分
原子结构与元素周期系 分子结构和分子间力、氢键 固体结构 配合物结构和新型配合物 热力学第一定律和热化学 热力学第二、第三定律和化学平衡 化学反应速率
2013年7月16日 4时44分
无机化学B
（第二学期）
第九章 酸碱和离子平衡 第十章 电化学基础和氧化还原 第十一章 配合物在溶液中的稳定性和 配位平衡 第十二章 非金属元素通论和硼元素 第十三章 金属元素通论和铬、锰 第十四章 材料与化学
无机化学 B
上海大学化学系 包新华
2013年7月16日 4时44分
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 绪
论
一、为什么要学化学？ －－－目的 二、无机化学学些什么？ －－－内容
三、怎样学好无机化学？ －－－方法
2013年7月16日 4时44分
一、为什么要学化学？
客观存在的物质划分为实物和场两种基本形态 就物质的构造而言，可分为下列几个层次： ①宇宙天体（包括地球） ↓ ②单质和化合物 ↓ ③原子、分子和离子 ↓ ④电子、质子、中子及其他基本粒子
实验配合，无机化学是一门实验科学，我们是单独设
课。
习题：准备两本练习本，每周交一次。 要求：1.
4时44分
不要用铅笔，2. 不要抄别人，3. 要抄题目。 2013年7月16日
参考书： 南京大学：《无机化学》 武汉大学：《无机化学》 天津大学：《无机化学》 北京师范大学： 《无机化学》 华东理工大学： 《工科无机化学》 Office: Ha201
2013年7月16日 4时44分
按照多层次的化学分类系统，把化学分 为三个层次，第一层次是六大类，它们是 无机化学 有机化学 物理化学 鉴测化学 高分子化学 生物化学
无机合成化学 无机物分离化学 元素无机化学 配位化学 金属簇合物 生物无机化学 固体无机化学及熔盐化学 物理无机化学 同位素化学
2013年7月16日 4时44分
2013年7月16日 4时44分
本课程的内容
⑴ 掌握无机化学的基础理论。 平衡理论（离子平衡、氧化还原平衡、配合平衡等） 结构理论（原子结构、分子结构、晶体结构、配合 物结构等） 热力学基础、动力学基础 ⑵ 掌握无机化学的基本知识。 本课程重点介绍非金属元素、金属元素化合物的通性、 重要的反应规律及其应用等。主要介绍硼、铬、锰等 的重要化合物。
现代化学研究的物质客体： ①原子层次： 包括原子、原子离子、介子原子等； ②分子层次： 包括分子、分子离子、自由基、活化
分子、原子团等；
③超分子层次：如高分子、分子的球形复合物、
原纤状复合物、晶体等。
2013年7月16日 4时44分
二、化学研究的目的
通过认识物质化学变换规律，去指导化学工业生产，以便从 自然资源中提取或合成对人类有用的物质产品，为人类造福。 可解决如下的问题 ⑴ 保证人类的生存：如在解决人类粮食、能源、合理使用自 然资源以及保护环境方面所作出的努力和贡献。 ⑵ 提高人类的生活质量：如合成新的材料，使人类衣、食、 住、行的条件有大幅度的提高。 ⑶ 延长人类的寿命：如探明生命中的化学奥秘，合成新的药 物等。