湖南省郴州市宜章一中2015届高考化学九模试卷(含解析)

湖南省郴州市宜章一中2015届高考化学九模试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）

A．硫酸钡可用钡餐透视

B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒，杀菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2．（6分）下列有关煤、石油的说法正确的是（）

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油分馏和煤干馏都是化学变化

C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

3．（6分）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．0.1 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为N A

B．1 molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2N A

C．39g苯中所含的碳碳双键为1.5 N A

D．23g乙醇中所含的羟基数为0.5 N A

4．（6分）下列说法错误的是（）

A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强

B．电解池的反应属于自发过程

C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子

D．△H＜0、△S＞0化学反应一定能自发进行

5．（6分）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）

A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

（6分）浓度均为0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH 6．

溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（）A．①中离子浓度：c（OH﹣）＞c（CO32﹣）B．c（Na+）：①＞②

C．②中离子浓度：c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）D．c（CO32﹣）：①=②

7．（6分）已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系

能量的变化

CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ

②0 0 1 4 热量变化：Q

下列说法中，不正确的是（）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（15分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素部分结构知识部分性质

X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物

Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

W W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成W n+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是．

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

9．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=．

（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式．

（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH （g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=．

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和．

②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣） b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣） d．c（K+）＞c（Na+）

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L．

10．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．

II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．

甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作实验现象

打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．

打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．

加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．

②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：